2021届新高考选考化学一轮复习苏教版物质的定量分析与工艺流程实验分析作业

2021届新高考选考化学一轮复习苏教版物质的定量分析与工艺流程实验分析作业

物质的定量分析与工艺流程实验分析 课后达标检测 一、选择题 ‎1．(2020·温州高三检测)某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积(　　)‎ A．大于10.00 mL　　　　　 B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 解析：选A。放液前仰视，放液后俯视，实际取出的体积大于读数体积。‎ ‎2．(2020·金华东阳二中选考模拟)下列操作一定会引起实验偏差的是(　　)‎ A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡 B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变 C．某学生要配制0.1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切 D．物质的量浓度为0.05 mol·L－1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液 解析：选C。A中操作正确；B中操作正确；C中操作减少了溶液中的溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D中操作极容易引起思维的混乱，认为NaOH吸收了CO2后，溶质物质的量减少，再滴定HCl溶液，导致标准液体积偏大，结果偏高。但实际上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。‎ ‎3．(2020·平湖中学选考模拟)以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是(　　)‎ ‎①中和滴定用的锥形瓶　②中和滴定用的滴定管　③容量瓶　④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　⑤量筒(量浓硫酸用)‎ A．①②⑤ B．①③‎ C．①③⑤ D．②④⑤‎ 解析：选B。①③有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。②④⑤有水存在影响实验结果。‎ ‎4．下列有关实验的叙述，正确的是(　　)‎ A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D．读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小 解析：选D。用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，易引起滴定误差，A项错；pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，可能导致测定不准，B项错；锥形瓶不需要烘干，洗净即可，C项错。‎ ‎5．(2020·金丽衢十二校联考)下列说法正确的是(　　)‎ A．用湿润的pH试纸测量稀硫酸的pH，测量值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏小 C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，终点读数时尖嘴无气泡，所测体积偏大 D．用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热，所测ΔH偏大 解析：选C。用湿润的pH试纸测量稀硫酸的pH，稀硫酸被稀释，导致测量值偏大，A项错误；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致所配溶液的浓度偏大，B项错误；用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热，由于浓硫酸被稀释时放热，导致反应放出的热量增多，故所测ΔH偏小，D项错误。‎ ‎6．人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为(　　)‎ A．0.001 5 g·cm－3 B．0.001 2 g·cm－3‎ C．0.002 4 g·cm－3 D．0.002 g·cm－3‎ 解析：选B。根据关系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO可计算出n(Ca2＋)：n(Ca2＋)＝‎ ＝6×10－4 mol，‎ ‎20．00 mL血液中Ca2＋的浓度为＝1.2×10－3 g·cm－3。‎ ‎7．下列实验操作完全正确的是(　　)‎ 选项 实验 操作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 解析：选C。A项中，没有吸干钠表面上的煤油，且烧杯不能装满水。B项中，氯化钾不能在容量瓶内溶解。D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。‎ ‎8．(2020·温州选考一模)某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验，流程如下：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样 B．步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋ 完全氧化 C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重 D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7w g 解析：选D。将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤得到滤液，向滤液中加入双氧水，发生反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，向溶液中加入过量氨水生成红褐色沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3。A.步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样，以防研磨时固体飞出研钵而损失，故A正确；B.步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化成铁离子，便于沉淀，故B正确；C.步骤③多步操作中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，故C正确；D.w g固体为氧化铁，固体中m(Fe)＝112 g/160 g·mol－1×w g＝0.7w g，每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g，故D错误。‎ ‎9．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)‎ A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．CuO没有全部被还原 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置 解析：选B。通氢气前后玻璃管的质量差为反应的CuO中O的质量，反应前后U形管的质量差为反应生成的水的质量。Ⅰ、Ⅱ装置之间没有干燥装置，则使Ⅰ中反应带出的水蒸气进入U形管使水的质量增大，则H质量增加，导致 m(H)∶m(O)＞1∶8。若Ⅱ装置有水冷凝，则使测得的水的质量减小，设冷凝水质量为m，则H质量减小m/9，但Ⅱ装置质量增加m，即测得O质量减小m，由于m(H)∶m(O)＝1∶8，若设m(H)＝n，则m(O)＝8n，则测得＝＝＋＞，因此测得m(H)∶m(O)＞1∶8。Ⅲ装置后缺少干燥装置，会导致CaCl2吸收空气中的水蒸气，则测得水的质量增加，m(H)∶m(O)＞1∶8。只有B中CuO没有被完全还原，对m(H)∶m(O)的测定没有影响，因此一定错误。‎ 二、非选择题 ‎10．为了探究某固体化合物X(仅含3种元素，相对分子质量小于200)的组成和性质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D均为常见化合物。‎ 请回答：‎ ‎(1)黄色溶液中的金属阳离子是________。‎ ‎(2)固体A→白色沉淀B的离子方程式是____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)X的化学式是________。‎ 答案：(1)Fe3＋(或铁离子)‎ ‎(2)SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋‎ ‎(3)FeSO4‎ ‎11．(2020·浙江1月选考,T28Ⅰ)由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)组成A的三种元素是________，A的化学式是________。‎ ‎(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品(学名：六亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是_______________________________________________________________‎ ‎(乌洛托品可以用分子式表示)。‎ 答案： (1)Ca、H和N　Ca2HN ‎(2)Ca2HN＋5HCl===2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl ‎(3)4NH3＋6HCHO―→(或C6H12N4)＋6H2O ‎12．(2020·湖州中学选考模拟)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子M(CN)的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：‎ ‎①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。‎ ‎②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定：Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－，终点时，溶液由黄色变成橙红色。‎ 根据以上知识回答下列问题：‎ ‎(1)水样预处理的目的是______________________________________。‎ ‎(2)水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)蒸馏烧瓶比吸收液面要高出很多，其目的是_________________________。‎ ‎(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(5)准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为________mg·L－1(以CN－计，计算结果保留一位小数)。‎ 解析：(1)根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN。(2)为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要插入NaOH溶液中。(3)将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高。(4)如果用盐酸代替磷酸，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也被NaOH溶液吸收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多，结果偏高。(5)根据实验原理，2HCN～2CN－～AgNO3，m(CN－)＝0.010 00 mol·L－1×21.00 mL×10－3 L·mL－1×2×26 g·mol－1×103 mg·g－1＝10.92 mg，则此水样中含氰化合物的含量为10.92 mg÷0.1 L＝109.2 mg·L－1。‎ 答案：(1)将含氰化合物全部转化为HCN ‎(2)完全吸收HCN，防止气体放空　(3)防止倒吸 ‎(4)偏高　(5)109.2‎ ‎13．(2020·浙江四地联考)乙酰水杨酸又称阿司匹林(难溶于水)，它可由水杨酸和乙酸酐反应得到：。以下是阿司匹林的一种工业生产流程：‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)水杨酸和乙酸酐反应时最好采用________加热，且要注意不得让水蒸气进入反应容器，以防止________________和________________水解。‎ ‎(2)粗产品应分批加入饱和碳酸氢钠溶液中，边加边搅拌，以防止_________________，‎ ‎________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液。‎ ‎(3)滤渣C主要成分为一种副反应产物，生成它的反应类型为________(填选项字母)。‎ A．加聚反应 B．水解反应 C．缩聚反应 D．加成反应 ‎(4)滤液D酸化时的离子方程式为____________________________________。‎ ‎(5)请设计“检验精品是否为纯净物”的实验方案：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：乙酸酐、乙酰水杨酸都能发生水解反应。水杨酸和乙酸酐反应在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生缩合反应，生成少量聚合物：n＋nH2O，它是合成过程中的副产物。该副产物不溶于碳酸氢钠溶液，而乙酰水杨酸与碳酸氢钠溶液反应生成可溶性钠盐，所以可用这种性质上的差别来除去副产物。不能用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液，因为＋NaHCO3―→＋CO2↑＋H2O、＋3NaOH―→＋CH3COONa＋2H2O。‎ 答案：(1)水浴　阿司匹林(或乙酰水杨酸)　乙酸酐 ‎(2)气泡产生过多而引起溶液外溢　不能 ‎(3)C ‎(4) ‎ ‎(5)取少量精品试样于一试管内，加入适量95%乙醇使之溶解，再加入几滴FeCl3溶液，若无紫色出现，则为纯净物(答案合理即可)‎