2020届一轮复习人教版金属及其化合物作业(2)

2020届一轮复习人教版金属及其化合物作业(2)

金属及其化合物 ‎1、下列有关金属及其化合物的说法正确的是(   )‎ A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B.Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同 C.MgO和Al2O3均只能与酸反应,不能与碱反应 D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 ‎2、钢筋、水泥和沙石是重要的建筑材料,有关说法不正确的是(   )‎ A.用纯碱、石灰石和石英制造普通玻璃 B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 C.沙子的主要成分是SiO2 D.铁是地壳中含量最多的金属元素 ‎3、实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是(   )‎ A.实验前,应进行气密性检查,滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽 B.必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置 C.装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应 D.反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中 ‎4、下列关于金属的说法正确的是(   )‎ A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 B.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体 C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 ‎5、下列有关金属及其化合物的说法错误的是(   )‎ A.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 B.AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得 ‎ C.Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2 D.向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀 ‎6、某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应:‎ 下列说法不正确的是(   )‎ A.②中的大量气泡的主要成分是氧气 B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是起催化效果 ‎7、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )‎ A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水:2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6 C.向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+ClO-+H2O=+HClO D.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液:Fe2++2OH-=Fe(OH)2‎ ‎8、下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是(   )‎ 序号 X Y Z W ‎①‎ Cu CuSO4‎ Cu(OH)2‎ CuO ‎②‎ Na NaOH Na2CO3‎ NaCl ‎③‎ C CO CO2‎ H2CO3‎ ‎④‎ Fe FeCl3‎ FeCl2‎ Fe(OH)2‎ A.①②       B.①③④     C.②③       D.①④‎ ‎9、下列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是(   )‎ 操作 现象 解释或结论 A 向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2‎ 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体 B 向FeCl3溶液中通入SO2‎ 溶液黄色褪去 二氧化硫有漂白性 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na+、无K+‎ D 向Na2CO3粉末中滴加几滴水 少量溶解 Na2CO3易溶于水 ‎10、下列化合物中不能由化合反应直接得到的是(   )‎ A.SO3        B.Fe(OH)3     C.FeCl2      D.Al(OH)3‎ ‎11、工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(   )‎ A.制取镁: B.冶炼铝: C.制硝酸:‎ ‎ D.制碘:‎ ‎12、将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是(   )‎ A.该实验表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3 C.该实验表明FeCl3有还原性 D.反应后溶液酸性增强 ‎13、下列装置能达到相应实验目的的是(   )‎ A.甲装置,除去SO2中混有的CO2 B.乙装置,测定O2的生成速率 ‎ C.丙装置,分离NH4Cl和Ca(OH)2固体 D.丁装置,做喷泉实验 ‎14、化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(   )‎ 选项 性质 实际应用 A SO2具有漂白性 SO2可用于食品增白 B SiO2熔点高 SiO2可用于制作耐高温仪器 C Al(OH)3具有弱碱性 Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 D Fe3+具有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ‎15、正确表示下列反应离子方程式是(   )‎ A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+2+=BaSO4↓+2NH3·H2O D.FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H+++Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O ‎16、FeSO4可发生如图所示的一系列反应,下列说法错误的是(    )‎ A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 ‎17、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是(   )‎ A.实验Ⅰ：液体分层,下层呈无色 B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀,后溶解 C.实验Ⅲ:试管中有红色沉淀生成 D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 ‎18、现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类：‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）图中所示的分类方法叫__________‎ ‎（2）淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为__________‎ ‎（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下他还原Fe2O3的化学方程式：_____________________________________‎ ‎（4）II组某物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为__________ （5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移,则有__________g物质参与反应 （6）II组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应,常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式：_____________________________________‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1答案：A ‎2答案：D ‎3答案：B ‎4答案：D ‎5答案：A 解析：A项,溶液中存在微弱电离,产生的H+与反应生成Al(OH)3沉淀,促进的电离,此过程生成Al(OH)3沉淀和,无气体生成,错误;B项FeCl2可由FeCl3与Fe化和生成,AlCl3、CuCl2均可由单质化和生成,正确;C项,高温下铁与水蒸气可反应生成Fe3O4和H2,正确;D项,氯化铁溶液水解县酸性,氧化铜可与生成的H+反应,使水解正向进行,所以生成红褐色的氢氧化铁沉淀,正确.‎ ‎6答案：C 解析：A项,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,正确;B项,过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠,氢氧化钠是强碱,遇到酚酞,溶液变成红色,正确;C项,过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性,能够使溶液褪色,错误;D项,生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解,因此放出较多气泡,正确.‎ ‎7答案：B ‎8答案：A ‎9答案：A ‎10答案：D 解析：‎ A项,SO2与O2可发生化合反应生成SO3,故A中化合物能由化合反应直接得到,‎ B项,Fe(OH)2与氧气、水化合生成Fe(OH)3,故B中化合物能由化合反应直接得到;‎ C项,Fe与FeCI3化合生产FeCI2 ,故C中化合物能由化合反应直接得到;‎ D项,通过化合反应不能直接得到AI(OH)3。‎ 综上所述,符合题意的选项为D。‎ ‎11答案：C 解析：‎ A项,海水中加石灰乳制氢氧化镁,制镁一般电解熔融氯化镁,错误;B项,电解熔融氧化铝制备Al,错误;D项,裂化汽油中含有不饱和烃,碘单质不能用裂化汽油萃取,错误。‎ ‎12答案：D 解析：A项,二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质,而题中所给反应中二氧化硫作还原剂,错误;B项,二氧化硫被氧化为硫酸,生成的沉淀为硫酸钡,错误;C项,反应中溶液由黄色变成浅绿色,三价铁变为二价铁,该实验表明FeCl3具有氧化性,错误;D项,反应后生成硫酸,酸性增强,正确。‎ ‎13答案：D 解析：‎ A项,二氧化硫与高锰酸押发生氧化还原反应,将原物质除去,不能除杂,错误;B项,根据可知,要测定氧气的生成速率,需知道氧气的生成体积和时间即可,根据图示,氧气体积已知,但缺少秒表测定时间,错误;C项,NH4Cl和Ca(OH)2固体加热发生反应,不能分离,错误;D项,CO2与NaOH溶液反应,产生压强差,可形成喷泉,正确。‎ ‎14答案：A ‎15答案：C ‎16答案：D ‎17答案：D ‎18答案：⑴ 树状分类法; ‎ ‎⑵ I;   ⑶ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ⑷ 2:1; ‎ ‎⑸ 168;‎ ‎ ⑹ AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2‎ 解析：⑴从图形看,为树状分类法,结合相关信息可知:A组为F2; B组为Fe、Na;C组为CO、NO。I组为NH3、Na2O2;II组为NO2、SO2、SOCl2 ⑵淡黄色固体是Na2O3,为离子化合物,含有过氧根,其电子式碱答案所示 ⑶CO为还原性气体,在高温下可还原Fe2O3,反应是高炉炼铁的反应原理,方程式碱答案所示 ⑷3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2发生了自身氧化还原反应(歧化反应),被氧化和被还原的元素质量比为2:1 ‎ ‎⑸铁在高温下能够与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,根据化学方程式可知转移8mol e-有3mol Fe参加反应,质量为168g ⑹SOCl2遇水发生剧烈水解,可以起到除去水的作用,AICl3·6H2O与SOCl2反应的化学方程式见答案