2020届高考化学一轮复习镁铝及其化合物作业

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文档介绍

2020届高考化学一轮复习镁铝及其化合物作业

‎1.今有四种处于固态的物质:钠、硅、氖、氯化钠.问下列四项性质的叙述各属于哪种物质 ?(1)由分子间力结合而成,熔点很低.‎ ‎(2)电的良导体,熔点在1000℃左右.‎ ‎(3)由共价键组成的网状原子晶体.‎ ‎(4)非导体、但熔融后可以导电.‎ 知识点:晶体类型与物理性质间的关系.‎ 能力点:概括能力、判断能力.‎ ‎2.已发现的一百多种元素里,大约有是金属元素,其中:‎ ‎(1)自然界中,最活泼的金属元素是 ;‎ ‎(2)熔沸点最低的金属元素是 ;‎ ‎(3)质量相同时,与足量的酸反应,放出H2的量最多的金属是 ;‎ ‎(4)第三周期氧化性最强的离子是 ‎ 知识点:从不同角度分析金属有关性质.‎ 能力点:综合能力 ‎3.向一个铝制易拉罐充满CO2气,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不多会儿听到罐内“卡卡”作响,发现易拉罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓起来.‎ ‎①易拉罐变瘪的原因 ,反应的离子反应式 ;‎ ‎②易拉罐又鼓起来的原因 ,离子反应式 ‎ 知识点:铝与碱液的反应 能力点:将理论知识运用于实际生活的能力.‎ ‎4.不另加固体或液体物质,如何使含有a mol Al3+的A溶液中的铝元素和含有b mol AlO2-的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀?‎ 知识点:NH3与Al3+,CO2与AlO2-的反应。‎ 能力点:分解发散能力。‎ ‎5.有一不纯的Mg条0.8g(杂质不能燃烧,且不溶于盐酸),在空气中充分燃烧,然后将生成物溶于50ml、1.8mol/L盐酸中,当往此溶液中加入0.2 mol/L的NaOH溶液90ml时,正好中和多余的盐酸,如再加入碱液360ml并加热,不但Mg2+完全沉淀,且放出134.4mlNH3(标准状况)‎ 求:(1)写出有关反应式或离子反应式(7个)‎ ‎(2)NH3多少摩?‎ ‎(3)Mg3N2多少摩?‎ ‎(4)MgO多少摩?‎ ‎(5)Mg条中Mg的质量分数 知识点:镁及其化合物的一系列反应 能力点:阶梯发散思维.‎ ‎6.氢化钠(NaH)是一种离子晶体,它与水反应生成碱和H2,现有NaH和Al粉混合物m(g),与 足量的水充分反应放出n(g)气体.‎ 求下列条件下混合物中Al的质量 ‎(1)x≥y(设NaH x mol,Al y mol)‎ ‎(2)x<y 知识点:Al粉与其他混合物的反应 能力点:信息迁移能力 ‎7.可能含有下列离子:K+、H+、Mg2+、OH-、CO2+3、Cl-、NO-3的某无色透明溶液,能与Al反应放出H2.‎ ‎①若反应时Al转变成Al3+并放出H2,则该溶液中无 离子 ,一定有 离子,可能有 离子.‎ ‎②若与Al反应后,向所得溶液中滴加盐酸,发现仅有白色沉淀生成,则该无色溶液中,一定 有 离子,一定无 离子,可能存在的离子有 .‎ 知识点:Al与强酸或强碱液反应 能力点:综合能力 ‎8.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量)不正确的是( )‎ ‎(A)向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4‎ ‎(B)向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 ‎(C)向烧碱溶液滴加明矾溶液 ‎(D)向AlCl3溶液滴加过量氨水 知识点:反应在图像中如何体现 能力点:数学与化学知识的有机结合 ‎9.下列图示中,E是不溶于水的白色胶状物质。则:‎ ‎(A)化学式:‎ A B C ‎ D E ‎ ‎(B)反应式或离子反应式.‎ ‎① ② ③ ‎ ‎④ ⑤ ⑥ ‎ 知识点:框图,信息的运用 能力点:善于找突破口,展开逆向发散.‎ ‎10.右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加6ml试剂A,之后改滴试剂B,所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )‎ ‎(A)A是盐酸,B是NaOH,且[B]=2[A]‎ ‎(B)原混合液中,[Al3+]∶[Mg2+]∶[Cl-]=1∶1∶5‎ ‎(C)A是NaOH,B是盐酸,且[NaOH]∶[HCl]=2∶1‎ ‎(D)从6到9,相应离子反应式H++OH- H2O 知识点:Mg2+和Al3+与碱NaOH反应的差异 能力点:判断识图能力 ‎11.关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是( )‎ A.在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族高 B.浓度都是0.01 mol/L时,KOH溶液的pH比Ba(OH)2的小 C.氧化钠的熔点比氧化镁高 D.加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解 知识点:对各主族元素性质的熟练掌握程度。‎ 能力点:学会归纳比较的能力。‎ ‎12.下列叙述中,一定是金属元素的是( )‎ A.原子的最外层只有一个电子的元素 B.易失去电子的物质 C.原子的最外层有两个电子的主族元素 D.单质具有金属光泽的元素 知识点:金属元素的有关性质 能力点:综合能力 ‎13.已知工业上真空炼铷的反应方程式为:2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g) ,对于此反应,能够进行正确解释的是( )‎ A.Rb比Mg金属性强 B.铷的沸点比镁的低,当把铷蒸气抽走时,平衡向正反应方向移动 C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱 D.高温下,Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱 知识点:金属的还原性以及化学平衡方程。‎ 能力点:比较迁移能力。‎ ‎14.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是( )‎ A.铝是还原剂,其氧化产物是Al(OH)3‎ B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2‎ C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂,Al被氧化 知识点:Al与NaOH溶液反应的实质 能力点:追溯求源的能力 ‎15.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是( )‎ A.Cl- B.H+‎ C.OH- D.HCO-3‎ 知识点:Al的化学性质及离子共存条件 能力点:综合能力 ‎16.据报道:高温超导材料中,铊(Tl)是组成成分之一.‎ 下列关于铊的性质判断,一定错误的是( )‎ A.铊是银白色质软的金属 B.Tl(OH)3是两性氢氧化物 C.Tl与Cl2化合能生成TlCl3 D.Tl的密度大于Al 知识点:新型材料铊的有关性质及元素周期律的知识.‎ 能力点:类推能力 ‎17.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2(同温、同压下),则加入的铝粉的质量为( )‎ A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g 知识点:铝分别与盐酸和氢氧化钠作用的性质。‎ 能力点:培养学生综合计算能力。‎ ‎18.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe Al、Mg五种金属中的一种,已知:①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体;②B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;③C与强碱反应放出气体;④C、E在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判 断A、B、C、D、E依次为( )‎ A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe 知识点:常见12种金属的性质 能力点:识忆和综合能力 ‎19.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在 标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )‎ ‎(A)锌 (B)铁 (C)铝 (D)镁 知识点:平均“摩尔电子质量”‎ 能力点:学会化繁为简,找捷径.‎ ‎20.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水,因缺少某些成分而不利 于少年儿童身体健康,你认为在制备上述商品饮料水时,至少还需要添加微量的化学物质( )‎ A.钙和镁的碳酸氢盐 B.小苏打 C.含碘酸盐的食盐 D.漂白粉等消毒剂 知识点:钙、镁等元素在生理上的作用。‎ 能力点:理论联系实际的能力。‎ ‎21.怎样软化含Mg(HCO3)2的硬水,写出有关反应式 ‎ 知识点:硬水的软化方法.‎ 能力点:综合能力 ‎22.含有0.002mol NaCl的中性溶液100ml使之通过磺化煤酸型阳离子交换剂,令Na+完全转 化为H+,然后再用100ml,蒸馏水洗涤交换剂,所得混合液假设为200ml,求混合液的PH值 (PH=-lg[H+])‎ 知识点:离子交换法 能力点:分解发散的能力 ‎23.已知硬度的表示方法为:将水中Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质 量折算成CaO的质量.通常把1L水中含有10mg CaO称为1度.18℃时,MgCO3的溶解度为0.0 11g,求该温度下,MgCO3饱和溶液的硬度相当于多少度?‎ 知识点:有关硬度的计算.‎ 能力点:理解信息和计算能力.‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎ ‎ ‎1.①氖,②钠,③硅,④氯化钠 晶体结构晶体性质 ‎ ‎ ‎2.①Cs ②Hg ③Be ④Al3+‎ Fr是放射性元素,故最活泼的金属是铯Cs 多数金属常温下都是固体,汞常温下是液体 铍Be与酸反应时,失去1mol电子的质量==4.5g/mol电子,故质量相 同时,放出H2最多.‎ ‎3.①NaOH溶液吸收CO2,罐内压强减小,外界大气压将罐压瘪.‎ CO2+2OH-CO2+3+H2O ‎②Al片表面氧化膜先与碱作用无气体生成,而后Al与碱溶液作用放出气体,所以易拉罐变瘪后过一会儿才又鼓起来.‎ Al2O3+2OH- 2AlO-2+H2O ‎2Al+2H2O+2OH-2AlO-2+3H2↑‎ ‎4.“不另加固体或液体物质”说明可以通入气体试剂。依题意通NH3可使溶液中的Al3+沉淀;通CO2气可使溶液中的AlO2-沉淀;也可用Al3+和AlO2- 在溶液中相混合产生沉淀的方法。‎ ‎(1)设往A溶液中至少通入x mol NH3,则 ‎ Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3NH4+‎ ‎ 1 1‎ ‎ a x x=3a mol ‎(2)设往B溶液中至少通入y mol CO2,则 ‎ 2AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+CO32-‎ ‎ 2 1‎ ‎ b y y=0.5b mol ‎(3)将A溶液与B溶液混合,则 ‎ Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓‎ ‎ 1 3‎ ‎ a b 讨论:①若b=3a,则混合后两溶液中的Al元素正好全部转化为沉淀;‎ ‎②若b<3a,则只有AlO2-完全转化。‎ ‎ Al3++3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3↓‎ ‎ 1 3‎ ‎ b ‎ 则剩余Al3+(a- )mol,还需要通入NH3为3(a-)=(3a-b)mol。‎ ‎③若b>3a,则只有Al3+完全转化。‎ ‎ Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3‎ ‎ 1 3‎ ‎ a 3a 则剩余AlO2-(b-3a)mol,还需通入CO2气体为mol。‎ ‎5.(1)有关反应:‎ ‎2Mg+O2 2MgO ‎3Mg+N2 Mg3N2‎ MgO+2H+ Mg2++H2O Mg3N2+8H+ 3Mg2++2NH+4‎ H++OH- H2O Mg2++2OH- Mg(OH)2↓‎ NH+4+OH-NH3↑+H2O ‎(2)NH3 =0.006mol ‎(3)Mg3N2=0.003mol ‎(4)nMgO=0.024mol ‎(5)99%‎ ‎6.(1)当x≥y时,Al完全反应 NaH+H2ONaOH+H2↑‎ X x x ‎2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑‎ y 1.5y ‎ 24x+27y=m ①‎ ‎ ‎ ‎ x+1.5y= ②‎ ‎∴y=(12n-m)mol Al的质量=(12n-m)×27=3(12n-m)(g)‎ ‎(2)当x<y时,Al过量 NaH+H2O NaOH+H2↑‎ x x x ‎2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑‎ x 1.5x ‎ 24x+27y=m ①‎ ‎ ‎ ‎2(x+1.5x)=n ②‎ ‎∴y=(m-4.8n)mol,Al质量为(m-48)(g)‎ ‎7.①CO2-3、OH-、NO-3;H+、Cl-;K+、Mg2+;‎ ‎ ②OH-、K+;H+、Mg2+、CO2-3;NO-3‎ ‎8.①在Ba(OH)2、NaAlO2混合液中滴入稀H2SO4,首先与Ba(OH)2,发生中和反应之后才与NaAlO2反应,因为在强碱液中不能形成Al(OH)3.‎ 由消耗稀H2SO4的体积求沉淀的量.‎ ‎②向AlCl3和NH4Cl混合液中加入NaOH液有如下反应关系:‎ Al3+ OH- Al(OH)3↓ OH- Al(OH)3 OH- AlO2-‎ ‎0.1 0.3 0.1 0.3 0.1 0.1‎ ‎ NH+4 NH+4NH3·H2ONH3·H2O ‎0.3  a 0.3 b 0.3‎ ‎③C正确 ‎④Al(OH)3在氨水中不溶解。‎ ‎9.(A)化学式:A.Al B.AlCl3 C.NaAlO2‎ D.Al2(SO4)3 E.Al(OH)3‎ ‎(B)有关反应式:‎ ‎①2Al+3Cl22AlCl3‎ ‎②Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH+4‎ ‎③2Al+2H2O+2OH- 2AlO-2+3H2↑‎ ‎④Al(OH)3+OH- AlO-2+2H2O ‎⑤2Al+6H+ Al3++3H2↑‎ ‎⑥Al3++HCO-3 Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎10.答案:(A)‎ 本题将Al3+Al(OH)3 AlO-2,这一转化关系以曲线图的形式表现出来,要善于识图.‎ ‎11.答案B ‎12.H原子最外层只有一个电子但为非金属,故A错误;易失电子的可以是金属也可是非金属 的阴离子,如S2-;具有金属光泽的也可能为非金属,如Si.‎ ‎13.答案B ‎14.答案A、D.Al和NaOH溶液反应时,Al为还原剂,水为氧化剂,NaOH做为碱参与反应,所 以H2为还原产物,Al(OH)3为氧化产物.‎ ‎15.投入Al片后放出氢气,则溶液中可能是强碱性也可能是酸性,而HCO-3既能和酸又能和碱溶液反应,所以HCO-3不能存在.故选D.‎ ‎16.根据同族元素的性质递变规律知,Tl应是比Al更活泼的金属元素,则A、C、D的性质推断正确,B错误,故选B.‎ ‎17.答案C.‎ ‎18.答案C.‎ ‎19.答案C.‎ ‎①该混合金属的平均摩尔电子质量=‎ ‎② 锌 铁 铝 镁 摩尔电子质量: 32.5 28 9 12‎ ‎③按平均数的概念,该混合物中的两种金属的摩尔电子质量应分别小于和大于10,而小于10 的只有Al,故应选(C)‎ ‎20.答案A 只溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫软水;明矾可净水而不能软化硬水;漂白 粉的成分有CaCl2和Ca(ClO)2等,使用漂白粉消毒的同时也增加了Ca2+;天然水 的硬度是泛指两种硬度之和.‎ ‎21.解法一:加热法 Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑‎ MgCO3+2H2OMg(OH)2↓+H2O+CO2↑‎ 解法二:石灰纯碱法 ‎(A)先加入过量的石灰沉淀Mg2+‎ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O ‎(B)再加纯碱沉淀过量的石灰中的Ca2+‎ Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 解法三:离子交换法 工业上常用磺化煤NaR为离子交换剂,表示如下:‎ ‎2NaK+Mg2+ MgK2+2Na+‎ ‎22.分三步完成:‎ ‎①HK+Na+ NaK+H+‎ ‎0.002 0.002‎ ‎②[H+]==10-2‎ ‎③PH=-lg10-2=2‎ ‎23.解:1L水中含Mg2+==(mol)‎ ‎÷=7.3度 ‎ ‎
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