【化学】湖南省邵阳市隆回县2019-2020学年高一下学期期末考试试卷

【化学】湖南省邵阳市隆回县2019-2020学年高一下学期期末考试试卷

湖南省邵阳市隆回县2019-2020学年高一下学期期末考试试卷 温馨提示：‎ 1. 本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为90分钟，满分为100分。‎ 2. 请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。‎ 3. 请你在答题卡上作答，答在本试题卷上无效。‎ 4. 可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，S－32。‎ 一、单项选择题（本题包括20个小题，各小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）。‎ ‎1. 下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 氢氧根离子： B. 甲烷的球棍模型：‎ C. 氯离子结构示意图： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎2. 下列化合物中只含共价键的是（ ）‎ A. KCl B. NaOH C. H2O D. MgCl2‎ ‎3. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）‎ A. PVC(聚氯乙烯)包装袋不能用于食品包装 B. 能生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应 C. 糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用 D. 塑料、合成橡胶和合成纤维称为三大合成材料 ‎4. 月球表面土壤里有一种非常有用的资源 He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙 述正确的是（ ）‎ A. He和He是同种原子 ‎ B. He和He互为同位素 C. 核聚变时原子核发生了变化，所以发生了化学变化 D. 在He中存在：质子数=中子数=核外电子数 ‎5. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法中，正确的是（ ）‎ A.质量数为278 B.中子数为118 C.质子数为198 D.中子数与核外电子数之差为80‎ ‎6. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）‎ A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B. 原子序数为20的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8‎ D. 第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和都为4‎ ‎7. 下列变化过程中，属于放热反应的是（ ）‎ ‎①碳和二氧化碳 ②黑火药爆炸 ③固体NaOH溶于水 ④钠与水反应 ⑤铝热反应 ‎ ‎⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌 A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ②④⑥‎ ‎8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是（ ）‎ 选项 事 实 推 测 A Li与水能反应，Na与水反应剧烈 K与水反应更剧烈 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 9. 下列有关有机物的说法中正确的是（ ）‎ A. 是同分异构体 ‎ B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应 C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D. 相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4‎ ‎10. 用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是（ ）‎ A. 试管内气体颜色逐渐变浅 B. 试管中有少量白雾 C. 试管壁出现油状液滴 D. 试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管 ‎11. 有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）‎ A. 水煤气主要成分是CH4 B. 煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化 C. 裂解的目的是提高汽油的产量和质量 D. 鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鉴别 ‎12. 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是（ ）‎ A. 溶液中的SO42－向铜极移动 ‎ B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应 C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑‎ ‎13. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）‎ A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B. 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 ‎14. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）‎ A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B. MgO＋H2Mg＋H2O C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D. 2HgO2Hg＋O2↑‎ ‎15. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 为提高SO2转化率，可以再加入SO2 B. 平衡时放出197kJ热量 C. 平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小 D. 平衡时SO2和SO3共2mol ‎16. 有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是（ ）‎ A. 卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强 B. 碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物 C. 碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高 ‎ D. 卤素单质从F2→I2氧化性逐渐增强 ‎17. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D. 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量 ‎18. 对于可逆反应H2（g）+I2（g)2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）‎ A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1‎ B. 正、逆反应速率的比值是恒定的 ‎ C. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 D. 达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不再变化且相等 ‎19. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：（ ）‎ A. 化合物XZ3分子中只存在极性共价键 B. X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸 C. 因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y D. X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐 ‎20. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 根据质量守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃 B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 二、填空题（本题包括4小题，除23小题每空1分外，其余每空2分，共32分）。‎ ‎21. 有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____‎ ‎ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎22. （1）现有下列有机物：A.苯 B.乙烷 C.乙醇 D.乙酸 E.乙烯。分子中所有原子在同一平面的是_____(填字母编号，下同)；常温下能与溴的四氯化碳溶液反应的气体有______。‎ ‎（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____________；属于高分子化合物的是______________；能水解的是__________。（填序号）‎ ‎（3）下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。‎ A．淀粉与纤维素； B．乙烯与聚乙烯； C．甲烷与丁烷； D．乙醇与甘油；‎ E．与 ； F．葡萄糖与果糖； G．蔗糖与麦芽糖 ‎23. 下面是元素周期表的一部分。‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 一 A 二 F D J L 三 B C E G 根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。‎ ‎（1）非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半径最大的是____________。‎ ‎（2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________、_______。‎ ‎（3）形成化合物种类最多的元素是_____________________。‎ ‎24. 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。‎ ‎(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2, 一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：‎ ‎①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率 υ(CH3OH)=_______________。‎ ‎②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种 不同情况下的反应速率分别为：‎ A．υ(CO2)=0.15mol•L－1•min－1 B．υ(H2)=0.01mol•L－1•s－1‎ C．υ(CH3OH)=0.2mol•L－1•min－1 D．υ(H2O)=0.45mol•L－1•min－1‎ 该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)‎ ‎(2)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：‎ ‎①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。‎ ‎②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。‎ 三．实验题（每空2分，共8分）‎ ‎25. 实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，‎ ‎(1)写出制备反应的化学方程式 ‎ ‎(2)在试管②中可观察到的现象是 ‎ ‎(3)装置中通蒸气的导管可以插入饱和 Na2CO3溶液中的原因是 ；若要把制得的乙酸乙酯与Na2CO3溶液分离开来，应采取的实验操作是 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单项选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎1～5 ACBBB 6～10 BBBBD 11～15 DDBBD 16～20 AACCC 二、填空题（除23小题每空1分外，其余每空2分，共32分）‎ ‎21.干馏；C+H2OCO+H2‎ ‎22. （1）A、E ；E ‎ ‎（2）①③；③④；②③‎ ‎（3）E、F、G； C ‎23. （1）F；Ne；Na； ‎ ‎（2）NaOH；HClO4 ‎ ‎（3）C ‎24. （1）① 0.075mol/L·min ② D＞C＝B＞A ‎（2）① 4 ② 为了把Br2富集起来 三、实验题（每空2分，共8分）‎ ‎（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O ‎（2）液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味 ‎（3）因为仪器③可以起到缓冲作用（可以防止倒吸）。 分液。‎ ‎ ‎