2020届一轮复习人教版水的电离及溶液的PH作业

2020届一轮复习人教版水的电离及溶液的PH作业

水的电离及溶液的PH 一、选择题 ‎1、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（    ）‎ A．使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－‎ B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－‎ C．由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－‎ D．常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－‎ ‎2、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是（ ）‎ A． 此时水的离子积Kw=1×10-14        B． 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1‎ C． 水的电离程度随温度升高而增大    D． c(Na+)=c(SO42-)‎ ‎3、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　） ①b不能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性． A. ①②      B. ③④      C. ①③      D. ②④‎ ‎4、常温下，将1mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（　　） A. 1×10-3mol•L-1     B. 1×10-13mol•L-1  C. 1×10-7mol•L-1     D. 1×10-11mol•L-1‎ ‎5、25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI溶液，下列说法正确的是 (    )‎ A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大            B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向逆向移动              D．PbI2的溶解度不变 ‎6、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：‎ ‎①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3‎ ‎②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ‎③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12‎ ‎④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7‎ 其中正确的是（    ）‎ A．①②             B．①③         C．②④             D．③④‎ ‎7、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（    ）‎ A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低 C．向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H＋)减小 D．将水加热，Kw增大，pH不变 ‎8、将pH＝4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－4 mol/L的氨水Y L　‎ ‎②c(OH－)＝1×10－4 mol/L的氨水Z L　③c(OH－)＝1×10－4 mol/L的Ba(OH)2溶液W L。其中X、Y、Z、W的关系正确的是(   )‎ A．X＝Y＞W＞Z    B．X＝Y＞Z＞W．   C. X＝Y＞W＞Z．   D.Y＞X＝W＞Z ‎9、水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是(　 　)‎ ‎   ‎ A．A、C两点可能为纯水 B．若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体 C．若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体 D．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱 ‎10、A、B、C 三种溶液中各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C 依次含有的离子是(已知: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)（    ）‎ A. Fe3+、Cu2+、Ag+    B. Cu2+、Fe3+、Ag+‎ C. Ag+、Fe3+、Cu2+    D. Cu2+、Ag+、Fe3+‎ ‎11、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（    ）‎ A. 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍 B. 物质的量浓度c（甲）>10c（乙）‎ C. 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）‎ D. 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍 ‎12、在25℃时，将0.01mol/L的BOH溶液与pH=2的HA的溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5，下列说法正确的是 (     )‎ A. BOH一定是弱碱         B. 是浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液的混合 C. 混合溶液中的溶质为BA和BOH   D. 混合溶液中水的电离程度较纯水中大 ‎13、常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有(    ）‎ ‎①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 A. 5种    B. 6种    C. 7种    D. 8种 ‎14、某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－b mol·L－1，则此温度下的KW为(     )‎ A．1×10－14    B．1×10－2a        C．1×10－(7＋a)      D．1×10－(a＋b)‎ ‎15、常温时，纯水中由水电离的c(OH--)=a mol/L ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH--)=b mol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH--)=c mol/L ，则a、b、c 的关系正确的是(    )        ‎ A．a>b=c   B．c>a>b     C．c>b>a    D．b>c>a   ‎ ‎16、pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（    ）‎ A．同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 B．物质的量浓度HAA点 B．由水电离出的c(OH-)：B点>C点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)‎ D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎18、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（    ）‎ ‎①.无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-‎ ‎②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH4)] -、NO3-、S2-、SO32-  ③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-‎ ‎⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-‎ ‎⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-‎ A.①②⑤       B.①③⑥        C.②④⑤            D.①②④‎ ‎19、下列有关说法中不正确的是（    ）‎ A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)‎ B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12‎ C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀 D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)‎ ‎20、室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（    ）‎ A．a点由水电离出的C(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1‎ B．b点：C(NH)＋C(NH3·H2O)＝C(Cl－)‎ C．c点：C(Cl－)＝C(NH)‎ D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 ‎21、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．在x点时，ROH完全电离 B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)‎ C．MOH是一种强碱 D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)‎ ‎22、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（    ）‎ A．0.011 mol/L     B．0.22 mol/L     ‎ C．0.022 mol/L     D．0.11 mol/L 二、填空题 ‎23、常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。‎ ‎（1）若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL；‎ ‎（2）若用pH = 2的盐酸，应加入盐酸___________mL；‎ ‎（3）若用0.01 mol/L的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围是：___________；‎ ‎24、完成下列计算。‎ ‎（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na＋)     c(CH3COO－)（填“＞”或“＝”或“＜”）。‎ ‎（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝       mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝         mol/L。‎ ‎25、在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11‎ ‎(1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________‎ ‎(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合 ‎①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________‎ ‎②若所得混合液PH=10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________‎ ‎③若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝______________‎ ‎26、（1） CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______ ‎ A. CuO         B. NH3·H2O       C. NaOH          D. Cu(OH)2  ‎ ‎（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为         （只写第一步），在配制硫化钠溶液时可以加入少量的                 以抑制其水解；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。                       ‎ ‎(3)在t温度下，Kw=1×10-12，测得某溶液pH=7，则该溶液显   (填“酸”“碱”或“中”)性。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合。 ‎ ‎①若所得混合液为中性,则a∶b=       。   ②若所得混合液pH=2,则a∶b=      。 ‎ ‎27、化学反应原理在生活及工业中运用广泛。‎ ‎（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：‎ i. NO+O3NO2+O2    K1       ii. NO2+ONO+O2   K2‎ 则反应O3+O2O2 的平衡常数K=     （用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是       。‎ ‎（2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式           。‎ ‎（3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。‎ ‎28、有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：‎ ‎（1）若三种溶液[H+]依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为___________。‎ ‎（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________。‎ ‎（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是_______________。‎ ‎（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为υ1、υ2、υ3，则其大小关系是____________。‎ ‎29、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） _______c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。‎ ‎（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na＋）____c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。‎ ‎（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋浓度相等，则混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积________氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。‎ ‎30、在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示： ‎ ‎（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为 ______ 。造成水的离子积变化的原因是           。 （2）25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：H2R=H++HR-，HR-H++R2- ①0.1mol/LH2R溶液的pH ______ 1（“＞”、“＜”或“=”）。 ②在0.1mol/LH2R溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                    。 （3）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH= ______ 。‎ ‎（4）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为            。‎ ‎31、今有 ① CH3COOH；② HCl；③ H2SO4三种溶液，选择填空(填A、B、C、D、E、F、G、H)：‎ A．①＞②＞③  B．①＜②＜③  C．① = ② = ③   D．① = ③＞②‎ E．①＞② = ③  F．①＜② = ③  G．① = ②＜③  H．① = ②＞③‎ ‎（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是______________。‎ ‎（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_____________。‎ ‎（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_________________。‎ ‎（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为______________。‎ ‎（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_______。‎ ‎（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率____________，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间________________。‎ ‎（7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为__________________。‎ 参考答案 一、选择题 ‎1、C ‎2、A ‎3、A ‎4、D ‎5、C ‎6、A ‎7、A ‎8、D ‎9、D ‎10、D ‎11、B ‎12、B ‎13、B ‎14、D ‎15、B ‎16、A ‎17、D ‎18、D ‎19、C ‎20、C ‎21、A ‎22、A 二、填空题 ‎23、（1）1000 ；   （2）81.8 ；   （3）V1＞ 81.8；  ‎ ‎24、(1)   ＞      (2) 2.0×10－7                8.0×10－11        ‎ ‎25、 (1)10—13(2)①1：10②1:9③10:1‎ ‎26、（1）AD （2）S2- ＋ H2O====HS- ＋ OH-   NaOH 固体  Al2O3 （3）碱性   1:1   9:11‎ ‎27、（1）K1·K2  催化剂 ‎（2）N2H4·H2ON2H5++OH-‎ ‎（3） > 　9∶2‎ ‎28、（1）a2=2a1＞a3  （2）b1=b2=b3‎ ‎（3）V1=V3=2V2     （4）υ2＞υ1＞υ3‎ ‎29、 (1). 碱性    (2). >    (3). 酸性    (4). <    (5). 中性    (6). >‎ ‎【解析】(1)CH3COOH与NaOH恰好完全反应，溶液呈碱性，c(Na＋)>c(CH3COO－)。‎ ‎(2)pH＝3的醋酸的物质的量浓度大于1.0×10－3mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c(Na＋)

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