江苏省扬州市 2016-2017 学年高二化学上学期期末统考试题（选修）

江苏省扬州市 2016-2017 学年高二化学上学期期末统考试题（选修）

COH 江苏省扬州市 2016-2017 学年高二化学上学期期末统考试题（选修） 2017.01 注意事项： 1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。 2．选择题答案请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选 择题用0.5 毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。 3．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 P-31 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．用聚氯乙烯树脂生产食品包装袋 B．用工业酒精勾兑白酒 C．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺 D．用含甲酚的药皂除菌消毒，是利用酚类物质的强氧化性 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： O H B．甲酸甲酯的最简式：C2H4O2 C．苯甲醛的结构简式： D．环戊烷的键线式： 3．下列有机物的命名正确的是 A． CH3CHCH3 C2H5 2-乙基丙烷 B． 异戊烷 C． CH3 C CH3 CH3 C C CH3 4,4-二甲基-2-戊炔 D． OH 环己酚 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．5.6g CH2 CHCHO 中含有双键的数目为 0.1NA B．标准状况下，44.8 L 丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为 3NA C．粗铜的电解精炼中，阳极质量减轻 64g 时，转移的电子数为 2NA D．15g 甲基正离子（+CH3）所含有的电子数是 8NA 5．已知：2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol -1，下列说法正确的是 A．在相同条件下，1 mol H2(g)与 0.5 mol O2(g)的能量总和大于 1 mol H2O(g)的能量 B．标准状况下，1 mol H2(g)与 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O 放出的热量为 241.8 kJ C．8 g 水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收 483.6 kJ 热量 D．常温下，2 mol H2 与 1 mol O2 完全反应生成液态水放出的热量小于 483.6 kJ 6．下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出) A．装置 A 用于证明 1-溴丙烷发生了消去反应 B．装置 B 用于石油的分馏 C．装置 C 用于实验室制乙酸乙酯 D．装置 D 可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 7．下列与电化学有关的工业生产中，说法正确的是 A．粗铜电解精炼时，电解质溶液的组成和浓度均保持不变 B．铁制品上镀一定厚度的锌层，选用锌作阳极，镀件作阴极，含锌离子的溶液作电解液 C．电解氯化钠溶液可以制备金属钠 D．氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阳极上产生 Cl2 和 NaOH 8．下列化学方程式不正确．．．的是 A．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 ONa + CO2 + H2O 2 OH + Na2CO3 乙醇、浓硫 酸、冰醋酸 饱和碳酸 钠溶液 苯酚钠 溶液 浓盐酸 碳酸钠 溶液 1-溴丙烷和 NaOH 乙醇 溶液 酸性 KMnO4 进水口 出水口 A B C D D．蔗糖在稀硫酸作用下水解： C12H22O11 + H2O 稀硫酸 C6H12O6（蔗糖） （葡萄糖） C6H12O6+ （果糖） 9．聚对苯二甲酸乙二酯( )简称 PET，俗称“的确良”，是一种性能良好 的树脂材料，常用于合成化学纤维。下列有关说法正确的是 A．合成 PET 的单体为对苯二甲酸和乙醇 B．PET 可通过缩聚反应获得 C．1mol 对苯二甲酸最多可以与 5mol 氢气发生加成反应 D．PET 与 互为同分异构体 10．下列有机物 1H﹣NMR 谱图吸收峰的数目正确的是 A． ClCl 2 种 B． 2 种 C． OH OHHO 3 种 D．CH3C CH3 CH3 C O C(CH3)3 2 种 不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确 的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。） 11．欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的的是 A．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液 B．苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤 C．乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏 D．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 12．对羟基扁桃酸是合成农药、香料等的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。 + OHC COOH (乙醛酸） HO CH OH COOH (对羟基扁桃酸）HO 下列有关说法不正确．．．的是 A．上述反应的原子利用率可达 100% B．上述反应类型为取代反应 C．对羟基扁桃酸可发生加成反应、取代反应和缩聚反应 C O [ C O OCH2CH2 O]n nC O [ O]CH OH C O CH2 D．1 mol 对羟基扁桃酸与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3 mol NaOH 13．已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ·mol－1。下图为 H2S 燃料电池的示意 图。下列说法正确的是 A．电极 a 为电池的负极 B．电极 b 上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．电路中每通过 4 mol 电子，电池内部释放 632 kJ 热能 D．每 34 g H2S 参与反应，有 2 mol H＋经质子膜进入正极区 14．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验 1-溴丙烷中含有溴 将 1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶 液，得沉淀 B 验证样品中一定含有苯 酚 向样品溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色 C 验证蔗糖没有水解 在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新 制 Cu(OH)2 悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀 D 证明蛋白质的变性是不 可逆的 向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液，有固体析出，过滤，向固体中 加足量水，固体不溶解 15． O 是一种有机烯醚，可由链烃 A 通过下列路线制得，下列说法正确的是 A Br2 CCl4 ① B NaOH溶液 ② C 浓H2SO4 ③ O A．B 中含有的官能团有溴原子、碳碳双键 B．A 的结构简式是 CH2=CHCH2CH3 C．A 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应 第Ⅱ卷（非选择题 共 80 分） 16．（12 分）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成部分路线如 下： （1）下列物质中属于 A 的同分异构体的是 ▲ （填字母）。 A． HO B． O C． O D． O （2）B 的分子式为 ▲ 。 （3）E 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产物分子中含手性碳原子的数目为 ▲ 。 （4）试剂 M 可以选用下列中的 ▲ 。 A．溴水 B．银氨溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．新制 Cu ( OH ) 2 悬浊液 （5）H3C O C O CH CH2 CH3 是 E 的一种同分异构体，该物质与足量 NaOH 溶液共热的化学 方程式为 ▲ 。 （6）E 在一定条件下可以生成高聚物 F，F 的结构简式为 ▲ 。 17．（16 分）亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]是一种液态阻燃增塑剂。实验室采用 PCl3 和无水乙醇制备高 纯度亚磷酸二乙酯，反应方程式为：PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；实 验步骤如下： CHO CH3 CH3CHO OH－， CH CH3 CH COOH 1) M 2) H+ CHO CH CH3 CH H2SO4浓 ， CH3OH COOCH3CH CH3 CH A B D E 仪器 A 支管 搅拌器 NaOH 溶 液 无水乙醇 +CHCl3 PCl3+ CHCl3 ①将 45 mL CHCl3 和 46.00 g(1.0 mol)无水乙醇混合后加入 250 mL 三颈烧瓶中。 ②从仪器 A 中滴加 20 mL CHCl3 和 41.25 g (0.3 mol)PCl3 混合溶液，用冰水控温 6～8℃，开动 搅拌器，约 1 h 滴加完毕。 ③将反应物倒入烧杯中，用 10%的 Na2CO3 溶液调节 pH 至 7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器 B中分离。 ④减压蒸馏，收集产品，得 29.60 g 产品。 （1）装置图中仪器 A 为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为 ▲ ；倒置漏斗的作用为 ▲ ； 步骤③中仪器 B 名称为 ▲ 。 （2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质 ▲ （填化学式，下同）以及 PCl3；用去离 子水洗涤的目的是除去盐类物质 ▲ 以及部分 C2H5OH。 （3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的物质有 ▲ 、 ▲ （写出其中任意两种有机物的结构 简式）。 （4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为 ▲ （填数值）。 18．（14 分）环氧树脂具有良好的物理和化学性能，被广泛用在涂料行业和电子行业，环氧氯丙烷 是制备环氧树脂的主要原料。下图展示了两条常见的合成路线（部分反应条件未注明） A ① 石油裂解 D C3H6O Cl2 ② ③ ④ ⑤ Br2 E NaOH，H2O (C3H6OCl2) B NaOH HCl O CH2Cl (1)A 的名称为 ▲ 。 (2)写出反应类型：反应② ▲ ；反应④ ▲ 。 (3)写出结构简式：B ▲ ；D ▲ 。 (4)写出反应⑤的化学方程式： ▲ 。 (5)有机物 F 与环氧氯丙烷互为同分异构体，F 有两种化学环境不同的氢，写出 F 的结构简式： ▲ 。 19．（12 分）镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、 无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图 1 所示。电池的总反 应式为： H2 2NiO(OH) 2Ni(OH)2 （图 1） （图 2） （1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的 ▲ 极。阳极的电极反应式为 ▲ 。 ②镍氢电池放电时，OH－移向 ▲ （填“碳电极”或“镍电极”）。 （2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现 脱氢和加氢。一定条件下，利用图 2 装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。 ①A 为电源的 ▲ 极。 ②电极 E 上产生的气体为 ▲ 。 ③电极 D 的电极反应式为 ▲ 。 20．（12 分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。 （1）由合成气（组成为 H2、CO 和少量 CO2）直接制备甲醇，其主要过程包括以下 2 个反应： Ⅰ、CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH1= －90.1 kJ·mol-1 Ⅱ、CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= －49.0 kJ·mol-1 ①与反应Ⅱ比较，采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是 ▲ 。 ②CO(g)与 H2O (g)生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 ▲ 。 ③下列示意图中，能正确表示利用反应Ⅱ原理制备甲醇的反应过程中能量变化的是 ▲ （填 序号）。 含苯的物质的量分数 为10%的混合气 10mol混合气体，其中苯的 物质的量分数为24% H2O 气体 多孔惰性电极 E多孔惰性电极D 高分子电解质膜(只允许H+通过) 电源A B （2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而 越来越受到关注。其工作原理如下图所示： ①负极的电极反应式为 ▲ 。 ②若该电池中消耗 6.4 g 甲醇，则转移 ▲ mol 电子。 （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理， 在硝化细菌的作用下将 NH4 ＋最终氧化为 HNO3，然后加入 CH3OH，得到两种无毒气体。写出加 入 CH3OH 后发生反应的 离子方程式 ▲ 。 21．（14分）化合物G是合成新农药茚虫威的重要中间体，以化合物 CH3 Cl 为原料合成G工艺流程 如下： CH3 Cl Cl2 光照 A CH2Cl Cl B CH2(COOC2H5)2 C2H5OH CH2 Cl COOC2H5)2CH( C 1) OH－ 2) H3O+ D CH2 COOHCH2 Cl E SOCl2 CH2 CCH2 Cl O Cl F AlCl3 Cl O G (1)化合物E和G中含氧官能团的名称分别为 ▲ 、 ▲ 。B→C的反应类型为 ▲ 。 (2)D 的分子式为 C10H9O4Cl，其结构简式为 ▲ 。 (3)F 生成 G 的过程中可能生成副产物，其结构简式为 ▲ 。 (4)写出满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ③分子中只有 3 种不同化学环境的氢。 (5)请以 Cl 和 ClCH2CH2CH2OH 为原料制备 ，写出相应的合成路线流程图(无 机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 Cl O Cl 2016-2017 学年度第一学期高二期末调研测试化学 参考答案 1-15 题： 1 2 3 4 5 6 7 8 C D C D A C B C 9 10 11 12 13 14 15 B A A BD AD D AC 16．（每空 2 分，共 12 分） (1)AC （2）C10H10O (3)2 (4)BD (5) H3C O C O CH CH2 CH3 + 2NaOH H3C O C O CH3 Na + ONa + H2OCH2 CH (6) nCH CH[ ] CH3 COOCH3 17．（每空 2 分，共 16 分） （1）平衡压强，便于液体顺利滴下 防倒吸 分液漏斗 ； （2）HCl Na2CO3、NaCl（写到其中任意一个即可）； （3）CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（写到其中任意两个即可） （4）85.80%。 18.（每空 2 分，共 14 分） （1）丙三醇（或甘油） （2）取代反应 ； 加成反应 （3） CH2ClCHCH2OH Cl CH2 CHCH3 （4）CH2ClCHCH2OH O CH2Cl + HCl Cl （5） CH3 C O CH2Cl 或 O Cl 或CH2=C—O—CH3 Cl 19. （每空 2 分，共 12 分） （1）① 负 Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2O ② 碳电极 （2）① 负极 ②氧气 ③ + 6H+ + 6e－ 20. （每空 2 分，共 12 分） (1)①无 副产物生成，原子利用率高或放出能量多； ②CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH =－41.1 kJ·mol-1 ③A （2）①CH3OH + H2O – 6e－＝CO2↑+6H+ ②1.2 （3）6NO3 －＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O 21．（14 分） （1）羧基（1 分） 羰基（1 分） 取代反应（1 分） （2） CH2 Cl COOH)2CH( （2 分） （3） Cl O （2 分） （4） Cl HCOO CH3H3C 或 Cl HCOO CH3H3C （2 分） （5）（前 3 步每步 1 分，最后 1 步 2 分，共 5 分） Cl O Cl ClCH2CH2CH2OH O2 Cu， ClCH2CH2CHO O2 催化剂 ClCH2CH2COOH SOCl2 ClCH2CH2COClCl AlCl3 、