2020届一轮复习人教版 海水的综合利用 课时作业

2020届一轮复习人教版 海水的综合利用 课时作业

‎2020届一轮复习人教版 海水的综合利用 课时作业 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（　　）‎ ‎①O2　②Cl2　③水蒸气　④CO2‎ A．① B．①② C．①③④ D．①②④‎ ‎2、精制食盐水时下列物质中，不必用到的有（　　）‎ ‎①NaOH溶液　②盐酸　③K2CO3溶液　④BaCl2溶液　⑤硫酸　⑥Na2CO3溶液　⑦Ba(NO3)2溶液 A．③④⑤ B．③⑤⑦　　C．②⑤⑥ D．②④⑤⑦‎ ‎3、中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)‎ A．蒸馏　　　　　　　　　　 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌 ‎4、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物的组成可能是 A．NaCl　Na2SO4　　B．NaCl　NaBr　　C．NaCl　Na2SO4　I2　　D．NaCl　NaI　Na2SO4 5、从海水中提取镁，正确的方法是(　　)‎ ‎6、一些体育医学专家断言，被称之为“人体健康催化剂”的镁，不仅可以战胜疲劳，而且还有利于肌肉的生长。人们可以从牛奶、肉、水果、蔬菜、土豆等食品中摄取。从海水中提取镁单质是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解，得到产物。‎ 下列关于提取镁的说法中，不正确的是（　　）‎ A．此法的优点之一是原料的来源丰富(取自大海)‎ B．进行以上步骤的目的是富集(提取)MgCl2‎ C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．以上过程涉及反应有复分解反应、化合反应和分解反应 ‎7、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。‎ 下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2‎ C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入化学药品的顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸 ‎8、某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为（　　）‎ A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1‎ ‎9、向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中（　　）‎ A．上层紫色，下层无色 B．上层近无色，下层紫红色 C．上层近无色，下层棕黄色 D．上层黄绿色，下层紫红色 ‎10、镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ ）‎ A．MgCO3、MgO、Mg3N2 B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3‎ C． MgO、Mg3N2、C D． Mg3N2、C、MgCO3 11、二氧化氯(ClO2)，黄绿色气体，易溶于水但不易与水反应，是一种高效强氧化剂，世界卫生组织(WHO)将它列为水体安全消毒的首选物质。目前较为先进的生产方法如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应的流程框图中，“高温反应槽”和“吸收槽”中的反应物相同，但反应产物不同，二者反应的区别是___________________。‎ ‎(2)反应槽中通入的空气不参与反应。写出反应槽中发生的化学反应方程式：__________________，通入空气的作用是 ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)上述生产流程中，有一个循环过程，循环使用的物质是_____。‎ ‎(4)该方法生产得到的ClO2中可能含有的杂质是___________。 12、海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） ‎ A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 ‎（2）步骤③的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。‎ ‎（3）步骤④反应的离子方程式是_______________________________________。‎ ‎（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______________________。‎ ‎（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_____。‎ ‎13、碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2＋11KClO3＋3H2O===6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为______；‎ ‎(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________；‎ ‎(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________________；‎ ‎(4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为__________________________________。 14、2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．‎ ‎（1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3，再将其灼烧得到纯碱，气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是　 　（填化学式），原因是　 　．‎ ‎（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答 下面的问题：①海水不能直接通入到阴极室中，理由是　 　．‎ ‎②A口排出的是　 　（填“淡水”或“浓水”）．‎ ‎（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如图2：‎ ‎①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣，则吸收塔中反应的离子方程式为　 　．‎ ‎②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液　 　．‎ ‎③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是　 　．‎ ‎15、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如表所示:‎ 成分 含量(mg·L-1)‎ 成分 含量(mg·L-1)‎ Cl-‎ ‎18 980‎ Ca2+‎ ‎400‎ Na+‎ ‎10 560‎ ‎142‎ ‎2 560‎ Br-‎ ‎64‎ Mg2+‎ ‎1 272‎ ‎(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。‎ ‎①阳极的主要电极反应式是　 。‎ ‎②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有 和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　。‎ ‎③淡水的出口为　　　　 　(填“a”“b”或“c”)。‎ ‎(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下。‎ ‎①提取溴的过程中,经过两次Br-→Br2转化的目的是　　　　　　　　　　,吸收塔中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。用平衡移动原理解释通空气的目的是　 。‎ ‎②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是　　　　　、　　　　　‎ ‎、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎③依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为　　　　　L(忽Cl2的溶解、忽Br-的损失)。‎ ‎16、浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。请回答下列问题：‎ ‎（1）被称作海洋元素的是 。‎ A．Na B．Cl C．Mg D．Br E．I ‎（2）工业上常以食盐和水为原料制备氯气，请写出化学方程式 。‎ ‎（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Brˉ，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式： ，‎ 步骤Ⅱ的化学方程式： 。‎ ‎②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 。‎ ‎17、工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　 　（填序号）．‎ ‎①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ‎③优化提取产品的品种 ④改进钙、溴、镁等的提取工艺 ‎（2）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的离子是　 　，电解槽中的阴极产物为　 　．‎ ‎（3）采用“空气吹出法”从浓缩海水吹出Br2，并用纯碱吸收，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣并没有产生CO2，则反应的离子方程式为　 　，该反应中吸收1.5molBr2时转移的电子为　 　mol．‎ ‎（4）在实验室中常用四氯化碳萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是　 　．‎ ‎（5）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，经过一系列操作，最终得到无水MgCl2；④电解熔融MgCl2得到镁．‎ 请写出步骤②中反应的离子反应方程式：　 　‎ ‎；简述步骤③的实验操作：　 　．‎ ‎18、氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。‎ ‎(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。‎ a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 ‎(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：‎ 成分 NaCl Mg(OH)2‎ CaCO3‎ BaSO4 ‎ 其他不溶物 质量分数(％)‎ ‎15～20‎ ‎15～20‎ ‎5～10‎ ‎30～40‎ ‎10～15‎ 利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎①酸洗过程中加入的酸为 ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。‎ ‎②过滤所得滤渣的主要成分为 。‎ ‎③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。‎ ‎④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。‎ ‎19、我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。‎ 结合上述工艺流程回答下列问题：‎ ‎（1）物质G和L的化学式分别为 和 ；固体B是生活中的一种必需品，主要用作 ‎ ‎（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为 ‎ ‎（3）反应①的化学方程式为 ；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是 ‎ ‎（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 ‎ ‎（5）由K溶液经如何处理才能制得N？ ‎ ‎20、下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)请列举一种海水淡化的方法______________。‎ ‎(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是____，NaOH在电解槽的______室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为________________。‎ ‎(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入______________(填化学式)，理由是______________。再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为________________。‎ 参考答案 ‎1、答案：D 由所学知识可知O2、Cl2、CO2均支持Mg的燃烧；Mg与热水可以发生反应，但Mg在水蒸气中无法燃烧。‎ ‎2、答案：B 精制食盐水时要除去粗盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－分别用到的试剂为Na2CO3、NaOH、BaCl2，最后再加盐酸除多余的CO32－、OH－。‎ ‎3、答案：B 实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。‎ ‎4、答案：A 当Cl2足量时，由于Cl2和NaBr、NaI反应生成的Br2易挥发，I2易升华，Cl2和Na2SO3反应生成Na2SO4和NaCl，所以A项正确；C项错误；当Cl2不足时，因为I－还原性大于Br－，故D项错误；当Cl2的量不足以使NaBr完全反应时，B项可能是NaCl　NaBr　Na2SO4，故B选项错误。 5、答案：D 6、答案：C C项错误，因氧化镁具有较高的熔点，可以作为耐火材料，所以工业上一般不用电解熔融氧化镁的方法制取镁，而是用电解熔融氯化镁的方法来制取镁。‎ ‎7、答案：D A正确；为防止水解，MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水，B正确；由Br元素的化合价变化可知C正确；过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液后面，这样才能将过量的Ba2＋除去，D不正确。‎ ‎8、答案：C 将比例看成具体数字，即3种微粒分别是1 mol、2mol、3mol，反应后溴离子的物质的量不变，又剩余1mol碘离子，说明氯气只和碘离子发生了反应，且只反应掉2 mol碘离子，化学方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2，每反应掉2 mol碘离子时，消耗1 mol Cl2。‎ ‎9、答案：B 氯气和碘化钾溶液发生如下反应：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。I2易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以下层呈紫红色，上层近无色。‎ ‎10、答案：C 11、答案：(1)前者是高温，后者为常温 ‎(2)2NaCl＋2NaClO3＋2H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O　吹出ClO2和Cl2　(3)NaCl、NaClO3‎ ‎(4)Cl2 Cl2与NaOH溶液在高温下反应的产物是NaClO3和NaCl。反应槽中发生的化学反应为：2NaCl＋2NaClO3＋2H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，通入空气的作用是为了吹出ClO2和Cl2。上述生产流程中，NaCl、NaClO3‎ 可循环使用，最后的吸收槽中加入NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，该方法生产得到的ClO2中可能含有的杂质是Cl2。 12、答案： (1). BDE (2). 过滤 (3). 蒸馏 (4). 2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O (5). 苯与水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中大 (6). 取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色,如果变蓝,说明含有碘单质 ‎（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故选：BDE；（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；（3）二氧化锰在酸性环境下将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I－+4H＋═Mn2＋+I2+2H2O；（4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．（5）碘遇淀粉变蓝色，检验方法为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明含有单质碘。‎ ‎13、答案： (1)60‎ ‎(2)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原 ‎(3)Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4‎ ‎(4)KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O ‎(1)标化合价看价变化：，I化合价升高5×2×6＝60；(3)结合信息“碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾”回答；(4)由KH(IO3)2―→KIO3即可写出此反应方程式。‎ ‎14、答案：（1）NH3；NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度；‎ ‎（2）① 海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜；‎ ‎② 淡水；‎ ‎（3）① 3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑；‎ ‎② 富集溴，提高Br2的浓度；‎ ‎③ 顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．‎ ‎（1）由于二氧化碳在水中溶解度较小，而NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度，所以向饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，‎ 故答案为：NH3；NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度；‎ ‎（2）①海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时阴极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子和钙镁离子反应生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，从而抑制离子通过，导致电渗析法失败，‎ 故答案为：海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜；‎ ‎②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子浓度不大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在B处排出，淡水在A处排出，‎ 故答案为：淡水；‎ ‎（3）①纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3﹣生成，反应的离子方程式为：3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑，‎ 故答案为：3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑；‎ ‎②从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，‎ 故答案为：富集溴，提高Br2的浓度；‎ ‎③温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，所以控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出，‎ 故答案为：顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．‎ ‎15、答案：(1)①2Cl--2e-====Cl2↑‎ ‎②Mg(OH)2　Ca2++OH-+====CaCO3↓+H2O ‎③b ‎(2)①富集溴元素　SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+　 通入空气将溴蒸气带出,使Br2(g) Br2(aq)或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移动 ‎②加热浓缩　冷却结晶　③179.2‎ ‎(1)①在阳极是阴离子放电。由于海水中Br-浓度太小,所以主要是Cl-放电。②在阴极是H+放电,致使溶液中OH-浓度增大,所以Mg2+转化为Mg(OH)2;OH-还能与反应生成,与Ca2+结合生成CaCO3沉淀。‎ ‎(2)②由于得到的是MgCl2·6H2O,所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤,而不能直接将溶液蒸干。③10 m3海水中Br-的质量为104L×64 mg·L-1=6.4×105mg=640 g,根据Cl2+2Br-====2Cl-+Br2可知一次转化消耗89.6 L Cl2(标准状况下),两次需要179.2 L Cl2(标准状况下)。‎ ‎16、答案：(1) D (2) 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)Cl2+2Br-==2Cl- +Br2‎ Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 D 17、答案：（1）②③④；‎ ‎（2）Na+、H+；H2，NaOH；‎ ‎（3）3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣；2.5mol；‎ ‎（4）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重；‎ ‎（5）Ca（OH）2+Mg2+=Ca2++Mg（OH）2，对氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，在HCl气体氛围中干燥产物．‎ 解：本题考查海水资源及其综合利用．‎ ‎（1）①混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，海水中可溶性杂质不能除去，不能进行海水淡化，故错误；‎ ‎②改进工艺，尽可能减少新物质引入，除去粗产品中的杂质，可以提高产品的质量，故正确；‎ ‎③海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，改进工艺可以优化提取产品的品种，故正确；‎ ‎④根据不同的提取原理可以改进钙、溴、镁等的提取工艺，从而提高K、Br2、Mg等的提取质量，故正确；‎ 故选：②③④；‎ ‎（2）电解饱和食盐水，电解槽离子膜或隔膜，允许阳离子Na+和水H+‎ 通过，不允许阴离子通过，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，溶液中生成NaOH，2H++2e﹣=H2↑‎ 故答案为：Na+、H+；H2，NaOH；‎ ‎（3）从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．溴歧化为Br﹣和BrO3﹣并没有产生CO2则反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣，反应吸收3mol溴单质电子转移5mol，该反应中吸收1.5molBr2时转移的电子为2.5mol，‎ 故答案为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣；2.5mol；‎ ‎（4）因为溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶，因此可用于萃取，但也有缺点，如四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重，‎ 故答案为：四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重；‎ ‎（5）步骤②中反应是氢氧化钙和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+Mg2+=Ca2++Mg（OH）2，将沉淀物与盐酸反应，经过一系列操作，最终得到无水MgCl2，需要防止氯化镁的水解，步骤为：对氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，在HCl气体氛围中干燥产物，‎ 故答案为：Ca（OH）2+Mg2+=Ca2++Mg（OH）2，对氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，在HCl气体氛围中干燥产物．‎ ‎18、答案：‎ ‎（1）电解食盐水生成NaOH、H2、Cl2，所以氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气（氢气）为基础的工业体系。‎ ‎（2）Na2CO3的作用除了除去Ca2+外，还有除去过量的BaCl2的作用，所以Na2CO3的顺序在BaCl2的后面，只有d项符合。‎ ‎（3）①因为最终产品为MgSO4·7H2O，为避免生成杂质，应加入稀硫酸；加入硫酸后，H2SO4和CaCO3发生反应：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙。‎ ‎②盐泥含有BaSO4，加入H2SO4后CaCO3转化为CaSO4，所以过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质。‎ ‎③蒸发结晶时温度较高，MgSO4溶解度大，所以析出NaCl，过滤所得滤渣的主要成分为NaCl。‎ ‎④在空气中干燥即烘干MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O容易失去结晶水，所以真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是防止失去结晶水。‎ ‎19、答案：（1）CaCl2 H2 调味品 ‎（2）CO2‎ ‎（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3 ‎ ‎（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁 贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4‎ Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反应：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+ CaCl2. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2，发生分解反应Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl2·6H2O.将MgCl2·6H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.（1）物质G和L的分别为CaCl2和H2。固体NaCl是生活中的一种必需品，主要用作调味品。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应①的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在反应①中必须先通入NH3，而后通入CO2，是因为NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3。（4）工业上利用NaHCO3可制得另一种化工产品Na2CO3，该反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O。（5）MgCl2是强酸弱碱盐，加热发生水解反应得到Mg(OH) 2和HCl，HCl容易挥发，导致得到的固体为Mg(OH) 2。为了抑制其水解，所以必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，然后电解熔融氯化镁，可制取金属镁。‎ ‎20、答案：(1)蒸馏法(或电渗析法、冷冻法、离子交换法等)‎ ‎(2)Na＋　阴极　2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎(3)NH3　NH3极易溶于水，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎(2)离子交换膜电解饱和食盐水，只有Na＋通过离子交换膜，阴极H＋得电子生成氢气，阴极区溶液中OH－浓度增大。 ‎