2020届一轮复习人教版非金属及化合物的综合考查作业

2020届一轮复习人教版非金属及化合物的综合考查作业

非金属及化合物的综合考查 ‎1.粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是(　　)‎ ‎ A． NH B． Al C． HCO D． CO2‎ ‎2.已知某物质X能发生如下转化，‎ 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(　　) A． 若X为N2或NH3，则A为硝酸 B． 若X为S或H2S，则A为硫酸 C． 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D． 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 ‎3.甲、乙、丙三种不同物质的转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是 A． Al2O3‎ B． SiO2 C． NH4Cl D． CO2‎ ‎4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是 A． 若甲为Cl2，则丁可能是铁　　　　　‎ B． 若甲为NH3，则丁可能是氧气 C． 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水　‎ D． 若甲为NaOH，则丁可能是SO2‎ ‎5.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)‎ ‎ A． ①③‎ B． ①④ C． ②④‎ D． ②③‎ ‎6.下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是 ‎7.下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是(反应条件略去，箭头表示一步转化)‎ ‎8.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 ‎①SSO3H2SO4‎ ‎②N2NONO2HNO3‎ ‎③MgCl(aq)无水MgCl2Mg ‎④FeFe2O3Fe2(SO4)3‎ ‎⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2Al A． ①③⑤‎ B． ②③④ C． ③④⑤‎ D． ①③④‎ ‎9.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是(　　 )‎ ‎10.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 ‎ A． 加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B． 加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 C． 四个“封管实验”中都有可逆反应发生 D． ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 ‎11.下列实验的现象与对应结论均正确的是 ‎ 12.下列各项叙述Ⅰ，Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是(　　)‎ ‎13.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ ‎14.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ ‎15.化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是(　　 )‎ A． 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故 B． 在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的 C． 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 D． 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 ‎16.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A． 二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用 B． 纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 C． “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应 D． 因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂 ‎17.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　) A． 氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气 管道是否泄漏 B． CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质 C． 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 D． 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 ‎18.对于下列事实的解释正确的是(　　) A． 氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性 B． 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性 C． 常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D． 氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性 ‎19.以下根据实验现象的推断，正确的是 A． 能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2‎ B． 能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2 C． 在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl D． 溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2‎ ‎20.下列推断正确的是 A． SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 B． Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 C． CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D． 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 ‎ ‎21.某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。‎ 请回答：‎ ‎(1)装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为__________________________________________。‎ ‎(2)实验前鼓入N2的目的是_______________________________________________________。‎ ‎(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是__________，说明SO2具有__________性。‎ ‎(4)分析B中产生白色沉淀的原因。‎ 观点1：SO2与Fe3＋反应；‎ 观点2：在酸性条件下SO2与NO反应；‎ ‎①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是__________________。‎ ‎②按观点2，装置B中反应的离子方程式是_______________________________，‎ ‎③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)________。‎ A．1 mol·L－1稀硝酸　　　　　‎ B．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液 C．6.0 mol·L－1NaNO3溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液 D．3.0 mol·L－1NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等体积混合的溶液 ‎ ‎ 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】A项，NH与OH－反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A错误；B项，Al与与OH－反应生成AlO，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故B正确；C项，HCO与氢氧根能反应生成CO，CO和H＋反应可生成CO＋H＋===HCO，符合转化关系，故C错误；D项，CO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，符合转化关系，故D错误。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】A、B符合题给转化关系；C项，如浓硝酸与Cu反应生成的是NO2，而Y是NO，若X是S，稀H2SO4不能与Cu反应生成SO2，正确；D项，NO2与H2O的反应也为氧化还原反应，错误。选D。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】A项，Al2O3和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝，符合转化关系，错误；B项，SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸生成二氧化硅，符合转化关系，错误；C项，NH4Cl和NaOH溶液反应生成氨水，氨水和盐酸反应生成氯化铵，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，不符合转化关系，正确；D项，CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸，碳酸加热生成二氧化碳，符合转化关系，错误。‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】本题可用代入法，A项，若甲为Cl2，丁是铁，则乙是三氯化铁，丙是氯化亚铁，符合转化关系，A正确；B项，甲为NH3，丁是氧气，则乙是氮气，丙是一氧化氮，符合转化关系，B正确；C项，甲为AlCl3溶液，丁是氨水，则乙是氢氧化名铝，氢氧化铝与氨水不反应，C错误；D项，甲为NaOH，丁是SO2，则乙为亚硫酸钠，丙为亚硫酸氢钠，符合转化关系。‎ ‎5.【答案】C ‎【解析】①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】A项，FeCl3和Fe发生反应产生FeCl2，而FeCl2不能直接发生反应产生Fe2O3，错误；B项，Cu和O2在加热时发生反应产生CuO，CuO与H2SO4发生反应产生CuSO4，Cu与Cl2在点燃是发生反应产生CuCl2，CuSO4与BaCl2发生反应产生BaSO4和CuCl2‎ ‎；Cu与浓硫酸在加热时发生反应产生CuSO4，CuSO4与Fe发生置换反应产生Cu，正确；C项，NO不能直接发生反应产生HNO3，错误；D项，Si 与NaOH溶液发生反应产生Na2SiO3，而Na2SiO3不能直接产生SiO2，错误。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】解题的思路：根据反应甲＋乙―→丙＋丁，丙＋戊―→甲分析，将四个选项中的各物质代入，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误。‎ A项，8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2,3H2＋N2鸠2NH3，能实现转化，故A不选；‎ B项，SiO2＋2CSi＋2CO↑，CO＋CuOCu＋CO2，不能实现转化，故B选；‎ C项，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，能实现转化，故C不选；‎ D项，CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3CH2OH＋CH3COONa，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，能实现转化，故D不选；‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】①S燃烧只能生成SO2，得不到三氧化硫，①错误；②氮气与氧气在放电的条件下化合生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，②正确；③镁离子水解，则直接加热氯化镁溶液得不到氯化镁晶体，应该在氯化氢的气流中加热，③错误；④铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，④错误；⑤铝土矿中的氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀。氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝生成铝和氧气，④正确。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】A项，KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，是由于发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2与淀粉发生显色反应，错误；B项，浓HNO3在光照条件下变黄，是由于浓HNO3不稳定，受热分解产生的NO2红棕色的气体能溶于浓硝酸所致，正确；C项，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中可能含有SO，也可能含有SO，错误；D项，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，说明浓硫酸具有吸水性，而HCl具有挥发性，错误。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】A项，碘加热易升华，不是化学变化，不能说明稳定性强弱，A错误；B项，含氨气的酚酞溶液显红色，加热氨气挥发碱性降低红色消失，冷却后又恢复红色，B错误；C项，碘升华不是化学变化，不存在可逆反应，C错误；D项，NO2转化为N2O4的反应是放热反应，则升高温度向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，因此④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D正确。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】A项，浓硫酸具有脱水性可使蔗糖变黑，浓硫酸还具有强氧化性，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2‎ 气体，固体膨胀，A错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，常温下与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，钝化是化学变化，B错误；C项，二氧化硫具有还原性，能被溴氧化，C正确；D项，燃烧木条伸入无色无味气体，火焰熄灭，该气体不一定是CO2，也可能是氮气等，D错误。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】A错误，FeS溶于稀硝酸是因为发生氧化还原反应，而CaCO3溶于醋酸是因为发生复分解反应；B错误，浓硝酸要密封保存阴凉处，是因为浓硝酸见光易分解，而漂白粉要密封保存在阴凉处，是因为漂白粉遇到空气会反应，C错误，盐酸与铁反应生成氯化亚铁，是因为H＋的弱氧化性，而少量氯气与铁反应不会生成氯化亚铁只有氯化铁，D正确，Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，原理都是盐类发生了水解。‎ ‎13.【答案】B ‎【解析】A项，比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，不能够用盐酸，可用高氯酸，故A错误；‎ B项，乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，褪色原理相同，故B正确；‎ C项，KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，只能说明含Fe3＋，不能说明无Fe2＋，故C错误；‎ D项，向2 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中加入2 mL 1 mol·L－1的NaOH。观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置，出现红褐色沉淀，氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化，故D错误。‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】A项，生成白烟可知X为挥发性酸；‎ B项，淀粉变蓝，可知生成碘，则KIO3溶液加入HI溶液，发生氧化还原反应生成碘；‎ C项，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子；‎ D项，乙醇易挥发，且乙醇能被高锰酸钾氧化 ‎15.【答案】C ‎【解析】A.次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒；‎ B．防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，据此解答即可；‎ C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异；‎ D．氯化氢和氨气反应生成白烟。‎ ‎16.【答案】B ‎【解析】A项，二氧化氮有强的氧化性，能够把织物的分子氧化而能使织物褪色，由于遇水会产生酸，所以对金属材料也有腐蚀作用，正确；B项，纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，但是由于其水溶液的碱性强，会对人造成伤害，因此不可以用于治疗胃酸过多，错误；C项，“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应产生可溶性的碳酸氢钙，正确；D项，因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量而是周围环境的温度降低，所以可作制冷剂，正确。‎ ‎17.【答案】A ‎【解析】A项，根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，氨气具有还原性，冒白烟，正确；‎ B项，CuSO4溶液能使蛋白质溶液变性，该过程不可逆，错误；‎ C项，双氧水分解产生氧气，二氧化锰是催化剂，错误；‎ D项，铝在浓硫酸中发生钝化，而铜能与浓硝酸发生氧化还原反应，所以不能用铜代替铝，错误。‎ ‎18.【答案】D ‎【解析】A项，氢氟酸可用于雕刻玻璃，是由于HF与玻璃的成分SiO2发生反应产生了SiF4气体，不能说明氢氟酸具有强酸性，错误；B项，浓硝酸在光照下颜色变黄，是由于浓硝酸光照分解产生了红棕色的NO2气体溶解在硝酸中，错误；C项，常温下浓硫酸可用铝罐贮存，是由于浓硫酸具有强的氧化性，会把铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，不能说明铝与浓硫酸不反应，错误；氨水中可使酚酞试剂变为红色，是由于氨水中的一水合氨电离产生了氢氧根离子，使溶液显碱性，故可以说明氨水显碱性，正确。‎ ‎19.【答案】D ‎【解析】A项，能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，只要能把碘化钾氧化的气体均满足，A错误；B项，能使澄清石灰水变浑浊的无色气体不一定是CO2，也可能是SO2，B错误；C项，在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物不一定是HCl，溴化氢也可以，C错误；D项，溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2，NO2溶于水生成NO和硝酸，D正确。‎ ‎20.【答案】B ‎【解析】A项，SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，与HF溶液反应生成四氟化硅气体和水，SiO2不是两性氧化物，错误；B项，Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，正确；C项，CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在空气中与氧气反应，不能稳定存在，错误；D项，新制氯水显酸性，还含有HClO，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色，错误。‎ ‎21.【答案】(1)分液漏斗 ‎(2)排净装置中的空气　　‎ ‎(3)BaSO4　还原 ‎(4)①静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色 ‎②3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋　③C ‎【解析】A为二氧化硫发生装置，B为验证二氧化硫与Fe(NO3)3反应的装置，空气的氧气具有氧化性会干扰实验必须排除；B中产生了白色沉淀说明产生了硫酸钡，Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋‎ 和酸化的硝酸根都有氧化性都可能将SO2氧化为硫酸根。‎ ‎(4)①通过Fe3＋被还原为Fe2＋说明 ‎②3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋‎ ‎③注意变量控制。A中硝酸根的浓度与原硝酸铁溶液中的不同；B中Fe2＋会干扰实验；D硫酸会产生硫酸根。‎