2020届二轮复习“7＋1”小卷练9（全国通用）

2020届二轮复习“7＋1”小卷练9（全国通用）

‎“7＋‎1”‎小卷练9‎ ‎1．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是(　　)‎ 常见古诗文记载 化学知识 A ‎《荀子·劝学》：冰，水为之而寒于水 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B ‎《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 C ‎《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测 KNO3性质不稳定，撞击易爆炸 D ‎《本草纲目》：采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石(石碱)……浣衣发面 石碱具有碱性，遇酸产生气体 答案　A 解析　冰变为水为吸热过程，为物理变化，A错误；红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，B正确；由题给记载知，KNO3性质不稳定，撞击易爆炸，C正确；石碱能用于浣衣发面，结合其制作过程知，石碱的主要成分为K2CO3，遇酸产生CO2气体，D正确。‎ ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎时，‎1 L pH＝11的氨水中OH－为0.001NA B．标准状况下，‎2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA C．‎4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.7NA D．‎3.6 g D2O所含质子数为2NA 答案　A 解析　‎25 ℃‎时，pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.001 mol·L－1，‎1 L该氨水中n(OH－)＝0.001 mol，A正确；标准状况下，SO3为非气态，B错误；乙醇结构式为,1 mol乙醇中共价键数为8NA，C错误；D2O的相对分子质量为20，质子数为10,‎3.6 g D2O的物质的量小于0.2 mol，质子数小于2NA，D错误。‎ ‎3．中东地区有一种用于预防支气管哮喘的药物——咽泰，结构简式如图。下列关于咽泰的说法正确的是(　　)‎ A．是无机化合物 B．分子式为C22H13O10Na2‎ C．能发生加成反应、氧化反应 D．1 mol咽泰与足量金属钠反应，产生‎11.2 L气体 答案　C 解析　咽泰属于有机钠盐，A错误；分子式为 C23H14O11Na2，B错误；由于该分子中有碳碳双键和羟基，故可以发生加成反应、氧化反应，C正确；未说明是否为标准状况，D错误。‎ ‎4．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数之比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．X单质可以通过铝热法获得 B．Y的氧化物是良好的半导体材料 C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定 D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 答案　D 解析　若X的原子序数为6，则Y的原子序数为7，因为在同一周期，则Z、W的原子序数为8、9，最外层电子数之和为22，不符合题意。所以X、Y原子序数分别为12、14，X为镁元素、Y为硅元素。X最高正价为＋2价，则W最低负价为－1价，W为氯元素。最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为硫元素。镁的金属性强于铝，不能用铝热法获得，A错误；Si是良好的半导体材料，SiO2不是，B错误；Cl的非金属性强于S，稳定性：HCl>H2S，C错误；MgSO4中既有Mg2＋与SO之间的离子键，又有S、O之间的共价键，D正确。‎ ‎5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)‎ 实验目的 实验操作 A 保护海水中的钢铁设备 将设备连接在外加电源的正极 B 溶解Mg(OH)2沉淀 在盛有少量该沉淀的试管中滴加饱和NH4Cl溶液 C 检验溶液中的NH 取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入盛有盐酸的试管中 答案　B 解析　将钢铁设备连接电源的负极，可以保护钢铁不被腐蚀，A错误；Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液，发生反应NH＋OH－NH3·H2O，OH－浓度降低，促进Mg(OH)2溶解平衡右移，沉淀会逐渐溶解，B正确；检验铵根离子，应使用湿润的红色石蕊试纸，C错误；盐酸为酸性溶液，铁发生析氢腐蚀，D错误。‎ ‎6．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2‎ B．Y参与的电极反应为H2＋2e－===2H＋‎ C．当有‎3 g H＋通过质子交换膜时，Z的体积为‎22.4 L D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐增大 答案　D 解析　根据质子移动的方向判断，左端为阴极，右端为阳极，根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，因此Y为H2，X为N2，A错误；氢气失去电子化合价升高，Y参与的电极反应式应是H2－2e－===2H＋，B错误；‎3 g H＋通过质子交换膜，即1.5 mol H2参与反应，生成标准状况下的NH3 ‎22.4 L，C错误；左边发生的电极反应式为N2＋6e－＋6H＋===2NH3，消耗H＋且生成了NH3，所以反应过程中左边区域溶液的pH逐渐增大，D正确。‎ ‎7．‎25 ℃‎时，20.00 mL 0.1 mol·L－1 HR溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．E点对应溶液的pH一定等于1‎ B．F点对应的V(NaOH溶液)一定为20.00 mL C．F点对应的溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(R－)>c(H＋)＝c(OH－)‎ D．在EF段内某点对应的溶液中一定存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)‎ 答案　C 解析　HR可能是强酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，则E点对应的溶液pH>1，A错误；若HR为弱酸，则F点对应的氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，B错误；F点溶液呈中性，根据电荷守恒和c(H＋)＝c(OH－)可知c(Na＋)＝c(R－)，NaR电离出的离子浓度远大于水电离出的离子浓度，故C正确；若HR为强酸，则溶液中不可能存在HR分子，D错误。‎ ‎8．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。‎ ‎(1)化合物LiNH2是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理表示为：‎ Li2NH(s)＋H2(g)===LiNH2(s)＋LiH(s)　ΔH＝－44.5 kJ·mol－1‎ Li3N(s)＋H2(g)===Li2NH(s)＋LiH(s)　ΔH＝－165 kJ·mol－1‎ ‎①LiNH2的电子式为____________。‎ ‎②写出Li3N固体与氢气反应转化为LiNH2和LiH的热化学方程式________________________。‎ ‎(2)乙苯催化生产苯乙烯可得到副产物H2，反应如下：‎ ＋H2(g)‎ 在实际生产时，反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。图1是在不同温度和不同投料比情况下，乙苯的平衡转化率的变化曲线。‎ ‎①用平衡分压代替平衡浓度，列出‎540 ℃‎下该反应的平衡常数计算式K＝________(分压＝总压×物质的量分数)。‎ ‎②图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA________(填“>”“<”或“＝”)KB。‎ ‎③投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为________。‎ ‎(3)用惰性电极电解碱性尿素[CO(NH2)2‎ ‎]溶液可以制得氢气，装置如图2，隔膜仅阻止气体通过，阳极电极反应式为___________________________________。‎ 答案　(1)①　②Li3N(s)＋2H2(g)===LiNH2(s)＋2LiH(s)　ΔH＝－209.5 kJ·mol－1‎ ‎(2)① kPa　②<　③M1>M2>M3‎ ‎(3)CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O 解析　(1)①LiNH2为离子化合物，电子式为。‎ ‎②依据盖斯定律，将题中已知的两个热化学方程式相加得Li3N(s)＋2H2(g)===LiNH2(s)＋2LiH(s)　ΔH＝－209.5 kJ·mol－1。‎ ‎(2)①用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数，平衡常数与温度有关，与投料比无关，现以投料比为M1进行计算，‎540 ℃‎下乙苯的平衡转化率为70%，设起始乙苯的物质的量为1 mol，则有 ‎540 ℃‎下该反应的平衡常数 K＝＝‎ kPa。②分析图1可知，随温度升高，乙苯的平衡转化率增大，说明升温可使平衡正向移动，正反应为吸热反应，B点对应温度高于A点，故平衡常数：KAM2>M3。‎ ‎(3)由图2可知，CO(NH2)2在阳极上失电子生成N2，碳元素价态未变化，OH－参与反应，故还有碳酸钾与水生成，阳极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O。‎