2019届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应课件(28张)

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2019届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应课件(28张)

专题四 氧化还原反应 [ 考试标准 ] 考点 知识条目 必考要求 加试要求 考情分析 氧化还原反应的概念及规律 根据化合价的变化判断氧化还原反应 b b 2016.4T4 、 2017.4T4 、 2018.4T7 四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 b b 2015.10T4 、 2017.11T7 氧化还原反应中电子转移的方向和数目 b c 2016.10T17 、 2017.4T24 、 2017.11T29 、 2018.4T20 、 2018.6T24 根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱   c 2015.10T25 、 2018.6T6 、 2018.4T24 氧化还原反应方程式的配平及相关计算 氧化还原反应方程式的配平   c 2016.10T30 ( 3 )、 2017.4T24 、 27 、 30 ( 3 )、 2017.11T27 考点一:氧化还原反应的判断 1. ( 2018· 嘉兴一中高一期末) 下列关于氧化还原反应的说法正确的是(  ) A.CH 3 CHO 既有氧化性,又有还原性 B. 反应 BaO + H 2 O 2 ===BaO 2 + H 2 O 中, H 2 O 2 作氧化剂, BaO 2 为氧化产物 C. 反应 CH 4 + Cl 2 ―→ CH 3 Cl + HCl ,既是取代反应、置换反应,也是氧化还原反应 D. 反应 3Cu + 8HNO 3 ===3Cu ( NO 3 ) 2 + 2NO ↑ + 4H 2 O 中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8 ∶ 3 解析  A.CH 3 CHO 中的醛基可以与氧气发生催化氧化,也可与氢气发生还原反应,既有氧化性,又有还原性,故 A 正确; B. 反应 BaO + H 2 O 2 ===BaO 2 + H 2 O 中没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故 B 错误; C. 反应 CH 4 + Cl 2 ―→ CH 3 Cl + HCl ,既是取代反应、也是氧化还原反应,但不属于置换反应,故 C 错误; D. 反应 3Cu + 8HNO 3 ===3Cu ( NO 3 ) 2 + 2NO ↑ + 4H 2 O 中,氧化剂为硝酸,还原剂为铜,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ∶ 3 ,故 D 错误;故选 A 。 答案  A A.CuFeS 2 中被氧化和被还原的原子数之比为 2 ∶ 1 B. 该反应中有两种物质作氧化剂 C. 每生成 1 mol SO 2 ,反应中转移 6 mol 电子 D.CuFeS 2 中被氧化的元素只有硫 解析  A.Cu 元素由+ 2 价降低为+ 1 价, S 元素由- 2 价升高到+ 4 价, CuFeS 2 中 Cu 元素被还原、 S 元素被氧化,且生成 Cu 2 S 、 FeS 时 S 元素的化合价不变,则 CuFeS 2 中被氧化和被还原的原子数目之比为 1 ∶ 2 ,故 A 错误; B. 反应中 Cu 、 O 元素的化合价降低,两种反应物均作氧化剂,故 B 正确; C. 由方程式可知,每生成 1 mol SO 2 ,有 1 mol 硫被氧化生成 SO 2 ,转移电子为 1 mol × [4 -(- 2 ) ] = 6 mol ,故 C 正确; D.Cu 元素由+ 2 价降低为+ 1 价, S 元素由- 2 价升高到+ 4 价, CuFeS 2 中 Cu 元素被还原、 S 元素被氧化,故 D 正确。故选 A 。 答案  A 答案  D 考点四:氧化还原反应规律的应用 4. ( 2017· 绍兴新昌中学) NaNO 2 有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。 ( 1 )下列说法正确的是      (填序号)。 A. 解毒剂美蓝应该具有氧化性 B. 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C. 解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 中毒过程中血红蛋白显氧化性 ( 2 )已知 NaNO 2 能发生如下反应: 2NaNO 2 + 4HI===2NO ↑ + I 2 + 2NaI + 2H 2 O 从上述反应推知      (填序号)。 A. 氧化性: I 2 > NaNO 2 B. 氧化性: NaNO 2 > I 2 C. 还原性: HI > NO D. 还原性: I 2 > HI ( 3 )根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别 NaNO 2 和 NaCl 。现供选用的物质有: ① 白酒  ② 碘化钾淀粉试纸  ③ 淀粉  ④ 白糖  ⑤ 食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有      (填序号)。 ( 4 )某工厂的废液中含有 2% ~ 5% 的 NaNO 2 ,直接排放会造成污染。下列试剂中: ① NaCl   ② NH 4 Cl   ③ HNO 3   ④ 浓 H 2 SO 4 ,能使 NaNO 2 转化为 N 2 的是    (填序号)。 解析  ( 1 )将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,说明 NaNO 2 具有氧化性,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂,应具有还原性,则 A. 解毒剂美蓝应该具有还原性,故 A 错误; B. 中毒时亚硝酸盐发生还原反应,能使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,故 B 错误; C. 加入解毒剂美蓝,高铁血红蛋白被还原,故 C 正确; D. 中毒过程中血红蛋白被氧化,表现出还原性,故 D 错误。( 2 )根据反应 2NaNO 2 + 4HI===2NO ↑ + I 2 + 2NaI + 2H 2 O 可知,氧化性: NaNO 2 > I 2 ,还原性: HI > NO 。( 3 )鉴别 NaNO 2 和 NaCl ,可根据 NaNO 2 在酸性条件下具有氧化性,用淀粉碘化钾试纸来检验,可加入醋酸酸化。( 4 )能使 NaNO 2 转化为 N 2 的应是具有还原性的物质,只有 NH 4 Cl 符合。 答案  ( 1 ) C  ( 2 ) BC  ( 3 ) ②⑤  ( 4 ) ② 考点五:氧化还原反应的有关计算 5. ( 2018· 金华十校高一) 向 100 mL FeI 2 溶液中逐渐通入 Cl 2 ,其中 n ( I 2 )、 n ( Fe 3 + )随通入 n ( Cl 2 )的变化如图所示,下列说法不正确的是(  ) A. 氧化性强弱: I 2 Fe 2 + ,所以氧化性大小关系为 Fe 3 + >I 2 , A 正确; B. 根据图像可知, n ( Cl 2 )= 0.12 mol 时, I - 已完全转化为 I 2 , Fe 2 + 部分被氧化,所以溶液中含有的离子主要为 Fe 2 + 、 Fe 3 + 、 Cl - , B 正确; C.I - 完全氧化需要消耗 0.1 mol Cl 2 ,根据电子守恒可知 I - 的物质的量为 0.2 mol , FeI 2 的物质的量为 0.1 mol ,所以 FeI 2 溶液的浓度为 1 mol· L - 1 , C 正确; D. n ( Cl 2 ) ∶ n ( FeI 2 )= 1 ∶ 2 时,设 Cl 2 为 1 mol ,提供 2 mol 电子, I - 的还原性大于 Fe 2 + 的还原性, Cl 2 先与 I - 反应且可以氧化 2 mol I - , I - 未完全氧化,所以对应的离子方程式为 2I - + Cl 2 ===2Cl - + I 2 , D 错误。正确答案为 D 。 答案  D 答案  B 易错点一 不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 [ 易错训练 1]   ( 2017· 嘉兴市高一期末) 化合物 Q 是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用以下方法制取: 答案 ( 1 ) Si 3 N 4  ( 2 ) C  ( 3 ) 70 易错点二 不能准确判断物质氧化性和还原性的相对强弱及其应用 氧化性:氧化剂 > 氧化产物 还原性:还原剂 > 还原产物 [ 易错训练 2]  常温下,在溶液中可发生以下反应: ① 2Fe 2 + + Br 2 ===2Fe 3 + + 2Br - , ② 2Br - + Cl 2 ===Br 2 + 2Cl - , ③ 2Fe 3 + + 2I - ===2Fe 2 + + I 2 ; 由此判断下列说法错误的是(  ) A. 铁元素在反应 ① 和 ③ 中均被氧化 B. 反应 ② 中当有 1 mol Cl 2 被还原时,有 2 mol Br - 被氧化 C. 氧化性强弱顺序为 Cl 2 > Br 2 > Fe 3 + > I 2 D. 还原性强弱顺序为 I - > Fe 2 + > Br - > Cl - 解析  选项 A ,反应 ① 中 Fe 2 + 作还原剂,在反应中被氧化,反应 ③ 中 Fe 3 + 作氧化剂,在反应中被还原, A 不正确;反应 ② 中 Cl 2 作氧化剂,当 1 mol Cl 2 被还原时,有 2 mol Br - 被氧化, B 正确;由反应 ① 可知,氧化性 Br 2 > Fe 3 + ,还原性 Fe 2 + > Br - ;由反应 ② 可知,氧化性: Cl 2 > Br 2 ,还原性 Br - > Cl - ,由反应 ③ 可知,氧化性 Fe 3 + >I 2 ,还原性, I - > Fe 2 + ,故 C 、 D 正确。 答案  A 易错点三 不会利用转移电子数守恒规律进行相关计算 应用电子守恒解题的一般步骤为( 1 )找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物;( 2 )找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数);( 3 )根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式: n (氧化剂) × 变价原子个数 × 化合价变化值(高价-低价)= n (还原剂) × 变价原子个数 × 化合价变化值(高价-低价)。 [ 易错训练 3]   ( 2018· 浙江诸暨中学模拟) ClO 2 是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求, ClO 2 将逐渐取代 Cl 2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO 2 常用 NaClO 3 和 Na 2 SO 3 溶液混合并加 H 2 SO 4 酸化后反应制得,其中 Na 2 SO 3 被氧化为 Na 2 SO 4 。在以上反应中, NaClO 3 和 Na 2 SO 3 的物质的量之比为(  ) A.1 ∶ 1 B.2 ∶ 1 C.1 ∶ 2 D.2 ∶ 3 解析  NaClO 3 和 Na 2 SO 3 溶液混合并加 H 2 SO 4 酸化后反应过程中,氯元素化合价从+ 5 价降到+ 4 价,降低了 1 价,硫元素化合价从+ 4 价升高到+ 6 价,升高了 2 价,化合价升高数和化合价降低数相等,所以 NaClO 3 和 Na 2 SO 3 的物质的量之比为 2 ∶ 1 。故选 B 。 答案  B [ 易错训练 4]   ( 2018· 浙江湖州三县联考) H 3 PO 2 是精细磷化工产品。工业制备原理如下: ( Ⅰ ) 2P 4 + 3Ba ( OH ) 2 + 6H 2 O===3Ba ( H 2 PO 2 ) 2 + 2PH 3 ↑ ( Ⅱ ) Ba ( H 2 PO 2 ) 2 + H 2 SO 4 ===BaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 2 下列推断不正确的是(  ) A. 反应 Ⅰ 是氧化还原反应,反应 Ⅱ 是非氧化还原反应 B.H 3 PO 2 具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸 C. 在反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的质量之比为 1 ∶ 1 D. 在标准状况下生成 2.24 L PH 3 ,上述反应转移 0.3 mol 电子 答案  C
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