2020届二轮复习物质结构与性质课件（90张）（全国通用）
化 学
大二轮复习
新课标导学
第一部分
专题整合突破
专题五 选考部分
第十八讲 物质结构与性质
1
高考点击
2
高频考点、分层突破
3
课后热点强化
高 考 点 击
[
最新考纲
]
[
考向分析
]
1.
原子结构与元素的性质
(1)
了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写
1
～
36
号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式
(2)
了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质
(3)
了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用
(4)
了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质
2.
化学键与分子结构
(1)
理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质
(2)
了解共价键的形成、极性、类型
(σ
键和
π
键
)
，了解配位键的含义
(3)
能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
(4)
了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型
(sp
、
sp
2
、
sp
3
)
(5)
能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构
物质结构与性质为选做题，作为
“
拼盘
”
命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。
[
最新考纲
]
[
考向分析
]
3.
分子间作用力与物质的性质
(1)
了解范德华力的含义及对物质性质的影响
(2)
了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响
4.
晶体结构与性质
(1)
了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别
(2)
了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响
(3)
了解分子晶体结构与性质的关系
(4)
了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
(5)
理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式
(6)
了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算
在原子结构部分主要命题点有电子排布式或电子排布图的书写，电离能、电负性大小的比较与判断
在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断。在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体结构的计算等
高频考点、分层突破
1
．
(1)(2018
·
全国卷
Ⅱ
，
35)
基态
Fe
原子价层电子的电子排布图
(
轨道表达式
)
为
__
_
______________________
_
__
，基态
S
原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
_______________
形。
(2)(2018
·
全国卷
Ⅲ
，
35)Zn
原子核外电子排布式为
______________________________________
。
考点一 原子结构与性质
哑铃
(
纺锤
)
真 题 感 悟
——
悟真题、明方向
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
或
[Ar]3d
10
4s
2
(3)(2017
·
全国卷
Ⅱ
，
35)
基态
K
原子中，核外电子占据最高能层的符号是
_____
，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为
_______
。
(4)(2017
·
全国卷
Ⅲ
，
35)Co
基态原子核外电子排布式为
_________________________________
。
(5)(2016
·
全国卷
Ⅱ
，
37)
镍元素基态原子的电子排布式为
__________________________________
，
3d
能级上的未成对电子数为
_____
。
N
球形
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
7
4s
2
或
[Ar]3d
7
4s
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
8
4s
2
或
[Ar]3d
8
4s
2
2
(4)Co
是
27
号元素，位于元素周期表第
4
周期第
Ⅷ
族，其基态原子核外电子排布式
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
7
4s
2
或
[Ar]3d
7
4s
2
。
(5)
镍是
28
号元素，位于第
4
周期第
Ⅷ
族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
8
4s
2
或
[Ar]3d
8
4s
2,
3d
能级有
5
个轨道，先占满
5
个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为
2
。
2
．
(1)(2018
·
全国卷
Ⅲ
，
35)
黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由
Zn
和
Cu
组成。第一电离能
I
1
(Zn)_______
I
1
(Cu)(
填
“
大于
”
或
“
小于
”
)
。原因是
_____________________________________________
。
(2)(2017
·
全国卷
Ⅲ
，
35)
元素
Mn
与
O
中，第一电离能较大的是
_____
，基态原子核外未成对电子数较多的是
_______
。
(3)(2016
·
全国卷
Ⅲ
，
37)
根据元素周期律，原子半径
Ga_______As
，第一电离能
Ga_______As
。
(
填
“
大于
”
或
“
小于
”
)
(4)(2015
·
全国卷
Ⅱ
，
37)A
、
B
、
C
、
D
为原子序数依次增大的四种元素，
A
2
－
和
B
＋
具有相同的电子构型；
C
、
D
为同周期元素，
C
核外电子总数是最外层电子数的
3
倍；
D
元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是
_____(
填元素符号
)
。
大于
Zn
核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
O
Mn
大于
小于
O
[
解析
]
(1)Zn
核外电子排布式为
[Ar]3d
10
4s
2
，
Cu
核外电子排布式为
[Ar]3d
10
4s
1
。
Zn
核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，所以第一电离能
I
1
(Zn)
大于
I
1
(Cu)
。
(2)
元素
Mn
与
O
中，由于
O
是非金属元素而
Mn
是过渡元素，所以第一电离能较大的是
O
。
O
基态原子价电子排布式为
2s
2
2p
4
，所以其核外未成对电子数是
2
，而
Mn
基态原子价电子排布式为
3d
5
4s
2
，所以其核外未成对电子数是
5
，因此核外未成对电子数较多的是
Mn
。
(3)
同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：
Ga>As
。
Ga
的价电子排布为
4s
2
4p
1
，
As
的价电子排布为
4s
2
4p
3
，
As
的
4p
轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能
Ga
S>Se
小
(4)Ni
是元素周期表中第
28
号元素，第二周期基态原子未成对电子数与
Ni
相同且电负性最小的元素是
___________
。
(5)
前四周期原子序数依次增大的元素
A
、
B
、
C
、
D
中，
A
和
B
的价电子层中未成对电子均只有
1
个，并且
A
－
和
B
＋
的电子数相差为
8
；与
B
位于同一周期的
C
和
D
，它们价电子层中的未成对电子数分别为
4
和
2
，且原子序数相差为
2
。四种元素中第一电离能最小的是
_____
，电负性最大的是
_____(
填元素符号
)
。
C(
碳
)
K
F
4
．
W
、
X
、
Y
、
Z
为前四周期的元素，原子序数依次增大。
W
原子中各能级上的电子数相等，有
2
个未成对电子；
X
与
W
在同一周期，也有两个未成对电子；
Y
2
＋
与
X
2
－
核外电子排布相同，
Z
的原子序数为
28
。
(1)Z
原子的价电子排布式为
_______________
。
(2)
与同周期的相邻元素比较，
Y
原子的第一电离能
_______(
填
“
较大
”
或
“
较小
”
)
，原因是
____________________________________________________ ___________________________
。
3d
8
4s
2
较大
Mg
的价电子排布为
3s
2
，达到
s
能级的全充满状态，与相邻
原子比较，
Mg
原子相对稳定
σ
键和
π
键
sp
杂化
0
平面三角形
6
高于
与
NaCl
晶体相比，
MgO
晶体中离子的电荷数大、半径小、因此
MgO
的晶格能
大于
NaCl
的晶格能
(5)
由
W
、
Y
、
Z
三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中
W
位于体心位置，
Y
位于顶角，
Z
占据面心位置，该化合物的化学式为
_______________
，晶体中
Y
原子周围距离最近的
Z
原子有
_______
个，该新型超导材料晶胞参数
a
＝
0.381 2 nm
，列式计算该晶体的密度
(g
·
cm
－
3
) __
__
__________________________________________________
。
MgNi
3
C
12
1
．
(1)(2018
·
全国卷
Ⅱ
，
35)①
根据价层电子对互斥理论，
H
2
S
、
SO
2
、
SO
3
的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
_________
。
②气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为
___________
形，其中共价键的类型有
_____
种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中
S
原子的杂化轨道类型为
_____________
。
考点二 分子结构与性质
H
2
S
真 题 感 悟
——
悟真题、明方向
平面三角
2
sp
3
杂化
(2)《
中华本草
》
等中医典籍中，记载了炉甘石
(ZnCO
3
)
入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO
3
中，阴离子空间构型为
_____________
，
C
原子的杂化形式为
_____________
。
(3)(2016
·
全国卷
Ⅲ
，
37)AsCl
3
分子的立体构型为
___________
，其中
As
的杂化轨道类型为
_________
。
平面三角形
sp
2
杂化
三角锥形
sp
3
2
．
(1)(2017
·
全国卷
Ⅲ
，
35)
在
CO
2
低压合成甲醇反应
(CO
2
＋
3H
2
===CH
3
OH
＋
H
2
O)
中所涉及的
4
种物质中，沸点从高到低的顺序为
___________________________________
，原因是
___________________________________________________________________________________________________________________________
。
硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，
Mn(NO
3
)
2
中的化学键除了
σ
键外，还存在
_______________
。
(2)(2014
·
全国卷
Ⅱ
，
37)
氢、氮、氧、硫元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为
3
的酸是
_____________________
；酸根呈三角锥结构的酸是
__________________
。
(
填化学式
)
H
2
O>CH
3
OH>CO
2
>H
2
H
2
O
与
CH
3
OH
均为极性分子，
H
2
O
中氢键比甲醇多；
CO
2
与
H
2
均为非极性分
子，
CO
2
的相对分子质量较大，范德华力较大
离子键和
π
键
HNO
2
、
HNO
3
H
2
SO
3
(3)
硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性。①硼酸
(H
3
BO
3
)
是一元弱酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式
_________________________________
。
②硼酸
(H
3
BO
3
)
是一种具有片层结构的白色晶体，层内的
H
3
BO
3
分子间通过氢键相连
(
如图
)
。含
1 mol H
3
BO
3
的晶体中有
_____mol
氢键，
_____mol σ
键。
H
3
BO
3
中
B
的原子杂化类型为
_________
。
3
6
sp
2
[
解析
]
(1)
在
CO
2
低压合成甲醇反应所涉及的
4
种物质中，沸点从高到低的顺序为
H
2
O>CH
3
OH>CO
2
>H
2
，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中氮原子与
3
个氧原子形成
3
个
σ
键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在
π
键。
(2)
符合题意的酸是
HNO
2
、
HNO
3
，酸根为三角锥形的酸是
H
2
SO
3
。
►
知能补漏
1
．
键参数对分子性质的影响：
核 心 突 破
——
补知能、学方法
2
．中心原子价层电子对
(
N
)
的求解方法：
(1)
计算法：先求中心原子孤电子对数＝
0.5(
a
－
xb
)
，
N
＝孤电子对数＋
σ
键数。
(2)
电子式或结构式法：先写出分子相应的电子式或结构式，观察后再用
N
＝孤电子对数＋
σ
键数计算。
(3)
价态法：若中心原子的化合价绝对值等于其价电子数，则
N
＝
σ
键数。
3
．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子的立体构型：
价层电子对数
2
3
4
杂化轨道类型
sp
sp
2
sp
3
价层电子对模型
直线形
平面三角形
四面体形
粒子组成形式与构型
AB
2
直线形
AB
2
V
形
AB
3
三角形
AB
2
V
形
AB
3
三角锥形
AB
4
正四面体形
规律
当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一致；当有孤电子对时，分子的模型为去掉孤电子对后剩余部分的空间构型
4.
配位键与配位化合物的结构
(
以
[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
为例
)
：
5
．分子构型与分子极性的关系：
6
．
σ
键和
π
键的判断：
(1)
由原子轨道重叠方式判断：
“
头碰头
”
重叠为
σ
键，
“
肩并肩
”
重叠为
π
键。
(2)
由共价键数目判断：单键为
σ
键，双键或三键中一个为
σ
键，其余为
π
键。
(3)
由成键轨道类型判断：
s
轨道形成的共价键全是
σ
键，杂化轨道形成的共价键全为
π
键。
►
方法指导
判断分子中心原子的杂化类型的方法
1
．
根据杂化轨道的空间分布构型判断：
(1)
若杂化轨道在空间的分布呈正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生
sp
3
杂化。
(2)
若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生
sp
2
杂化。
(3)
若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生
sp
杂化。
4
．根据中心原子的价层电子对数＝参与杂化的轨道数目判断：
如中心原子的价层电子对数为
4
，是
sp
3
杂化；中心原子的价层电子对数为
3
，是
sp
2
杂化；中心原子的价层电子对数为
2
，是
sp
杂化。
5
．
根据分子或离子中有无
π
键及其数目判断：
如没有
π
键，为
sp
3
杂化；含一个
π
键是
sp
2
杂化；含两个
π
键是
sp
杂化。
备 考 验 证
——
练典题、重应用
1
．
周期表前四周期的元素
a
、
b
、
c
、
d
、
e
原子序数依次增大。
a
的核外电子总数与其周期数相同，
b
的价电子层中的未成对电子有
3
个，
c
的最外层电子数为其内层电子数的
3
倍，
d
与
c
同族，
e
的最外层只有一个电子，但次外层有
18
个电子。则
a
和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为
_________
；这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为
3
的是
_____________________
；酸根呈三角锥结构的酸是
_____________
。
sp
3
HNO
2
、
HNO
3
H
2
SO
3
三角锥形
sp
3
6
N
A
CH
3
COOH
存在分子间氢键
HF
5
．已知
a
是
H
，
b
是
N
，
c
是
O
，
d
是
S
，
a
与其他元素形成二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是
_____________ (
填化学式，写出两种
)
。
6
．若
BCl
3
与
XY
n
通过
B
原子与
X
原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是
_____
。
[
解析
]
由于在
BCl
3
中
B
原子无孤电子对，但有空轨道，所以提供孤电子对的原子是
X
。
N
2
H
4
、
H
2
O
2
X
C—C
键和
C—H
键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中
Si—Si
键和
Si—H
键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成
Si—H
键的键能却远小于
Si—O
键，所以
Si—H
键不稳定而倾向于形成稳定性更强的
Si—O
键
ad
<
9
．
(
新题预测
)
铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构
(
如图
)
。
已知两种配体都是
10
电子的中性分子，且都含氢元素。
(1)
两种配体分子的配位原子电负性大小为
_________ (
填元素符号
)
，其中热稳定性较弱的配体为
(
用电子式表示
)
_
__
_
_
_
_
_
_
_
_
_
。
O>N
[Cu(H
2
O)
2
(NH
3
)
4
]SO
4
1.(1)(2018
·
全国卷
Ⅱ
，
35)
图
(a)
为
S
8
的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为
_______________________________________
。
考点三 晶体结构与性质
S
8
相对分子质量大，分子间范德华力强
真 题 感 悟
——
悟真题、明方向
(2)(2017
·
全国卷
Ⅱ
，
35)K
和
Cr
属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属
K
的熔点、沸点等都比金属
Cr
低，原因是
___________________________________________
。
K
原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
原子晶体
(3)(2016
·
全国卷
Ⅲ
，
37)GaAs
的熔点为
1 238
℃
，密度为
ρ
g
·
cm
－
3
，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为
___________
，
Ga
与
As
以
_______
键键合。
(4)(2016
·
全国卷
Ⅲ
，
37)GaF
3
的熔点高于
1 000
℃
，
GaCl
3
的熔点为
77.9
℃
，其原因是
___________________________________________
。
共价
GaF
3
为离子晶体，
GaCl
3
为分子晶体
[
解析
]
(1)S
8
与
SO
2
均为分子晶体，而
S
8
相对分子质量大，因此分子间范德华力强，所以其熔沸点比
SO
2
高。
(2)K
和
Cr
都属于金属晶体，
Cr
的价电子数多，半径小，金属键强，所以
K
的熔点、沸点等都比金属
Cr
低。
(3)
因为
GaAs
的熔点为
1 238
℃
，熔点很高，晶体结构为立体网状结构，所以
GaAs
为原子晶体，其中
Ga
与
As
以共价键键合。
(4)GaF
3
为离子晶体，靠比较强的离子键结合，
GaCl
3
为分子晶体，靠很弱的范德华力结合，所以
GaF
3
的熔点高。
(2)(2017
·
全国卷
Ⅱ
，
35)KIO
3
晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为
a
＝
0.446 nm
，晶胞中
K
、
I
、
O
分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K
与
O
间的最短距离为
_____________nm
，与
K
紧邻的
O
个数为
_______
。
在
KIO
3
晶胞结构的另一种表示中，
I
处于各顶角位置，则
K
处于
_______
位置，
O
处于
_______
位置。
0.135
12
体心
棱心
(3)(2015
·
全国卷
Ⅰ
，
37)
碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个
C
原子连接
_____
个六元环，每个六元环占有
_____
个
C
原子。
②在金刚石晶体中，
C
原子所连接的最小环也为六元环，每个
C
原子连接
_______
个六元环，六元环中最多有
_____
个
C
原子在同一平面。
3
2
12
4
核 心 突 破
——
补知能、学方法
(3)
离子晶体
(4)
金属晶体
堆积模型
晶胞类型
空间利用率
配位数
实例
简单立方堆积
立方体
52%
6
Po
体心立方堆积
体心立方
68%
8
Na
、
K
、
Fe
六方最密堆积
平行六面体
74%
12
Mg
、
Zn
、
Ti
面心立方最密堆积
面心立方
74%
12
Cu
、
Ag
、
Au
2.
晶体密度及微粒间距离的计算：
若
1
个晶胞中含有
x
个微粒，则
1 mol
该晶胞中含有
x
mol
微粒，其质量为
xM
g(M
为微粒的相对
“
分子
”
质量
)
；
1
个晶胞的质量为
ρa
3
g(
a
3
为晶胞的体积
)
，则
1 mol
晶胞的质量为
ρa
3
N
A
g
，因此有
xM
＝
ρa
3
N
A
。
►
方法指导
1
．
明确晶体类型的判断方法：
(1)
依据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力进行判断。如由分子通过分子间作用力
(
范德华力、氢键
)
形成的晶体属于分子晶体，由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体，由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体，由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。
(2)
依据各类晶体的特征性质判断。如低熔沸点的晶体属于分子晶体；熔沸点较高、且在水溶液中或熔融状态下能导电的晶体属于离子晶体。熔沸点很高、不导电、不溶于水、硬度大的晶体属于原子晶体，能导热、导电，具有延展性的晶体属于金属晶体。
2
．突破晶体熔、沸点高低的比较：
(1)
一般情况下，不同类型晶体的熔沸点高低的比较规律：原子晶体
>
离子晶体
>
分子晶体，如金刚石
>NaCl>Cl
2
；金属晶体的熔、沸点差别很大，如金属钨、铂等熔点很高，汞、铯等熔点很低。
(2)
原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔沸点越高。如熔点：金刚石
>
碳化硅
>
硅。
(3)
离子晶体
一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其晶体的熔、沸点就越高，如熔点：
MgO>NaCl>CsCl
。
(4)
分子晶体
①
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如
SnH
4
>GeH
4
>SiH
4
>CH
4
。
②
具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高。如
H
2
O>H
2
S
。
③
组成和结构不相似的分子晶体
(
相对分子质量接近
)
，分子极性越大，其熔、沸点越高。如
CO>N
2
，
CH
3
OH>CH
3
CH
3
。
④
同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如正戊烷
>
异戊烷
>
新戊烷。
(5)
金属晶体
金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强，金属熔沸点就越高。如熔沸点：
Al>Mg>Na
。
1
．前四周期元素
X
、
Y
、
Z
、
W
、
R
的原子序数依次增大，
X
、
Y
、
Z
、
W
为短周期元素，
X
的价电子排布式为
n
s
n
n
p
2
n
，
Y
在周期表所有元素中电负性最大，
Z
、
W
为同周期金属元素，
Z
的第一电离能大于
W
，
R
元素内层电子所在能层全部排满且最外层有两个电子。
(1)R
的基态原子核外电子排布式为
_____________________________________
。
备 考 验 证
——
练典题、重应用
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
或
[Ar]3d
10
4s
2
(2)X
的某种常见氢化物，既含有极性键又含有非极性键，其结构式为
_________________
，其中
X
原子的杂化方式为
_____________
。
(3)Z
的第一电离能大于
W
的第一电离能的原因为
___________________________________________________________________________________________________________________________________
。
(4)Z
与
X
形成的化合物熔点高于
Z
与
Y
形成的化合物，其原因为
_____________________________________________________
。
H—O—O—H
sp
3
杂化
Mg
的价电子排布为
3s
2
，稳定，能量低。
Al
的价电子排布为
3s
2
3p
1
，不稳定，
能量高，因此
Mg
的第一电离能大于
Al
的第一电离能
MgO
晶体中离子所带电荷数多，晶格能大，所以熔点高
ZnCl
2
＋
4NH
3
·H
2
O===[Zn(NH
3
)
4
]Cl
2
＋
4H
2
O
Na
＋
[
解析
]
X
的价电子排布式为
n
s
n
n
p
2
n
，
n
＝
2
，则
X
是氧，
Y
在周期表所有元素中电负性最大，
Y
是氟，
Z
、
W
为同周期金属元素，
Z
的第一电离能大于
W
，
Z
是镁、
W
是铝，
R
元素内层电子所在能层全部排满且最外层有两个电子，
R
为
Zn
。
(1)R
的基态原子核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
或
[Ar]3d
10
4s
2
。
(2)
既含有极性键又含有非极性键的氧的氢化物是
H
2
O
2
，其结构式为
H
—
O
—
O
—
H
，其中
X
原子的杂化方式为
sp
3
杂化。
(3)Mg
的第一电离能大于
Al
的第一电离能的原因为
Mg
的价层电子排布为
3s
2
，能量低稳定。
Al
的价层电子排布为
3s
2
3p
1
，不稳定，能量高，因此
Mg
的第一电离能大于
Al
的第一电离能。
(4)Mg
与
O
形成的化合物
MgO
熔点高于
Mg
与
F
形成的化合物
MgF
2
，其原因为
MgO
晶体中离子所带电荷数多，晶格能大，所以熔点高。
2
．已知
A
、
B
、
C
为三种常见的单质，能发生如图
1
所示的转化关系，
B
的一种同素异形体的晶胞如图
2
所示：
回答下列问题：
(1)
形成
A
的元素在周期表中的位置是
_________________
，
A
对应的基态原子的价电子排布为
_______________
。
(2)
在
B
单质对应的基态原子中，核外存在
_____
对自旋方向相反的电子。
(3)
写出
Y
的一种常见等电子体分子的结构式
_________
；两者相比较沸点较高的是
_______(
填化学式
)
；
Y
分子中
B
对应原子的杂化方式为
_______
。
(4)
配合物
A(Y)
x
，常温下呈液态，熔点为－
20.5 ℃
，沸点为
103 ℃
，易溶于非极性溶剂，据此可判断
A(Y)
x
晶体属于
___________(
填晶体类型
)
。
第
4
周期第
Ⅷ
族
3d
6
4s
2
2
N≡N
CO
sp
分子晶体
5
金属键
8
4
CH
4
、
SiH
4
、
GeH
4
3∶2
H
2
O
查看更多
