2020届一轮复习人教通用版第9讲铜及其重要化合物　用途广泛的金属材料作业

2020届一轮复习人教通用版第9讲铜及其重要化合物　用途广泛的金属材料作业

练案[9]第三章　金属及其重要化合物 第9讲　铜及其重要化合物　用途广泛的金属材料 A组　基础必做题 ‎1．(2019·山东潍坊统一考试)烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是(　C　)‎ A．滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成 B．加入铁粉，铁粉不溶解 C．通入O2并加热，铜片继续溶解 D．加入NaNO3固体，铜片不溶解 ‎[解析]　本题主要考查铜和浓硫酸的反应。铜与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，Cu和硫酸均剩余。滴加浓NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应，故开始无蓝色沉淀生成，A项错误；加入铁粉，生成的CuSO4及剩余的H2SO4均能与Fe反应，铁粉溶解，B项错误；通入O2并加热，发生反应：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，铜片继续溶解，C项正确；加入NaNO3固体，发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜片溶解，D项错误。‎ ‎[知识拓展]　铜与浓硫酸及应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，Cu和硫酸均剩余，要促进铜溶解，可以采取的措施有：①加入硝酸盐，如KNO3，发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；②加入铁盐，如FeCl3，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；③通入氧气并加热，发生反应：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。‎ ‎2．(2019·湖南师大附中模拟)CuSO4是一种重要的化工原料，其中有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(　C　)‎ A．与途径①相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．Y可以是葡萄糖溶液 C．CuSO4在1100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体 ‎[解析]　途径①中铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，会污染气体，通过途径②制取等质量CuSO4需要的硫酸少且无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；葡萄糖溶液与新制氢氧化铜反应可生成Cu2O，所以Y可为葡萄糖溶液，故B正确；若X是二氧化硫和三氧化硫的混合气体，则只有铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，故C错误；将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，故D正确。‎ ‎3．(2019·山东潍坊高三检测)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(　D　)‎ A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 ‎[解析]　A项，浓硫酸溶于水时放热，应该是把反应后的溶液倒入水中，故该项错误；B项，需要先加热，铜才能与氯气发生反应，故该项错误；C项，氯化铜溶液中存在水解平衡，加热蒸干最终得不到CuCl2，故该项错误；D项，铜和盐酸不反应，只有铜绿[Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应，故该项正确。‎ ‎4．(2019·山东烟台质检)下列制取硝酸铜的方法最合理的是(　C　)‎ A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2‎ B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2‎ C．CuCuOCu(NO3)2‎ D．CuCuSO4Cu(NO3)2‎ ‎[解析]　A项，有NO2生成，污染环境，不符合题意；B项，有NO生成，污染环境，不符合题意；D项，有SO2生成，污染环境，不符合题意。‎ ‎5．(2019·江西九江模拟)下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为(　A　)‎ ‎①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ‎②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ‎③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ‎④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 ‎⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ‎⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 ‎⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝色 ‎⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 A．4 B．5‎ C．6 D．7‎ ‎[解析]　在人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用，①错误；铝是活泼金属，③错误；向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液先变为蓝色后褪色，并有气泡产生，④错误；铝粉和氧化镁粉末混合，镁比铝活泼，不能发生铝热反应，⑧错误。‎ ‎6．(2019·山东济南一中期末)下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　A　)‎ A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 C．Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同 D．Na2O和Na2O2与CO2反应的产物相同 ‎[解析]　镁、铝属于活泼金属，工业上一般用电解氯化镁和电解氧化铝的方法得到，A项正确；Mg在一定条件下与水反应生成H2和Mg(OH)2，而Fe与水蒸气高温下生成Fe3O4和H2，B项错误；Fe常温下放入浓硝酸中发生钝化，而Cu与浓硝酸反应产生红棕色气体，现象不相同，C项错误；Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应除了生成Na2CO3外还生成O2，产物不相同，D项错误。‎ ‎7．(2019·河北衡水检测)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　D　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜制容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 向硫酸铜溶液中通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ对；无 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 ‎[解析]　稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，，但与前者没有因果关系，D正确。‎ ‎8．(2019·经典习题选萃)(1)金属冶炼与处埋常涉及氧化还原反应。‎ ‎①由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是__bd___。‎ a．Fe2O3　　 b．NaCl　　‎ c．Cu2S　　 d．Al2O3‎ ‎②辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是__Cu2S___。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为__4___mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是__H2___。‎ ‎(2)冶炼金属常用以下几种方法：①热分解法；②以活泼金属Na、Mg等作还原剂；③以C、CO或H2作还原剂；④电解法；⑤利用铝热反应原理还原。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。‎ ‎①Fe、Zn、Cu等中等活泼金属：__③___。‎ ‎②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属：__④___。‎ ‎③Hg、Ag等不活泼金属：__①___。‎ ‎④V、Cr、Mn、W等高熔点金属：__⑤___。‎ ‎[解析]　(1)①Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Fe、Cu的冶炼采用热还原法。‎ ‎②在辉铜矿和H2SO4、O2的反应中，O2作氧化剂，所以1 mol O2得到4 mol e－，还原剂失去4 mol e－。CuSO4溶液中由于Cu2＋水解而显酸性。加入镁条时，Mg与H＋反应放出H2。‎ ‎(2)①Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法冶炼，以C、CO或H2作还原剂；②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故用电解法冶炼；③Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，热分解法冶炼；④V、Cr、Mn、W等高熔点金属利用铝热反应原理还原。‎ B组　能力提升题 ‎9．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO被完全沉淀时，铝元素的存在形式是(　D　)‎ A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中 B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中 C．全部为Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以AlO形式存在于溶液中 ‎[解析]　明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中Al3＋与SO的物质的量之比为1︰2，设Al3＋为1 mol时，SO为2 mol，当SO沉淀完全时，需2 mol Ba2＋，则同时加入了4 mol OH－，由Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O可知Al3＋全部转化成AlO存在于溶液中。‎ ‎10．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　C　)‎ A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色 C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO D．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu

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