2020届一轮复习人教版获取洁净的水课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 获取洁净的水 课时作业 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是（　　）‎ A．杀菌消毒 B．调节水的pH C．过滤水中的泥沙 D．沉淀水中的Ca2+和Mg2+‎ ‎2、钠型离子交换剂磺化煤（NaR）可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换而软化。海水的一种淡化方法是使海水（含钠离子、镁离子、氯离子等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列叙述不正确的是（　　）‎ A.A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）‎ B.A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）‎ C.HR与镁离子的反应可表示为：2HR＋Mg2＋===MgR2＋2H＋‎ D.ROH与氯离子的反应可表示为：ROH＋Cl－===RCl＋OH－‎ ‎3、下列中关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是（　　）‎ A．精制的饱和食盐水进入阳极室 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室 C．阴极产物为NaOH和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成 4、已知天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可用混凝剂进行净化处理，下述物质不属于天然水净化混凝剂的是（　　） A硫酸铝 B硫酸亚铁 C硫酸镁 D聚合铝 ‎5、下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是( )‎ A．赤潮不属于植物营养物质污染 B．震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的 C．处理含有重金属离子的污水可用沉淀法 D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+‎ ‎6、下列叙述中正确的是（　　）‎ A．绿色食品是不含任何化学物质的食品 B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应 C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 ‎7、长时间煮沸的水不宜喝的原因是（　　）‎ A．水中的氧气含量降低 B．水中的硝酸盐浓度增大 C．水中的钙、镁离子增多了 D．水中的二氧化碳增多了 ‎8、硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水溶液中阳离子浓度最大的是（　　）‎ A．Ca2＋ B．Mg2＋ C．Na＋ D．H＋‎ ‎9、下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低 B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3 沉淀，水就软化了 C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的 D．如果用HR型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋＋2HR===CaR2＋2H＋ 10、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯 B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因 C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况 D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 11、2012年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd2+）含量超标，当地政府积极展开治污工作。聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法。‎ 已知：①煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物。‎ ‎②聚合氯化铝（[Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5，m≤10)，商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。‎ 以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝剂，制得聚合氯化铝的工艺流程如下：‎ ‎ 12、高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是____ ____。 ‎ ‎（2）步骤②反应的离子方程式是_____ ___。‎ ‎（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离 子方程式为___ _____。‎ ‎（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_____（填“高”或“低”）。‎ ‎（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是____ _‎ ‎ （答出两点即可）。 13、某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程: ‎ ‎(1)第①步反应的离子方程式是____________________________________。‎ ‎(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:__________________。‎ ‎(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________________。‎ ‎(4)欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。 14、工业废料和废水的处理离不开化学。‎ I. 某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质，采用如下实验方案进行回收利用。请回答下列问题： ‎ ‎（1）已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式_______，该气体可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是_______________________________‎ ‎（2）Si 原子在周期表中的位置____________，写出晶体Si的一种主要用途___________。步骤②的操作依次为____________________、过滤、洗涤、干燥。滤渣2的主要成分是SiO2和S ，写出步骤③涉及的化学方程式_________________________________。‎ II．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理含镍酸性废水并获得金属镍的模拟装置如图。‎ 镍棒与外接电源____极相连。A极区电极反应式是__________________________。 电解一段时间后，B中NaCl溶液的浓度_________填“增大”、“减少”）；若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则A极区电极产物是________。‎ ‎15、根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．‎ ‎（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是　 　．‎ ‎②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3﹣）越大，净水效果越好，这是因为　 　．‎ ‎③废水Ⅲ中汞元素存在如下转化（在空格上填化学式）：Hg2++　 　=CH3Hg++　 ．‎ 我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂　 　（填写化学式），使Hg2+除去，降低污染．‎ ‎④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN﹣成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为　 　．‎ ‎（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：‎ Ⅰ．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．‎ Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．‎ Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．‎ ‎①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是　 　．‎ ‎②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O 由此可知，该水样的化学需氧量COD=　 　mg/L（用含c、V1、V2的表达式表示）．‎ ‎16、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：‎ 已知：2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）‎ ‎6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该生产工艺反应①应在　 　（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；‎ ‎（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式　 　；‎ ‎（3）K2FeO4具有强氧化性的原因　 　；‎ ‎（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为　 　；‎ ‎（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是　 　：‎ A．与“溶液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为KClO ‎（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，还会有副产品　 　（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途　 　（答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为　 　．‎ ‎（7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净　 　．‎ ‎17、水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．‎ ‎（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前， 和 是主要的去离子方法．‎ ‎（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法，如图1所示．‎ ‎①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是 ．‎ ‎②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3﹣）越大，净水效果越好，这是因为 ．‎ ‎③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++ =CH3Hg++H+．我国规定，‎ Hg2+的排放标准不能超过0.05mg·L﹣1．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10﹣7mol，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）．‎ ‎④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN﹣成CO2和N2．，若参加反应的Cl2与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为 ．‎ ‎（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行 处理．把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于 中浸泡一段时间后便可再生．‎ ‎（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图2是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请回答：‎ ‎①阳离子交换膜是指 （填“A”或“B”）．‎ ‎②写出通电后阳极区的电极反应式 ．‎ ‎18、南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．‎ ‎（1）硬水是指含有较多　 　的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：　 　（写出生成一种沉淀物的即可）．‎ ‎（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×l0﹣4 mol/L，那么此水　 （填“是”或“否”）属于硬水．‎ ‎（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式　 　．‎ ‎（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：　 　．‎ ‎（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：‎ ‎①阳离子交换膜是指　 　（填A或B）．‎ ‎②写出通电后阳极区的电极反应式　 　，阴极区的现象是：　 　．‎ ‎19、水处理技术在生产、生活中应用广泛。‎ ‎（1）根据水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。‎ ‎ ①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于______________中浸泡一段时间，便可再生。‎ ‎ ②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，_______________洗涤效果较好，原因是____________________。‎ ‎（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：__________。（用必要的离子方程式和文字描述）。‎ ‎（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。‎ ‎20、某工业废水中含有CN-和Cr2O72—等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。‎ ‎（2）步骤③的反应为（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72—转移__________mol e-。‎ ‎（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。‎ ‎（4）在25℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。‎ ‎（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是_________________________________________________________。‎ 参考答案 ‎1、答案：C 试题分析：杀菌消毒是利用物质的强氧化性，杀死水中的细菌，是化学变化；调节水体的pH利用酸碱中和原理，是化学变化；使水中的钙离子和镁离子形成沉淀是化学变化。 考点：物质的变化 点评：过滤是除去不溶性液体中固体的方法，无新物质生成，属于物理变化。‎ ‎2、答案：B 若使海水先通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH－，这样使海水中的Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败。所以A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）。‎ ‎3、答案：D 离子交换膜电解槽产品阳极为Cl2，阴极为NaOH和H2。阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－====Cl2↑，若是铁作阳极，则Fe原子失去电子，阳极不能得到Cl2；阴极发生还原反应：2H＋＋2e－====H2↑，H＋来自于水的电离，H＋放电后剩余OH―，Na＋自阳极室进入阴极室后，与OH－形成NaOH，因此可把加有少量NaOH的水导入阴极室。故选D。‎ ‎4、答案：C 试题分析：铝盐或铁盐或亚铁盐均可以作为净水剂，但硫酸镁不能作为净水剂，答案选C。 考点：考查常见净水剂的判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重对基础知识的巩固和训练。该题贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有利于培养学生额环境保护意识。‎ ‎5、答案：A 解：A．由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，水域中氮、磷等营养盐类造成海域富营养化，促进海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色，赤潮属于植物营养物质污染，故A错误；‎ B．水俣病是鱼虾被甲基汞污染，震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的，重金属能使人体蛋白质发生变性，故B正确；‎ C．沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去，故C正确；‎ D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，形成的胶体具有吸附性，能使悬浮的不溶性固体颗粒凝聚在一起，形成大颗粒沉淀，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎6、答案：C 试题分析：绿色食品是安全无污染的食品，A错误；推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能等利于缓解温室效应，B错误；磷元素是植物生长的营养素之一，能导致水体污染，D错误。 考点：化学与生活 点评：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫排放到大气中会引起酸雨，生石灰与二氧化硫生成亚硫酸钙、亚硫酸钙与氧气生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放。‎ ‎7、答案：B 由于水分的蒸发，使水中的硝酸盐浓度增加，饮用后部分硝酸盐在人体内能被还原成亚硝酸盐，亚硝酸盐会干扰胃肠功能、增加消化道(食道、胃、肠)的致癌机会，另外，亚硝酸盐进入血液后与血红蛋白结合，使氧合血红蛋白变为高铁血红蛋白，从而失去携氧能力，导致组织缺氧，而出现一系列缺氧的中毒病症。‎ ‎8、答案：C 硬水经磺化煤处理后，其水溶液中阳离子浓度最大的为Na＋。‎ ‎9、答案：B 水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的，称为暂时硬水，可通过加热煮沸方法进行软化。水的硬度由Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐或氯化物引起的，称为永久硬水， 加热煮沸不能软化，可通过药剂法[加入Na2CO3、Ca(OH)2]及离子交换法(如Ca2＋＋2HR===CaR2＋2H＋)进行软化，B项中加入Ca(OH)2，只能除去Mg2＋，再加入Na2CO3才能除去Ca2＋，故B项错。 10、答案：A A、从海带中提取单质碘,灼烧溶解后以碘离子存在,需要加氧化剂氧化生成碘单质,然后萃取即可,即步骤为灼烧-浸泡-过滤-氧化-萃取-分液-粗碘提纯,故A错误。B、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,它是造成雾霾天气的“元凶”之一,故B正确。 C、现在主要的能源是煤、石油、天然气，但三种物质的储量有限，所以合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况。D、海水淡化的主要方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故D选正确。‎ ‎11、答案：（1）将煤矸石中的Al2O3、铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离（或其它合理答案）‎ ‎（2）SiO2＋2C Si＋2CO↑‎ ‎（3）Fe(OH)3 取试样加入稀硫酸溶解，再加入KSCN溶液 ‎（4）丁达尔效应（或丁达尔现象）‎ ‎（5）1×10－5mol/L （1）煤矸石中Al2O3、铁的氧化物能与酸反应生成溶于水的盐，而SiO2与酸不反应，因此，酸浸的目的是将煤矸石中的Al2O3、铁的氧化物转化为盐，从而与SiO2分离。‎ ‎（2）残渣1是SiO2，由SiO2制取粗硅的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑。‎ ‎（3）残渣2的主要成分为Fe(OH)3，检验Fe(OH)3中的Fe3+时先用酸溶解，然后向所得的溶液中加入KSCN溶液。‎ ‎（4）检验胶体最简单的方法是利用胶体性质中的丁达尔效应。‎ ‎（5）Cd2+离子除去率最高时的pH为9，所以溶液的c(OH－)＝1×10－5mol/L。 12、答案：（1）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性 ‎（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O ‎ ‎（3）2Fe3+＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O ‎（4）高 ‎（5）低 既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等） （1）根据框图中的提示可知，Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性。‎ ‎（2）在酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原生成H2O，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。‎ ‎（3）步骤③中参加反应的离子有Fe3+、ClO－和OH－，除生成FeO42－和Cl－外还有H2O生成，故该反应的离子方程式为2Fe3+＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。‎ ‎（4）Na2FeO4在碱性环境中稳定存在，污水的pH越高，Na2FeO4的浓度越大，故曲线I比曲线II对应的污水pH高。‎ ‎（5）1gNa2FeO4能得到电子的物质的量为mol≈0.018mol，1gCl2能得到电子的物质的量为mol≈0.028mol，故Na2FeO4的消毒效率比氯气的低。 13、答案：(1) +6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O ‎ ‎(2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照。‎ ‎(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2‎ ‎(4)13.9 (1)结合框图，第①步反应应为含高价Cr(+6价)的在酸性条件下将部分二价铁氧化成三价铁，其离子方程式是：＋6Fe2＋＋14H＋====2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。(2)考查pH试纸的使用。具体方法是：取一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡对照来确定溶液的pH。‎ ‎(3)由框图信息，第②步是向含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋的溶液中加NaOH溶液，显然会生成三种沉淀：Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3，所以过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有Fe(OH)2、Fe(OH)3。(4)首先判断Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2价)中Cr元素的价态为+3价。1 L该废水中含的物质的量为5.00×10－3 mol，转化为Cr0.5Fe1.5FeO4时，得到的电子的物质的量为：5.00×10－3×2×(6-3) mol＝0.03 mol。则被氧化的二价铁的物质的量亦为0.03 mol，未变价的铁的物质的量为0.03÷1.5＝0.02 mol，那么，共需要Fe(即FeSO4·7H2O)的物质的量为0.05 mol，其质量为：0.05 mol×278 g·mol-1＝13.9 g。‎ ‎14、答案： (1). (2). H2S + 2OH-= S2- + 2H2O (3). 第三周期IVA族 (4). 太阳能电池材料、半导体材料、电脑芯片（任写一种） (5). 蒸发浓缩 降温结晶 (6). CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+ S +2H2O (7). 负极 (8). 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (9). 增大 (10). Cl2（写NaClO也对）‎ ‎　　‎ ‎15、答案：（1）① OH﹣+CO2=HCO3﹣；‎ ‎② HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；‎ ‎③ CH4 ；H+；Na2S；‎ ‎④ 5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+；‎ ‎（2）① 酸式滴定管（或移液管）；‎ ‎② ．‎ ‎（1）①pH接近7，用CO2处理，生成HCO3﹣，则反应的离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣，故答案为：OH﹣+CO2=HCO3﹣；‎ ‎②HCO3﹣和Al3+发生相互促进的水解，生成CO2和Al（OH）3，从而增强净水效果，故答案为：HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；‎ ‎③根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg2+和CH4反应生成CH3Hg++和H+，对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂Na2S，使Hg2+除去，反应的离子方程式为Hg2++S2﹣=HgS↓，故答案为：CH4 ；H+；Na2S；‎ ‎④废水Ⅳ常用C12氧化CN﹣成CO2和N2，若参加反应的C12与CN﹣的物质的量之比为5：2，则反应的离子方程式为5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+，‎ 故答案为：5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+；‎ ‎（2）①K2Cr207具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取，如用碱式滴定管，会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；‎ ‎②n（K2Cr2O7）=0.01L×0.2500mol/L=2.5×10﹣3mol，‎ n（Fe2+）=V2×10﹣3L×cmol/L=cV2×10﹣3mol，‎ 由Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，‎ 水样消耗的n（K2Cr2O7）=2.5×10﹣3mol﹣×cV2×10﹣3mol=×10﹣3mol，‎ 得电子：2×（6﹣3）××10﹣3mol=（15﹣cV2）×10﹣3mol，‎ 根据电子转移，相等于×（15﹣cV2）×10﹣3mol氧气，‎ m（O）=×（15﹣cV2）×10﹣3mol×32g/mol=8×（15﹣cV2）×10﹣3g=8×（15﹣cV2）mg，‎ 所以：COD==mg/L，‎ 故答案为：．‎ ‎16、答案：（1）温度较低；‎ ‎（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ ‎（3）K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子；‎ ‎（4）10mol/L；‎ ‎（5）AC；‎ ‎（6）KNO3、KCl；KNO3可用于化肥，炸药等；2Fe3++3ClO﹣+10 OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；‎ ‎（7）取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净．‎ 解：氢氧化钾溶液中充入足量氯气，在温度较低的条件下反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，加入氢氧化钾固体除去KCl，得到碱性KClO的浓溶液，加入90%硝酸铁溶液发生反应生成高铁酸钾溶液Ⅱ纯化得到湿产品，洗涤干燥得到K2FeO4晶体；‎ ‎（1）由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3．由信息①可知，在低温下KOH与Cl2 反应生成的是KClO．故选择低温较低，故答案为：温度较低；‎ ‎（2）工业是利用电解饱和食盐水制取氯气．反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ ‎（3）K2FeO4中铁元素化合价为+6价，价态高，易得电子，表现强氧化性，故答案为：K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子；‎ ‎（4）61.6g KOH固体的物质的量为=1.1mol，溶液的质量为100mL×1g/mL+61.6g=161.6g，所以溶液的体积为=L ‎，所以氢氧化钾溶液的物质的量浓度为=10mol/L，故答案为：10mol/L；‎ ‎（5）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO．‎ A、与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，故A正确；‎ B、由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪费原料，故B错误；‎ C、由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，故C正确；‎ D、由信息可知，该条件下KClO3 不能转化为KClO，故D错误．‎ 故选：AC；‎ ‎（6）由工艺流程及③可知，从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KCl．KNO3可用于化肥，炸药等，反应③中发生的离子反应方程式为：2Fe3++3ClO﹣+10 OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；‎ 故答案为：KNO3、KCl；KNO3可用于化肥，炸药等；2Fe3++3ClO﹣+10 OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；‎ ‎（7）判断K2FeO4晶体是否已经洗涤干净，设计实验检验洗涤液中是否含有氯离子设计实验验证；步骤为：取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净，‎ 故答案为：取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净．‎ ‎17、答案：（1）离子交换法；膜分离法；‎ ‎（2）① OH﹣+CO2=HCO3﹣；‎ ‎② HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；‎ ‎③ CH4；否；‎ ‎④ 5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+；‎ ‎（3）软化；盐酸或酸；‎ ‎（4）① B；‎ ‎② 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．‎ ‎（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子，主要的去离子方法是离子交换法和膜分离法，‎ 故答案为：离子交换法；膜分离法；‎ ‎（2）①pH接近7，用CO2处理，生成HCO3﹣，则反应的离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣，故答案为：OH﹣+CO2=HCO3﹣；‎ ‎②HCO3﹣和Al3+发生相互促进的水解，生成CO2和Al（OH）3，从而增强净水效果，故答案为：HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；‎ ‎③根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg2+和CH4的反应，1L水中，n（Hg2+）=3×10﹣7mol，则m（Hg2+）=3×10﹣7mol×200.6g/mol=6.02×10﹣5g=0.06mg＞0.05mg，所以没有达到排放标准，故答案为：CH4；否；‎ ‎④废水Ⅳ常用C12氧化CN﹣成CO2和N2，若参加反应的C12与CN﹣的物质的量之比为5：2，则反应的离子方程式为5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+，‎ 故答案为：5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+；‎ ‎（3）地下水硬度较大，需要软化，所以自来水厂需要对地下水进行软化，阳离子交换树脂（HR）可以实现阳离子之间的交换，阴离子交换树脂交换出H+，生成CaR2‎ ‎ （或MgR2 ），可用盐酸或酸溶液使阴离子交换树脂再生，‎ 故答案为：软化；盐酸或酸；‎ ‎（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，‎ 故答案为：B；‎ ‎②根据阳极是氯离子放电：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．‎ ‎18、答案：（1）可溶性钙盐、镁盐；Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O；‎ ‎（2）是；‎ ‎（3）CH2=CHCOONa；‎ ‎（4）Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；‎ ‎（5）① B；‎ ‎② 2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．‎ 解：（1）硬水是含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀，方程式为：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O；‎ 故答案为：可溶性钙盐、镁盐；Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O；‎ ‎（2）某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol·L﹣1，c（Mg2+）=6×10﹣4mol·L﹣1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10﹣3mol，相当于CaO质量=1.2×10﹣3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10﹣4mol，相当于氧化镁质量6×10﹣4mol×40g/mol=24mg，水的硬度=+=10°，属于硬水；‎ 故答案为：是；‎ ‎（3）聚丙烯酸钠的单体为丙烯钠，结构简式：CH2=CHCOONa，故答案为：CH2=CHCOONa；‎ ‎（4）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，‎ 故答案为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；‎ ‎（5）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，‎ 故答案为：B；‎ ‎②根据阳极是氯离子放电：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀，‎ 故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．‎ ‎19、答案：（1）①加热法； 药剂法； 5%~8%的食盐水；‎ ‎②洗衣粉； 肥皂易与Ca2+、Mg2+生成沉淀 ‎（2）4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH- = 4Fe(OH)3（胶体）； Fe2+在碱性条件下，易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe(OH)3（胶体），起到较好的混凝作用。‎ ‎（3）吸附泄漏在河水中的有机物。‎ ‎（1）①硬水软化的方法通常有加热法、药剂法和离子交换法。把CaR2（或MgR2）型树脂置于 5%~8%的食盐水中浸泡一段时间，便可再生。‎ ‎ ②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗衣粉洗涤效果较好，原因是肥皂易与Ca2+、Mg2+生成沉淀，而洗衣服不能生成沉淀。‎ 工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾的原因是Fe2+在碱性条件下，易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe(OH)3（胶体），起到较好的混凝作用。反应的化学方程式为4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH- = 4Fe(OH)3（胶体）‎ 苯胺有毒，大量泄漏于生活饮用水的河道中，采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，目的是利用活性炭的吸附作用，吸附泄漏在河水中的苯胺。‎ ‎20、答案：（1）CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－ （2） 2.4‎ ‎（3）调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去 ‎（4）＞ (100a－1)×10－7 mol·L－1‎ ‎（5）Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，‎ Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)‎ 本题以工艺流程为载体，侧重化学基本概念、基本理论，考查了氧化还原反应及离子方程式的书写，水溶液中的离子平衡、离子浓度、电离常数、沉淀溶解平衡等电解质溶液的相关知识。考查学生的知识运用能力、灵活分析处理实际问题的能力。‎ ‎（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－ ，则因为是在碱性环境中，故ClO－只能被还原为Cl－，反应式为：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－。（2）根据0.4 mol Cr2O72—转化为Cr3＋即可计算出转移电子的物质的量。（3）反应后测得溶液pH＝7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN－和HCN的浓度，进而计算出Ka ﹦(100a－1)×10－7 mol·L－1。（5）蓝色沉淀为Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶，发生了沉淀的转化。反应方程式为：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)。 ‎