【化学】湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2019-2020学年高一下学期期中联考试题

【化学】湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2019-2020学年高一下学期期中联考试题

湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2019-2020学年高一下学期期中联考试题 注意事项： ‎ ‎1．考试时间19:00-20:30。 （截止提交时间20:40）‎ ‎2．在班级小管家答题，选择题 直接选。大题按答题卡制定的格式拍照，只拍一张。‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　K—39　Fe—56　Br—80　I—127‎ 第Ⅰ卷(选择题　共40分)　　　　　　‎ 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物，将病原微生物消灭于人体之外，切断传染病的传播途径，达到控制传染病的目的。下列说法正确的是（ ）‎ A.往血管里注射消毒剂可以消灭新冠病毒 B.二氧化氯（俗称“泡腾片”）环境消毒片可以口服 C.苯酚可以用来消毒，往人体穴位注射苯酚可以治疗疾病 D.体积分数为75%的酒精溶液可以用于皮肤消毒 ‎2. 利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HCl＋O2===2H2O＋2Cl2。下列化学用语表达正确的是（ ）‎ A. 质量数为18的氧原子：O　 B. 水的电子式：HH C. HCl分子的球棍模型：　 D. Cl－的结构示意图：‎ ‎3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板　 ‎ B. CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂 C. NH4Cl具有酸性，可用于金属除锈　 ‎ D. 活性炭具有还原性，可用于水质净化 ‎4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 0.1‎‎ mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO B. 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO C. 0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO D. 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO ‎5. 下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用装置甲制取少量Cl2　 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl C. 用装置丙收集Cl2　 D. 用装置丁吸收尾气 ‎6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)‎ A. SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3‎ B. NH3在纯O2中燃烧生成NO2‎ C. 过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3‎ D. 高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2‎ ‎7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：‎ ‎4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－‎ D. SO2通入FeCl3溶液中：‎ SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋‎ ‎8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B. 由Y、W组成的化合物只能含有离子键 C. W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸 ‎9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ A. NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)‎ B. Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)‎ C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2‎ D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)‎ ‎10. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 金属M作电池正极 B. 电解质是熔融的MO C. 电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L D. 电池总反应为2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2‎ 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023‎ B. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 C. 常温下Na2CO3溶液中加少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小 D. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀 ‎12. 美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如图，下列有关EIDD2801的说法正确的是（ ）‎ A. EIDD2801属于芳香族化合物 B. EIDD2801含有5个手性碳原子 C. EIDD2801能和NaOH溶液反应 D. EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊 苯酚酸性弱于H2SO3酸性 B 向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ C 向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解 Cu的还原性大于Fe D 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现 铁离子催化H2O2的分解 ‎14. 邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）‎ A. 滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－)‎ B. pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.050 00 mol·L－1＋c(A2－) －c(H2A)‎ C. 滴定过程中可能会出现：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D. 滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)‎ ‎15. 合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：‎ 实验编号 容器温度/℃‎ 容器体积 物质浓度/(mol·L－1)‎ CH4‎ CO2‎ CO 甲 ‎300‎ V1‎ ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎0.10‎ 乙 ‎300‎ V2‎ x x ‎0.05‎ 丙 ‎350‎ V1‎ y y ‎0.12‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应在低温条件下不能自发进行 B. 300 ℃时反应的平衡常数为25 ‎ C. V1∶V2＝3∶7‎ D. 保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共5题　共60分)‎ ‎16. (12分)二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如下图所示：‎ ‎(1) 酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为_______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是___ __。‎ ‎(2) 滤渣3的主要成分是_______，除铁的过程中，应该先加______(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是______________________。‎ ‎(3) 用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：_______________________________。‎ ‎17. (12分)以下是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线 ‎(1) A中官能团的名称为________和________。‎ ‎(2) F→G的反应类型为________。‎ ‎(3) D的分子式为C14H16N2O3，写出D的结构简式：________。‎ ‎(4) 写出同时满足下列条件A的一种同分异构体结构简式：________。‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应；②含有苯环，且苯环上含有硝基；③含有三种不同化学环境的氢原子。‎ ‎(5) 写出以甲苯、邻二甲苯，制备合成路线(无机试剂和DMF，(CH3CO)2O及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎18．(12分)化学小组为探究SO2在酸性KI溶液中的反应，利用如图装置进行实验：‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 戊 I．排出装置内的空气。减缓CO2的流速，向丁装置中通入CO2和SO2的混合气体。‎ Ⅱ．一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。‎ Ⅲ．持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色。‎ Ⅳ．再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）苯的作用为______________。排出装置内空气的具体操作为_________。‎ ‎（2）向装置丁中缓慢通入的作用是___________________。‎ ‎（3）步骤Ⅱ和Ⅲ反应的离子方程式分别为______________；_______________。‎ ‎（4）实验的总反应为______________，和在反应中的作用为_______。‎ ‎19. (12分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。‎ ‎(1) 已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ 反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。‎ ‎(2) 催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO ‎5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。‎ ‎①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线___(填“a”“b”或“c”)。‎ ‎②由图1可知，无论以何种比例反应，在温度超过900 ℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。‎ ‎(3) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。‎ Ⅰ. 2NO(g)―→N2O2(g)；ΔH1　Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g)；ΔH2‎ ‎①以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。‎ ‎②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因：______________________________________。‎ ‎(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图4；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图5，写出脱硝过程的总反应方程式：__________________________。‎ ‎20．（12分）第Ⅷ族元素、、性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）基态原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为______________。‎ ‎（2）与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知 遇邻苯二酚（）和对苯二酚（）均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚_________（填“高”或“低”），原因是_______________________。‎ ‎（3）有历史记载的第一个配合物是（普鲁士蓝），该配合物的内界为__________。‎ 右表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能（可衡量形成配合物时，总能量的降低）。由表可知，比较稳定的配离子配位数是__________（填“4”或“6”，性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是________________。‎ 离子 配位数 晶体场稳定化能（Dq）‎ ‎6‎ ‎-8Dq+2p ‎4‎ ‎-5.34Dq+2p ‎6‎ ‎-12Dq+3p ‎4‎ ‎-3.56Dq+3p ‎（4）晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______（填选项字母）。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度是________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1. D　2. B　3. C　4. A　5. A　‎ ‎6. C　7. C　8. C　9. D　10. D　‎ ‎11. C　12. C　13. AD　14. AB　15. AC ‎16. (12分，每空2分)‎ ‎(1) MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O　若改用盐酸，引入的Cl－在电解过程中产生Cl2，耗费能源且污染环境 ‎(2) CuS　CaO　后加CaO，CaO和水反应放热，使双氧水分解 ‎(3) Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋‎ ‎17. (12分)‎ ‎(1) 羧基(1分)　硝基(1分)　(2) 还原(1分)‎ ‎(3) (1分)‎ ‎(4) ‎ ‎(5) (每步1分，共5分)‎ ‎18．（11分）‎ ‎（1）萃取碘单质，隔绝空气防止被氧化（2分）；‎ 关闭，打开，打开（或打开，关闭，打开）（1分）‎ ‎（2）防止倒吸（1分）‎ ‎（3）（2分）；（2分）‎ ‎（4）（2分）；催化剂（1分） ‎ ‎19. (12分)‎ ‎(1) －746.5（2分）‎ ‎(2) ① c（2分）　② 催化剂失去活性 （2分）‎ ‎(3) ①Ⅱ（1分）　②T4　 ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 （3分）‎ ‎(4) 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)（2分）‎ ‎20．（13分）‎ ‎（1）3d（1分）；钛、锗、硒（2分）‎ ‎（2）低（1分），邻苯二酚形成分子内氢键，比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低。（1分）‎ ‎（3）（1分）；6（1分）；形成配位键后，三价钻的氧化性减弱，性质变得稳定。（2分）‎ ‎（4）CD（2分）；（2分）‎ ‎ ‎