2019届一轮复习人教版元素“位、构、性”推断题的解题策略学案

2019届一轮复习人教版元素“位、构、性”推断题的解题策略学案

全国卷热考微专题(10)元素“位、构、性”推断题的解题策略 ‎　元素“位、构、性”关系是全国卷的必考点，常见题型是选择题，题目以物质结构、元素周期律和元素周期表等为题干，集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点。侧重考查学生的记忆能力、提炼关键信息的能力、知识迁移应用的能力及逻辑推理能力。‎ 元素“位—构—性”的关系 ‎1．结构与位置互推是解题的核心 ‎(1)掌握四个关系式：‎ ‎①电子层数＝周期数。‎ ‎②质子数＝原子序数；‎ ‎③最外层电子数＝主族序数；‎ ‎④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。‎ ‎(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律。‎ ‎①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；‎ ‎②各周期元素种类；‎ ‎③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；‎ ‎④同主族上下相邻元素原子序数的关系。‎ ‎2．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：‎ ‎(1)元素的金属性、非金属性；‎ ‎(2)气态氢化物的稳定性；‎ ‎(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；‎ ‎(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。‎ ‎3．结构和性质的互推是解题的要素 ‎(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；‎ ‎(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；‎ ‎(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；‎ ‎(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。‎ ‎1．(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是(　　)‎ A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1价 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1价；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。‎ 答案：A ‎2．(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)‎ W X Y Z A.氢化物沸点：WW C．化合物熔点：Y2X3b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ 解析：由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl＞S＞H；B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH；C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为＋1价、＋6价和＋7价，最低化合价分别为－1价、－2价和－1价，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。‎ 答案：B ‎3．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是(　　)‎ X A Y C B A.原子半径由小到大的顺序为A1‎ D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 解析：X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y是Al。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z是C或Si。由于Z的原子序数大于Al，‎ 则Z是Si，所以X是C。Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数是14－3－4＝7，原子序数最大，因此W是Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐最大，则原子半径由小到大的顺序：X

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