2020届二轮复习高考填空题逐空特训作业

2020届二轮复习高考填空题逐空特训作业

高考填空题逐空特训 题组一　无机物的化学式、电子式、命名及化合价专练 ‎ ‎1.写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价:‎ ‎(1)ClO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(2)HClO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(3)KClO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(4)NaClO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(5)NaClO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 答案　(1)二氧化氯　+4　(2)高氯酸　+7‎ ‎(3)氯酸钾　+5　(4)亚氯酸钠　+3　(5)次氯酸钠　+1‎ ‎2.关于下列含氮化合物,根据题目要求填空:‎ ‎(1)硝酸酸酐的化学式为　　　,其中氮元素的化合价为　　　。‎ ‎(2)N2O4中氮元素的化合价为　　　　,将N2O4通入足量水中产物的化学式分别为　　　　、‎ ‎　　　　。‎ ‎(3)NaNO2是一种食品防腐剂,其名称为　　　　。‎ ‎(4)KCN的名称　　　　,电子式　　　　　　　　,碳元素的化合价　　　　　　。‎ ‎(5)联氨(N2H4)的电子式　　　　　　,氮元素的化合价　　　　。‎ 答案　(1)N2O5　+5　(2)+4　HNO3　NO ‎(3)亚硝酸钠　(4)氰化钾　K+[··C⋮⋮N··]-　+2‎ ‎(5)H··N‎··‎H‎··‎··N‎··‎H‎··‎··H　-2 ‎ ‎3.磷有多种化合物,按要求对下列含磷化合物填空:‎ ‎(1)H3PO4是三元中强酸,磷酸钙是磷矿石的成分之一,其化学式为　　　　　　。‎ ‎(2)H3PO3是二元弱酸,其化学名称为　　　　,Na2HPO3属于　　　　(填“正”“酸式”或“碱式”)盐,其中磷元素的化合价为　　　　,Na2HPO3溶于水显　　　(填“中”“酸”或“碱”)性,用离子方程式表示原因: 。‎ ‎(3)H3PO2是一元弱酸,其在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　;‎ NaH2PO2的化学名称为　　　　,其水溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。‎ 答案　(1)Ca3(PO4)2‎ ‎(2)亚磷酸　正　+3　碱　HPO‎3‎‎2-‎+H2O H2PO‎3‎‎-‎+OH-‎ ‎(3)H3PO2 H++H2PO‎2‎‎-‎　次磷酸钠　碱 ‎4.锰有多种化合物,按要求填空:‎ ‎(1)写出下列化合物的化学式。‎ ‎①高锰酸钾　　　　;‎ ‎②锰酸钾　　　　;‎ ‎③软锰矿的主要成分　　　　。‎ ‎(2)实验室可用高锰酸钾制取氧气和氯气,分别写出化学方程式:　 ‎ ‎ ; 。‎ 答案　(1)①KMnO4　②K2MnO4　③MnO2‎ ‎(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ‎5.分别写出下列几种物质的电子式:‎ ‎(1)Na2O2　　　　　　　　;‎ ‎(2)NaH　　　　　　　　;‎ ‎(3)NaBH4　　　　　　　　;‎ ‎(4)NH4H　　　　　　　　。‎ 答案　(1)Na+[··O‎··‎‎··‎··O‎··‎‎··‎··]2-Na+‎ ‎(2)Na+[··H]-‎ ‎(3)Na+[H··B‎··‎HH‎··‎··H]-‎ ‎(4)[H··N‎··‎HH‎··‎··H]+[··H]-‎ 题组二　常见方程式书写专练 ‎　　　　　　 　　　　　 　　　　　 ‎ ‎1.钠及其化合物 ‎(1)Na、Na2O2分别溶于水的离子方程式:‎ ‎　 ;‎ ‎　 。‎ ‎(2)有关Na2CO3‎ ‎①纯碱溶液显碱性原因的离子方程式:‎ ‎　 ;‎ ‎②Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式:‎ ‎ ;‎ ‎③将Na2CO3溶液加入足量稀硫酸中的离子方程式:‎ ‎　 。‎ ‎(3)电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式:‎ ‎　 。‎ 答案　(1)2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑‎ ‎2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑‎ ‎(2)①CO‎3‎‎2-‎+H2O HCO‎3‎‎-‎+OH-‎ ‎②CO‎3‎‎2-‎+H+ HCO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎+H+ CO2↑+H2O ‎③CO‎3‎‎2-‎+2H+ CO2↑+H2O ‎(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎2.铝及其化合物 ‎(1)Al片溶于烧碱溶液的化学方程式:‎ ‎　 。‎ ‎(2)明矾具有净水作用的原理的离子方程式:‎ ‎　 。‎ ‎(3)泡沫灭火器原理的离子方程式:‎ ‎　 。‎ ‎(4)①常温下,明矾溶液中加入Ba(OH)2,恰好使硫酸根离子完全沉淀的离子方程式: ‎ ‎　　　　　　　,此时溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。‎ ‎②常温下,明矾溶液中加入Ba(OH)2至Al3+恰好完全沉淀的离子方程式: ‎ ‎　　　　　　　　　　,此时溶液pH　　　(填“>”“<”或“=”)7。‎ 答案　(1)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑‎ ‎(2)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎(3)Al3++3HCO‎3‎‎-‎ Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎(4)①Al3++2SO‎4‎‎2-‎+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+AlO‎2‎‎-‎+2H2O　>‎ ‎②2Al3++3SO‎4‎‎2-‎+3Ba2++6OH- 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓　=‎ ‎3.铁、铜及其化合物 ‎(1)氧化铁的铝热反应:　 。 ‎ ‎(2)FeCl3溶液腐蚀铜片的离子方程式:‎ ‎　 。 ‎ ‎(3)FeCl3溶液中通入H2S产生浅黄色沉淀的离子方程式:‎ ‎　 。‎ ‎(4)KSCN溶液检验Fe3+的存在的离子方程式:‎ ‎　 。‎ ‎(5)用FeCl3制取Fe(OH)3胶体的化学方程式:‎ ‎　 。‎ ‎(6)用Mg(OH)2除去MgCl2溶液中的Fe3+的离子方程式:‎ ‎　 。‎ ‎(7)FeSO4的酸性溶液分别被①氯水、②过氧化氢、③MnO‎4‎‎-‎氧化的离子方程式:‎ ‎①　　 ;‎ ‎②　　 ;‎ ‎③　　 。‎ ‎(8)用稀盐酸分别除①铜锈、②铁锈的离子方程式:‎ ‎①　 　;‎ ‎②　　 。‎ 答案　(1)Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ‎(2)2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+‎ ‎(3)2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+‎ ‎(4)Fe3++3SCN- Fe(SCN)3‎ ‎(5)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl ‎(6)3Mg(OH)2+2Fe3+ 3Mg2++2Fe(OH)3‎ ‎(7)①2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-‎ ‎②2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O ‎③5Fe2++MnO‎4‎‎-‎+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O ‎(8)①Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2++CO2↑+3H2O ‎②Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O ‎4.非金属及其重要化合物 ‎(1)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:‎ ‎　　 。‎ ‎(2)Cl2的实验室制法的化学方程式:‎ ‎　　 。‎ ‎(3)用NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式:‎ ‎　 　。‎ ‎(4)SO2使氯水褪色的离子方程式:‎ ‎　 　。‎ ‎(5)SO2气体与H2S混合的化学方程式:‎ ‎　　 。‎ ‎(6)用氨水吸收尾气中的SO2气体的化学方程式:‎ ‎　 　。‎ ‎(7)用亚硫酸钠溶液吸收尾气中的SO2的离子方程式:‎ ‎　　 。‎ ‎(8)实验室制氨气的化学方程式:‎ ‎　　 。‎ ‎(9)氨的催化氧化的化学方程式:‎ ‎　　 。‎ ‎(10)Cu片分别溶于浓、稀硝酸的化学方程式:‎ ‎①　　 ;‎ ‎②　　 。‎ 答案　(1)2Mg+CO22MgO+C ‎(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎(3)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O ‎(4)SO2+Cl2+2H2O 4H++SO‎4‎‎2-‎+2Cl-‎ ‎(5)2H2S+SO2 3S↓+2H2O ‎(6)SO2+2NH3·H2O (NH4)2SO3+H2O ‎(7)SO‎3‎‎2-‎+H2O+SO2 2HSO‎3‎‎-‎ ‎(8)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎(9)4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎(10)①Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎②3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 题组三　陌生方程式书写专练 ‎　　　　　　 　　　　　 　　　　　 ‎ ‎1.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,该反应的离子方程式为 　　　　　　　　　。‎ 答案　3NO‎2‎‎-‎+2H+ NO‎3‎‎-‎+2NO↑+H2O ‎2.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:　 。‎ 答案　3Na2SO4+8C 3Na2S+4CO↑+4CO2↑‎ ‎3.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为　 。‎ 答案　SO‎3‎‎2-‎+I2+H2O 2I-+SO‎4‎‎2-‎+2H+‎ ‎4.向含Cr2O‎7‎‎2-‎的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O‎7‎‎2-‎全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式:  　　　　　　　　　　　　。‎ 答案　Cr2O‎7‎‎2-‎+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O ‎5.温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1),该反应的化学方程式为  　。‎ 答案　4Al(NO3)3 12NO2↑+3O2↑+2Al2O3‎ ‎6.(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式:　 。‎ ‎(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示:‎ 反应Ⅰ的化学方程式:　 。‎ ‎(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO‎3‎‎2-‎将NO2转化为NO‎2‎‎-‎,其离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。‎ ‎(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。‎ ‎(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为SO‎4‎‎2-‎,从而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4)。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。‎ ‎(7)废旧干电池中的MnO2与FeS在70 ℃的硫酸中浸取,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 答案　(1)2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑‎ ‎(2)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI ‎(3)SO‎3‎‎2-‎+2NO2+2OH- SO‎4‎‎2-‎+2NO‎2‎‎-‎+H2O ‎(4)10CuSO4+P4+16H2O 4H3PO4+10Cu+10H2SO4‎ ‎(5)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3↑‎ ‎(6)2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO‎4‎‎2-‎+4H+‎ ‎(7)9MnO2+2FeS+10H2SO4 9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O ‎7.(1)用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑,装置图如图所示。该电解池的阳极反应式:  　。‎ ‎(2)储氢可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:‎ C6H12(g) C6H6(g)+3H2(g)‎ 一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。生成目标产物的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。a电极为电解池的　　　　极,写出该电极的电极反应式:　 。‎ 答案　(1)2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2O ‎(2)C6H6+6H++6e-C6H12‎ ‎(3)阳　NH‎4‎‎+‎+3F--6e- NF3+4H+‎ 题组四　微型化学计算专练 ‎　　　　　　 　　　　　 　　　　　 ‎ ‎1.用催化剂可以使NO、CO污染同时降低,2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程,测量所得数据绘制出下图。前1 s内的平均反应速率v(N2)=　　　　　　　,第2 s时的x值范围:　　　　　。‎ 答案　2.7×10-4 mol·L-1·s-1　25.2x>30.6-5.4,即25.20‎ 下表为该反应在T1温度下的部分实验数据:‎ t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ c(N2O5)/(mol·L-1)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.48‎ 则500 s内NO2的平均生成速率为　 。‎ 答案　5.92×10-3 mol·L-1·s-1‎ 解析　500 s内,Δc(N2O5)=(5.00-3.52)mol·L-1=1.48 mol·L-1,则Δc(NO2)=2×Δc(N2O5)=‎ ‎2×1.48 mol·L-1=2.96 mol·L-1,代入v=ΔcΔt计算,得出v(NO2)=‎2.96 mol·‎L‎-1‎‎500 s=5.92×10-3 mol·‎ L-1·s-1。‎ ‎3.若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子,Na2X的摩尔质量是　　　　,X的相对原子质量是　　　　。‎ 答案　62 g·mol-1　16‎ 解析　1 mol Na2X中含有2 mol钠离子,0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子,则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)=‎12.4 g‎0.2 mol=62 g·mol-1;X的相对原子质量=62-46=16。‎ ‎4.Pd(相对原子质量为106.4)中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3 A+B↑+H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式:　　　　　　。‎ 答案　H2PdCl4‎ 解析　B是一氧化氮;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%,根据元素守恒知剩余的是氯元素,Pd原子、氢原子和氯原子个数比=‎42.4%‎‎106.4‎∶‎0.8%‎‎1‎∶‎ ‎1-42.4%-0.8%‎‎35.5‎‎≈1∶2∶4。‎ ‎5.某工业废水中NO‎2‎‎-‎的浓度为1.0×10-4 mol·L-1,取此工业废水5 mL于试管中,加水稀释至500 mL,向其中滴加硝酸银溶液,则得到沉淀时所需硝酸银溶液的浓度至少为　　　　　。[已知:Ksp(AgNO2)=2.0×10-8]‎ 答案　0.02 mol·L-1‎ 解析　加水稀释后,c(NO‎2‎‎-‎)=1.0×10-4 mol·L-1×‎5 mL‎500 mL=1.0×10-6 mol·L-1,则c(Ag+)=‎2.0×1‎‎0‎‎-8‎‎1.0×1‎‎0‎‎-6‎ mol·L-1=0.02 mol·L-1。‎ ‎6.工业上净化处理铬污染的方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}。在装置中应该用　　　　(填材料名称)作电解池的阳极;已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol·L-1,则溶液中c(Cr3+)为 ‎　　　　　　mol·L-1。 ‎ 答案　铁　3.0×10-6‎ 解析　在装置中应用Fe作阳极,根据Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Cr(OH)3],则有c(Cr‎3+‎)‎c(Fe‎3+‎)‎=c(Cr‎3+‎)·c‎3‎(OH‎-‎)‎c(Fe‎3+‎)·c‎3‎(OH‎-‎)‎=Ksp‎[Cr(OH‎)‎‎3‎]‎Ksp‎[Fe(OH‎)‎‎3‎]‎=1.5×107,故c(Cr3+)=1.5×107×2.0×10-13 mol·L-1=‎ ‎3.0×10-6 mol·L-1。‎ ‎7.XeO3是一种不稳定的物质,具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种,即Mn2+、MnO‎4‎‎-‎、Xe、XeO3、H+、H2O。‎ ‎(1)该反应的离子方程式为　 。‎ ‎(2)将适量的XeO3投入30 mL 0.1 mol·L-1Mn2+的水溶液中,刚好完全反应。此时转移电子数目为　　　　　(NA表示阿伏加德罗常数的值)。将反应后的溶液稀释至90 mL,所得溶液的pH=　　　　(常温下)。‎ 答案　(1)5XeO3+6Mn2++9H2O 6MnO‎4‎‎-‎+5Xe↑+18H+‎ ‎(2)0.015NA　1‎ 解析　(1)由题意可知,XeO3作氧化剂,Xe为还原产物,则Mn2+作还原剂,MnO‎4‎‎-‎为氧化产物,写出方程式配平即可。‎ ‎(2)Mn2+→MnO‎4‎‎-‎,Mn的化合价由+2→+7,n(Mn2+)=0.03 L×0.1 mol·L-1=0.003 mol,转移的n(e-)=0.003 mol×5=0.015 mol,N(e-)=0.015NA;由离子反应方程式可知,n(H+)=3n(Mn2+)=3×0.003 mol=0.009 mol,c(H+)=‎0.009 mol‎0.09 L=0.1 mol·L-1,故pH=1。‎ ‎8.已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应),在V L 4 mol·L-1的NaOH溶液中通入一定量的氯气,生成物中含有Cl-、ClO-、ClO‎3‎‎-‎三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO‎3‎‎-‎的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。‎ 若t2时刻恰好反应完全,则V=　　　　L。‎ 答案　2.5‎ 解析　由题图可知,t2时刻,ClO-、ClO‎3‎‎-‎的物质的量分别为2 mol、1 mol,Cl2→Cl-,化合价由0→-1,Cl2→ClO-,化合价由0→+1,Cl2→ClO‎3‎‎-‎,化合价由0→+5,根据得失电子守恒可知,‎ n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO‎3‎‎-‎)=2 mol+5×1 mol=7 mol,由于Na原子守恒,n(NaOH)=n(NaCl)+‎ n(NaClO)+n(NaClO3)=7 mol+2 mol+1 mol=10 mol,V=‎10 mol‎4 mol·‎L‎-1‎=2.5 L。‎ ‎9.200 mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下:‎ 离子 H+‎ K+‎ NO‎3‎‎-‎ SO‎4‎‎2-‎ 物质的量/mol ‎0.5‎ ‎0.1‎ ‎0.6‎ ‎0.15‎ 该溶液中还含有的离子可能是下列中的　　　　(填字母),该离子的浓度为　　　　。‎ A.Al3+ B.Cl- C.ClO- D.Fe2+‎ 答案　A　0.5 mol·L-1‎ 解析　由溶液中的电荷守恒可知,该溶液中还含有的离子是阳离子,由于Fe2+在酸性条件下易被NO‎3‎‎-‎氧化而不能大量存在,故该溶液中还可能含有的离子是Al3+,且 c(Al3+)=‎1‎‎3‎‎[n(NO‎3‎‎-‎)+2n(SO‎4‎‎2-‎)-n(H‎+‎)-n(K‎+‎)]‎‎0.2 L=‎1‎‎3‎‎×(0.6+2×0.15-0.5-0.1)mol‎0.2 L=0.5 mol·L-1。‎ ‎10.已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。‎ ‎(1)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH‎4‎‎+‎)=‎ c(Cl-),则溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=　　　　(忽略溶液混合过程中的体积变化)。‎ ‎(2)25 ℃时,H2SO3 HSO‎3‎‎-‎+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol·L-1,则该温度下pH=3、c(HSO‎3‎‎-‎)=‎ ‎0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=　　　。‎ ‎(3)高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)　ΔH<0‎ 该反应的平衡常数表达式K=　　　　;已知1 100 ℃时,K=0.25,则平衡时CO的转化率为　　　;在该温度下,若测得高炉中c(CO2)=0.020 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,则此时反应速率是v正　　　(填“>”“<”或“=”)v逆。‎ ‎(4)已知高温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11,向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+‎ 不沉淀,应该调节溶液pH的范围是　　　　(已知lg2=0.3,离子浓度低于10-5 mol·L-1时认为沉淀完全)。 ‎ 答案　(1)中　‎1‎‎0‎‎-9‎a-0.01‎　(2)0.01 mol·L-1‎ ‎(3)c(CO‎2‎)‎c(CO)‎　20%　>　(4)3.3~9‎ 解析　(1)根据电荷守恒得c(H+)+c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-)+c(OH-),因为c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),故溶液显中性。Kb=c(NH‎4‎‎+‎)·c(OH‎-‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎=‎1‎‎2‎‎×0.01×1‎‎0‎‎-7‎a‎2‎‎-‎1‎‎2‎×0.01‎=‎1‎‎0‎‎-9‎a-0.01‎。‎ ‎(2)Ka=c(H‎+‎)·c(HSO‎3‎‎-‎)‎c(H‎2‎SO‎3‎)‎,代入数据得c(H2SO3)=0.01 mol·L-1。(3)根据化学方程式可得K=c(CO‎2‎)‎c(CO)‎;设开始时c(CO)=a mol·L-1,平衡时c(CO2)=b mol·L-1,则ba-b=0.25,得a=5b,则平衡时CO的转化率为ba=b‎5b=20%;Qc=c(CO‎2‎)‎c(CO)‎=‎0.020‎‎0.1‎=0.20<0.25,故v正>v逆。(4)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),Fe3+完全沉淀时c3(OH-)=‎8.0×1‎‎0‎‎-38‎‎1‎‎0‎‎-5‎,得c(OH-)=2.0×10-11 mol·L-1,pH=-lg(‎1‎‎2‎×10-3)=lg2+3=3.3,Mg(OH)2开始沉淀时c2(OH-)=‎1.0×1‎‎0‎‎-11‎‎0.1‎=1.0×10-10,得c(OH-)=1.0×10-5 mol·L-1,pH=-lg10-9=9,调节pH范围为3.3～9。‎ ‎11.测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式如下:‎ ‎①FeO‎4‎‎2-‎+CrO‎2‎‎-‎+2H2O CrO‎4‎‎2-‎+Fe(OH)3↓+OH-‎ ‎②2CrO‎4‎‎2-‎+2H+ Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O ‎③Cr2O‎7‎‎2-‎+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O 现称取1.98 g粗K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL加入稀硝酸酸化,用0.100 0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL,则上述样品中K2FeO4的质量分数为　　　　。‎ 答案　63.1%‎ 解析　根据反应①②③,可得关系式:2FeO‎4‎‎2-‎～2CrO‎4‎‎2-‎～Cr2O‎7‎‎2-‎～6Fe2+,即FeO‎4‎‎2-‎～3Fe2+,则样品中K2FeO4的质量为0.100 0 mol·L-1×0.018 93 L×‎1‎‎3‎×‎250 mL‎25.00 mL×198 g·mol-1=1.249 38 g,样品中K2FeO4的质量分数为‎1.249 38 g‎1.98 g×100%=63.1%。‎ ‎12.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。某浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I‎-‎)‎c(Cl‎-‎)‎为　　　　(结果保留两位小数)。‎ 答案　4.72×10-7‎ 解析　AgI的溶度积小于AgCl的,当滴加AgNO3溶液时,AgI沉淀先生成,AgCl开始沉淀时,c(I‎-‎)‎c(Cl‎-‎)‎=Ksp‎(AgI)‎c(Ag‎+‎)‎Ksp‎(AgCl)‎c(Ag‎+‎)‎=Ksp‎(AgI)‎Ksp‎(AgCl)‎≈4.72×10-7。‎ 题组五　用盖斯定律计算反应热专练 ‎　　　　　　 　　　　　 　　　　　 ‎ ‎1.O3氧化烟气中NOx的主要反应的热化学方程式如下:‎ ‎①NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)　‎ ΔH=-200.9 kJ·mol-1‎ ‎②NO(g)+‎1‎‎2‎O2(g) NO2(g)　ΔH=-58.2 kJ·mol-1‎ 则反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol-1。‎ 答案　-317.3‎ 解析　利用盖斯定律将①+②×2得:3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)‎ ΔH=-200.9 kJ·mol-1-58.2 kJ·mol-1×2=-317.3 kJ·mol-1。‎ ‎2.已知下列两个热化学方程式:‎ H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g) H2O(l)　ΔH=-285 kJ·mol-1‎ C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)　‎ ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1‎ 已知:H2O(l) H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式: 　。‎ 答案　C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g)‎ ΔH=-2 044.0 kJ·mol-1‎ 解析　C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1,H2O(l) H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1,用前式+4×后式得:C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1+4×44.0 kJ·mol-1=-2 044.0 kJ·mol-1。‎ ‎3.已知下列反应的热化学方程式:‎ ‎6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1‎ ‎2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH2‎ C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH3‎ 则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为　　　　　　　(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。‎ 答案　12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1‎ 解析　根据盖斯定律,12×第三个热化学方程式+5×第二个热化学方程式-2×第一个热化学方程式得:4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1。‎ ‎4.(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。‎ ‎①‎1‎‎4‎CaSO4(s)+CO(g) ‎1‎‎4‎CaS(s)+CO2(g)　ΔH1‎ ‎②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)　ΔH2‎ ‎③CO(g) ‎1‎‎2‎C(s)+‎1‎‎2‎CO2(g)　ΔH3‎ 反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=  ‎ ‎(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。‎ ‎(2)已知:‎ 甲醇脱水反应 ‎2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)‎ ΔH1=-23.9 kJ·mol-1‎ 甲醇制烯烃的反应 ‎2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)‎ ΔH2=-29.1 kJ·mol-1‎ 乙醇异构化反应 C2H5OH(g) CH3OCH3(g)　‎ ΔH3=+50.7 kJ·mol-1‎ 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。‎ ‎(3)已知:25 ℃、101 kPa时,‎ ‎①Mn(s)+O2(g) MnO2(s)‎ ΔH=-520 kJ·mol-1‎ ‎②S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1‎ ‎③Mn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s)‎ ΔH=-1 065 kJ·mol-1‎ SO2(g)与MnO2(s)反应生成无水MnSO4(s)的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 答案　(1)4ΔH1+ΔH2+2ΔH3‎ ‎(2)-45.5‎ ‎(3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)　ΔH=-248 kJ·mol-1‎ 解析　(1)根据盖斯定律,可知①×4+②+③×2得ΔH=4ΔH1+ΔH2+2ΔH3。(2)将三个热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,由①-②-③得:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)　ΔH=-45.5 kJ·mol-1。(3)将题中三个热化学方程式由上到下依次编号为①②③,根据盖斯定律,③-①-②得:MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)　ΔH=-1 065 kJ·mol-1+520 kJ·mol-1+297 kJ·mol-1=-248 kJ·mol-1。‎ ‎5.已知在常温常压下:‎ ‎①2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g)‎ ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1‎ ‎②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH=-566.0 kJ·mol-1‎ ‎③H2O(g) H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1‎ 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　CH3OH(l)+O2(g) CO(g)+2H2O(l)　ΔH=-442.8 kJ·mol-1‎ 解析　根据盖斯定律,(①-②+③×4)×‎1‎‎2‎可得:CH3OH(l)+O2(g) CO(g)+2H2O(l),则ΔH=[-1 275.6 kJ·mol-1-(-566.0 kJ·mol-1)+4×(-44.0 kJ·mol-1)]×‎1‎‎2‎=-442.8 kJ·mol-1。‎ ‎6.铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题:‎ 已知高炉炼铁过程中会发生如下反应:‎ ‎①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)　ΔH1‎ ‎②Fe2O3(s)+‎1‎‎3‎CO(g) ‎2‎‎3‎Fe3O4(s)+‎1‎‎3‎CO2(g)　ΔH2‎ ‎③Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g)　ΔH3‎ ‎④Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH4‎ 则ΔH4的表达式为　　　　　　(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。‎ 答案　ΔH2+‎2‎‎3‎ΔH3‎ 解析　根据盖斯定律,将所给的反应②+③×‎2‎‎3‎可得:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g),故ΔH4=ΔH2+‎2‎‎3‎ΔH3。‎ ‎7.肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。‎ 已知:①N2(g)+2O2(g) N2O4(l)　ΔH1=-19.5 kJ·mol-1‎ ‎②N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)　‎ ΔH2=-534.2 kJ·mol-1‎ 写出肼和N2O4反应的热化学方程式: 　。‎ 答案　2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g)‎ ΔH=-1 048.9 kJ·mol-1‎ 解析　肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气,将②×2-①得肼和N2O4反应的热化学方程式为2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 048.9 kJ·mol-1。‎ ‎8.金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为TiO2TiCl4 Ti 已知:①C(s)+O2(g) CO2(g)　‎ ΔH=-393.5 kJ·mol-1‎ ‎②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH=-556 kJ·mol-1‎ ‎③TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(s)+O2(g)　‎ ΔH=+141 kJ·mol-1‎ 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)　ΔH=　　　　。‎ 答案　-90 kJ·mol-1‎ 解析　③+①×2-②得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g),所以ΔH=+141 kJ·mol-1+(-393.5 kJ·mol-1)×2+556 kJ·mol-1=-90 kJ·mol-1。‎ ‎9.Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:‎ ‎①SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) 2HI(g)+H2SO4(l)‎ ΔH=a kJ·mol-1‎ ‎②2H2SO4(l) 2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)‎ ΔH=b kJ·mol-1‎ ‎③2HI(g) H2(g)+I2(g)　ΔH=c kJ·mol-1‎ 则:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)　ΔH=　　　　kJ·mol-1。 ‎ 答案　2a+b+2c 解析　①×2+②+③×2得2H2O(g) 2H2(g)+O2(g),依据盖斯定律得ΔH=2ΔH1+ΔH2+2ΔH3=(2a+b+2c) kJ·mol-1。‎ 题组六　陌生图像读图专练 ‎　　　　　　 　　　　　 　　　　　 ‎ ‎1.用CO合成甲醇(CH3OH)反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。‎ ‎(1)a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小顺序是　　　　　　　。‎ ‎(2)b、d两点的平均相对分子质量为M(b)、M(d),则M(b)　　　　(填“>”“<”或“=”)M(d)。‎ 答案　(1)K(a)>K(b)>K(c)　(2)>‎ 解析　(1)由题图可知a、b、c三点压强相同;由化学方程式可知,温度升高,平衡逆向(吸热方向)移动,CO的平衡转化率减小,故T1K(b)>K(c)。(2)由d到b压强增大,CO的转化率增大,正向气体分子数减少,因而平均相对分子质量增大,即M(b)>M(d)。‎ ‎2.常温下,在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)由图分析可得,在同一溶液中,H2CO3、HCO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎　　　(填“能”或“不能”)大量共存。‎ ‎(2)已知在25 ℃时,CO‎3‎‎2-‎水解反应的平衡常数(水解常数用Kh表示)Kh=c(HCO‎3‎‎-‎)·c(OH‎-‎)‎c(CO‎3‎‎2-‎)‎=2×10-4,当溶液中c(HCO‎3‎‎-‎)∶c(CO‎3‎‎2-‎)=2∶1时,溶液的pH=　　　　。‎ ‎(3)当混合液的pH=　　　　时,开始放出CO2气体。‎ 答案　(1)不能　(2)10　(3)6‎ 解析　由题图可知,常温下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL,先反应生成碳酸氢钠,碳酸氢根离子再与盐酸反应生成碳酸,进而分解产生二氧化碳、水。(1)由反应及题图可知,在同一溶液中H2CO3与CO‎3‎‎2-‎不能大量共存,故H2CO3、HCO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎不能大量共存。(2)当溶液中c(HCO‎3‎‎-‎)∶c(CO‎3‎‎2-‎)=2∶1时,根据Kh=c(HCO‎3‎‎-‎)·c(OH‎-‎)‎c(CO‎3‎‎2-‎)‎=2×10-4,则有c(OH-)=‎2×1‎0‎‎-4‎×c(CO‎3‎‎2-‎)‎c(HCO‎3‎‎-‎)‎=1×10-4 mol·L-1,c(H+)=‎1×1‎‎0‎‎-14‎‎1×1‎‎0‎‎-4‎ mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,‎ pH=-lg10-10=10。(3)当溶液中H2CO3达到饱和后,开始放出CO2气体,由题图可以看出,当溶液pH=6时,H2CO3达到饱和,开始放出CO2气体。‎ ‎3.炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH‎)‎‎3‎‎-‎、Pb(OH‎)‎‎4‎‎2-‎。各形态铅的浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示。‎ ‎(1)向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH≥13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为　 。‎ ‎(2)科研小组发现一种新型试剂DH(s)去除Pb2+的效果最好,可除去水中的痕量铅和其他杂质离子。若DH(s)在脱铅过程中发生的主要反应为2DH(s)+Pb2+ D2Pb(s)+2H+,则脱铅时最合适的pH约为　　　 　。‎ 答案　(1)Pb(OH‎)‎‎3‎‎-‎+OH- Pb(OH‎)‎‎4‎‎2-‎　(2)6‎ 解析　(1)pH≥13时,Pb(OH‎)‎‎3‎‎-‎浓度减小,Pb(OH‎)‎‎4‎‎2-‎浓度增大,Pb(OH‎)‎‎3‎‎-‎与氢氧根离子结合为Pb(OH‎)‎‎4‎‎2-‎,反应的离子方程式为Pb(OH‎)‎‎3‎‎-‎+OH- Pb(OH‎)‎‎4‎‎2-‎。(2)脱铅过程中发生的主要反应为2DH(s)+Pb2+ D2Pb(s)+2H+,参加反应的是Pb2+,由题图可知,选择pH要使铅全部以Pb2+形式存在,则脱铅时最合适的pH约为6。‎ ‎4.为探究碳化钙合成机理,有学者认为可能存在以下5种反应(状态已省略):‎ ‎①CaO+3C CaC2+CO平衡常数K1‎ ‎②CaO+C Ca+CO平衡常数K2‎ ‎③Ca+2C CaC2平衡常数K3‎ ‎④2CaO+CaC2 3Ca+2CO平衡常数K4‎ ‎⑤CaC2 Ca+2C平衡常数K5‎ 相应图像如图所示:‎ 其中属于放热反应的是　　　　(填序号,下同);从平衡常数看,2 700 ℃以上反应趋势最小的是　　　　。‎ 答案　③　⑤‎ 解析　温度越高K值越小的是反应③,所以反应③是放热反应;2 700 ℃以上反应趋势最小的是平衡常数曲线最平坦的反应⑤。‎ ‎5.高铁酸钾(K2FeO4,暗紫色固体),溶于水发生水解反应:4FeO‎4‎‎2-‎+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2,是一种新型、高效、多功能的水处理剂,下图分别是1 mol·L-1的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c(FeO‎4‎‎2-‎)随时间的变化曲线。‎ 根据以上两图,说明配制K2FeO4溶液的注意事项: 　。‎ 答案　低温、碱性条件下配制溶液 解析　高铁酸根离子水解方程式:4FeO‎4‎‎2-‎+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2,依据图中信息可知升高温度,减小pH,高铁酸根离子浓度降低,所以应在低温、碱性条件下配制高铁酸钾溶液。‎ ‎6.研究发现,NOx是雾霾的主要成分之一,NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。‎ 已知:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 810 kJ·mol-1‎ ‎(1)相同条件下,在2 L恒容密闭容器中,选用不同的催化剂,上述反应产生N2的物质的量随时间变化如图1所示。‎ 图1　　　　　　　　图2‎ ‎①0～50 s在A催化剂作用下,反应速率v(N2)=　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②在A、B、C三种催化剂下,清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C),根据图1曲线,判断三种催化剂条件下,活化能由大到小的顺序为　　　　　。‎ ‎(2)在氨气足量时,反应在催化剂A作用下,经过相同时间,测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示,据图可知,在相同的时间内,温度对脱氮率的影响是　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　,其可能的原因是　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。‎ 答案　(1)①2.5×10-5 mol·L-1·s-1　②Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)　(2)300 ℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大,300 ℃之后,温度升高脱氮率逐渐减小　300 ℃之前反应未平衡,脱氮率主要取决于反应速率,温度越高,反应速率越快,所以脱氮率增大,300 ℃之后脱氮率主要取决于平衡移动,该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,脱氮率减小 解析　(1)①v(N2)=‎2.5×1‎0‎‎-3‎mol‎2 L‎50 s=2.5×10-5 mol·L-1·s-1。②由图1明显看出在A、B、C三种催化剂下N2的反应速率依次减小,活化能越大,反应速率越小,因而Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)。‎ 题组七　化工流程中重要物质的确定专练 ‎　　　　　　 　　　　　 　　　　　 ‎ ‎1.用铬铁矿(FeO·Cr2O3,含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺如下:‎ 已知:ⅰ.2CrO‎4‎‎2-‎+2H+ Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O;‎ ⅱ.Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。‎ ‎(1)上述工艺流程图中的操作Ⅰ的主要反应为2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+‎ Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2,另外一个反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)滤渣2的成分是　　　　(写化学式),常温时,其滤液中,c(Al3+)=　　　　mol·L-1 ‎ 答案　(1)Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑‎ ‎(2)Al(OH)3　1.3×10-12‎ 解析　(1)由铬铁矿中含杂质Al2O3可知,在高温条件下,Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2,故操作Ⅰ另外一个反应为Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。(2)向反应Ⅰ所得固体中加水,Fe2O3不溶于水,滤渣1为Fe2O3;向滤液中加入酸调节溶液的pH为7,使偏铝酸盐完全转化为Al(OH)3沉淀,滤渣2为Al(OH)3;常温时,pH为7的溶液中c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,由Ksp[Al(OH)3]=‎ ‎1.3×10-33可得,c(Al3+)=‎1.3×1‎‎0‎‎-33‎‎(1×1‎‎0‎‎-7‎‎)‎‎3‎ mol·L-1=1.3×10-12 mol·L-1。‎ ‎2.硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:‎ 已知:①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO,“氟化除杂”时可除去Mg元素。‎ ‎②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25 ℃)。‎ ‎③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54;离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。‎ ‎“中和除杂”时,生成沉淀的主要成分为　　　　　　　(填化学式)。‎ 答案　Fe(OH)3、Al(OH)3‎ 解析　“中和除杂”时,铁离子、铝离子分别与加入的碳酸根离子之间发生互相促进的水解反应得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。‎ ‎3.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。(已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。)工艺流程如图所示:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)操作Ⅰ为　　　　　　　　。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　‎ ‎　　　　　　;加入碳酸钠溶液调节pH至4.0～5.0,其目的是　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　。‎ ‎(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)=0.02 mol/L,设溶液体积不变,使滤液中Ca2+恰好沉淀完全,即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol/L,判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释:　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11)‎ ‎(3)草酸镍高温煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体,该混合气体的主要成分为　　　‎ ‎　　　。‎ 答案　(1)加酸溶解,过滤　2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O　促进铁离子水解,使其沉淀完全　(2)有沉淀生成;溶液中Ca2+恰好完全沉淀,由Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)可得c(F-)=Ksp‎(CaF‎2‎)‎c(Ca‎2+‎)‎=‎2.5×1‎‎0‎‎-12‎‎1×1‎‎0‎‎-5‎ mol/L=5×10-4 mol/L;Qc(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F-)=0.02 mol/L×‎ ‎(5×10-4 mol/L)2=5×10-9>Ksp(MgF2)　(3)CO、CO2‎ 解析　(1)分析工艺流程图可知,含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)要变成离子,应该加酸溶解金属,再除去不溶物,所以操作Ⅰ为加酸溶解,过滤;加H2O2的目的是氧化Fe2+生成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O;加入碳酸钠溶液的作用是调节pH,促进铁离子水解,使其沉淀完全。(3)草酸镍高温煅烧制备Ni2O3发生氧化还原反应,Ni由+2价升高到+3价,则C由+3价降低到+2价,因为生成了混合气体,则另一种气体为CO2,故该混合气体的主要成分为CO、CO2。‎ ‎4.以生产硼砂晶体的废渣为原料制取七水合硫酸镁的工艺流程如下:‎ 资料:①生产硼砂晶体的废渣主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。‎ ‎②滤渣C的成分为CaSO4·2H2O 回答下列问题:‎ ‎(1)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热的浓盐酸的黑色固体,写出生成该黑色固体的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)流程中加入的物质A是　 。‎ 答案　(1)ClO-+Mn2++H2O MnO2↓+Cl-+2H+‎ ‎(2)MgO[或Ca(OH)2、CaCO3等合理答案均可]‎ 解析　(1)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体,根据流程分析,应为MnO2,则生成黑色固体的离子方程式为:ClO-+Mn2++H2O MnO2↓+Cl-+2H+。‎ ‎(2)流程中加入物质A的目的是消耗溶液中的H+,促进溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,结合不引入新的杂质的前提下,物质A可选择MgO[或Ca(OH)2、CaCO3等]。‎ ‎5.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了如图所示的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。‎ 分别写出图中标号处需加入的相应物质:‎ ‎①　　　　　　　,②　　　　　　,③　　　　　　,④　　　　　　　,⑤　　　　　　　。‎ 答案　①铁屑　②稀硫酸(或盐酸)　③稀硝酸　④氢氧化钠　⑤氢氧化钠 解析　本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。而废水中含有Fe3+、Cu2+、Au3+,因此首先加入废铁屑将Cu和Au都置换出来。Cu与稀硝酸能反应而Au不能,利用此性质可将二者分离,Cu2+和Fe2+分别加入碱使其转化为氢氧化物沉淀,再灼烧分别生成它们的氧化物。‎ ‎6.难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:‎ K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2++2K++Mg2++4SO‎4‎‎2-‎+2H2O。为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:‎ ‎(1)滤渣主要成分有　　　　和　　　　以及未溶杂卤石。‎ ‎(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: ‎ ‎ 　。‎ ‎(3)“除杂”环节中,先加入　　　　溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入　　　　溶液调节滤液pH至中性。‎ 答案　(1)Mg(OH)2　CaSO4　(2)加入Ca(OH)2溶液,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,Mg2+浓度减小,平衡正向移动,K+增多　(3)K2CO3　H2SO4‎ 解析　解题时,要依据制备K2SO4的工艺流程,结合物质的分离与提纯的原则进行分析。(1)杂卤石中加入Ca(OH)2溶液,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,CaSO4微溶于水,过滤后,滤渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的杂卤石。(2)加入Ca(OH)2溶液,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,使c(Mg2+)减小,杂卤石的溶解平衡正向移动,同时c(Ca2+)与c(SO‎4‎‎2-‎)均增大,从而析出CaSO4沉淀,K+留在滤液中。(3)滤液中含有Ca2+、OH-,可先加入过量K2CO3溶液,除去Ca2+,过滤后,再加入稀硫酸调节溶液的pH至中性。‎ ‎7.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH‎)‎‎6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。‎ ‎(1)酸浸时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　;滤渣Ⅰ的主要成分为　　　　(填化学式)。‎ ‎(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为　　　　　　(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是　 　(用离子方程式表示)。‎ 答案　(1)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O　SiO2‎ ‎(2)CaSO4　3CaCO3+2Al3++3SO‎4‎‎2-‎+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑‎ 解析　(1)酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3,H2SO4与Al2O3反应生成盐和水,SiO2不和H2SO4反应,成为滤渣。(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反应生成微溶物CaSO4,最终析出;如果pH偏高,一部分Al3+会转化为Al(OH)3沉淀,离子方程式为3CaCO3+2Al3++3SO‎4‎‎2-‎+3H2O 2Al(OH)3+‎ ‎3CaSO4+3CO2↑。‎ ‎8.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如图:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)洗涤滤渣A的目的是除去　　　　(填离子符号),检验离子是否洗净的方法是　 　。‎ ‎(2)第②步反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　,滤渣B的主要成分是　　　　。‎ 答案　(1)Fe3+、Cl-　取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗干净,反之,未洗干净;加入AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则已洗干净,否则,未洗干净 ‎(2)2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3++O2↑+4H2O SiO2‎ 解析　(1)由流程图可知,利用滤渣A最终可回收铈,故可推知滤渣A中含有CeO2和不溶于盐酸的SiO2,滤液A中溶质主要为Fe2O3与盐酸反应生成的FeCl3,滤渣A是从FeCl3‎ 溶液中过滤得到的,故洗涤滤渣A的目的是除去Fe3+、Cl-。(2)第②步是在酸性条件下,CeO2与H2O2发生氧化还原反应,CeO2被还原为Ce3+,则H2O2被氧化为O2,故可写出反应的离子方程式;结合(1)中分析可知滤渣B的主要成分是SiO2。‎ 题组八　化学反应原理简答题专练 ‎　　　　　　 　　　　　 　　　　　 ‎ ‎1.乙醇是一种重要的化工原料,在生活、生产中的应用广泛。工业上利用二甲醚合成乙醇。‎ 反应①:CH3OCH3(g)+CO(g) CH3COOCH3(g)　ΔH1‎ 反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3OH(g)+C2H5OH(g)　ΔH2‎ 压强为p kPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示,则ΔH1　　　　0(填“>”或“<”,下同)、ΔH2　　　　0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600 K范围内,乙酸甲酯的百分含量逐渐增大,而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　。‎ 图1　温度对反应平衡转化率的影响 图2　温度对平衡体系中产物百分含量的影响 答案　<　<　300～600 K范围内,随着温度升高,反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小 解析　由图1可知,压强相同时,温度升高,二甲醚和乙酸甲酯的平衡转化率均减小,则ΔH1和ΔH2都小于0,即ΔH1<0,ΔH2<0。300~600 K时,随着温度升高,反应①和反应②均逆向移动,但反应②受温度影响更大,逆向移动程度较大,导致乙酸甲酯的百分含量逐渐增大,乙醇的百分含量逐渐减小。‎ ‎2.用Fe作电极电解含Cr2O‎7‎‎2-‎的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀以达到除铬的目的。‎ ‎(1)用Fe作电极的原因为 　。‎ ‎(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是 　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　。‎ ‎(3)溶液中除生成Cr(OH)3沉淀外还生成沉淀是　　　　,解释产生的原因:　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 答案　(1)阳极反应为Fe-2e- Fe2+,提供还原剂Fe2+‎ ‎(2)水电离产生的H+放电生成H2:2H++2e- H2↑,同时产生了大量OH-‎ ‎(3)Fe(OH)3　溶液中的Fe2+被Cr2O‎7‎‎2-‎氧化为Fe3+,电解过程中pH升高,Fe3+水解程度增大,转化为Fe(OH)3沉淀 ‎3.应对雾霾、改善空气质量需要从多方面入手,如开发利用清洁能源等。甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景。‎ 一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2,在催化剂作用下充分反应。图中表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的ΔH　　　　(填“>”或“<”)0,压强的相对大小:p1　　　　(填“>”或“<”)p2。‎ ‎(2)压强为p2,温度为300 ℃时,该反应的化学平衡常数K=　　　　。‎ ‎(3)下列各项中,不能说明该反应已经达到平衡的是　　　　。‎ A.容器内气体压强不再变化 B.v(CO)∶v(H2)∶v(CH3OH)=1∶2∶1‎ C.容器内气体的密度不再变化 ‎ D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 E.容器内各组分的质量分数不再变化 ‎(4)某温度下,在保证反应物浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡　　　　(填字母)。‎ A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 答案　(1)<　>　(2)48　(3)BC　(4)C 解析　(1)由题图可知,随温度的升高,CH3OH的体积分数减小,即升温平衡向逆反应方向移动,说明逆反应吸热,则正反应放热。题给反应的正反应是气体体积减小的反应,压强增大,平衡正向移动,CH3OH体积分数增大,则p1>p2。(2)列三段式:‎ ‎　　　　　　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)‎ n(起始)/mol 1 2 　0‎ n(变化)/mol x 2x 　x n(平衡)/mol 1-x 2-2x 　x CH3OH的体积分数为0.5,则x‎1-x+2-2x+x=0.5,x=0.75,平衡时c(CO)、c(H2)、c(CH3OH)分别为0.125 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.375 mol·L-1,K=‎0.375‎‎0.125×0.2‎‎5‎‎2‎=48。(3)A项,该反应的正反应是气体体积减小的反应,压强不变,说明达到平衡;B项,没有说明是正反应速率还是逆反应速率,无法判断;C项,质量不变,容器体积不变,密度始终不变;D项,气体总质量不变,平均相对分子质量不变,则气体总物质的量不变,说明达到平衡;E项,各组分质量分数不变,说明达到平衡。‎ ‎4.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。‎ ‎(1)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO‎3‎‎2-‎)∶n(HSO‎3‎‎-‎)的变化关系如下表:‎ n(SO‎3‎‎2-‎)∶n(HSO‎3‎‎-‎)‎ ‎91∶9‎ ‎1∶1‎ ‎9∶91‎ pH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ 由上表判断,NaHSO3溶液显　　　　性,用化学平衡原理解释:　 　。‎ ‎(2)当吸收液的pH降至约为6时,需送到电解槽再生。再生示意图如下:‎ 当阴极室中溶液pH升到8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 　。‎ 答案　(1)酸　NaHSO3溶液中的HSO‎3‎‎-‎存在两个平衡:HSO‎3‎‎-‎ H++SO‎3‎‎2-‎和HSO‎3‎‎-‎+H2O H2SO3+‎ OH-,HSO‎3‎‎-‎的电离程度大于其水解程度 ‎(2)H+在阴极得电子生成H2,溶液中的c(H+)降低,促使HSO‎3‎‎-‎电离生成SO‎3‎‎2-‎,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生 ‎5.简要回答下列问题:‎ ‎(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的　　　　(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO‎4‎‎2-‎,其原因是 　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[知:Ksp(BaSO4)=1.1×‎ ‎10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。‎ ‎(2)氯碱工业中电解饱和食盐水时,用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)已知Ba2+有很强的毒性,医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是 　(用沉淀溶解平衡原理解释)。‎ 答案　(1)BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO‎3‎‎2-‎时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)‎ ‎(2)由于阳极上生成氯气,而氯气可溶于水,并发生下列反应:Cl2+H2O HCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出 ‎(3)对于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO‎4‎‎2-‎(aq),H+不能减小SO‎4‎‎2-‎的浓度,故平衡不能向溶解方向移动,Ba2+浓度很小,因而对人身无害 ‎6.汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质,已成为某些大城市空气的主要污染源。‎ ‎(1)汽车燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因为(可逆反应,用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　,且汽缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,试分析其原因:　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2,反应原理:‎ ‎2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0。‎ 某研究小组在三个容积均为5 L的恒容密闭容器中,分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO,在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变),反应体系总压强随时间的变化如图所示。‎ ‎①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)=　　　　　　　　　　　。‎ ‎②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由大到小的顺序为　　　　　‎ ‎　　　　　　(填序号)。‎ ‎③与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件,所改变的条件和判断的理由为:‎ 实验Ⅰ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;‎ 实验Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎④三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小关系为　　　　　‎ ‎　　　　　。‎ 答案　(1)N2+O2 2NO　温度升高,反应速率加快 ‎(2)①1.75×10-3 mol·L-1·min-1‎ ‎②Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ ‎③改变条件:升高温度;理由:达到平衡时所用的时间比Ⅱ短,相比实验Ⅱ平衡左移　改变条件:加催化剂;理由:达到平衡时所用的时间比Ⅱ短,平衡没有移动 ‎④αⅡ(CO)=αⅢ(CO)>αⅠ(CO)‎ 解析　(1)汽车尾气中含有NO,原因是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成NO;反应温度越高,反应速率越快,故汽车启动后,汽缸的温度越高,单位时间内NO的排放量越大。(2)①实验Ⅱ从开始到平衡,体系总压强从320 kPa降低至250 kPa,总物质的量浓度由0.16 mol·L-1变为0.125 mol·L-1,根据反应方程式2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),总浓度减小0.035 mol·L-1,反应的NO的浓度为0.07 mol·L-1,则v(NO)=‎0.07 mol·‎L‎-1‎‎40 min=1.75×10-3 mol·L-1·min-1。④三组实验中CO的转化率:实验Ⅲ、Ⅱ中CO的转化率相等,实验Ⅰ的压强改变量为50 kPa,实验Ⅲ、Ⅱ的压强改变量为70 kPa,故实验Ⅰ中CO的转化率最小,即αⅡ(CO)=αⅢ(CO)>αⅠ(CO)。‎ 题组九　化学实验简答题专练 ‎　　　　　　 　　　　　 　　　　　 ‎ 类型一　沉淀的洗涤 ‎1.碱式碳酸铜广泛用于制油漆、颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等,也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O与CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜,实验步骤如下:‎ ‎ 黏胶状 蓝绿色沉淀 蓝绿色晶体 检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是 　。‎ 答案　取少许最后一次洗涤液,滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色沉淀,表明已洗涤干净(答案合理即可)‎ 类型二　现象描述 ‎2.如图所示的实验装置中,在盛有足量水的水槽里放两个烧杯,小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸,小烧杯外面倒扣一大烧杯,请回答下列问题:‎ 实验过程中,观察到的主要现象有:‎ ‎(1) 　 　;‎ ‎(2)　 　 ;‎ ‎(3)　 　 ;‎ ‎(4)　 　 。‎ 答案　(1)铜片表面产生气泡　(2)铜片慢慢溶解并逐渐消失　(3)小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色　(4)大烧杯中有红棕色气体生成,后来慢慢变成无色 ‎3.海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,它们在海水中均以化合态存在。在25 ℃下,向0.1 L 0.002 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1 L 0.002 mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应的浊液中继续加入0.1 L 0.002 mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。[已知:25 ℃时,Ksp(AgCl)=1.6×10-10,‎ Ksp(AgI)=1.5×10-16]‎ 答案　白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 类型三　滴定终点的判断 ‎4.实验:检验自来水中的一氯胺的含量。‎ 一氯胺是重要的水消毒剂,利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量,其主要步骤为:取已加入一氯胺的自来水20.00 mL,加入过量的碘化钾溶液,充分反应后,用0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,达到终点时,消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。‎ 已知:NH2Cl+3I-+2H2O NH3·H2O+OH-+Cl-+I‎3‎‎-‎;‎ I‎3‎‎-‎‎ I2+I-;I2+2S2O‎3‎‎2-‎ 2I-+S4O‎6‎‎2-‎。‎ 滴定时用淀粉溶液作指示剂,判断达到滴定终点的现象是 ‎　 　　　　　　 　。‎ 答案　当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原来颜色 ‎5.测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体,反应生成CaC2O4沉淀,过滤,洗涤沉淀,然后将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,达到终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液。‎ 判断滴定终点的方法是 　。‎ 答案　滴入最后一滴KMnO4溶液后,混合溶液呈浅紫色,且半分钟内不褪色 类型四　气密性检验 ‎6.根据下图及描述,完成下列问题:‎ ‎(1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置是否漏气?　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。判断理由:　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)关闭图B装置中的止水夹c后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B装置是否漏气?　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。判断理由:　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 答案　(1)不漏气　长颈漏斗内的水面高出试管内的水面,形成稳定水柱 ‎(2)无法确定　由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 类型五　气体检验方法 ‎7.实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4‎)‎‎3-‎n‎2‎]m和绿矾(FeSO4·7H2O),其过程如下:‎ 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法: ‎ ‎ 。‎ 答案　将产生的气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热后又变红,证明含有SO2‎ 解析　SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,且褪色后的品红溶液受热以后会恢复为红色,因此可以利用品红溶液检验SO2气体。‎ 类型六　离子检验操作 ‎8.MgSO4·7H2O在医药上常用作泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下:‎ 请回答下列问题:‎ 检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法: 。‎ 答案　取滤液Ⅱ1～2 mL于试管中,加入少量的KSCN溶液,若显红色,证明滤液Ⅱ中有Fe3+;若不显红色,证明滤液Ⅱ中没有Fe3+(或取滤液Ⅱ1～2 mL于试管中,滴加氢氧化钠溶液,如果有红褐色沉淀生成,证明滤液Ⅱ中有Fe3+;如果没有红褐色沉淀生成,证明滤液Ⅱ中没有Fe3+)‎ 解析　检验Fe3+最常用的方法有两种:一是用KSCN溶液,二是用氢氧化钠溶液。‎