全国通用2021高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化微题型11陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写练习含解析

全国通用2021高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化微题型11陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写练习含解析

微题型11 陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写 命题角度1　给定化学方程式的氧化还原反应方程式的配平 ‎1．[2017·北京，27(2)③]在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：‎ ‎________________15NNO＋H2O ‎2．[2015·天津理综，10(2)②]ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________‎ ‎3．[2015·安徽理综，27(2)]NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3‎ ‎4．[2013·全国卷Ⅰ，27(3)]LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋________‎ ‎5．[2013·北京，27(2)]MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________‎ 命题角度2　“信息给予型”陌生方程式书写与配平 ‎6．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎7．[2018·全国卷Ⅰ，27(4)改编]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘标准溶液进行滴定。该反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎8．[2017·全国卷Ⅰ，27(6)]写出高温煅烧中FePO4与Li2CO3、H2C2O4反应制备LiFePO4的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎9．(1)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________。‎ 5‎ ‎(3)As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 命题角度3　“流程题”中陌生方程式的书写与应用 ‎10．近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式：________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎11．某工厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表示的粒子是________，总反应的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎12．(2020·合肥调研)硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：‎ 已知：NaNO2是在空气中将Fe2＋氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。‎ 请回答下列问题：‎ 5‎ ‎(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)写出反应③的化学方程式：______________________________________________。‎ ‎(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_______________________________。‎ ‎(4)该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到________gK2FeO4。‎ ‎‎ 5‎ 答案精析 ‎1．415NO＋4NH3＋3O2415NNO＋6H2O ‎2．1　6　6　H＋　1　6　3　H2O ‎3．1　2　4　2　1　2‎ ‎4．2　3　1　1　2　1　4　H2O ‎5．1　5　8　H＋　1　5　4　H2O ‎6．ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3‎ 解析　显红色，说明ClO在酸性条件下把Fe2＋氧化成了Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色的Fe(SCN)3。‎ ‎7．S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋‎ ‎8．2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋3CO2↑＋H2O ‎9．(1)4KClO3KCl＋3KClO4　(2)2　1　6　2　6　H＋　(3)5NaClO＋2As＋3H2O===2H3AsO4＋5NaCl 解析　(1)该无氧酸盐为KCl，KCl中氯元素化合价为－1价，说明另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为＋5价，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为4KClO3KCl＋3KClO4。‎ ‎(2)该反应中Ce元素化合价由＋3价变为＋4价，则Ce3＋是还原剂，过氧化氢是氧化剂，得电子化合价降低，O元素化合价由－1价变为－2价，根据电荷守恒知未知微粒是氢离子，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4↓＋6H＋。‎ ‎10．4FeO＋CO22Fe2O3＋C ‎11．HCO　HCHO＋O2CO2＋H2O ‎12．(1)＋3　4Fe2＋＋O2＋6H2O4FeOOH↓＋8H＋　减小 ‎(2)2FeOOH＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl 5‎ ‎(3)K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(答案合理均可)　(4)660‎ 解析　(1)由图示知反应物为O2、FeSO4，生成物为FeOOH，由已知条件知NaNO2作催化剂，故反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O4FeOOH↓＋8H＋；由方程式知反应中消耗水生成H＋，故溶液的pH减小。(4)n(Cl2)＝＝5mol，由Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O,3KClO＋2FeOOH＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl可知3Cl2～2K2FeO4。故得到K2FeO4的质量为m(K2FeO4)＝×198g·mol－1＝660g。‎ 5‎