【化学】辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期期初考试

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【化学】辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期期初考试

辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期期初考试 可能用到的相对原子质量:H 1;C 12; O 16;‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共50分)‎ 一、选择题(每小题2分,每小题只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1.化学与生活、生产、环境、能源关系密切。下列说法错误的是(  )‎ A. “长征五号B运载火箭”芯二级仪器舱使用的碳纤维面板主要成分是硅酸盐 B. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料 C. 《本草纲目》中记载:“此即地霜也。所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作 D. 重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救,K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂 ‎2.以下转化通过一步反应能实现的是(  )‎ A. Al2O3→Al(OH)3 B. NO2→ HNO‎3 ‎C. SiO2→H2SiO3 D. S→SO3‎ ‎3.下列有关化学用语的表示错误的是(  )‎ A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl B. 有a个电子、b个中子,R的原子符号为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 的结构示意图为 ‎4.已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量,断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为(  )‎ A. 吸收183kJ B. 吸收366kJ C. 放出366kJ D. 放出183kJ ‎5.下列离子方程式中,书写不正确的是(  )‎ A. 金属钾与水反应:2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑‎ B. 氯气通入碘化钾溶液中:Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2‎ C. 铜片放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O D. 醋酸与碳酸钠溶液反应:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+ H2O+CO2↑‎ ‎6.下列反应不属于取代反应的是(  )‎ A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. +Br2+HBr C. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br D. 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O ‎7.物质检验是化学研究常用的方法之一。下列说法正确的是(  )‎ A. 若滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则原溶液一定含Cl-‎ B. 若滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,则原溶液一定含SO42-‎ C. 若滴加硫氰化钾溶液,无明显变化,再滴入氯水溶液变红,则原溶液一定含Fe2+‎ D. 若滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液一定含CO ‎8.下列有关浓硫酸的叙述正确的是(  )‎ A. 在浓硫酸与锌片共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性 B. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2‎ C. 浓硫酸具有吸水性,可以干燥NH3、H2等气体 D. H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体 ‎9.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(  )‎ A. 聚乙烯 B. 乙醇 C.二氧化硫 D. 乙烯 ‎10.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为:PbO2+Pb+2H2SO4=‎ ‎2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是(  )‎ A. PbO2是电池的负极 B. 电池放电时,溶液的酸性增强 C. PbO2得电子,被氧化 D. 负极电极反应式:Pb-2e- + SO42- = PbSO4‎ 二、选择题(每小题3分,每小题只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸,发生反应:CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是(  )‎ A. 明矾、小苏打都可称为混盐 ‎ B. 在上述反应中,浓硫酸体现氧化剂和酸性 C. 每产生1molCl2,转移电子数为NA ‎ ‎ D. 1molCaOCl2中共含离子数为4NA ‎12.氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示,下列关于海洋氮循环的说法中,正确的是(  )‎ A. 海洋中不存在游离态的氮 B. ②中的含氮物质转化属于氮的固定 C. ④中的含氮物质转化属于氮的还原 D. 向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量 ‎13.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(  ) ‎ A. 正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl B. AgCl是还原产物 C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 ‎14.在相同的密闭容器中,用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)2H2(g) + O2(g) ,实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol·L-1)的变化结果如下:‎ 序号 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎①‎ 温度T1 / 1号Cu2O ‎0.0500‎ ‎0.0492‎ ‎0.0486‎ ‎0.0482‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎②‎ 温度T1 / 2号Cu2O ‎0.0500‎ ‎0.0490‎ ‎0.0483‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎③‎ 温度T2 / 2号Cu2O ‎0.0500‎ ‎0.0480‎ ‎0.0470‎ ‎0.0470‎ ‎0.0470‎ ‎0.0470‎ 下列说法不正确的是(  )‎ A. 实验时的温度T2高于T1‎ B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高 C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1‎ D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关 ‎15.某有机物的分子式为C4H9ClO ‎,分子中含有羟基和一个氯原子,且两者不能连到同一个碳原子上的同分异构体共有(  )‎ A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 12种 ‎16.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置所示,这四种元素的原子最外层电子数之和是24,下列说法中正确的是(  )‎ X Y Z W A. 原子半径: W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W C. 四种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高 D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应 ‎17.某混合气体由两种气态烃组成,‎2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.‎48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.‎6g水。则这两种气体可能是( )‎ A. CH4和C2H4 B. CH4和C3H‎4 ‎C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6‎ ‎18.某有机物的结构简式如图,该物质应有的化学性质是(  )‎ ‎①可燃烧;②可跟溴加成;③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应;⑥可跟金属钠反应 A. ①②③④⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎19.将FeCl3溶液和KI溶液混合,发生反应:2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是(  )‎ A. c(K+)不再变化 B. 溶液颜色不再变化 C. c(Fe3+)与c(Fe2+)之和不再变化 D. v正(I-)=2v正(I2)‎ ‎20.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是(  )‎ A. 使用催化剂时,合成氨的反应放出的热量减少 B. 在该过程中,N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子 C. 在该过程中,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3‎ D. 合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)‎ ‎21.(10分)超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题:‎ ‎(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中,聚四氟乙烯的结构简式为_____________。‎ ‎(2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时,需经除杂质(AsF3)、气化、洗涤等步骤。‎ ‎①除去AsF3的反应为4AsF3+4KMnO4=4MnF2+2As2O5+4KF+3O2↑,该反应的氧化产物为___________。‎ ‎②CoF3可与H2O反应生成HF,该反应的化学方程式为___________________(CoF3还原为CoF2)‎ ‎③在无水氟化氢汽化时,可向发生装置中掺入含有F2,NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体,以氧化杂质。NF3的电子式为_________;OF2中氟元素的化合价为___________,OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取,该反应的离子方程式为 ____________________________。‎ ‎22.(15分)Ⅰ.用酸性KMnO4和H‎2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO4-+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):‎ 实验序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎20mL 0.1mol·L-1H‎2C2O4溶液 ‎30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液 ‎②‎ ‎20mL 0.2mol·L-1H‎2C2O4溶液 ‎30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液 ‎(1)该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。如图一,相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是____________(填实验序号)。‎ ‎(2)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。‎ ‎(3)小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______________________________。‎ Ⅱ.(1)一定温度下,在容积‎2 L的密闭容器中充入3 mol A 气体和2.5 mol B气体,发生反应‎3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经过5 min反应达平衡,生成1.0 mol D,同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min),则①A的平均消耗速率为_______;‎ ‎②平衡时B的转化率为____________;③ X值为____________;‎ ‎(2)一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g) ‎2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol·L—1;c(B2)=0.1mol·L—1;c(C)=1.6mol·L—1。若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L—1),则:a、b应满足的关系是_______________。a的取值范围是____________。‎ ‎23.(11分)NO2是大气污染物之一,实验室拟将NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题:‎ ‎ (1)氯气的制备 ‎①仪器M的名称是_______________‎ ‎②欲用和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为________________________________(按气流方向,用小写字母表示)。‎ ‎③D在制备装置中的作用是______________;装置F的作用是__________________。‎ ‎(2)用如下图所示装置,探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知:‎ 是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2。‎ ‎①装置中X和Z的作用是_______________‎ ‎②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体,Z试剂瓶中有红棕色气体,若通入体积比为1:2的Cl2和NO2,Y中观察不到气体颜色,反应结束后加入稀硫酸无现象,则Y中发生反应的化学方程式是_________________________________。‎ ‎24.(14分)乳酸乙酯是白酒的香气成分之一,广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度,增加白酒的香气,是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)‎ ‎(1)A分子的空间构型是_______(用文字叙述)。‎ ‎(2)C的化学式是_______________,F中含氧官能团的名称是______________。‎ ‎(3)②的化学方程式是________________,③的化学方程式是________________,‎ ‎⑤的反应类型是_________‎ ‎(4)1mol乳酸与足量NaOH反应,消耗NaOH__________mol。‎ ‎(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。‎ a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O22CH3COOH 参考答案 选择题:(1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分)‎ 1. A 2.B 3.C 4.D 5.C 6.C 7.C 8.A 9.A 10.D ‎11.C 12.B 13.D 14.C 15.B 16.D 17.B 18.D 19.B 20.B 填空题(共50分)‎ ‎21.(10分)(1) 2分 ‎(2) ①As2O5、O2 2分 ②4CoF3+2H2O=4HF↑+4CoF2+O2↑ 2分(↑ 不写,不扣分,下同) ‎ ‎③ 1分 -1 1分 ‎2F2+2OH-=OF2↑+‎2F-+H2O 2分 ‎22.(15分)Ⅰ. (1)浓度2分 ②>①2分 (2)测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度 2分(答:测定溶液褪色所需时间,不得分) (3)该反应放热 2分 ‎ Ⅱ. (1) ①0.15 mol/(L·min)1分 ②20% 1分 ③2 1分 (2)a-b=0.4 2分 0.4≤a≤1.3 2分 23. ‎(11分)(1) ①分液漏斗 1分 ② 2分 ‎ ‎ ③吸收Cl2中的HCl 2分 除去多余的氯气,防止污染空气 2分 ‎ ‎(2) ①观察气泡流速便于控制和的进入量的比例( 控制气体流速,也给分) 2分 ‎② 2分 ‎ 24. ‎(14分)(1)平面长方形(或平面结构) 1分 (2)C2H4O 1分 羟基、羧基 2分 (3) CH2 =CH2 +H2O CH 3CH2OH 2分 ‎2CH 3CH2OH+O2 2CH 3CHO+2H2O 2分 ‎ 酯化反应(取代反应) 2分 ‎ ‎(4)1 2分 ‎ ‎(5) c 2分
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