2020届二轮复习化学反应速率与化学平衡作业（全国通用）

2020届二轮复习化学反应速率与化学平衡作业（全国通用）

化学反应速率与化学平衡 ‎1、下列说法正确的是（ ）‎ A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B．分别向2mL 5%H2O2溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．用加热NH‎4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离 答案：B 解析：A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者红色更深，A错误；B. FeCl3和CuSO4溶液对5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分别向2mL 5%H2O2溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同，B正确；C. Na2SO4不属于重金属盐，该盐可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性而产生沉淀，所以蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性产生的白色沉淀不溶于水，C错误；D. NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热条件下发生反应生成氨气，不能用加热的方法分离，D错误；故合理选项是B。‎ ‎2、一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH>0，反应②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH ‎<0。下列有关以上两个反应的说法正确的是（ ）‎ A．降低温度反应①的速率减小，反应②的速率增大 B．增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大 C．增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大 D．升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小 答案：C　‎ 解析：降低温度反应速率减小，升高温度反应速率增大，A、D错误；对于有气体参加的可逆反应，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小，B错误，C正确。‎ ‎3、在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）‎ A．该反应的化学方程式为3X＋Y2Z B．t1～(t1＋10)s时，v(X)＝v(Y)＝0‎ C．t1 s时反应物X的转化率为60%‎ D．0～t1 s内X的反应速率为v(X)＝mol·L－1·s－1‎ 答案：A　‎ 解析：0～t1 s，Δc(X)＝(0.8－0.2)mol·L−1＝0.6 mol·L−1，Δc(Y)＝(0.5－0.3)mol·L−1＝0.2 mol·L−1，Δc(Z)＝0.4mol·L−1‎ ‎，三者之比为0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3X＋Y2Z，A项正确；t1～(t1＋10)s反应处于平衡状态，v(X)＝3v(Y)≠0，B项错误；t1 s时，X的转化率为×100%＝75%，C项错误；0～t1 s，X的反应速率为＝mol·L－1·s－1，D项错误。‎ ‎4、某温度下，在‎2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：‎3A(g)+bB(g)cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法中正确的是 A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L−1·s−1‎ B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 C．化学计量数之比b∶c=1∶4‎ D．12s时容器内的压强为起始的9/13倍 答案：A 解析：A．从反应开始到2s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，时间为2s，故v(A)=∆c/∆t ‎ =0.15mol/(L·s)，选项A正确；B．图中交点时A反应末达平衡状态，反应还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，选项B错误；C．根据化学反应速率之比等于计量数之比，12s时B减少了0.2mol/L，C增大了0.4mol/L，故化学计量数之比b∶c=0.2∶0.4=1∶2，选项C错误；D．12s时A的浓度变化为0.6mol/L，B减少了0.2mol/L，C增大了0.4mol/L，故b=1，c=2，反应中气体体积不变，容器内的压强保持不变，选项D错误。答案选A。‎ ‎5、有某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，如图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是( )‎ A．a＋b0时，y轴表示达到平衡时B的转化率 D．ΔH>0时，y轴表示达到平衡时C的浓度 答案　B 解析　a＋b0，升高温度，则平衡右移，反应物A、B的转化率升高，C的浓度增大。‎ ‎6、下列说法正确的是(　　)‎ A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行 C．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 答案　A 解析　焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，C不正确；放热反应的ΔH<0，熵增加反应的ΔS>0，则反应一定能自发进行，B不正确；放热反应常常是自发的过程，吸热反应有些也是自发的。‎ ‎7、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：‎ ‎2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030‎ ‎2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　K2＝2×1081‎ ‎2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)‎ B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值为5×10－80‎ C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2‎ D．以上说法都不正确 答案　C 解析　K1＝；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，即5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。‎ ‎8、一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是(　　)‎ 物质 X Y Z W 初始浓度/mol·L－1‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L－1‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%‎ B．该温度下反应的平衡常数K＝16‎ C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol·L－1‎ 答案　C 解析　根据表中所给数据，可得反应方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)，反应达到平衡时，X的体积分数为×100%＝10%，A正确；K＝＝16，B正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，C错误；设达平衡时W的浓度为c mol·L－1(0T1，升温后Y的百分含量减小，说明升高温度，反应向正方向移动，K增大，C错误；图3与图1相比，二者为等效平衡，但达到平衡的时间缩短了，故改变的条件是使用了催化剂，D错误。‎ ‎14、合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一容积为‎2 L的密闭容器中，在‎500 ℃‎下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是( )‎ A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 B．反应过程中，混合气体的平均相对分子质量为M，混合气体的密度为ρ，混合气体的压强为p，三者关系如图乙所示 C．如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数均为φ，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ D．若起始加入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 答案　C 解析　A项，氢气是反应物，开始充入氢气，达到平衡之前，氢气的反应速率逐渐减小，图甲错误。B项，由ρ＝知，气体总质量不变，容器容积不变，气体密度始终保持不变；根据M＝ ‎，气体总质量不变，气体总物质的量逐渐减小，平均相对分子质量逐渐增大至不变时达到平衡状态；温度和体积不变时，气体压强与气体物质的量成正比，所以气体压强逐渐减小至不变时达到平衡状态，图乙错误。C项，NH3的体积分数相等，说明容器Ⅰ和容器Ⅱ中反应达到相同的平衡状态，所以容器Ⅰ中反应放出的热量和容器Ⅱ中反应吸收的热量之和等于92.4 kJ，C项正确。D项，合成氨是放热反应，其他条件相同时，升高温度，氨的体积分数减小，图丁错误。‎ ‎15、t ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(s)　ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )‎ A．t ℃时，该反应的平衡常数值为4‎ B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于t ℃‎ D．t ℃时，直线cd上的点均为平衡状态 答案　C 解析　A项，平衡常数K＝＝＝0.25，错误；B项，分析图像可知，c点浓度商Qc

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