广东省佛山市2020届高三教学质量检测（二模考试）理科综合化学试题 Word版含解析

广东省佛山市2020届高三教学质量检测（二模考试）理科综合化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com ‎2019～2020学年佛山市普通高中高三教学质量检测(二)‎ 高三理科综合试题化学部分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5‎ ‎1.科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是 A. 冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于溶液和胶体粒子之间 B. 制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料 C. 免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D. 二氧化氯泡腾片可用于水处理 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.溶液分散质直径小于1nm，胶体分散质直径在1nm-100nm，浊液分散质直径大于100nm，冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于胶体粒子和浊液之间，故A错误；‎ B.无纺布是有机高分子材料，故B正确；‎ C.银离子、乙醇均能使蛋白质变性，故C正确；‎ D. 二氧化氯是常见的杀菌消毒剂，可用于水处理，故D正确；‎ 故答案选：A。‎ ‎2.化合物c的制备原理如下：‎ 下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应 B. 化合物a中所有原子一定共平面 C. 化合物C的一氯代物种类为5种 D. 化合物b、c均能与NaOH溶液反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.根据加成反应和取代反应定义判断反应类型；‎ B.化合物a氨基中H原子不一定与苯环共面；‎ C.根据化合物c的结构简式判断不同环境的氢原子个数；‎ - 20 -‎ D．化合物b、c中均含有官能团酯基，且c中含有肽键能与NaOH溶液发生水解反应；‎ ‎【详解】A.化合物a氨基上氢原子和化合物b中氯原子结合，发生取代反应得到化合物c，故A错误；‎ B化合物a氨基中H原子不一定与苯环共面，故B错误；‎ C.根据化合物c中含有不同环境的氢原子有7种分别为：，故C错误；‎ D．化合物b、c中均含有官能团酯基，且c中含有肽键能与NaOH溶液发生水解反应，故D正确；‎ 故答案选：D。‎ ‎3.我国科学家提出用CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是 A. E代表CO2， F代表CH4‎ B. 笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 C. CO2置换出CH4的过程是化学变化 D. CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4，由题图可知E代表CH4， F代表CO2‎ - 20 -‎ ‎，故A错误；‎ B. 笼状结构中水分子间主要靠氢键结合，故B正确；‎ C. 由图可知CO2置换出CH4的过程没有形成新的化学键，则CO2置换出CH4的过程是物理变化，故C错误；‎ D. 由图可知小笼中的CH4 没有被置换出来，则CO2不可置换可燃冰中所有的CH4分子，故D错误；‎ 故答案选：B。‎ ‎4.双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法错误的是 A. m为电源负极 B. BPE的b端比a端的电势高 C. BPE的a端发生的反应为： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-‎ D. BPE的b端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合金 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由电解装置图可知，n极水发生氧化反应生成氧气，则n极为正极，电极反应为：，则溶液中靠着正极的b端电势高于靠近负极的a端，则b端得到电子发生还原反应，电极反应为：，a端失去电子发生氧化反应，电极反应为：，以此分析。‎ ‎【详解】A. 由电解装置图可知，n极水发生氧化反应生成氧气，则n极为正极，则m为电源负极，故A正确；‎ B. 溶液中靠着正极b端电势高于靠近负极的a端，故B正确；‎ - 20 -‎ C. BPE的a端失去电子发生氧化反应，电极反应为：，故C错误；‎ D. BPE的b端到中心的不同位置，由于电势不同，电极反应：中x不同，能形成组成不同的铜镍合金，故D正确；‎ 故答案选：C。‎ ‎5.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法错误的是 A. 常温下，绿原酸易溶于水 B. 浸膏的主要成分是绿原酸 C. 减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质 D. 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由流程图可知，绿原酸可通过加入乙酸乙酯萃取分液，有机层中含有绿原酸，再通过减压蒸馏分离乙酸乙酯和绿原酸，在通过温水洗涤浸膏，冷却过滤后得到绿原酸粗产品，以此分析。‎ ‎【详解】A. 由流程图可知，绿原酸易溶于乙酸乙酯，难溶于水，故A错误；‎ B. 浸膏的主要成分是绿原酸固体，故B正确；‎ C. 减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸分解或变质，故C正确；‎ D. 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯，故D正确；‎ 故答案选：A。‎ ‎6.“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是 A. 简单气态氢化物热稳定性： Y>X B. W与Z可形成离子化合物ZW C. 简单离子半径： Q->Y2->Z+‎ D. 常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构 - 20 -‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎“医用酒精”主要成分为CH3CH2OH, “84消毒液”主要成分为NaClO，则反应后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为C，Y为O，Z为Na，Q为Cl，以此分析。‎ ‎【详解】根据上述分析可知，‎ A. 由于O的非金属性强于C，则简单气态氢化物热稳定性：H2O>CH4，故A正确；‎ B. W与Z可形成离子化合物NaH，故B正确；‎ C. 简单离子半径： Cl->O2->Na+，故C正确；‎ D. 常温下，CH3Cl为气态，但H原子不满足8电子稳定结构，故D错误；‎ 故答案选：D。‎ ‎【点睛】根据反应前后元素守恒分析W、X、Y、Z、Q对应元素。‎ ‎7.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是 A. Ksp(CuS)的数量级为10-37‎ B. a点对应的CuS溶液为不饱和溶液 C. 向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动 D. H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數很大，反应趋于完全 - 20 -‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 根据图中数据进行计算；‎ B. 计算a点的离子浓度积与比较，若离子浓度积小于，则溶液为不饱和溶液，若离子浓度积等于，则溶液为饱和溶液；‎ C. 向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液中c（S2-）增大，则c（Cu2+）减小； ‎ D. H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數带入计算即可。‎ ‎【详解】A. 由图中数据可知当c（Cu2+）=10-18mol/L时，c（S2-）=10-18.3mol/L，则数量级为10-37，故A正确；‎ B. 计算a点的离子浓度积为<则溶液为不饱和溶液，故B正确；‎ C. 向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液中c（S2-）增大，则c（Cu2+）减小，故C正确； ‎ D. H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數平衡常数不是很大，反应不趋于完全，故D错误；‎ 故答案选：D。‎ ‎【点睛】H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數。‎ ‎8.DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸。‎ I.制备DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有：‎ 碱溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0‎ 氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl ∆ H<0‎ - 20 -‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置C中溶液是______________，作用为______________。‎ ‎(2)装置A中反应的离子方程式为_______________。‎ ‎(3)装置B用冰水浴的原因是__________， 碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是__________。‎ Ⅱ.制备DCCNa ‎(4)步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是__________________。‎ ‎(5)“中和”反应的化学方程式为_________________。‎ ‎(6)氧元素含量的测定：称取0. 1000 g DCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂， 用01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，样品中氯元素的质量分数=__________%‎ ‎【答案】 (1). 氢氧化钠溶液 (2). 吸收多余氯气，防止污染空气 (3). (4). 该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度 (5). (CNO)3Na3 (6). NaCl (7). (8). 1.775V ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 20 -‎ 由图中装置和实验药品可知，A装置为氯气发生装置，B装置发生氯化反应生成DCCA，C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气。利用DCCA生产DCCNa先将B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物进行过滤洗盐，得到DCCA，DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa，再经过冷却结晶，过滤干燥得到产品DCCNa，以此分析。‎ ‎【详解】（1）由上述分析可知C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气，试剂为氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余氯气，防止污染空气；‎ ‎（2）A装置为氯气发生装置离子反应为：，故答案为：；‎ ‎（3）由已知反应可知装置B中反应，该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低温度可降低产品溶解度；(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸，则碱溶时若氢氧化钠过量，则会生成产物(CNO)3Na3，故答案为：该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度；(CNO)3Na3；‎ ‎（4）B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物，则过滤洗盐洗去的盐是NaCl，故答案为：NaCl；‎ ‎（5）DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa化学方程式为：，故答案为：；‎ ‎（6）DCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，则关系式为： ，则氯原子的物质的量，则样品中氯元素的质量分数为，故答案为：1.775V。‎ ‎【点睛】DCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，则关系式为：，依据关系式计算。‎ - 20 -‎ ‎9.CoS2催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：‎ ‎(1)已知：‎ CoS2(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) ∆H1‎ ‎2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) ∆H2‎ S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3‎ 则2CO(g)+ SO2(g)2CO2(g)+S(s) ∆H4=____。 (用∆H1、 ∆H2、∆H3表示)‎ ‎(2)在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO2起始量均为1mol，测得CO2的平衡体积分数随CO和SO2的投料比变化如图：‎ ‎①当投料比为2时，t min 时测得SO2转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v=______g·min-1。‎ ‎②当投料比为3时，CO2 的平衡体积分数对应的点是______________。‎ ‎(3)向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和| mol SO2。反应体系总压强随时间的变化如图：‎ ‎①相对于I，II改变的外界条件是____________________。‎ ‎②SO2的平衡转化率为______，平衡常数Kp =________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。‎ ‎(4)利用电解法处理SO2尾气可制备保险粉 (Na2S2O4).电解装置如图，则a____ b (填“>” “=”或“<”)，生成S2O42-的电极反应式为____________________。‎ - 20 -‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). C (4). 使用（或使用更高效）催化剂 (5). 75% (6). 0.675 (7). < (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据盖斯定律可知可得所求热化学方程式；‎ ‎（2）①利用三段法计算S的生成质量S的生成速率计算；②当投料比为3时，相当于在投料比为2达到平衡时充入1mol的CO，平衡正移，根据勒夏特列原理可知达到平衡时，CO2的体积分数小于投料比为2达到平衡时CO2的体积分数；‎ ‎（3）①由图像可知I，II，达到平衡时压强不变，则平衡不移动，II达到平衡时间变短，则II使用（或使用更高效）催化剂；②恒温、恒客密团容器中气体的压强与物质的量成正比，利用三段法计算SO2的平衡转化率，平衡常数，以此计算；‎ ‎（4）由电解装置图可知，SO2发生氧化反应生成H2SO4，为阳极，电极反应为：，HSO3-发生还原反应生成S2O42-，为阴极，电极反应为：，以此分析。‎ ‎【详解】（1） ‎ 根据盖斯定律可知可得 - 20 -‎ ‎，故答案为：；‎ ‎（2）①当投料比为2时，t min 时测得SO2转化率为50%，则有 ‎ S的生成速率 ；②当投料比为3时，相当于在投料比为2达到平衡时充入1mol的CO，平衡正移，根据勒夏特列原理可知达到平衡时，CO2的体积分数小于投料比为2达到平衡时CO2的体积分数，故答案为：；C；‎ ‎（3）①由图像可知I，II，达到平衡时压强不变，则平衡不移动，II达到平衡时间变短，则II使用（或使用更高效）催化剂；②恒温、恒客密团容器中气体的压强与物质的量成正比，设反应消耗SO2物质的量为xmol，则有 ‎ 则x=0.75mol，SO2的平衡转化率为，则平衡时n（CO）=0.5mol，n（SO2）=0.25mol，n（CO2）=1.5mol，则平衡常数，故答案为：使用（或使用更高效）催化剂；75%；0.675；‎ ‎（4）由电解装置图可知，SO2发生氧化反应生成H2SO4，为阳极，电极反应为：，则硫酸浓度增大；HSO3-发生还原反应生成S2O42-，为阴极，电极反应为：，故答案为：<；‎ - 20 -‎ ‎。‎ ‎【点睛】根据平衡常数定义可知，恒温、恒客密团容器中气体的压强与物质的量成正比，则各气体分压=各气体物质的量占比总压强。‎ ‎10.Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解，一种生产工艺流程如下，回答下列问题：‎ ‎(1)“溶解I”发生的离子反应方程式为______________，Na2WO4 (钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性，该步骤不能用浓盐酸代替浓硝酸的原因是____________。‎ ‎(2)“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO3-，再通过_________方法分离杂质。‎ ‎(3)“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。‎ ‎①加入乙醇的目的是_____________。‎ ‎②钛酸四丁酯水解产生TiO2和C4H9OH的化学方程式为_____。‎ ‎③溶液中Cu2+浓度为0.02 mol·L-1，需调节pH小于________。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)‎ ‎(4)培烧温度、Na5PW11O39Cu 用量对Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影响随(时间)变化如图1、图2所示：‎ 制备Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳条件为：培烧温度_____，Na5PW11O39Cu用量_______。‎ ‎【答案】 (1). (2). WO42-‎ - 20 -‎ 具有强氧性，将盐酸氧化生成有毒气体氯气，污染环境 (3). 分液 (4). 增大钛酸四丁酯的溶解度 (5). (6). 5 (7). 100℃ (8). 3.0g ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）浓硝酸和HPO42-和WO42-反应生成，以此写出化学方程式；Na2WO4 (钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性，会和浓盐酸反应生成有毒气体氯气；‎ ‎（2）“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO3-，再通过分液方法分离杂质；‎ ‎（3）①“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸，加入乙醇的目的是增大钛酸四丁酯的溶解度；‎ ‎②钛酸四丁酯水解产生TiO2和C4H9OH，利用原子守恒配平方程；‎ ‎③利用计算OH-浓度,再利用水的离子积常数计算pH；‎ ‎（4）由图一可知温度为100℃时Na5PWl1O39Cu/TiO2膜活性最高；由图二可知当Na5PW11O39Cu用量为3.0g时Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的活性最高。‎ ‎【详解】（1）浓硝酸和HPO42-和WO42-反应生成，化学方程式为：；Na2WO4 (钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性，会和浓盐酸反应生成有毒气体氯气，故答案为；WO42-具有强氧性，将盐酸氧化生成有毒气体氯气，污染环境；‎ ‎（2）“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO3-，再通过分液方法分离杂质，故答案为：分液；‎ ‎（3）①“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸，加入乙醇的目的是增大钛酸四丁酯的溶解度，故答案为：增大钛酸四丁酯的溶解度；‎ ‎②钛酸四丁酯水解产生TiO2和C4H9OH，化学方程式为：，故答案为：；‎ ‎③利用,则 - 20 -‎ ‎，则；则，故答案为：5；‎ ‎（4）由图一可知温度为100℃时Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的活性最高；由图二可知当Na5PW11O39Cu用量为3.0g时Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的活性最高，故答案为：100℃；3.0g。‎ ‎11.科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：‎ ‎(1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为_______。‎ ‎(2)亚氨基锂(Li2NH) 所含元素第一电离能最小的是____ ，电负性最大的是_____ (填元素符号)。‎ ‎(3)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是________。‎ ‎(4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH3BH3的晶体类型为____。其中B的杂化类型为____，可通过_________测定该分子的立体构型。‎ ‎②NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成，键角： CH4______H2O (填“> "或“<")，原因是________。‎ ‎(5)MgH2晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。‎ ‎①Mg2+的半径为72pm，则H+的半径为______pm (列出计算表达式)‎ ‎②用NA表示阿伏加德罗常数，MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_____倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L-1)。‎ ‎【答案】 (1). 4d25s2 (2). Li (3). N (4). 咔唑分子间存在氢键 (5). 分子晶体 (6). sp3 (7). 红外光谱 (8). ＞ (9). CH4中无孤电子对，H2‎ - 20 -‎ O中有两对孤电子对，孤电子对与σ键之间的排斥力大于σ 键之间的排斥力，使得CH4中的键角比H2O 中的键角大 (10). (11). 或 ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，属于ⅣB族，则基态Zr的价层电子排布式为；‎ ‎（2）Li和H属于同主族，第一电离能由大变小，H>Li，电负性由小变大H

Li，电负性由小变大H

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