安徽省合肥七中、肥西农兴中学、合肥三十二中、合肥五中2020届高三冲刺高考“最后一卷”理综化学试题 Word版含解析
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合肥七中、肥西农兴中学、合肥三十二中、合肥五中 2020 届高三冲刺
高考“最后一卷”理科综合化学试卷
可能需要的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu
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1.煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、
合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是
A. 工业上可通过石油的热裂解生产苯、甲苯等芳香烃（ ）
B. 煤干馏的产品有焦炉煤气、煤焦油和焦炭
C. 羊毛、蚕丝、棉花和麻等是天然的蛋白纤维或植物纤维
D. 天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业上，通过石油的热裂解获得乙烯、1，3-丁二烯等短链不饱和烃，通过煤的
干馏获得苯、甲苯等芳香烃，故 A 错误；
B．煤干馏是隔绝空气加强热发生反应，产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭，故 B正确；
C．羊毛、蚕丝、棉花和麻等在自然界中存在，属于天然纤维，故 C 正确；
D．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，是一种清洁的化石燃料，天然气也可用作
化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等，故 D 正确；
答案选 A。
2.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）
A. 将 11.2LCl2溶于足量水，所得溶液中 Cl2、Cl-、HClO 和 ClO-四种微粒总数为 0.5NA
B. 钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，7.8g 钾在空气中完全燃烧时转移的电子数为 0.2NA
C. 常温常压下，0.1mol NH3与 0.1mol HCl 充分反应后所得到的产物中含有的分子数仍为 0.1NA
D. 在 2.8g 晶体硅中所含的 Si－Si 键的数目为 0.4 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A. 因为气体状况未知，所以无法计算氯气物质的量，故 A 错误；
B. 7.8g 钾的物质的量为 0.2mol，而钾反应后变为+1 价，故 0.2mol 钾反应后转移电子为 0.2NA，
故 B 正确；
C. NH3和 HCl 反应后生成的氯化铵为离子化合物，故无氯化铵分子，故 C错误；
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D. 硅晶体中每个硅原子与其周围四个硅原子形成四个共价键，但是每个共价键是两个硅原子
共用的，所以 1molSi 含有 2mol 共价键，2.8g 晶体硅的物质的量是 0.1mol，则含有 Si−Si 键
的个数为 0.2 NA，故 D 错误；
故选 B。
【点睛】公式
m
V
n
V
（标况时，Vm=22.4L/mol）的使用是易错点，在使用时一定看清楚两点:①
条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。
3.下列关于 2－环己基丙烯（ ）和 2－苯基丙烯（ ）的说法中正确的是
A. 二者均为芳香烃 B. 2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定
共平面
C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应 D. 2－苯基丙烯的一氯代产物只有 3 种
【答案】C
【解析】
【详解】A、 结构中不含苯环，不是芳香烃，故 A 错误；
B、2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单
键旋转时就不在同一平面内，故 B 错误；
C、两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，故 C正确；
D、因 2－苯基丙烯分子中含有 5种等效氢原子，则其一氯代产物有 5种，故 D错误；
答案为 C。
【点睛】芳香烃是指含有苯环的烃，为易错点。
4.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为 20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：
下列说法错误的是
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A. 向圆底烧瓶中滴入 H2O2溶液前需打开 K
B. 实验开始时需先加热②，再通 O2，然后加热③
C. 装置③中发生的反应为 2CH3CH2OH +O2
Cu
Δ 2CH3CHO+2H2O
D. 实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热
【答案】B
【解析】
【分析】
根据装置图，①中过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇形成混合蒸气，
在③中加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分
析解答。
【详解】A．向圆底烧瓶中滴入 H2O2溶液前需打开 K，避免生成的氧气，使装置内压强过大，
故 A 正确；
B．实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故 B 错误；
C．催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生 2CH3CH2OH+O2
Cu
Δ2CH3CHO+2H2O，故 C正确；
D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故 D 正确；
故选 B。
【点睛】明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为 A，要注意滴入过氧化氢就会反应放
出氧气，容器中的压强会增大。
5.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z形成的化合物是常见的调味剂和防
腐剂，W、X 形成的一种化合物室温下易升华，W、Z 形成的化合物是一种无色液体，广泛用于
海带提碘等化学实验中。下列说法不正确的是（ ）
A. X、Z 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
B. 化合物 Y2X2和 YZX 都既存在离子键，又存在共价键
C. 原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y
O，即 W>X；Na+是 10 电子结构，核外电子层数是 2，
Cl-是 18 电子结构，核外电子层数是 3，故 Na+0，能自发进行的
条件是高温，故答案为：高温；
②由反应式①+②可得出反应Ⅱ的热化学方程式：
2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol；故答案为：
2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol；
(2)①随着温度的不断升高，HI 的物质的量不断减小，H2的物质的量不断增大，则平衡正向移
动，所以正反应为吸热反应，该反应的△H＞0，故答案为：＞；
②从图中采集数据，600℃时，n(HI)=0.75mol，n(H2)=0.125mol，反应前后气体分子数不变，
从而得出平衡分压 2
0.125molp(I )= 0.1MPa=0.0125MPa
1mol
p，各气体的平衡分压：
2 2p(H )=p(I )=0.0125MPa ，
0.75molp(HI)= 0.1MPa=0.075MPa
1mol
，反应
HI(g)
1
2
H2(g)+
1
2
I2(g)的平衡常数
1 1
2 2
p
(0.0125MPa) (0.0125MPa) 1= 0.167
0.075MPa 6
K
，故答案为：0.0125；
1
6
(或 0.167)；
(3)①第一步反应断裂共价键，吸收能量，故答案为：吸收；
②反应速率由慢反应决定，即 v=k3c(H2I)•c(I)，
第一步是快速平衡，k1c(I2)=k-1c
2
(I)，可得
2 1
2
-1
k(I) (I )
k
c c ，第二步也是快速平衡，
k2c(I)•c(H2)=k-2c(H2I)，可得
2
2 2
-2
k(H I) (H ) (I)
k
c c c ，则速率方程为：
1 2 32 2 1
3 2 3 2 2 2 2
-2 -2 -1 -1 -2
k k kk k kk (H ) (I) (I)=k (H ) (I )= (H ) (I )
k k k k k
v c c c c c c c ，故答案为：
1 2 3
-1 -2
k k k
k k c(H2)·c(I2)。
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【化学——选修 3：物质结构与性质】
11.锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态 Cu2+的核外电子排布式：___。与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数
相等的元素还有___（填元素符号），上述方程式中涉及到的 N、O 元素第一电离能由小到大的
顺序为 ___。
（2）
3-
4PO 的空间构型是____。
（3）与 NH3互为等电子体的分子、离子有___、 __(各举一例)。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为___。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物[Cu(CN)4]
2-，则 1molCN－中含有的π键的数
目为____。
（6）Cu 元素与 H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化
学式为____。
（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为 127.8pm，列式计算晶体铜的密度____。
【答案】 (1). [Ar]3d9 (2). K 、Cr (3). O＜N (4). 正四面体 (5). PH3
或 AsH3 (6). H3O
＋
或
-
3CH (7). sp
3
、sp
2
(8). 2NA (9). CuH (10).
-10 3
A
4 64
2 2 127.8 10N
（ ）
=9.0g/cm
3
【解析】
【详解】(1)Cu 是 29 号元素，基态 Cu2+的核外电子排布式为：[Ar]3d9；Cu 原子最外层只有 1
个电子，与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 K、Cr；7 号元素 N
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原子的电子排布式为 1s22s22p3，8 号元素 O 原子的电子排布式为 1s22s22p4，N 原子的 2p 能级
处于半充满状态，较稳定，所以 N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 O＜N。
(2)
3-
4PO 中 P 的孤电子对数为
1 5+3-4 2
2
（ ）=0，σ键电子对数为 4，则空间构型是正四面
体。
(3)与 NH3互为等电子体的分子有 PH3或 AsH3；离子有 H3O
＋
、
-
3CH 等。
(4)在氨基乙酸铜的分子中-CH2-碳原子为 sp3杂化，羰基碳原子为 sp2杂化。
(5)在 CN－中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，三键中含 1 个σ键和 2个π键，1molCN-中
含有的π键的数 2NA。
(6)在该化合物的晶胞中 Cu：12×
1
6
+2×
1
2
+3=6，H：6×
1
3
+4=6，所以 Cu：H=1:1，故该化合
物的化学式为 CuH。
(7)铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜的原子：8×
1
8
+6×
1
2
=4，Cu 原子半径
为 127.8pm=127.8×10
-10
cm，假设晶胞的边长为 d，则 2 d=4×127.8×10
-10
cm，则晶胞的体积
是
-10
34 127.8 10 cm
2
（ ）=（2 2×127.8×10
-10
）cm
3
，则晶体铜的密度
= A
-10 3 3
4 64 g
2 2 127.8 10 ) cm
N
（
= -10 3
A
4 64
2 2 127.8 10N
（ ）
=9.0g/cm
3
。
【化学——选修 5：有机化学基础】
12.有机化合物 G 是 4-羟基香豆素，是重要的医药中间体，可用来制备抗凝血药，可通过下列
路线合成。
请回答：
（1）D→E的反应类型是___。
（2）G 中含有的官能团名称为____。
（3）写出 G 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式___。
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（4）化合物 E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共___种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应
其中，核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为 2：2：2：1：1 的结构简式为____。
（5）E 的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全
相同，该仪器是___(填标号)。
a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振仪
（6）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯( )是一种重要的
有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合
物的合成路线流程图(无机原料任选)：___。
【答案】 (1). 酯化反应（取代反应） (2). 碳碳双键、羟基和酯基 (3).
(4). 13 (5).
(6). B (7).
【解析】
【分析】
A被催化氧化生成 B，结合 A 分子式知 A为 CH3CHO，B 发生取代反应生成 C，D 发生酯化反应生
成 E 为 ，CE 发生取代反应生成 F，F发生反应生成 G。
【详解】（1）D到 E为酯化反应（取代反应）；
（2）G 为 ，所含官能团为碳碳双键、羟基和酯基；
（3）G 中含有酯基会发生水解，水解之后会产生羧基和酚羟基与氢氧化钠发生反应，方程式
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为： ；
（4）E为 ，其同分异构体满足条件：①能与氯化铁溶液发生显色反应说明反应
酚羟基，②能发生银镜反应说明含有-CHO 结构，③能发生水解反应说明含有酯基，
如果取代基为 HCOO-、-OH、-CH3，有 10 种；
如果取代基为 HCOOCH2-、-OH，有邻间对 3种，
则符合条件的有 13 种；
其中，核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为 2：2：2：1：1 的结构简式为
，
（5）A. 质谱仪分离和检测不同同位素的仪器，故 A 不选；
B. 元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中 C、
H、O、N、Cl、Br 等元素的含量进行定量分析测定，同分异构体所含元素种类和个数相同，故
B选；
C. 红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析
的仪器，同分异构体之间结构不同，故 C 不选；
D. 核磁共振仪可以测定原子核的情况，如 H 核磁共振，可以测定有机物中 H 原子的情况，故
D不选；
综上所述，选 B；
（6）以苯酚、甲苯为原料制取 ， 可由苯酚和苯甲酰氯发生
取代反应得到，苯甲酰氯可由苯甲酸发生取代反应得到，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成
苯甲酸，其合成路线为 。
【点睛】第（3）题的方程式书写为易错点，要注意该物质中酯基水解之后会生成酚羟基，酚
羟基也可与氢氧化钠反应；平时的练习中要多积累中学常见一些分析仪的作用。
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