2020届高考化学一轮复习元素周期表和元素周期律作业
第2讲 元素周期表和元素周期律
A组 基础题组
1.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是( )
A.溶解度:Na2CO3
S>Se,则氢化物还原性:HClNH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案 C 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,A正确;H2O属于共价化合物,NaH属于离子化合物,B正确;题图所示实验可证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能据此得出元素的非金属性:Cl>C>Si,C不正确;前六周期共有86种元素,第七周期可排32种元素,故118号元素在第七周期0族,D正确。
4.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
答案 D 由题意可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W),A不正确;Na2O2中含有非极性共价键,B不正确;金属性Y>Z,最高价氧化物的水化物的碱性Y>Z,C不正确;非金属性X>W,简单气态氢化物的热稳定性X>W,D正确。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X、Y是同周期相邻元素,X与W同主族,X为地壳中含量最高的元素,Z为同周期中原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(Y)>r(X)
B.简单氢化物沸点:X>W
C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈中性
D.X与Z形成的化合物中一定只含离子键
答案 B X是地壳中含量最高的元素,则X为O,X与W同主族,则W为S,X、Y是同周期相邻元素且Y的原子序数大于X,则Y为F,Z是同周期中原子半径最大的金属元素,则Z为Na。A项,原子半径的大小顺序为r(Z)>r(X)>r(Y),错误;B项,水分子间含有氢键,沸点比H2S高,正确;C项,NaF是强碱弱酸盐,溶液显碱性,错误;D项,Na与O形成的化合物有Na2O和Na2O2,Na2O中只含有离子键,Na2O2中既有离子键又有共价键,错误。
6.短周期元素a、b、c、d分别属于三个周期,且原子序数依次增大。其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1∶1或1∶2的化合物,a、c的原子具有相同的最外层电子数,b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。下列说法一定正确的是( )
A.d的含氧酸是强酸
B.简单离子半径:d>c>b
C.b、c、d形成的化合物中只含离子键
D.a、c形成的离子化合物具有还原性,可与水反应
答案 D 据题意可推知a为H,b为O,c为Na,d为Cl。A项,d(Cl)的含氧酸不一定是强酸,如HClO;B项,简单离子半径:d>b>c;C项,b、c、d可形成NaClO,其中既含离子键又含共价键。
7.(2018福建莆田二模)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图所示,其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和。下列说法不正确的是( )
A.最简单的氢化物的沸点:X>W
B.元素的非金属性:Z>W>Y
C.简单离子的半径大小:Y>W>Z
D.氧化物对应水化物的酸性:YW,A正确;B项,同周期从左向右主族元素非金属性增强,则元素的非金属性:Z>W>Y,B正确;C项,具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小,则简单离子的半径大小:Y>W>Z,C正确;D项,非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,不是最高价含氧酸无此规律,如硫酸为强酸,HClO为弱酸,D错误。
8.有A、B、C、D、E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素;金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8;C元素有3种同位素C1、C2、C3,自然界中含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍;D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物对应的水化物为强酸;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
(1)写出下列元素的元素符号:A. ,B. ,C. ,D. ,E. 。
(2)写出C1、C2、C3三种原子的符号:C1 ,C2 ,
C3 。
(3)E2-的结构示意图为 。
(4)A与B形成的化合物的化学式是 ,最常见的E原子与C2形成的分子中含 个中子。
答案 (1)F Na H N O (2)11H 12H 13H
(3) (4)NaF 10
解析 A、B、C、D、E五种短周期元素,A元素是卤族元素中非金属性最强的元素,即A为F;A与B可形成BA型化合物,金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个,且B能形成+1价离子,则B为Na;C元素有三种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍,故C是H;D的气态氢化物水溶液显碱性,而其最高价氧化物对应的水化物为强酸,即D为N;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4,则其次外层有6个电子,则E为O。(1)根据以上分析可知五种元素的元素符号分别是F、Na、H、N、O。(2)C为H,则C1、C2、C3三种原子分别为氢元素的三种核素,原子符号分别是 11H、12H、13H。(3)E为O,E2-为氧离子,核电荷数为8,最外层达到8电子稳定结构,其离子结构示意图为。(4)A为F、B为Na,A与B形成的化合物为氟化钠,化学式为NaF;C为H、E为O,最常见的E原子与 12H形成的分子为水,该水分子中含有10个中子。
9.下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后回答:
元素
有关信息
A
元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm
B
所在主族序数与所在周期序数之差为4 ,形成的单质是黄绿色有毒气体
C
原子半径为0.102 nm,其单质为黄色固体,可在A的单质中燃烧
D
最高价氧化物的水化物能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E
原子半径为0.075 nm,最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
(1)写出C元素在周期表中的位置: ,写出D元素最高价氧化物的水化物的电子式: 。
(2)A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (填化学式)。
(3)B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是 (填化学式)。
(4)D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体,该氧化物含有的化学键类型是 。
(5)砷(As)与E同一主族,As原子比E原子多两个电子层,则As的原子序数为 ,其氢化物的化学式为 。
答案 (1)第三周期第ⅥA族 Na+[··O······H]- (2)H2O>H2S (3)H2SO4H2S。
(3)元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SO4
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