2019届一轮复习人教版硫及其重要化合物学案(1)

2019届一轮复习人教版硫及其重要化合物学案(1)

基础课3　硫及其重要化合物 明确考纲 理清主干 ‎1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。‎ ‎2．了解硫及其重要化合物对环境的影响。‎ ‎3．了解SO的检验方法。‎ ‎(对应学生用书P83)‎ 考点一　硫及其氧化物 ‎1．硫元素的存在形态 ‎2．硫单质 ‎(1)物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2‎ 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 ‎(2)化学性质 填写下列表格 化学方程式 S表现的性质 ‎①Fe＋SFeS 氧化性 ‎②2Cu＋SCu2S ‎③S＋H2H2S ‎④S＋O2SO2‎ 还原性 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O ‎3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 氧化性和还原性 ‎(3)应用 ‎①制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。‎ ‎②制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为 S＋2KNO3＋‎3CK2S＋N2↑＋3CO2↑‎ ‎③消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。‎ ‎3．二氧化硫 ‎(1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水 ‎(2)化学性质 填写下列表格：‎ 现象或化学方程式 SO2表现的性质 ‎①SO2＋H2O===H2SO3‎ 酸性氧化物的通性 ‎②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ‎③SO2＋NaOH===NaHSO3‎ SO2＋CaO===CaSO3‎ ‎④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 氧化性 ‎⑤2SO2＋O22SO3‎ 还原性 ‎⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 使品红溶液褪色 漂白性 点拨：＋4价硫之间的转化与酸碱反应的关联性：‎ 如：SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3‎ 即：二氧化硫??亚硫酸??酸式盐??正盐 归纳：常见物质的漂白原理 SO2‎ HClO、H2O2、Na2O2、O3‎ 活性炭 漂白 原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有 色物质 变化 类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否 可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 漂白 对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 ‎(3)实验室制备SO2‎ ‎①反应原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。‎ ‎②干燥：用浓硫酸干燥。‎ ‎③收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液。‎ ‎④尾气吸收：NaOH溶液或氨水。‎ ‎(4)SO2对大气的污染与防治 ‎①SO2来源、危害与治理 ‎②酸雨的形成过程：‎ ‎4．三氧化硫 ‎(1)物理性质：熔点‎16.8℃‎，沸点‎44.8℃‎，常温下为液态，标准状况下为固态。‎ ‎(2)化学性质：SO3具有酸性氧化物的通性。主要反应如下：‎ ‎(1)硫在自然界中仅以化合态存在(　×　)‎ ‎(2)硫与铁反应生成硫化亚铁(　√　)‎ ‎(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(　×　)‎ ‎(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(　×　)‎ ‎(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(　×　)‎ ‎(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(　×　)‎ ‎(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　×　)‎ ‎(8)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，将二者混合时其漂白能力更强(　×　)‎ 题组一　SO2的多样性 ‎1．(2017·北京西城区期末)下列有关SO2的说法中，正确的是(　　)‎ A．溶于水能导电，属于电解质 B．使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物 答案：D ‎2．(2018·武汉调研)如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释 A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D NaOH的酚酞 溶液褪色 SO2具有漂白性 解析：选D　A项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；二氧化硫具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，表现为二氧化硫的还原性，故C正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。‎ ‎3．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S，均会产生沉淀。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ‎①____________；②____________；③____________；‎ ‎④____________。‎ ‎(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎④________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)①BaSO4　②BaSO3　③BaSO4　④S ‎(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)‎ ‎④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)‎ SO2的特殊性质及应用 ‎(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。‎ ‎(2)注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。‎ ‎(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。‎ 题组二　CO2与SO2的检验 ‎4．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(　　)‎ ‎①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A．①②③　　　　　 B．②③④‎ C．除①以处 D．全部 答案：C ‎5．下图是检验某无色气体A(SO2和CO2的混合气体)的装置图，按要求回答下列问题。‎ ‎(1)B中加入的试剂是________，‎ 作用是_________________________________________________________。‎ ‎(2)C中加入的试剂是________，‎ 作用是_________________________________________________________。‎ ‎(3)D中加入的试剂是________，‎ 作用是_________________________________________________________。‎ ‎(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。‎ 解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。‎ 答案：(1)品红溶液　检验SO2‎ ‎(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽 ‎(3)澄清石灰水　检验CO2‎ ‎(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或变浅，或不褪成无色)‎ ‎1．SO2和CO2的鉴别方法 ‎(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。‎ ‎(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。‎ ‎(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。‎ ‎2．SO2和CO2同时存在时的检验流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：‎ 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2‎ 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 考点二　硫酸和硫酸根离子的检验 ‎1．硫酸的物理性质 浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发。能以任意比与水互溶，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎2．硫酸的化学性质 ‎(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。‎ 写出稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式 ‎①铁：_________________________________________________________________；‎ ‎②MgO：_______________________________________________________________；‎ ‎③Ba(OH)2：____________________________________________________________；‎ ‎④Na2SO3：_____________________________________________________________；‎ ‎⑤BaCl2：______________________________________________________________。‎ 答案：①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ ‎②MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ‎③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎④SO＋2H＋===H2O＋SO2↑‎ ‎⑤Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎(2)浓硫酸的特性 下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：‎ 浓硫酸 稀硫酸 物 理 性 质 加水 放出大量热 无明显变化 观状态 油状液体 液态 密度 ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4‎ 化 学 性 质 铁片 无明显变化(钝化)‎ 铁片逐渐溶解，并产生无色气体 铜片 ‎(加热)‎ 铜片溶解，产生无色气体 不反应 白纸 变黑 无明显变化 胆矾 蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液 ‎3．硫酸的用途 ‎(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。‎ ‎(2)消除金属表面的氧化物。‎ ‎(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。‎ ‎4．SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化,取清液有白色沉淀，说明有SO 在检验SO时：‎ ‎①先加稀盐酸的目的是____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ ‎②整个过程中可能发生反应的离子方程式：________________________________、‎ ‎__________________________________、__________________________________、‎ ‎______________________________________________________________________。‎ 答案：①防止CO、SO、Ag＋干扰　②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　SO＋2H＋===SO2↑＋H2O　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ 题组一　硫酸的性质及应用 ‎1．(2017·辽宁六校协作体期中)一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有(　　)‎ ‎①SO2　②SO3　③H2S　④H2‎ A．①②③　　　　　 B．①④‎ C．①②④ D．只有①‎ 答案：B ‎2．对下列事实的解释错误的是(　　)‎ A．在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 答案：C ‎3．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上：‎ ‎(1)锌和稀H2SO4制H2________________。‎ ‎(2)浓硫酸作干燥剂________________。‎ ‎(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验中可闻到有刺激性气味气体放出________________。‎ ‎(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________________。‎ ‎(5)乙酸乙酯的水解________________。‎ ‎(6)纤维素的水解________________。‎ ‎(7)浓硫酸与铜的反应________________。‎ ‎(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________________。‎ 答案：(1)①　(2)②　(3)③④　(4)②⑤　(5)⑤　(6)⑤　(7)①④　(8)①③‎ 浓硫酸与金属的反应规律 ‎(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。‎ ‎(2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。‎ ‎(3)与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1 mol。‎ ‎(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。‎ 题组二　SO的检验 ‎4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　)‎ A．一定会有SO B．含有SO和Ag＋‎ C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一种或两种 D．可能含有SO或CO 解析：选C　A项错误，不能排除Ag＋、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag＋反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。‎ ‎5．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)‎ A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 解析：选C　A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，沉淀也是硫酸钡；C中先加硝酸无沉淀，再加氯化钡所得沉淀可能是氯化银；D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。‎ SO检验的易错点 ‎(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。‎ ‎(2)误将Ag＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。‎ ‎(3)误将SO判断成SO。如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO 在酸性环境中具有强氧化性，将SO氧化成SO而产生干扰。‎ 利用化合价观点研究硫及其化合物的转化 ‎(对应学生用书P87)‎ ‎1．根据化合价判断含硫化合物的氧化性和还原性 ‎2．根据化合价判断含硫化合物间的转化规律 ‎(1)相同价态的不同含硫化合物间通过酸碱反应相互转化，如 SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3‎ ‎(2)不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应相互转化。‎ ‎①归中反应：化合价只靠近不交叉，即台阶式升降。如 H2 O2O3‎ ‎②歧化反应：硫元素化合价有升又有降。如 ‎3＋6NaOH(浓)2Na2＋Na2O3＋3H2O ‎(3)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。‎ ‎3．含硫物质的连续氧化 硫元素 ‎1．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　)‎ A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3‎ D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3‎ 答案：B ‎2．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：‎ 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：‎ ‎(1)A是________，Y是________，Z是________。(填化学式，下同)‎ ‎(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可推测多1个氧原子，则Y应为O2。连续氧化最终生成酸，则E可能为H2SO4或HNO3。‎ ‎(2)当X是强酸时，转化关系为(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4。‎ ‎(3)当X为强碱时，转化关系为(NH4)2SNH3NONO2HNO3。‎ 答案：(1)(NH4)2S　O2　H2O ‎(2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O ‎(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎3．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有________、________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓‎ ‎(2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　H2SS↓＋H2(或2H2S＋O22S↓＋2H2O)‎ ‎(3)FeCl2　H2S　先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色 ‎4．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。‎ ‎(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(3)写出一个由D生成B的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。‎ ‎①写出反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是________________________________________________________________________。‎ 解析：常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C 的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰好为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5 mL 0.10 mol·L－1的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液；由于SO＋H2O??HSO＋OH－，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。‎ 答案：(1)S＋H2H2S ‎(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O ‎(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)‎ ‎(4)①H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O ‎②大于　Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性 ‎③增大　水解是吸热反应，加热使SO水解程度增大，因而pH增大 ‎5．实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验时将导管a插入浓硫酸中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是 ‎________________________________________________________________________；‎ 装置C中发生反应的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置D的作用是 ‎________________________________________________________________________；‎ 实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3＋，则装置A中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)装置A中试管内气体压强减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a 起平衡气压的作用 ‎(2)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋　2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓‎ ‎(3)验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性　使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染环境 ‎(4)2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑‎ ‎(对应学生用书P88)‎ ‎1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)(2017·全国卷Ⅲ，‎7C)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成和温室气体的排放(　×　)‎ ‎(2)(2017·江苏卷，7B)SSO3H2SO4(　×　)‎ ‎(3)(2017·江苏卷，13B)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，若部分沉淀溶解，则说明部分Na2SO3被氧化(　√　)‎ ‎(4)(2016·江苏卷，‎3A)由于SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆(　×　)‎ ‎(5)(2016·上海卷，‎18C)过量的铜与浓H2SO4反应时，浓H2SO4仍不能完全反应(　√　)‎ ‎(6)(2016·上海卷，18D)过量的锌与18 mol/L硫酸反应时， 硫酸能完全反应(　√　)‎ ‎2．(2017·北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)‎ 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3‎ 解析：选C　A对：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性。B对：SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性。C错：SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性。D对：SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3＞H2SiO3。‎ ‎3．(2015·上海卷)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(　　)‎ A．还原性　　　　 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 答案：A ‎4．(2015·海南卷，3)0.1 mol下列气体分别与‎1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　)‎ A．NO2　 B．SO2　‎ C．SO3　　 D．CO2‎ 解析：选C　A项，0.1 mol NO2与0.1 mol NaOH发生反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性。C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的电离，溶液呈碱性。故选C。‎ ‎5．(2016·浙江卷，27)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：‎ 请回答：‎ ‎(1)A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)溶液C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用________。‎ ‎(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为‎1.518 g·L－1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出F→G反应的化学方程式 ‎________________________________________________________________________。‎ 设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－)_______________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)根据题中的探究过程，红棕色固体B为氧化铁，与盐酸反应后生成黄色溶液C为氯化铁，氯化铁与硫氰化钾显血红色溶液D 为硫氰化铁。无色气体溶于水后为酸性，与碘反应后生成无色溶液，酸性变强，说明原酸为弱酸，且具有还原性，为亚硫酸，则无色气体为二氧化硫。则原化合物中含有铁和硫元素。由2Fe～Fe2O3，得n(Fe)＝×2＝0.03 mol，m(Fe)＝‎1.680 g；所以A中硫元素的质量为m(S)＝‎2.960 g－‎1.680 g＝‎1.280 g，故n(S)＝＝0.04 mol；n(Fe)∶n(S)＝0.03 mol∶0.04 mol＝3∶4，可知A的化学式为Fe3S4。(2)因溶液C为氯化铁溶液，工业上常用于制印刷电路板；(3)根据题意Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为S，气体的摩尔质量为‎1.518 g·L－1×‎22.4 L·mol－1＝‎34 g·mol－1，故应为H2S，硫元素化合价升高，故产物还有Fe2＋，该气体的电子式为H︰︰H，反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S。(4)H2SO3与I2反应生成H2SO4和HI，反应的化学方程式为H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；检验G中主要微粒，目的在于检验SO和H2SO3的存在。方法是：取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。‎ 答案：(1)S、Fe　Fe3S4　(2)制印刷电路板 ‎(3)H︰︰H　Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S ‎(4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI　取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3‎