2020届一轮复习人教版物质的量课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 物质的量 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、下列物质中所含分子物质的量最多的是(　　)‎ A.44 g CO2 B.1.5 mol H2‎ C.64 g SO2 D.3.01×1023个硫酸分子 ‎2、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )‎ A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法 ‎3、若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是(　　)‎ A. mol－1 B. mol－1‎ C. 14x mol－1 D. 28x mol－1‎ ‎4、在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是( )‎ A．溶质的质量分数为ω＝‎ B．溶质的物质的量浓度 C．溶液中c(OH—)＝‎ D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ‎5、在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 气球②中装的是O2‎ B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4:1‎ D. 气球③和气球④中气体密度之比为2：1‎ ‎6、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）‎ A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 ‎7、下列叙述正确的是（　　）‎ A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子 B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol D．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量 ‎8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）‎ A．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒 B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C．25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA D．常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 ‎9、下列叙述完全正确的一组是（ ）‎ ‎①一定条件下，气体的摩尔体积为11.2L ‎②标准状况下，将ml g锌加入到m2 g 20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2‎ ‎③O．1mol·L一的100mL H2S03溶液中，含有的离子数约为O．03NA ‎④常温常压下，1 6gO3所含的原子数为NA ‎⑤9g D2O中含有的电子数为5NA ‎⑥氦气的摩尔质量为8g ‎⑦标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA ‎⑧120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴、阳离子．‎ A．①②③④⑤ B．②④⑤⑦⑧‎ C．②④ D．①②④⑧‎ ‎10、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）‎ ‎①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA ‎②．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA ‎③在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA ‎④将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA ‎⑤1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA ‎⑥常温下，1L 0.1mol？L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.2NA．‎ A．①②⑥ B． ②⑤⑥ C． ①③⑤ D． ③④⑤‎ ‎11、某元素＋3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7∶3，则它的摩尔质量为(　　)‎ A. 28 g·mol－1 B. 56 g C. 56 g·mol－1 D. 28 g ‎12、下列叙述中正确的是(　　)‎ A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1‎ B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g C．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1‎ D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol－1‎ ‎13、下列溶液中的c（Cl—）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl—）相等的是（ ）‎ A．150mL 1mol/L氯化钠溶液 B．75mL 2mol/L氯化铵溶液 C．150mL 1mol/L氯化钾溶液 D．75mL 1mol/L氯化铝溶液 ‎14、已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L，则气体G的摩尔质量是( )‎ A. 28.4 B. 28.4g/mol C. 71 D. 71g/mol ‎15、将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（ ） ‎ A．0.05 mol/L　　B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 16、实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节。‎ I.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。‎ A萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馏 E.过滤 ‎（1）分离水和汽油的混合物:___________。‎ ‎（2）分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物: ___________。‎ II.实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液。‎ ‎（3）通过计算可知:用托盘天平称取的NaOH 质量为__________，在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有___________(填字母)，除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和___________。‎ ‎（4）下列操作会造成所配NaOH 溶液浓度偏低的是______(填字母)。‎ A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 17、质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为　 　；氧原子个数之比为　 　；相同条件下体积比为　 　．‎ ‎18、9.03×1023个氨分子含　 　摩尔氨分子，　 　摩尔氢原子，　 　摩尔质子．‎ ‎19、同温同压下，相同体积的CO2和NO两种气体，两者的物质的量的比为 ，密度之比为 ，质子数之比为 ．‎ ‎20、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_____________g ‎（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；‎ A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 ‎（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；‎ ‎（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； ‎ A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）‎ B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线 E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 ‎（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。‎ 参考答案 ‎1、答案：B ‎。A项,44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·mol-1=1 mol;C项,‎ ‎64 g SO2的物质的量是64 g÷64 g·mol-1=1 mol;D项,3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol-1)=0.5 mol,故选B。 2、答案：B A项中NaOH潮解后，实际加入的溶质不足，则溶液浓度偏低；B项中容量瓶中加水未到刻度线则溶液的体积不足，造成所配溶液浓度偏高；C项中少量的溶质没有进入溶液，所以造成所配溶液浓度偏低；D项中溶质的质量实际只有2.0 g-0.4 g=1.6 g。‎ ‎3、答案： C ‎ 求阿伏加德罗常数就是利用已知条件求1mol N2中含有的原子个数NA(NA是未知数)，应以物质的量为“桥梁”，用NA＝求得。‎ 因为M(N2)＝28 g·mol－1，所以1gN2的物质的量为 n(N2)＝＝ mol，‎ n(N)＝2n(N2)＝ mol，‎ 所以NA＝＝＝14x mol－1。 ‎ ‎4、答案：B 5、答案：D 解：A、一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm=Vm得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中装的是氧气，故A错误；B、根据A的分析，D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32：64=1：2，故B错误；C、气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为1：4，故C错误；D、气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32：16=2：1，故D正确；故选D。‎ ‎6、答案：A 解：本题考查物质的量的相关计算．‎ A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；‎ B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；‎ C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；‎ D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=‎ 可知二者物质的量不相等，故D错误，‎ 故选A．‎ ‎7、答案：C 解：本题考查物质的量的单位﹣﹣摩尔；摩尔质量．‎ A、物质不一定由分子构成，故只能说1mol任何物质均含6.02×1023个微粒，至于微粒是原子还是分子，取决于具体的物质，故A错误；‎ B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故B错误；‎ C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故当含6.02×1023个氧原子即1mol氧原子时，磷酸的物质的量为0.25mol，故C正确；‎ D、摩尔质量的单位为g/mol，而相对原子质量无单位，故只能说氧气的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎8、答案：C 解：A．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则1molFeCl3与沸水反应生成Fe（OH）3胶粒的数目小于NA个，故A错误；‎ B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的物质的量，故B错误；‎ C．25℃，1.01×105Pa的温度大于标准状况下，该条件下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于=0.5mol，则含有的氯气分子数小于0.5NA，故C正确；‎ D．23g二氧化氮的物质的量为： =0.5mol，含有氧原子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，含有NA个氧原子，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎9、答案：C ‎①摩尔体积的单位为L/mol，不是L，故①错误；‎ ‎②生成1mol氢气转移2mol电子，生成molH2，则转移电子数为NA，故②正确；‎ ‎③H2S03是弱电解质，部分电离，离子数小于O．03NA，故③错误；‎ ‎④O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为：N=nNA=NA=×3=NA，故④正确；‎ ‎⑤9g D2O物质的量==0.45mol，含有 电子数为0.45mol×10×NA=4.5NA，故⑤错误；‎ ‎⑥氦气的摩尔质量为4g/mol，故⑥错误；‎ ‎⑦标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol，故⑦错误；‎ ‎⑧NaHSO4由钠离子和硫酸氢根组成，KHSO3由钾离子和亚硫酸氢根组成，120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有2NA的阴、阳离子，故⑧错误．‎ 故选C．‎ ‎10、答案：B ‎①106g碳酸钠晶体的物质的量为=1mol，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子，106g碳酸钠晶体中的离子总数为3mol×NAmol﹣1=3 NA，故①错误；‎ ‎②葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，只需要计算3.0gCH2O的物质的量计算原子数=×4×NA=0.4NA，故②正确；‎ ‎③此反应转移7mol电子，生成4mol氯气，故③错误；‎ ‎④胶体粒子是多个微粒的集合体，所以无法计算胶体粒子个数，故④错误；‎ ‎⑤l mol N2和3mol H2反应根据化学方程式可知反应前后物质的量减少2，减少的量为生成氨气的量为2，反应是可逆反应，所以密闭容器中充分反应，容器内的分子数一定大于2NA，故⑤正确；‎ ‎⑥根据物料守恒可知，无论NH4+怎么水解，溶液中的氮原子为0.2NA个，故⑥正确．‎ ‎11、答案： C ‎ 该氧化物的化学式可表示R2O3，R元素与氧元素的质量之比为7∶3，n(R)∶n(O)＝2∶3，建立下式∶＝2∶3，得M(R)＝56 g·mol－1。‎ ‎ ‎ ‎12、答案： C 本题考查摩尔质量概念的理解、准确表达和描述及其使用的情况。‎ ‎ ‎ ‎13、答案：C ‎ ‎ ‎ ‎14、答案：D 解：n（G）==0.2mol，M（G）==71g/mol，答案选D。‎ ‎15、答案：B ‎ ‎ ‎ ‎16、答案：(1) C ‎ ‎(2) D ‎ ‎(3) 2.0 g ； ac ； 500mL容量瓶 ‎ ‎(4) BD 解：（1）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物需要分液。‎ ‎（2）四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点相差较大，分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物需要蒸馏。‎ ‎（3）实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盘天平称取的NaOH质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗，答案选ac；‎ ‎（4）A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高，A错误；B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，浓度偏低，B正确；C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致溶液体积偏少，浓度偏高，C错误；D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，D正确，答案选BD。‎ ‎17、答案：5：5：4； 10：5：4； 5：5：4．‎ 解：质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO物质的量之比为：：‎ ‎ =5：4：4，故三者分子数目之比为5：4：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则三者体积之比为5：4：4，‎ 故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4．‎ ‎18、答案：1.5；4.5；15．‎ 解：本题考查物质的量的相关计算．‎ ‎9.03×1023个氨分子的物质的量为： =1.5mol，‎ ‎1.5mol氨气分子中含有H原子的物质的量为：1.5mol×3=4.5mol，‎ 氨气分子中含有10个质子，则1.5mol氨气分子中含有质子的物质的量为：1.5mol×10=15mol，‎ 故答案为：1.5；4.5；15．‎ ‎19、答案：1：1；22：15；22：15．‎ 解：由n=可知，相同体积的CO2和NO两种气体，两者的物质的量的比为1：1；‎ ‎1molCO2的质量为1mol×44g/mol=44g，1molNO的质量为1mol×30g/mol=30g，质量之比为44：30=22：15；‎ 因CO2和NO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为22：15；‎ CO2含有22个质子，NO含有15个质子，则质子数之比为22：15，‎ 故答案为：1：1；22：15；22：15．‎ ‎20、答案：（1）12.5‎ ‎（2）B、C、A、F、E、D ‎ ‎（3）容量瓶盛放热溶液时，体积不准。‎ ‎（4）A、B、C ‎（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。 ‎