浙江省浙北G2（湖州中学、嘉兴一中）2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析

浙江省浙北G2（湖州中学、嘉兴一中）2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com 浙北G2期中联考 ‎2019学年第二学期高二化学试题 考生须知：‎ ‎1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟；‎ ‎2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；‎ ‎3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；‎ ‎4．考试结束后，只需上交答题卷。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ag 108‎ 一、选择题（本题包括25小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题2分，共50分）‎ ‎1.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A. 质谱 B. 红外光谱 C. 紫外光谱 D. 核磁共振谱 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故A正确； ‎ B．红外光谱用于鉴定有机物中所含的各种官能团，如双键、三键、羟基、羧基、羰基等等，故B错误；‎ C．紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构，从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，故C错误；‎ D．核磁共振可检验不同环境的H的数量，有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎2.下列各项中的两种物质既不是同分异构体，也不是同系物的是(　　)‎ A. 葡萄糖和果糖 B. 蔗糖和麦芽糖 C. 甲醛和乙醛 D. 淀粉和纤维素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ - 25 -‎ ‎【详解】A. 葡萄糖和果糖的分子式相同，均是C6H12O6，但结构不同，属于同分异构体，A错误；‎ B. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，均是C12H22O11，但结构不同，属于同分异构体，B错误；‎ C. 甲醛和乙醛的结构相似，分子内都含有醛基，组成上相差一个CH2，属于同系物，C错误；‎ D. 淀粉和纤维素均是多糖，属于高分子化合物，是混合物，既不是同分异构体，也不是同系物，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎3.下列有关化学用语的表示不正确的是 A. 乙醇的分子式：C2H6O B. 的名称为：3，3二甲基-1-戊烯 C. 乙烯的结构简式：CH2CH2‎ D. 苯分子的比例模型图：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙醇为饱和一元醇，分子式为C2H6O，A正确，不选；‎ B．含有官能团的物质命名时，编号时官能团的位次要小，则碳碳双键的编号为1，3号碳上连有2个甲基，则名称为3,3-二甲基-1-戊烯，B正确，不选；‎ C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误，符合题意；‎ D．苯分子的比例模型为，D正确，不选。‎ 答案选C。‎ ‎4.下列烯烃中存在顺反异构体的是 A. 3-己烯 B. 丙烯 C. 1-丁烯 D. 2-甲基-2-丁烯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．3－己烯的结构简式为CH3CH2CH=CHCH2CH3，碳碳双键两端碳原子连接的原子或原子团不同，存在顺反异构，A正确；‎ - 25 -‎ B．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，有个碳碳双键的碳原子连接2个相同的H原子，不存在顺反异构，B不选；‎ C．1-丁烯结构简式为CH2=CHCH2CH3，有个碳碳双键的碳原子连接2个相同的H原子，不存在顺反异构，C不选；‎ D．2－甲基－2－丁烯的结构简式为(CH3)2C=CHCH3，有个碳碳双键的碳原子连接2个相同的－CH3，不存在顺反异构，D不选。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】烯烃存在顺反异构的体检：1、分子中至少有一个键不能自由旋转，即碳碳双键；‎ ‎2、每个不能自由旋转的同一碳原子上不能有相同的基团，必须连有两个不同原子或原子团。‎ ‎5.下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）‎ A. 福尔马林可用于保存海鲜产品 B. 油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油 C. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D. 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．甲醛的水溶液是福尔马林，甲醛有毒，因此福尔马林不能用于保存海鲜产品，A不正确；‎ B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油，B正确；‎ C．乙醇不是人体必需的营养物质，C不正确；‎ D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，D不正确；‎ 答案选B。‎ ‎6.下列说法错误的是 A. 石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径 B. 煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料 C. 天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷 D. 石油裂解主要目的是为了得到更多的汽油 ‎【答案】D ‎【解析】‎ - 25 -‎ ‎【详解】A．石油的催化重整可以得到芳香烃，是得到芳香烃的主要途径，A正确，不选；‎ B．煤的干馏产物煤焦油中含有苯和二甲苯，苯、二甲苯等为重要的化工原料，B正确，不选；‎ C．天然气主要成分为甲烷，可燃冰为天然气水合物化学式CH₄·nH₂O，主要成分为甲烷，C正确，不选；‎ D．石油裂化的目的是为了得到更多的汽油，石油裂解的目的是为了得到乙烯等化工原料，D错误，符合题意。‎ 答案选D。‎ ‎7.化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）‎ A. 苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂 B. DDT是目前大量使用的有机氯杀虫剂 C. 丙三醇俗称甘油，可用作冬天干燥天气的护肤品，因为它具有吸湿性 D. 涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒难挥发 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、苯酚是一种有毒物质，苯酚稀的水溶液可起到杀菌消毒的作用，可直接用作防腐剂和消毒剂，故A错误；‎ B项、DDT杀虫剂会通过空气、水、土壤等潜入农作物，残留在粮食、蔬菜中，或通过饲料、饮用水进入畜禽体内，继而又通过食物链进入人体．这种有机氯化物在人体中积存，可使神经系统和肝脏功能遭到损害，引起皮肤癌，使胎儿畸形或引起死胎，现在已经禁止使用，故B错误；‎ C项、甘油具有吸湿性，常用作一些护肤用品的添加剂，防止皮肤干燥，故C正确；‎ D项、涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒且易挥发，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】事物具有两面性，要辩证分析，苯酚是一种有毒的物质，苯酚稀的水溶液可起到杀菌消毒的作用，可直接用作防腐剂和消毒剂是解答关键。‎ ‎8.为顺利鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸和乙醇5种无色液体，可选用的最简单易行试剂是 A. 溴水、银氨溶液 B. FeCl3溶液、氢氧化钠、溴水、石蕊试液 - 25 -‎ C. 石蕊试液、溴水 D. 酸性KMnO4溶液、石蕊溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀，己烷会萃取溴水中的溴，上层是橙色，下层是无色的水层；己烯会与溴水反应，得到的有机物在下层；乙酸和乙醇均溶于溴水，现象相同无法区分；乙酸与银氨溶液反应，开始产生沉淀后沉淀又会溶解；乙醇溶于银氨溶液中，可区分，但银氨溶液需要现配现用，较复杂，A不选；‎ B．FeCl3溶液遇苯酚显紫色；己烷会萃取溴水中的溴，上层是橙色，下层是无色的水层；己烯会与溴水反应，得到的有机物在下层；乙酸遇石蕊试液呈红色；乙醇溶于4种溶液中，无明显现象，可区分，但是需要准备的试剂太多，较复杂，B不选；‎ C．苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀，己烷会萃取溴水中的溴，上层是橙色，下层是无色的水层；己烯会与溴水反应，得到的有机物在下层；乙酸遇石蕊试液呈红色；乙醇溶于4种溶液中，无明显现象，可区分，较A和B简单，C选；‎ D．乙酸遇石蕊试液呈红色；乙醇、苯酚溶液溶于石蕊溶液中；己烯和己烷不溶于石蕊溶液在上层，可以区分；乙醇、苯酚、己烯均能被高锰酸钾氧化而使得高锰酸钾溶液褪色，两种试剂都无法区分乙醇和苯酚溶液； D不选。‎ 答案选C。‎ ‎9.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 灼烧海带 B. 将海带灰溶解后分离出不溶性杂质 - 25 -‎ C. 制备Cl2，并将I-氧化为I2‎ D. 以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.灼烧海带在坩埚中进行，而不是在烧杯中，A错误；‎ B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；‎ C.制备Cl2，并将I-氧化为I2，除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；‎ D.Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2SO3应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在坩埚中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。‎ ‎10.下列说法正确的是 A. 纸层析分离Fe3+ 和Cu2+ 实验中，滤纸是固定相 B. 表面完全钝化的铝在氢氧化钠溶液中不反应 C. 检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀 D. 向新鲜鸡血中通入CO，鸡血颜色会迅速转变为胭脂红色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ - 25 -‎ ‎【详解】A．层析技术是利用混合物中各组分的物理化学性质（分子的形状和大小，分子极性，吸附力，分子亲和力，分配系数等）的不同，使各组分以不同程度分布在固定相和流动相中，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，而达到分离的技术，通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维吸附的水作为固定相，A错误；‎ B．表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，B错误；‎ C．甘油与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色的溶液，而不是沉淀，C错误；‎ D．因CO与血液中的血红素发生反应，使血液由鲜红色转变为胭脂红色，则可根据颜色的变化确定是否含有CO，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎11.如图用纸层析法分离Fe3+与Cu2+后，将滤纸条置于盛有浓氨水的试剂瓶上方进行氨熏，最终滤纸条上显示的色带分布正确的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】纸上层析法由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同而形成不同位置的色斑。展开剂为丙酮和盐酸，Fe3＋更易溶于丙酮，展开的速度快，所以因氨熏后红褐色出现在滤纸上端，深蓝色出现在滤纸下端，C符合题意。‎ 答案选C。‎ ‎12.有机物的结构式可用“键线式”简化表示。如CH3一CH=CH一CH3可简写为。有机物X的键线式为：。下列说法不正确的是 A. X与苯中碳元素的质量分数相同 - 25 -‎ B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则Y为苯乙烯 C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有四种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.X的分子式为C8H8，与苯的最简式均为CH； ‎ B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则苯环与碳碳双键相连；‎ C.X含碳碳双键； ‎ D.X与足量氢气在一定条件下反应生成的环状饱和烃Z的结构简式为，Z中有2种氢原子。‎ ‎【详解】A.X的分子式为C8H8，与苯的最简式均为CH，则X与苯中碳元素的质量分数相同，故A正确；‎ B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则苯环与碳碳双键相连，Y为苯乙烯，故B正确； ‎ C.X含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； ‎ D. X与足量氢气在一定条件下反应生成的环状饱和烃Z的结构简式为，Z中有2种氢原子，则Z的一氯代物有2种，故D错误； ‎ 故答案选D。‎ ‎13.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图所示该物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是(　　)‎ ‎①与甲酸发生酯化反应 ②与NaOH溶液反 ③与银氨溶液作用　④在催化剂存在下与氢气作用 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ - 25 -‎ ‎【详解】①与甲酸发生酯化反应，C原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故不选①；　‎ ‎②与NaOH溶液反应，酯基水解生成-CH2OH，产物含2个-CH2OH，不具有手性碳原子，不具有光学活性，故选②； ‎ ‎③与银氨溶液作用，-CHO与银氨溶液反应生成-COONH4，仍具有手性碳原子，故不选③；‎ ‎④在催化剂存在下醛基与氢气加成生成-CH2OH，产物含2个-CH2OH，不具有手性碳原子，不具有光学活性，故选④。‎ 根据上面分析，发生反应后生成的有机物无光学活性的是：②④‎ 答案：B ‎【点睛】本题以手性碳考查有机物的结构与性质，注意把握醛、酯、醇的性质是解答的关键，题目难度不大。‎ ‎14.某饱和一卤代烃发生消去后，若可得到三种烯烃，则该饱和一卤代烃至少有几个碳原子（　　）‎ A. 5 B. 6 C. 7 D. 8‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 卤代烃发生消去反应的结构特点：与-X所连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键．能发生消去反应生成3种烯烃，说明相邻碳原子上有3种不同的氢原子，以此解答该题。‎ ‎【详解】某饱和一卤代烃发生消去后，若可得到3种烯烃，说明相邻碳原子上有3种不同的氢原子，碳链至少为：则该饱和一卤代烃至少有7个碳原子。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构和性质，综合考查有机物发生消去反应的特点，注意有机物发生消去反应的位置与结构的关系。‎ ‎15.利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是 - 25 -‎ A. X分子和溴水反应最多消耗4 mol Br2‎ B. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 C. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 mol H2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1molX中含有3mol碳碳双键，可以与3molBr2发生加成；此外酚羟基的邻对位可与Br2发生取代反应，X中有1个酚羟基的邻位和1个酚羟基的对位，均能与Br2发生取代反应，则1molX的酚羟基的邻对位总共消耗2molBr2，则1molX与溴水反应最多消耗5molBr2，A错误；‎ B．X中含有碳碳双键，醇羟基，酚羟基，均可被氧化，醇羟基和羧基，可以发生酯化反应也是取代反应；含有碳碳双键可以发生加聚反应；分子中含有羟基和羧基，氨基和羧基，可以发生缩聚反应，B正确；‎ C．Y中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C错误；‎ D．1molX含有1mol－COOH，1mol肽键，1mol酚羟基形成的酯基，1mol的酚羟基；羧基、肽键、酚羟基均消耗1molNaOH，1mol酚羟基形成的酯基消耗2molNaOH，则1molX最多消耗5molNaOH，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】若1mol酯基在水解时，能够得到酚和羧酸，而两者均能与NaOH反应，因此可以消耗2molNaOH，和一般的酯基水解得到醇和羧酸不同，需注意。‎ ‎16.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ - 25 -‎ ‎【详解】①该分子有一对称轴，分子中有3种氢原子，如图所示，，则其核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为3:2:2；①不符合题意；‎ ‎②该分子有一对称轴，分子中有2种氢原子，如图所示，，则其核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为6:4=3:2；②符合题意；‎ ‎③该分子有一对称中心，分子中有2种氢原子，如图所示，，则其核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为6:2=3:1，③不符合题意；‎ ‎④该分子有2个对称轴，分子中有2种氢原子，如图所示，，其其核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为6:4=3:2；④符合题意；‎ 综上②④符合题意，B符合题意。‎ 答案选B。‎ ‎17.下列关于的说法中正确的是 A. 所有原子都可能在同一平面上 B. 最多只可能有9个碳原子在同一平面上 C. 有7个碳原子可能在同一直线上 D. 分子中有5个碳原子在同一直线上 ‎【答案】D ‎【解析】‎ - 25 -‎ ‎【分析】‎ 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，有机物的结构可表示为。‎ ‎【详解】A项、分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，与碳碳双键相连的-CH3上的氢原子最多只有1个在双键形成的平面上，故A错误；‎ B项、甲基碳原子处于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构处于苯环的平面内，碳碳双键平面与苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转，使2个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，故B错误； ‎ C项、苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有如图所示的5个碳原子共线，故C错误；‎ D项、苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有如图所示的5个碳原子共线，D正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查原子共线、共面问题，考查空间想象能力，注意碳碳单键可以旋转，注意在甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构基础上进行分析是解答关键。‎ ‎18.关于天然橡胶的下列叙述中，不正确的是 A. 天然橡胶是天然高分子化合物 B. 天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂 C. 天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化 D. 天然橡胶含有双键，能发生加成反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ - 25 -‎ ‎【详解】A．天然橡胶是一种高聚物，分子量非常大，符合高分子化合物的定义，A正确，不选；‎ B．天然橡胶是一种有机物，根据“相似相溶”的原理，可以溶于汽油苯等有机溶剂，B正确，不选；‎ C．空气中有氧气，氧气会缓慢氧化橡胶中的不饱和键，造成老化，不是被还原，C错误，符合题意；‎ D．天然橡胶中有碳碳双键，可以发生加成反应，D正确，不选。‎ 答案选C。‎ ‎19.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A. 苯酚能与氢气加成生成环己醇 B. 苯酚能和Na2CO3溶液反应 C. 苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D. 苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯酚与氢气加成生成环己醇，与侧链无关，苯环也能与氢气加成，A不符合题意；‎ B．苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠，说明酚羟基具有酸性，是苯环对酚羟基的影响，B不符合题意；‎ C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰，是由于苯酚的含碳量高，与侧链无关，C不符合题意；‎ D．苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，而苯与溴发生取代反应，需要液溴而且需溴化铁作催化剂，是侧链对苯环的影响使得苯环更容易发生取代反应，D符合题意。‎ 答案选D。‎ ‎20.下列实验操作需要用温度计且不将它插入液体中的是 A. 石油的分馏 B. 乙醇制取乙烯 C. 银镜反应检验醛基 D. 测定硝酸钾的溶解度 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．石油的分馏中，温度计测量的是从支管口出去的蒸气的温度，不需要插入液体中，A符合题意；‎ B．乙醇在浓硫酸作催化剂的作用下，在170℃发生消去反应，温度计测量反应温度，需要插入反应液中，B不符合题意；‎ C．银镜反应检验醛基采用水浴加热，乙醛发生银镜反应，水浴温度为50～60℃，温度测量水浴的温度，插入水浴锅中的液体中，C不符合题意；‎ - 25 -‎ D．测定硝酸钾的溶解度，温度计必须测定溶液的温度，故温度计的水银球插入液体中，D不符合题意。‎ 答案选A。‎ ‎21.将3 g某醛溶于水制成1 L的溶液，取10 mL和一定量的银氨溶液充分反应，得到0.3 g Ag，则该醛可能是 A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 均不是 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】若为甲醛，则1mol甲醛发生银镜反应生成4molAg，则10mL溶液中甲醛的物质的量为0.03g÷30 g·mol－1=0.001mol，最多得到银的质量为0.001mol ×4× 108g·mol－1=0.432g；若银氨溶液不足，可能生成0.3gAg。 ‎ 若不是甲醛，则其他相对分子质量最小的醛为乙醛，则10mL溶液中乙醛的物质的量为0.03g÷44 g·mol－1≈6.82×10-4mol，则最多生成银的质量为6.82×10-4mol×2× 108g·mol－1≈0.15g，则不可能是乙醛，也不能是丙醛。‎ 根据分析，该醛可能为甲醛，A符合题意。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】1mol甲醛可以看成含有2mol－CHO，因此在发生银镜反应时，会得到4molAg。‎ ‎22.下列实验操作或实验事故处理正确的是 A. 实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 B. 实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 C. 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗 D. 实验室制硝基苯时，用酒精灯直接加热 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，若先加苯，加入浓硫酸后放热，会使苯挥发，A错误；‎ B．铁与液溴反应得到溴化铁，溴化铁作催化剂，Fe和Br2反应生成FeBr3作催化剂，因此将苯和液溴混合后加到有铁丝的反应器中，B正确；‎ C．用70℃以上热水清洗易烫伤皮肤，可用酒精清洗，C错误；‎ D．该反应温度为50～60℃，制取硝基苯的实验必须在水浴中进行，不能直接加热，D错误。‎ - 25 -‎ 答案选B。‎ ‎23.信息提示： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢 ‎②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快 ‎③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。‎ Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是( )‎ A. 白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2 与 Cu 反应生成 B. 红色物质是 Fe(SCN)3， 主要原因是溶液中的 Fe2+被空气中的 O2 氧化成 Fe3+‎ C. 红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2 把 Fe(SCN)3 漂白了 D. 用 KSCN 溶液检验 Fe3+时， Cu2+存在会产生干扰 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应生成FeCl2和CuCl2溶液，将 KSCN 溶液滴加到混合液中，观察到瞬间产生白色沉淀，根据题意分析可知，不可能为CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A错误；‎ B.据2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反应可知，反应生成了(SCN)2，把Fe2+氧化Fe3+，导致溶液局部出现红色，B错误；‎ C.(SCN)2与氯气性质相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有机色质，不漂白无机物，C错误；‎ D.Cu2+会与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀，干扰Fe3+的检验，D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎24.有两个或两个以上的苯环以共有环边的方式相互稠合的多环芳香烃称为稠环芳香烃。下图中椭圆烯也属于稠环芳香烃。该物质一氯代物的同分异构体的数目为 A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种 ‎【答案】A - 25 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】该物质有2个对称轴，分子中有4种H原子，如图所示，，则该物质一氯代物的同分异构体的数目为4，A符合题意。‎ 答案选A。‎ ‎25.某有机物的结构简式如图，取足量的Na、NaOH (aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该有机物在一定的条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比为 ( )‎ A. 3:4:2‎ B. 3:5:2‎ C. 3:5:1‎ D. 3:4:1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据有机物的结构简式可知，分子中含有1个酚羟基、1个醇羟基、1个羧基、1个酯基和1个溴原子。因此1mol该有机物消耗3mol钠，1mol碳酸氢钠。又因为酯基水解后又产生1个酚羟基，且卤代烃水解还需要氢氧化钠，所以需要5mol氢氧化钠，因此答案选C。‎ 二、填空题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎26.请写出下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）亚硝酸的电离：________‎ ‎（2）工业上由苯制乙苯：________‎ ‎（3）制备酚醛树脂：________‎ - 25 -‎ ‎【答案】 (1). 2HNO2 ⇌ H+ + NO2— (2). +H2C=CH2 (3). +nHCHO+nH2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)硝酸是弱酸，其电离是可逆的，电离方程式为HNO2H＋＋NO2－；‎ ‎(2)苯和乙烯发生加成反应，制取乙苯，化学方程式为+H2C=CH2；(3)工业上利用苯酚和甲醛发生缩聚反应制取酚醛树脂，化学方程式为+nHCHO+nH2O。‎ ‎27.许多有机化合物具有酸碱性。完成下列填空：‎ ‎（1）a 苯酚 b 苯甲醇 c 苯甲酸 d 碳酸的酸性由强到弱的顺序为______________（填字母）；‎ ‎（2）欲将转化为，则应加入__________。‎ ‎（3）卤代烃可以与金属镁在无水乙醚作用下生成格氏试剂（RMgX，R为烃基），反应如下：RX+Mg RMgX，格氏试剂可以跟醛或酮的羰基发生加成反应，烃基加在羰基碳原子上，得到的镁盐水解后生成相应的醇：‎ ‎① 某化合物A的分子式为C10H14O，它由下列合成路线制得：‎ A的结构简式为________，B的结构简式为________；‎ - 25 -‎ ‎② 3-甲基-3-己醇可用该方法以CH3CH2CH2Cl和物质C为原料制得，C的键线式为__________。‎ ‎【答案】 (1). c＞d＞a＞b (2). H2O (3). (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)－COOH的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于酚羟基，而醇羟基在水溶液中不能电离出H＋，因此酸性由强到弱的顺序为c＞d＞a＞b；‎ ‎(2)①根据已知，可知A的结构简式为，丙酮的结构简式为，结合已知，可知B的结构简式为；‎ ‎②3－甲基－3－己醇的结构简式为，根据分析，CH3CH2CH2Cl和Mg用乙醚作溶剂，可得CH3CH2CH2MgCl，与C反应，可在C中碳氧双键的碳原子上引入CH3CH2CH2－，结合产物的信息，可知C的结构简式为。‎ ‎28.火柴头中含有Cl元素的证明，有同学设计了以下实验流程图：‎ ‎（1）实验中发生的离子反应是______________________‎ ‎（2）有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上 KClO3的存在，其理由是________。如何解决这个问题____________‎ ‎（3）实验测得火柴头中KClO3的质量分数为____________；未洗涤沉淀，测得KClO3的质量分数将_________（填 “偏大”、“偏小”、或“无影响”）。‎ ‎【答案】 (1). ClO3- + 3NO2- + Ag+ = AgCl↓+ 3NO3- (2). AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀 (3). 加稀硝酸酸化 (4). 50% (5). 偏大 ‎【解析】‎ - 25 -‎ ‎【分析】‎ 火柴头是由氯酸钾KClO3，二氧化锰MnO2，三硫化二锑Sb2S3，硫S组成的，用来擦燃火柴的纸是由P（红磷）做成的。火柴头用水浸泡，KClO3会溶于水中。KClO3具有氧化性，能够与NaNO2发生氧化还原反应，，其中Cl的化合价降低得到Cl－，Cl－与Ag＋结合生成AgCl。‎ ‎【详解】(1)ClO3－和NO2－发生氧化还原反应，其中Cl的化合价降低生成Cl－，Cl－再和Ag＋反应生成AgCl，则离子方程式为ClO3- + 3NO2- + Ag+ = AgCl↓+ 3NO3-；‎ ‎(2)因为加入了NaNO2，而Ag＋也可与NO2－反应生成AgNO2沉淀，也是白色的，与AgCl不能区分；而AgNO2会溶于HNO3，而AgCl不溶于HNO3，因此可以加入稀硝酸酸化，答案为AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀 加稀硝酸酸化；‎ ‎(3)得到的白色沉淀为AgCl，其质量为1.435g，其物质的量为1.435g÷143.5g·mol－1=0.01mol，根据氯守恒，则KClO3的物质的量为0.01mol，其质量为0.01mol×122.5g·mol－1=1.225g，则KClO3的质量分数为1.225g÷2.45g×100%=50%。如果没有洗涤，得到的AgCl的质量偏大，则测得KClO3的质量分数偏大。‎ ‎29.酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐加热来制取，该反应放热：‎ 密度（g/mL）‎ 相对分子质量 颜色、状态 溶解性 苯胺 ‎1.04‎ ‎93‎ 无色油状液体 微溶于水，‎ 易溶于乙醇、乙醚 乙酸酐 ‎1.08‎ ‎102‎ 无色透明液体 遇水缓慢反应生成乙酸 乙酰苯胺 ‎135‎ 无色片状晶体，‎ 熔点 114℃‎ 不溶于冷水，可溶于热 水、乙醇、乙醚 实验步骤 ‎①取5.00 mL苯胺，倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.00 mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；‎ - 25 -‎ ‎②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；‎ ‎③将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成 80 ℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5 min，_______，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2 g。‎ 请回答：‎ ‎（1）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是______。‎ A 加20 mL水 B 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐 C 玻璃棒将块状物研碎 D 充分搅拌 ‎（2）在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作：‎ a 加入洗涤剂至浸没固体；b 洗涤剂缓慢通过；c 关小水龙头；d 开大水龙头； e 重复 2～3 次。‎ 请对以上操作做出正确的排序__________。‎ ‎（3）步骤③加入过量 20%的水的目的是________，横线处的操作步骤是_________。‎ ‎（4）下列说法不正确的是______。‎ A 活性炭吸附有色物质，可以提高产率 B 冷却时，室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤 C 抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭水龙头，后打开活塞a D 产品可放在表面皿上用热水浴烘干，烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度 ‎（5）该实验的产率是___________。‎ ‎【答案】 (1). AB (2). cabde (3). 加入过量 20%的水的目的是防止加热煮沸时，溶剂减少使产品析出导致产率降低 (4). 趁热过滤 (5). AC (6). 82.1%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 25 -‎ 苯胺和乙酸酐反应得到乙酰苯胺，乙酰苯胺不溶于冷水，因此得到的产物为固体，抽滤得到粗品，转移到烧杯中，加热，乙酰苯胺溶于热水，加入活性炭漂白，在趁热过滤，冷却结晶得到纯品。‎ ‎【详解】(1)反应温度过高会导致苯胺挥发，需要控制反应温度和反应速率；A．加20mL水，可以使溶液稀释，降低反应速率，还可以使溶液质量增大，从而降低了温度，A正确；‎ B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐，使反应物浓度较小，反应速率较慢，从而降低了反应温度，B正确；‎ C．玻璃棒将块状物研碎，目的是防止原料被产物包裹，使之充分反应，不利于控制温度，C错误；‎ D．反应快结束时的充分搅拌，使反应更完全，无法降低反应速率，可能会导致反应速率加快，温度升高，D错误；‎ 答案选AB；‎ ‎(2)粗产品的洗涤时，开始不能开大水龙头，因为水龙头开得越大，抽滤越快，使得洗涤液不能浸没固体，因此开始应该关小水龙头，在加入洗涤液浸没固体，洗涤剂会缓慢通过，再开得水龙头，加快抽滤速度，再重复几次，因此正确排序为cabde；‎ ‎(3)粗产品配制80℃的饱和溶液中会损失部分溶剂，可能使得粗产品不能完全溶解，因此加入过量20%的水的目的是防止加热煮沸时，溶剂减少使产品析出导致产率降低；根据乙酰苯胺的溶解度，不溶于冷水，而溶于热水，因此过滤热的饱和溶液可以除去不溶于水的杂质，在冷却结晶，因此横线处的操作为趁热过滤；‎ ‎(4)A．加活性炭吸附有色物质，无法提高产率，A错误；‎ B．自然冷却，可使晶粒生长，得到较大颗粒的晶体，冰水浴冷却比室温冷却得到的晶体颗粒小，颗粒大有利于过滤，B正确；‎ C．为防止倒吸，应先打开活塞a，再关闭抽气泵，C错误；‎ D．乙酰苯胺的熔点为114℃，可以用热水浴加热，水的温度不超过熔点；纯净物具有固定的熔点，可以通过测定熔点判断产品的纯度，D正确；‎ 答案选AC；‎ ‎(5)5mL苯胺的物质的量=，6mL乙酸酐的物质的量=，苯胺少量，按苯胺计算，理论得到乙酰苯胺的质量=0.05591mol×135g·mol－1≈7.548g，则产率为6.2g÷7.548g×100%≈82.1%。‎ - 25 -‎ ‎30.奥斯替尼用于治疗肺癌。某研究小组按下列路线合成奥斯替尼：‎ 已知：R′-X（F、Cl、Br、I）++HX（F、Cl、Br、I）‎ 请回答：‎ ‎（1）化合物E的结构简式：______。‎ ‎（2）下列说法不正确的是________。‎ A 化合物A能发生加成反应 B 化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应 C 化合物E具有碱性 D 奥斯替尼的分子式是C28H34N7O2‎ ‎（3）写出B→C的化学方程式：______________。‎ ‎（4）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式：_______。‎ 需同时符合：‎ ‎①1HNMR谱表明分子中有3种氢原子；‎ ‎②IR谱显示每个N原子都有N—H键存在。‎ ‎（5）设计用甲烷、乙烯合成化合物 的路线_______（用流程图表示，无机试剂任选）。‎ ‎【答案】 (1). (2). BD (3). ‎ - 25 -‎ ‎ (4). (5). CH4CH3Cl;CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2NH2 ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据已知卤代烃可与NH3、－NH2，－NH－等发生取代反应。结合已知，D的结构简式，可知C的结构简式为，同理可得，B的结构简式为，A的结构简式为。结合奥斯替尼的结构简式，E的结构简式为，F的结构简式为，F和H2发生还原反应，－NO2转化为－NH2，则G的结构简式为，G中苯环上的－NH2发生取代反应，则H的结构简式为，H在发生消去反应得到奥斯替尼。‎ - 25 -‎ ‎【详解】(1)根据分析E的结构简式为；‎ ‎(2)A．化合物A中有苯环和碳碳双键，可以与H2发生加成反应，A正确，不选；‎ B．化合物D中没有酚羟基，与FeCl3溶液不发生显色反应，B错误，符合题意；‎ C．化合物E中含有－NH－，具有碱性，C正确，不选；‎ D．将奥斯替尼的结构简式替换成分子式，为C28H33N7O2，D错误，符合题意。‎ 答案选BD；‎ ‎(3)结合B和C的结构简式，可知B发生取代发生生成C，常有还有HCl，化学方程式为；‎ ‎(4)E的分子式为C5H14N2，分子中只有3种H原子说明分子的对称性较高；每个N原子都有N－H键，说明分子中存在对称的－NH－或－NH2，则可能的结构为；‎ ‎(5)根据已知，卤代烃可与NH3发生取代反应，因此只需要将CH4和CH2=CH2均转化为氯代烃，然后与NH3发生取代反应即可，流程图为CH4CH3Cl；CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2NH2。‎ - 25 -‎ ‎ ‎ - 25 -‎