2021届高考化学一轮复习元素推断试题的分类突破作业
元素推断试题的分类突破
(建议用时：35分钟)
1．(2019·张家口一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。W、X、Y三种元素形成的一种化合物可用作净水剂。下列说法正确的是( )
A．X的简单离子半径是同周期简单离子中最大的
B．W、Y在自然界中均存在游离态
C．X、Z形成的化合物可用于冶炼X单质
D．W、Y、Z的简单氢化物中，同条件下Y的沸点最高
B [短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则W为O，又W、Y同主族，则Y为S，Z的原子序数比Y大，且为短周期主族元素，则Z为Cl，又知W、X、Y三种元素形成的一种化合物可用作净水剂，则X为Al。]
2．(2019·西安八校联考)短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是( )
A．B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定
B．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
C．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
D．四种元素的原子半径：B>D>A>C
D [设A元素原子的质子数为a，则B、C元素原子的质子数分别为a＋9、a＋2，则a＋a＋9＋a＋2＝32，解得a＝7，则A为N，B为S，C为F；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子的核外电子排布为，D为C(碳)。非金属性：S
C(碳)>N>F，D项正确。]
3．(新题型)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a、b、c形成的一种化合物的球棍模型为，d元素的原子半径在同周期中最大，e元素的周期数等于最外层电子数。下列说法错误的是( )
A．c和e形成的化合物具有两性
B．离子半径d>e>c
C．a、b可形成多种化合物
D．c、d形成的化合物中阴阳离子个数比都是1∶2
B [根据“短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大”和“a、b、c形成的一种化合物的球棍模型为”推出a、b、c分别为H、C、O；由“d元素的原子半径在同周期中最大，e元素的周期数等于最外层电子数”推出d为Na，e为Al。O和Al形成的化合物Al2O3是两性氧化物，A项正确；具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，则O2－>Na＋>Al3＋，B项错误；H、C可形成多种有机化合物，C项正确；O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比都是1∶2，D项正确。]
4．(2019·平顶山一模)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的( )
A．气态氢化物稳定性：d>b
B．原子半径：d>c>b>a
C．a2db3化合物能促进水电离
D．工业上电解熔融c2b3冶炼c单质
D [H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以，a为氢元素，b为氧元素，c为铝元素，d为硫元素。]
5．(2019·南昌一模)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。下列有关说法不正确的是
( )
A．C、D、E的简单离子半径：D>E>C
B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子
C．由A、B、C三种元素形成的化合均能促进水的电离
D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
C [根据题意可知：A为H，B为N，C为O，D为S，E为Cl。H、N、O形成的HNO3、HNO2，抑制水的电离，C错误。]
6．(2019·长沙模拟)已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．X与W形成的化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气
C．Y与W形成的化合物能与NaOH溶液反应
D．简单氢化物的稳定性：W>Z>Y
B [根据“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素”“Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍”，可推出Z是S元素；由“W、Z同主族”，可推出W为O元素；由“X、Y、Z同周期”“其中只有X为金属元素”，可知X为Na、Mg、Al元素其中的一种，Y为Si元素或P元素。]
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的单质是大气中含量最多的物质，Z元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y与W位于同一主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之和等于8。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)
B．Y与X、Z、W均可形成两种(或两种以上)的二元化合物
C．X的最简单氢化物的水溶液酸性强于W的
D．X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强
B [
根据X形成的单质是大气中含量最多的物质，可推出X为N；根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知Z为Na；根据Y原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8，以及Y、W同主族，可推出Y为O，W为S。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(S)>r(N)>r(O)，A项错误；O与Na可形成Na2O2、Na2O，O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与S可形成SO2、SO3，B项正确；NH3的水溶液呈碱性，H2S的水溶液呈酸性，C项错误；非金属性：NC>D>B
B．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物
C．简单氢化物沸点：E>D>B
D．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应
B [A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。 ]
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )
A．W和Y形成的一种化合物具有漂白性
B．元素W的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应
C．简单离子半径大小顺序：Z>W
D．最简单氢化物的稳定性：Xc>b
B．b、c、d最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应
C．甲和乙都是碱性氧化物
D．c和d形成的化合物可用于自来水的杀菌、消毒
B [Na2O和Na2O2都是离子化合物，且阴阳离子个数比都是1∶2，Na2O2可用于杀菌、供氧等，结合原子序数大小关系，可以确定a是O、b是Na，甲是Na2O，乙是Na2O2；短周期元素c的单质能溶于稀硫酸，但不溶于浓硫酸(钝化)，可确定c是Al；Cl2溶于水，部分Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故Cl2能使湿润的pH试纸先变红后褪色，则d为Cl。 ]
12．(2019·河南五校联考)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素，X的焰色反应呈黄色，Y是两性氢氧化物，0.05 mol·L－1 W溶液的pH为1。下列说法正确的是( )
A．e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
B．b元素的单质和氢化物可能均具有强氧化性和漂白性
C．d、e组成的化合物可通过水溶液中的复分解反应制得
D．b、c、d元素的简单离子半径大小顺序是c>d>b
B [X的焰色反应呈黄色，应含有Na元素；Y是两性氢氧化物，应为Al(OH)3；0.05 mol·L－1 W溶液的pH为1，则W是二元强酸，即为H2SO4，由转化关系可知，X是NaAlO2，Z是Al2(SO4)3，则a、b、c、d、e分别是H、O、Na、Al、S。e是S元素，硒酸的酸性强于硫酸、亚硫酸等，A错误；b为O元素，其单质有O3，其氢化物有H2O2，两者均具有强氧化性和漂白性，B正确；d、e形成的化合物是Al2S3，在水溶液中，Al3＋和S2－发生相互促进的水解反应，因此必须在无水条件下才能制得Al2S3，C错误；b、c、d对应的简单离子分别是O2－、Na＋、Al3＋，电子层结构相同时，原子序数越大离子半径越小，D错误。]
13．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是( )
A．简单气态氢化物的热稳定性：WD
C．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
D．原子半径D>A>B>C
A [短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是C元素；B的气态氢化物的水溶液呈碱性，C为金属元素且有两种常见氧化物，则B为N元素，C为Na元素；往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色，则D是Cl元素。]
15．(2019·湖南各校联考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )
A．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
D．Z与X、Y、W形成的化合物中各元素均满足8电子结构
A [由乙是一种“绿色氧化剂”可推知乙为H2O2，故丁为H2O；“化合物N是具有漂白性的气体”，则N为SO2；由物质间的转化关系可知M为O2，丙为H2S；由X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的可推出X为H，Y为O，Z为Na，W为S。]
16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小：Wc>b
B．气态氢化物的热稳定性：d>b
C．c2d2中含两种化学键
D．常温下，0.1 mol·L－1Y溶液中由水电离的c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C [依题意及题图知，Y是硫酸氢钠，X为亚硫酸氢钠，二者发生的反应为NaHSO3＋NaHSO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，则a为氢，b为氧，c为钠，d为硫。选项A，简单离子半径：r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)，错误；选项B，H2O的热稳定性比H2S强，错误；选项C，Na2S2中含有离子键、非极性键，正确；选项D，常温下，0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)水＝c(OH－)溶液＝1.0×10－13 mol·L－1，则c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－13 mol·L－1，错误。]
18．(2019·广东七校联考)一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30
，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1∶2
D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应
D [Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，由“W是地壳中含量最多的元素”推出W为O，根据“X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等”“X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期”，设Y的最外层电子数为a，Z的最外层电子数为b，则2a＋b＝6，从而可推出X、Y、Z分别是Na、Li、Si。]
