2021届一轮复习鲁科版盐类的水解作业

2021届一轮复习鲁科版盐类的水解作业

盐类的水解 ‎1.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是(　　)‎ A.离子浓度：[Na＋]＞[CO]＞[OH－]＞[H＋]‎ B.升高温度，平衡向逆反应方向移动 C.加入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D.加入NaOH固体，溶液的pH减小 解析　碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中CO水解使溶液显碱性，则离子浓度：[Na＋]＞[CO]＞[OH－]＞[H＋]，A正确；水解为吸热过程，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，B错误；滴入CaCl2浓溶液，水解平衡逆向移动，溶液的pH减小，C错误；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D错误。‎ 答案　A ‎2.为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)‎ ‎①适量的HCl　②适量的NH4Cl固体　③适量的氨水 ‎④适量的NaOH A.①② B.③ ‎ C.②③ D.③④‎ 答案　B ‎3.下列有关工农业生产和实验中与盐的水解无关的是(　　)‎ A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 解析　NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋‎ 被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不符合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不符合题意。‎ 答案　B ‎4.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到的曲线如图，下列分析不合理的是(　　)‎ A.碳酸钠水解是吸热反应 B.ab段说明水解平衡向右移动 C.bc段说明水解平衡向左移动 D.水的电离平衡也对pH产生影响 解析　A项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，ab段升温，pH增大，说明水解是吸热反应，正确；B项，ab段温度升高，溶液pH增大，氢氧根离子浓度增大，说明水解平衡向右移动，图像符合，正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，错误；D项，水的电离平衡会影响pH，正确。‎ 答案　C ‎5.25 ℃时实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是(　　)‎ A.NaHB的电离方程式为NaHB===Na＋＋H＋＋B2－‎ B.中和等物质的量的H2B和H2SO4，需要NaOH的物质的量前者多于后者 C.NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[Na＋]>[HB－]>[OH－]>[H＋]‎ D.溶液中水电离出的[H＋]为10－9.1 mol/L 解析　由NaHB溶液的pH＝9.1可知该溶液显碱性，HB－的水解程度大于电离程度，NaHB在溶液中不可能完全电离出H＋和B2－，A错误；中和等物质的量的H2B和H2SO4，需要NaOH的物质的量一样多，B错误；溶液显碱性，C正确；溶液中水的电离程度变大，即[H＋]H2O＝10－4.9 mol/L，D错误。‎ 答案　C ‎6.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)‎ A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①‎ B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①‎ D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②‎ 解析　酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②；若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。‎ 答案　C ‎7.室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL C.V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中[Cl－]＝[CH3COO－]‎ D.V(NaOH)＝10. 00 mL时，醋酸溶液中[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]‎ 解析　滴定开始时0.100 mol·L－1盐酸pH＝1，0.100 mol·L－1醋酸pH>1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，A项错误；醋酸钠水解溶液呈碱性，氯化钠不水解，pH＝7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，B项正确；V(NaOH)＝20. 00 mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，C项错误；加入10.00 mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以[CH3COO－]>[Na＋]，D项错误。‎ 答案　B ‎8.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③‎ B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C.将等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D.Na2CO3溶液中，[Na＋]＝[CO]＋[HCO]＋[H2CO3]‎ 解析　四种盐溶液均促进了水的电离，水解显碱性时，水解程度越大，pH越大，水的电离程度越大，则四种溶液中，水的电离程度：③>④>②>①，A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；醋酸的酸性强于次氯酸，等物质的量浓度时，pH小的是醋酸，C错误；根据物料守恒，Na2CO3溶液中，[Na＋]＝2[CO]＋2[HCO]＋2[H2CO3]，D错误。‎ 答案　B ‎9.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)‎ A.CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水 C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2·xH2O D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析　热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2·xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，所以配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。‎ 答案　D ‎10.已知HA和HB均为弱酸，且Ka(HA)＞Ka(HB)。25 ℃‎ 时，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是(　　)‎ A.＞ B.[A－]－[B－]＝[HA]－[HB]‎ C.[Na＋]＝[A－]＋[B－]‎ D.[HB]＞[HA]＞[OH－]‎ 解析　＝＝，＞1，故＞，A项正确；根据物料守恒，溶液中存在：[A－]＋[HA]＝[B－]＋[HB]，则[A－]－[B－]＝[HB]－[HA]，B项错误；根据物料守恒，溶液中存在：[Na＋]＝[A－]＋[HA]＋[B－]＋[HB]，故[Na＋]＞[A－]＋[B－]，C项错误；Ka(HA)＞Ka(HB)，则HA的酸性比HB的酸性强，故B－的水解程度大于A－的水解程度，[HB]＞[HA]，根据质子守恒，[OH－]＝[H＋]＋[HB]＋[HA]，故[OH－]＞[HB]＞[HA]，D项错误。‎ 答案　A ‎11.40 ℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.在pH＝9.0时，[NH]>[HCO]>[NH2COO－]>[CO]‎ B.不同pH的溶液中存在关系：[NH]＋[H＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[NH2COO－]＋[OH－]‎ C.随着CO2的通入，不断增大 D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成 解析　A项正确，在pH＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可以直接看出：[NH]>[HCO]>[NH2COO－]>[CO]；B项正确，根据电荷守恒可得：[NH]＋[H＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[NH2COO－]＋[OH－]；C项错误，＝＝ ‎，Kb不变，[NH]不断增大，则比值不断减小；D项正确，从图上看，pH降低过程中，有含NH2COO－的中间产物生成。‎ 答案　C ‎12.25 ℃时，二元弱酸H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.45(已知pKa＝－lgKa)，在此温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 H2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.a点所示溶液中：[H2R]＋[HR－]＋[R2－] ＝0.1 mol·L－1‎ B.b点所示溶液中：[Na＋]>[HR－]>[H2R]>[R2－]‎ C.c点所示溶液中：[Na＋]<3[R2－]‎ D.d点所示溶液中：[Na＋]>[R2－]>[HR－]‎ 解析　A.a点溶液体积是原来的1.5倍.则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得[H2R]＋[HR－]＋[R2－]＝ mol·L－1，A错误；B.b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR－的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是[Na＋]>[HR－]>[R2－]>[H2R]，B错误；C.c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在[Na＋]＝3[R2－]，实际上R2－水解且由c点pH＝7.39知水解程度大于HR－的电离程度，钠离子不水解，所以存在[Na＋]>3[R2－]，C错误；D.d点溶液中溶质为Na2R。R2－水解但程度较小，所以存在[Na＋]>[R2－]>[HR－]，D正确。‎ 答案　D ‎13.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：‎ 实验编号 HA的物质的量浓度(mol·L－1)‎ NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)‎ 混合溶液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH＝7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH<7‎ 请回答下列有关问题。‎ ‎(1)从实验①分析，HA是强酸还是弱酸？__________________________。‎ ‎(2)实验②表明c________0.2(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(3)从实验③分析，HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________________。‎ ‎(4)实验①所得混合溶液中由水电离出的[OH－]＝________ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果：[Na＋]－[A－]＝________ mol·L－1；[OH－]－[HA]＝________ mol·L－1。‎ 答案　(1)弱酸　(2)>　(3)大于　[A－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]　(4)10－5　(10－5－10－9)　10－9‎ ‎14.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________‎ ‎__________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。‎ ‎(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中[NH]________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中[NH]。‎ ‎(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_______________________________‎ ‎_____________________________________________________________；‎ ‎②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2[SO]－[NH]－3[Al3＋]＝________。‎ ‎(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：‎ 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。‎ 解析　Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒，可以求出2[SO]－[NH]－3[Al3＋]＝[H＋]－[OH－]＝10－3mol·L－1{[OH－]太小，可忽略}。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时[Na＋]＝[SO]，b点时[Na＋]>[SO]，根据N元素与S元素的关系，可以得出[SO]>[NH]，故[Na＋]>[SO]>[NH]>[OH－]＝[H＋]。‎ 答案　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ‎(2)小于 ‎(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　②10－3mol·L－1‎ ‎(4)a　[Na＋]>[SO]>[NH]>[OH－]＝[H＋]‎