2018届二轮复习化学用语及常用计量课件（80张）（全国通用）

2018届二轮复习化学用语及常用计量课件（80张）（全国通用）

专题整合突破 第一部分 专题一　基本概念 第 2 讲　化学用语及常用计量 1 高考点击 2 高频考点 3 课后热点强化 高 考 点 击 最新考纲 考向分析 1. 化学用语 (1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (2) 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式 ( 分子式 ) ，或根据化学式判断元素的化合价。 (3) 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 (4) 能正确书写化学方程式。 化学用语经常与其他知识点相结合进行考查，重点考查化合价判断、化学式及化学方程式书写等。以物质的量为中心来考查相关基本概念的关系是近几年考查计算的核心，通常以阿伏加德罗常数为载体，以选择题形式考查较多； 最新考纲 考向分析 2. 常用物理量 (1) 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔 (mol) 是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 (2) 了解物质的量的单位 —— 摩尔 (mol) 、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 (3) 能根据物质的量与微粒 ( 原子、分子、离子等 ) 数目、气体体积 ( 标准状况下 ) 之间的相互关系进行有关计算。 3. 溶液 (1) 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 (2) 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 有关溶液组成的考查，往往在溶解度、物质的量浓度的基础上，又引入了 K sp 等的计算，综合性较强；配制一定溶质质量分数或物质的量浓度溶液是常考知识点，可以从配制原理、配制步骤或配制过程产生的误差分析考查。 高 频 考 点 考点一　化学用语 A B [ 思维引导 ] 　 解答化学用语试题时，需要我们完全掌握物质的基本结构，并清楚物质的表达方式。重点要看清每个选项中设问的落脚点，辨析相关概念并思考各类表达方式的书写要点，规范答题。 A C 1 ．对一些化学用语概念认识不准，如结构式、结构简式、电子式、同位素符号、结构示意图辨析不清，如盘查 T 1 (C) 、 T 2 (D) 、 T 4 (B) 。 2 ．书写不规范而造成失分，如盘查 T 3 。 化学用语比较简单，但涉及知识琐碎，为了提高知识覆盖面， 2018 年高考极有可能会将有机与无机结合、平面示意图与立体比例模型结合考查。 B C B C 考点二　物质的量及其有关计算 A [ 解析 ] 　 A ． B 的原子序数为 5 ，即质子数为 5 ，在质量数为 11 的 B 原子中含有 6 个中子， 0.1 mol 11 B 含有 0.6 N A 个中子， A 正确； B. 溶液体积未定，不能计算氢离子个数， B 错误； C. 标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的 CO 2 分子数目， C 错误； D.PCl 3 与 Cl 2 反应生成 PCl 5 的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应生成的 PCl 5 小于 1 mol ，增加的 P— Cl 键的数目小于 2 N A 个， D 错误。答案选 A 。 D C 1 ．陷入题目设置的 “ 陷阱 ” 而失分。如盘查 T 1 (C) 标准状况下，苯的状态为液态而非气态。 2 ．没有很好的挖掘题目 “ 隐含 ” 的内容而失分。常见的隐含内容有：可逆反应、弱电解质的电离、盐类的水解等，如盘查 T 1 (D) 忽视 PCl 3 与 Cl 2 的反应是可逆反应， T 2 (A) 忽视 NH 的水解。 3 ．计算能力欠缺，公式有待熟练运用，如盘查 T 3 、 T 4 。 1 ．阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱 考查方向 注意问题 气体摩尔体积的适用条件 若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体再需考虑条件是否为标准状况 (0 ℃ ， 1.01 × 10 5 Pa) 物质的聚集状态 在标准状况下是液体或固体的物质，有 CCl 4 、 H 2 O 、 SO 3 、己烷、苯、酒精、 CHCl 3 等 物质的微观结构 ① 注意某些物质分子中的原子个数，如 Ne 、 O 3 、 P 4 等； ② 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D 2 O 、 T 2 O 、 18 O 2 、 H 37 Cl 等； ③ 注意一些物质中的化学键数目，如 SiO 2 、 Si 、 CH 4 、 P 4 、 CO 2 、 C 60 、烃分子中的碳碳键数等； ④ 注意一些物质中的离子数目，如 Na 2 O 2 、 NaHSO 4 等 (2) 分析题干所给物理量与物质的量的关系 —— 正确进行换算的前提。 ① 已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制； ② 已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况，这种物质是不是气体； ③ 已知数据是物质的量浓度或 pH 时，要关注考题是否给出了溶液的体积。 (3) 准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化 —— 正确判断微粒数目的前提。 ① 清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系； ② 熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。 2 ．以物质的量为中心的计算思维途径 D A [ 解析 ] 　 A ． 400 mL 1 mol/L 稀硝酸中含 0.4 mol HNO 3 ，与 Fe 完全反应 ( 还原产物只有 NO) ，由化学方程式 4HNO 3 ＋ Fe===Fe(NO 3 ) 3 ＋ NO ↑ ＋ 2H 2 O 可知转移电子的数目为 0.3 N A ，所以 A 正确； B. 含有 0.1 mol NH 的氨水中，还有水电离的少量 H ＋ ，根据电荷守恒可知含有 OH － 的数目大于 0.1 N A ，所以 B 不正确； C.0.2 mol H 2 O 和 D 2 O 形成的混合物中，含有中子的数目一定小于 2 N A ，因为一个水分子中只有 8 个中子、一个重水分子中有 10 个中子，即 0.2 mol H 2 O 有 1.6 mol 中子、而 0.2 mol D 2 O 有 2 mol 中子，所以 C 不正确； D. 乙酸的分子式为 C 2 H 4 O 2 ，乙酸乙酯的分子式为 C 4 H 8 O 2 ，其相对分子质量分别为 60 和 88 ，两种物质的单位质量的耗氧量是不同的，所以 30 g 乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗 O 2 的分子数目不为 N A 。 B [ 解析 ] 　 A 错，因为 100 mL 3 mol·L － 1 的 H 2 SO 4 跟 100 mL H 2 O 混合后的体积小于 200 mL ； B 正确， w ＝ 100 g × 20%/(100 g ＋ 100 g) ＝ 10% ； C 错，因为 3 mol·L － 1 的 BaCl 2 溶液中的氯离子浓度为 6 mol·L － 1 ，混合后溶液中氯离子浓度大于 3 mol·L － 1 ； D 错，因为 NaOH 溶液的密度大于 1 g·mL － 1 ，加入水的质量等于 100 g ，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于 10% 。 (1) 若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni 2 ＋ 含量将 _______ ( 填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 不变 ” ) 。 (2) 氨气常用 _____________________ 检验，现象是 ___________________ 。 偏高 湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 (3) 通过计算确定硫酸镍铵的化学式 ( 写出计算过程 ) 。 [ 解析 ] 　 用托盘天平称量物体的质量时，应 “ 左物右码 ” ， A 错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流， C 错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部， D 错误。 考点三　一定物质的量浓度溶液的配制 B C [ 解析 ] 　 配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行， A 、 B 两项错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低， D 项错误。 C C [ 解析 ] 　 配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、 500 mL 容量瓶、胶头滴管等， A 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干， B 项错误；需要称量的 NaClO 固体的质量为 500 mL × 1.19 g·cm － 3 × 25% ＝ 148.8 g ， D 项错误。 1 ．对一定物质的量浓度溶液的配制流程和操作要点，模糊不清而错选，如盘查 T 1 、 T 3 。 2 ．不能掌握溶液配制过程中的误差分析方法而判断错误，如盘查 T 2 、 T 4 。 一定物质的量浓度溶液的配制 1 ． 容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 2 ． 容易遗忘的实验步骤： 计算 → 称量 ( 量取 ) → 溶解 ( 稀释 ) → 转移 → 定容 → 摇匀 → 倒出装瓶。 3 ．容易忘记的容量瓶使用方法 (1) 容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水 ( 简称 “ 查漏 ” ) 。 “ 查漏 ” 的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转 180 度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。 (2) 要选择规格合适的容量瓶。 ① 常见容量瓶的规格有： 50 mL 、 100 mL 、 250 mL 、 500 mL 、 1 000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并写上。 ② 根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置 480 mL 某浓度溶液，则需选用 500 mL 容量瓶。 ③ 不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释浓溶液。 ④ 容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。 4 ． 容易忘记的注意事项 (1) 如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒上端靠近容量瓶口处不能接触瓶口。 (2) 测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使 n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。 (3) 测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。 【 示例 】 (1)_______________ ，最好选用 ______ mL 的量筒，若读数时 ____________ ，则实际量取的水的体积 ________( 填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )95 mL 。 (2) 某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若 __________________________________________________________________________________ 。上述操作会使盐酸浓度的测定值 ________( 填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ) 。 量取 95 mL 水 ① 100 仰视刻度 ② 大于 滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式 滴定管液面 ③ 偏低 【 审题指导 】 ① 从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体的体积相接近，应选取 100 mL 的量筒。 ② 量筒的刻度下小上大，量取一定体积的溶液，仰视刻度由图可知实际量取水的体积偏大，即大于 95 mL 。 在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何 ( 偏大或偏小 ) ，分两种情况说明。 1 ． 容量瓶 ( 如图 Ⅰ 、 Ⅱ ) (1) 图 Ⅰ ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。 (2) 图 Ⅱ ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。 2 ． 量筒、滴定管 ( 如图 Ⅲ 、 Ⅳ 、 Ⅴ 、 Ⅵ ) (1) 图 Ⅲ ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处 (a 点 ) 即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。 (2) 图 Ⅳ ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处 (b) 点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。 (3) 图 Ⅴ ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处 (c 点 ) 即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。 (4) 图 Ⅵ ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处 (d 点 ) 即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。 3 ． “ 仰视 ” 、 “ 俯视 ” 对液体体积的影响 实验任务 仪器类型 观察方法 误差偏向 对一定体积的 液体进行读数 “ 0” 刻度在下方 仰视 偏低 ( 偏小 ) 俯视 偏高 ( 偏大 ) “ 0” 刻度在上方 仰视 偏高 ( 偏大 ) 俯视 偏低 ( 偏小 ) 量取一定体 积的液体 “ 0” 刻度在下方 仰视 偏高 ( 偏大 ) 俯视 偏低 ( 偏小 ) “ 0” 刻度在上方 仰视 偏低 ( 偏小 ) 俯视 偏高 ( 偏大 ) 平视时，结果均是正确的 C [ 解析 ] 　 B 项，如图 1 所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大， NaOH 溶液物质的量浓度偏小； C 项，如图 2 所示，情况与 B 项相反； A 、 D 两项易判断会偏小。 D [ 解析 ] 　 浓 H 2 SO 4 溶于水放出大量的热，故稀释时应把浓 H 2 SO 4 慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却后再转移到容量瓶中，故 D 选项符合题意。 C A ． ① 与 ② 之间　　　 B ． ② 与 ③ 之间 C ． ④ 与 ⑤ 之间 D ． ⑤ 与 ⑥ 之间 [ 解析 ] 　 图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水，应在 ④ 与 ⑤ 之间。 [ 解析 ] 　 本题的解题关键是根据操作步骤分析所用实验仪器。用固体配制一定物质的量浓度的溶液，必需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 500 mL 容量瓶、胶头滴管等。 C