2018届二轮复习 无机推断题 课件（27张）（全国通用）

2018届二轮复习 无机推断题 课件（27张）（全国通用）

题型二　无机推断题 - 2 - 无机推断题是高考的一种传统题型。虽然在近几年的高考中出现的频率有所下降 , 但这种题型能较好地考查元素化合物之间的转化关系 , 能比较全面地考查学生推理、分析、解决问题的能力。所以 , 仍然受到命题者的青睐 , 在高考中仍然是一种常见的题型。解答此类题目的分析思路 : - 3 - - 4 - - 5 - 解答无机推断题可按照以下步骤进行 : 1 . 审 : 审清题意 , 按照题干 → 问题 → 框图的顺序迅速浏览全题 , 尽量在框图中把相关信息表示出来。 2 . 找 : 找 “ 题眼 ”, 即找解题的突破口。 3 . 答 : 从 “ 题眼 ” 出发 , 联系题中信息及所学的知识 , 应用多种思维方式综合分析、推理 , 得出结论。 - 6 - 一 二 一、特殊反应关系型无机推断题 例 1 (2015 广东中山模拟 )A 、 B 、 C 、 D 、 E 是中学化学中常见的五种化合物 ,A 、 B 是氧化物 , 且 A 为红棕色粉末 , 元素 X 、 Y 的单质是生活中常见的活泼金属 , 相关物质间的转化关系如下图所示 : - 7 - 一 二 请回答下列问题 : (1)X 的单质与 A 反应的化学方程式是 　 。   (2)B 物质的用途为 　 。   (3) 现有 NaOH 溶液、盐酸两种试剂 , 则试剂 1 是   　　 , 试剂 2 是 　　　　 ,D 溶液与 Y 的单质反应生成 E 的化学方程式为 　 。   (4) 若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸 : ① 物质 C 溶于水所得溶液呈酸性 , 其原因是    ( 用离子方程式表示 ) 。 ② 某高效净水剂是由 Y(OH)SO 4 聚合得到的 , 工业上以 E 、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备 Y(OH)SO 4 , 反应中有 NO 生成 , 该反应的化学方程式是 　 。   - 8 - 一 二 - 9 - 一 二 - 10 - 一 二 解题指导 解答本题关键在于寻找突破口 , 元素 X 、 Y 的单质是生活中常见的活泼金属 ,X 单质能够与 Y 的氧化物发生置换反应 , 考虑铝热反应 , 且 A 为红棕色粉末 , 则 X 的单质为 Al,Y 的单质为 Fe,A 为 Fe 2 O 3 ,B 为 Al 2 O 3 , 然后进一步推断。 - 11 - 一 二 方法规律拓展 虽然高考命题 “ 不过分强调学科知识内容的覆盖率 ”, 但课改地区中元素化合物部分的试题却 “ 涵盖了中学化学最重要的内容 ” 。题目尽量采用简洁的转化关系图、表格或实验 , 尽可能多地考查常见元素及化合物的结构和性质 , 以增加题目对核心知识的覆盖面。 解题技巧 :(1) 掌握元素化合物的基本知识 , 理解物质的性质及其制备等 ;(2) 根据题目的要求 , 联想已学知识 , 遵循一般规律 , 找出相应方法。 - 12 - 一 二 对点训练 1 (2015 河南信阳模拟 )A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种物质 ( 或离子 ) 含有同一种元素 , 它们之间有如下转化关系 : - 13 - 一 二 (2) 若 B 的水溶液呈酸性 ,C 的水溶液呈碱性 ,B 、 C 的水溶液混合后可生成 D, 写出 B+C→D 的离子方程式 :   　 ;   若将 A 的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量 40% 的氢氧化钠溶液 , 有无色刺激性气味的气体生成 , 用湿润的红色石蕊试纸检验 , 试纸变蓝 , 写出反应的离子方程式 :   　 ;   用离子方程式表示 C 的水溶液呈碱性的原因 :   　 。   - 14 - 一 二 (3) 若 A~E 均为化合物。 A 是淡黄色固体 ;B 、 C 两溶液在等物质的量浓度时 ,C 溶液的 pH 较小。电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一 ,D→E→C 是工业制备 C 的普遍方法。则 A 的电子式为 　　　　 ; 电解 D 的水溶液时 , 阳极反应式为 　 ;   除去 C 固体中的少量 E 应采用的方法是 　 。   - 15 - 一 二 - 16 - 一 二 - 17 - 一 二 二、特征反应、特征现象型无机推断题 例 2 (2015 湖北武汉二中月考 ) 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图 , 有些反应中的部分物质被略去。反应 ① 常被应用于野外焊接钢轨 , ② 是工业生产中的重要反应之一。 - 18 - 一 二 请回答下列问题 : (1)H 的电子式是 　 ,   其中含有的化学键类型是 　 。   (2) 写出反应 ④ 的现象 : 　 ,   有关反应的化学方程式为 　 。   (3) 已知 I 的燃烧热 Δ H =-285.8 kJ·mol -1 , 则 1 m 3 ( 标准状况 )I 完全燃烧 , 恢复至室温时放出的热量是 　　　　 ( 计算结果保留 3 位有效数字 ) 。   (4)25 ℃ 时 , 以 Pt 为电极电解含有少量酚酞的 F 的饱和溶液 , 则在 　　　　 ( 填 “ 阴 ” 或 “ 阳 ”) 极附近溶液由无色变为红色 , 若在此极收集到 0.2 g 气体 , 则此时溶液的 pH 是 　　　　 ( 假设溶液的体积为 2 L 且不考虑电解后溶液体积的变化 ) 。   (5) 在 K 溶液中加入与 K 等物质的量的 Na 2 O 2 , 恰好使 K 转化为 N, 写出该反应的离子方程式 :   - 19 - 一 二 - 20 - 一 二 - 21 - 一 二 解题指导 本题的突破口在于特征反应。根据题意可确定反应 ① 为铝热反应 , 根据图示和题意可确定反应 ② 为电解饱和食盐水的反应 , 然后再进一步推导作答。 方法规律拓展 物质的特征反应现象及性质 (1) 焰色反应显黄色的元素是 Na, 显紫色 ( 透过蓝色钴玻璃 ) 的元素是 K 。 (2) 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是 NO 。 (3) 使品红溶液褪色的往往是 SO 2 , 加热后可恢复 ; 若加热后不能恢复可能是 O 3 、 Cl 2 。 (4) 能使淀粉变蓝的是 I 2 。 (5) 与碱溶液反应生成白色沉淀且在空气中迅速变成灰绿色最终变红褐色的离子是 Fe 2+ 。 - 22 - 一 二 (6) 滴入 SCN - 溶液显红色或滴入碱溶液生成红褐色沉淀以及遇苯酚显紫色的离子是 Fe 3+ 。 (7) 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH 3 。 (8) 能使石灰水变浑浊的气体 :CO 2 、 SO 2 。 (9) 两气体接近出现白烟且极易溶于水 , 一般是 : HCl 和 NH 3 。 (10) 高中常见白色胶状沉淀是 Al(OH) 3 、 H 2 SiO 3 。 (11) 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 :NO 2 、 Cl 2 、 Br 2 、 FeCl 3 、碘水等。 (12) 与强碱反应放出气体的单质是 Al 和 Si, 化合物是铵盐。 (13) 通入 CO 2 气体变浑浊的溶液 : 石灰水 ( 过量则变澄清 ) 、 Na 2 SiO 3 溶液、饱和 Na 2 CO 3 溶液、浓苯酚钠溶液、 NaAlO 2 溶液等。 - 23 - 一 二 (14) 在一定条件下具有漂白性的物质 :Na 2 O 2 、 H 2 O 2 、 SO 2 、氯水、 O 3 、活性炭、 Ca(ClO) 2 、 NaClO 等。 (15) 常温下能溶解 SiO 2 固体的物质 : 氢氟酸和 NaOH 溶液。 (16) 滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液 : 含 Fe 3+ 的盐溶液。 - 24 - 一 二 对点训练 2 (2015 北京东城模拟 )A 、 B 、 C 、 D 均为中学化学中常见的纯净物 ,A 是单质 , 其他为化合物 , 它们有如图所示反应关系。 根据要求回答问题 : (1) 若 A 是大气中含量最多的气体 ,C 、 D 是氧化物且会造成光化学污染。写出 D 转化成 C 的化学方程式 :   　 。   (2) 若 A 、 B 、 C 分别为 C(s ) 、 CO(g ) 和 CO 2 (g), 且通过与 O 2 (g) 反应实现反应 ① 、 ② 、 ③ 的转化。在同温同压下 , 且消耗含碳物质均为 1 mol 时 , 反应 ① 、 ② 、 ③ 的焓变依次为 Δ H 1 、 Δ H 2 、 Δ H 3 , 则它们之间的关系为   ( 用含 Δ H 1 、 Δ H 2 、 Δ H 3 的代数式表示 ) 。 - 25 - 一 二 (3) 若 C 为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同 ,D 为日常生活中常用的调味品 , 请写出工业上用 D 制备 A 的化学方程式 : 　 。   (4) 若 A 是应用最广泛的金属。反应 ④ 用到 A, 反应 ② 、 ⑤ 均用到同一种气态非金属单质。请简要说明实验室保存 D 溶液的方法 : 　 。   - 26 - 一 二 - 27 - 一 二 解析 (1) 根据反应关系图和题干信息可知 A 、 B 、 C 、 D 分别是氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮 , 则二氧化氮转化为一氧化氮的 (2)C(s)→CO 2 (g) 与 C(s)→CO(g)→CO 2 (g) 两个途径反应的热效应相同 , 所以 Δ H 2 =Δ H 1 +Δ H 3 。 (3) 根据关系图和题干信息可知 A 、 B 、 C 、 D 分别是钠、过氧化钠 ( 或氧化钠 ) 、氢氧化钠、氯化钠 , 工业上电解熔融氯化钠得到钠。 (4) 根据关系图和题干信息可知 A 、 B 、 C 、 D 分别是铁、氧化铁、氯化铁、氯化亚铁 , 氯化亚铁容易被氧化 , 且在溶液中 Fe 2+ 容易发生水解 , 所以保存氯化亚铁溶液需要加入适量铁粉与适量稀盐酸。