化学高考一轮复习课件：第3章 第4讲 铁及其化合物

化学高考一轮复习课件：第3章 第4讲 铁及其化合物

第三章 常见的金属及其化合物 ①______________________ ②______________________ ③______________________ (1)Fe＋ —O2 —Cl2 —S 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS ① ② ③ ＋4H2 Fe＋4H＋＋ === Fe2＋ Fe3＋ ⑤ ⑥ ⑤_______________________________Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ⑥____________________________ ________________________Fe3＋＋NO↑＋2H2O NO2  提示　由于铁是变价金属元素，它与氧化 性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素 的化合价不同： (1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3＋、 Cu2＋等氧化为Fe2＋； (2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、 浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。 名称(俗名) 氧化亚铁 氧化铁( ) 四氧化三铁(______ _________) 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2( )、＋3( ) 颜色 _____ _________ _______ 铁红 磁性 氧化铁 黑色 红棕色 黑色 3 1 2 3 溶解性 ____溶于水，但 酸溶液 与H＋ 反应 _________________ _________________ ______________ _____________ _____________ _____________ _____________ ______ 与CO 反应 ____________________ ___________________ _______________ _______________ ________________ ________________ 空气中的 稳定性 ，空气中 加热，生成Fe3O4 ______ _____ 生成 方法 2Fe(过量)＋O2 2FeO(炼钢炉) 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 3Fe＋2O2 Fe3O4 都不 溶于 FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋ ＋3H2O Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋ 4H2O FeO＋CO Fe＋CO2 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 不稳定 稳定 稳定 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe2＋ Fe3＋ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ ① 、 ⑥、 ⑦ 相 互转化 氧化 还原 O2氧化生成Fe(OH)3 碱 酸 制备方法 水解 酸 KSCN 溶液显红色 白色 红褐色 浅绿色 棕黄色 提示　用洁净的试管取少量(1～2mL) 的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液 (或NH4SCN溶液)1～2滴，若溶液立即 显红色证明该溶液已被氧化变质。 提示　NaOH不能证明，因为OH－与Fe2＋ 反应生成的Fe(OH)2能够迅速被氧化为 Fe(OH)3，不易观察现象。苯酚溶液能证明， 因为Fe3＋与苯酚发生显色反应。 提示　①用KSCN溶液或苯酚溶液 ②用NaOH或其它碱溶液 ③用AgNO3溶液 ④用铜片 ⑤用苯或CCl4 提示　不能，因为二者均与Fe反应 生成Fe2＋。 答案　C 溶液不呈红色 溶液呈红色 Fe2＋ Fe3＋ Fe2＋ 白色沉淀迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色 Fe3＋ 产生红褐色沉淀 无明显现象 铜片被腐蚀，溶液变为蓝色 Fe2＋ Fe3＋ 试纸不变蓝 试纸变蓝 Fe2＋ Fe3＋ KMnO4溶液紫色褪去 KMnO4溶液不褪色 Fe2＋ Fe3＋ 溴水褪色 溴水不褪色 Fe2＋ Fe3＋ 答案 C 提示　(1)用FeSO4·7H2O制备，先在烧杯中加入 少量稀硫酸然后加入适量的FeSO4·7H2O晶体， 然后加水溶解。 (2)用稀H2SO4与Fe反应制备。 提示　酸要过量，以防止Fe2＋水解， 在溶液中加入铁钉以防止Fe2＋被氧 化。 提示　由于Fe3＋水解能力较强，当 pH>4时，Fe3＋即可形成Fe(OH)3沉淀。 在配制FeCl3溶液时，应先将固体盐溶于 少量相应的酸中抑制Fe3＋水解，再加水 稀释至所需浓度。在制FeCl3固体时，加 热浓缩FeCl3稀溶液时应在HCl氛围中进 行。 Ⅱ 资料名称 物理性质描述 化学性质描述 《化学辞典》， 顾翼东编， 1989年版P637 白色无定形粉末 或白色至淡绿色 六方晶体 与空气接触易被氧 化，将细粉喷于空气 中，则立即燃烧出火 花 《大学普通化学 (下册)》傅鹰著 P637 白色沉淀 此沉淀易被氧化成微 绿色Fe3(OH)8 《普通化学教 程》(下册)P788 白色 能强烈吸收O2，迅速 变成棕色Fe(OH)3，这 时作为氧化的中间产 物为土绿色，其中含 有Fe2＋、Fe3＋ √ √ × √ × 解析　应发生氧化还原反应生成Fe3＋。 答案　D 答案　D D ③ 看是否褪色 D E C B 收集气体 吸收尾气 H2SO4 过滤 把pH试纸伸到溶液Z中 低 溶