2020届一轮复习人教版物质的分离和提纯作业(3)

2020届一轮复习人教版物质的分离和提纯作业(3)

物质的分离和提纯 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列实验可行的是(　　)‎ A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D．用乙醇从碘水中萃取碘 ‎2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)‎ A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①‎ ‎3．下列实验的试剂、装置选用不合理的是(　　)‎ 选项 实验目的 试剂 装置 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 甲 B 除去NH3中少量H2O 试剂b为无水氯化钙 乙 C 除去H2中少量CO2、H2O 试剂b为碱石灰 乙 D 除去N2中少量的O2‎ 足量的铜网 丙 ‎4．下列除去杂质的实验方法正确的是(　　)‎ A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤 D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 ‎5．硬脂酸甘油酯经皂化后，反应得到硬质酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠应采取的正确方法是(　　)‎ ‎①过滤 ②分液 ③蒸馏 ④盐析 A．④ B．④② C．①③ D．④①‎ ‎6．下列除去杂质的方法正确的是(　　)‎ A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 ‎7．下列除杂质的方法不可行的是(　　)‎ A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+‎ B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2‎ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3‎ ‎8．除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是(　　)‎ 物质 杂质 试剂 方法 A 苯 苯酚 溴水 过滤 B 二氧化碳 二氧化硫 澄清石灰水 洗气 C 氧化铁 二氧化硅 氢氧化钠溶液 过滤 D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 ‎9．下列有关实验的选项正确的是(　　)‎ A.配制0.10mol/L NaOH溶液 B．除去CO中的CO2‎ C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数为12.20mL ‎10．下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠；③用升华法分离I2和沙子的混合物；④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物；⑤用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物；⑥用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物。你认为上述方法(　　)‎ A．只有①不正确 B．②⑤⑥不正确 C．只有②③⑥正确 D．全部正确 二、填空题 ‎1．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的实验内容，回答下列问题。 　　（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________。 　　（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42―__________________________________。如果有，应该如何除去SO42―_______________________________________。 　　（3）在粗盐经过溶解和过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3‎ 溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是________________________________。 　（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_______________________。 　　（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 　　溶解时：___________________________________________________________。 　　过滤时：___________________________________________________________。 　　蒸发时：___________________________________________________________。 　2．已知溴单质的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。某学习小组在探究从工业溴中提纯溴单质的实验中使用如下装置：‎ ‎(1)①实验室保存液溴的方法是：________，图中仪器B的名称是：________。‎ ‎②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________。‎ ‎③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________。‎ ‎④C中液体产物的颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________(填操作名称)。‎ ‎⑤工业上常用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为__________________ ____________。‎ ‎(2)Br2和FeCl3的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，他认为二者未发生化学反应，该实验设计不正确，错误在于________，设计合理实验检验溴水和FeCl2溶液是否发生化学反应(简要说明实验步骤、现象和结论) ______________________________。‎ ‎【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1. A ‎【解析】Cu可以置换出中AgNO3的Ag而生成Cu(NO3)2，因此A选项正确；NaOH既能与HCl反应也能与CO2反应，故B选项错误；蛋白质的颜色反应是指蛋白质与浓硝酸反应而不是浓硫酸，故C选项错误；由于乙醇易溶于水，因此乙醇不能用做萃取剂。‎ ‎2. D ‎【解析】本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。本题考查了海水制备无水氯化镁的步骤。‎ ‎3. B ‎【解析】甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O ，A项正确；干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收NH3生成络合物，B项错误；干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠，可除去CO2和H2O， C项正确；丙装置中的铜网可除去O2 ，D选项正确。‎ ‎4．D ‎5．D ‎6. C ‎【解析】除去CO2中混有的CO应用点燃的方法，若用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体CO2，对杂质没有影响，因此A选项错误。加过量盐酸后会溶解主要成分BaCO3，对杂质没有作用，故B选项错误。C选项中加入过量铁粉后会发生Fe＋2FeCl3=3FeCl3反应而除去杂质FeCl3，故C选项正确。D选项中加稀硝酸后，Cu和CuO都会溶解，因此D选项也是错误的。‎ ‎7. A ‎【解析】在Al3+、Fe3+的混合溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能将Al3+、Fe3+分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，Cu和O2发生反应生成CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO3+2HCl==2AgCl+H2O+CO2↑，经过滤可得纯净的AgCl。‎ ‎8. C ‎【解析】苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯，不能用过滤的方法进行分离，A错误。二氧化碳、二氧化硫都能与澄清石灰水反应，B错误。氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2‎ O，过滤即可得到氧化铁，C正确。应该用分液的方法进行分离，D错误。‎ ‎9．B ‎【解析】答案选择B。选项A，容量瓶的只能用来配置一定物质的量浓度的溶液，不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温以后再转移到容量瓶中。选项B,NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，因此该选项正确。选项C苯的密度小于水，因此水层在下面，当用分液漏斗从活塞支管处放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，故该选项错误。选项D滴定管的零刻度线是在最上方的，读数从上到下是依次增大的，因此该图正确读数为11.80ml，注意滴定管的精确值在小数点后两位。‎ ‎10.D ‎【解析】①中蛋白质溶液是一种胶体，而葡萄糖溶液不是，可用渗析法进行分离；②中向混合液中加入食盐，使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出来达到分离的目的；⑥中乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离；⑤中溴乙烷密度比水大，难溶于水，可用分液法进行分离。‎ 二、填空题 ‎1．（1）①②③④⑤ 　　（2）在粗盐的溶液中，加入盐酸无沉淀产生，然后加BaCl2溶液，有白色沉淀产生， 　　　　 则证明溶液中含有SO42―　 在溶液中加过量的BaCl2溶液 　　（3）除去Ca2+及过量的Ba2+ 　　（4）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4 　　（5）溶解时：搅拌，加速固体溶解 　 　　　过滤时：引流，防止液体溅失 　　　　 蒸发时：搅拌，防止液体因局部过热而飞溅 2．【答案】(1)①水封法　冷凝管　②Br2能腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分　④深红棕色　分液(或蒸馏)　⑤Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－‎ ‎(2)Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论　取少量黄色混合溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明二者发生化学反应，反之不反应 ‎ 【解析】本题主要考查溴单质的提纯实验，意在考查考生对化学实验装置的分析能力及对化学实验方案的评价能力。(1)①液溴容易挥发，应加入水液封。仪器B为冷凝管。②Br2能腐蚀橡胶，因此整套装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。③该装置利用蒸馏法提纯溴，因此应控制好温度计b的温度，收集59 ℃时的馏分。④C中产物为液溴，颜色为深红棕色。加入NaBr溶液，发生反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，欲分离出Br2，可以用萃取分液的方法或蒸馏法。⑤SO2水溶液吸收Br2时，发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－。‎