2020届高考化学一轮复习物质的量浓度作业(2)

2020届高考化学一轮复习物质的量浓度作业(2)

物质的量浓度 一．选择题（共30小题）‎ ‎1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（　　）‎ A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的MgCl2溶液 ‎ C．0.02mol/L的H2S溶液 D．0.02mol/L的NaNO3溶液 ‎2．将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（　　）‎ A．0.0004 B．0.016 C．0.4 D．16‎ ‎3．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　）‎ A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 ‎ B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ‎ C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 ‎ D．300mL 5mol/L KClO3溶液 ‎4．下列图象表达正确的是（　　）‎ A．图1表示浓硫酸的稀释 ‎ B．图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应 ‎ C．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化 ‎ D．图4表示微粒电子数 ‎5．下列溶液中Cl﹣的物质的量最大的是（　　）‎ A．10 mL 0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液 ‎ B．20 mL 0.1 mol•L﹣1的CaCl2溶液 ‎ C．30 mL 0.2 mol•L﹣1的KCl溶液 ‎ D．100 mL 0.25 mol•L﹣1的NaCl溶液 ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L﹣1Ba（NO3）2‎ 溶液的说法不正确的是（　　）‎ A．1 L溶液中含Ba2+、N的总数是0.6NA ‎ B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L﹣1 ‎ C．500 mL溶液中N的浓度是0.2 mol•L﹣1 ‎ D．1 L溶液中含有0.4NA个N ‎7．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）‎ A．50 mL 1 mol•L﹣1的NaCl ‎ B．75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl ‎ C．100 mL 3 mol•L﹣1的KCl ‎ D．150 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2‎ ‎8．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（　　）‎ A．0.4 mol•L﹣1 B．0.3 mol•L﹣1 ‎ C．0.2 mol•L﹣1 D．0.1 mol•L﹣1‎ ‎9．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（　　）‎ A．将40g NaOH固体溶解于1L水中 ‎ B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 ‎ C．将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合 ‎ D．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 ‎10．下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（　　）‎ A．150mL 1mol/L 的NaCl溶液 ‎ B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液 ‎ C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液 ‎ D．75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液 ‎11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　）‎ A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 ‎ B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 ‎ C．50mL 1.0mol/L NaCl溶液 ‎ D．25mL0.4mol/L HCl溶液 ‎12．下列溶液中c（Cl﹣）最大的是（　　）‎ A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液 ‎ B．30mL 1mol/L KCl溶液 ‎ C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液 ‎ D．10mL 3mol/L NaCl溶液 ‎13．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（　　）‎ A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 ‎ B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 ‎ C．0.02 mol/L的NaCl溶液 ‎ D．0.01 mol/L的K2SO4溶液 ‎14．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　）‎ A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 ‎ B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 ‎ C．50mL 1mol/L NaCl溶液 ‎ D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 ‎15．与100mL 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）基本相同的是（　　）‎ A．200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 ‎ B．50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液 ‎ C．100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 ‎ D．50 mL 0.2 mol/L氨水 ‎16．下列溶液中的Cl﹣物质的量与100mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是（　　）‎ A．150ml 1 mol•L﹣1NaCl溶液 ‎ B．100ml 3mol•L﹣1KClO3溶液 ‎ C．75ml 2 mol•L﹣1MgCl2溶液 ‎ D．50ml 1 mol•L﹣1FeCl3溶液 ‎17．下列溶液中，c（Cl﹣）最大的是（　　）‎ A．7.5 mL 2mol/L MgCl2溶液 ‎ B．30 mL 1mol/L KCl溶液 ‎ C．10 mL 3mol/L NaCl溶液 ‎ D．30 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液 ‎18．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（　　）‎ A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中 ‎ B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 ‎ C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液 ‎ D．将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液 ‎19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是（　　）‎ A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 ‎ B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液 ‎ C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 ‎ D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 ‎20．下列说法不正确的是（　　）‎ A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L ‎ B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 ‎ C．等体积、浓度均为1 mol•L﹣1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1：1 ‎ D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3‎ ‎21．pH＝12的某溶液中有关数据如下：‎ 离子 Na+‎ Ba2+‎ x NO3﹣‎ Cl﹣‎ 浓度（mol/L）‎ ‎1.0×10﹣2‎ ‎1.0×10﹣2‎ y ‎2.0×10﹣2‎ ‎2.0×10﹣2‎ 则x和y可能是（　　）‎ A．Fe2+；1.0×10﹣2 B．K+：2.0×10﹣2 ‎ C．SO42﹣：1.0×10﹣2 D．I﹣：2.0×10﹣2‎ ‎22．现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（　　）‎ A．向其中通入标况下22.4LHCl气体 ‎ B．加热蒸发使溶液体积变为50mL ‎ C．加热蒸发掉50mL水 ‎ D．加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL ‎23．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为pg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的有（　　）‎ ‎①ω＝×100% ②c＝‎ ‎③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ‎④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：‎ c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ A．②③ B．②④ C．③④ D．①③‎ ‎24．从浓度为98%，密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸试剂瓶中取出10mL的浓硫酸，然后稀释至1L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（　　）‎ A．1.84 mol•L﹣1 B．18.4 mol•L﹣1 ‎ C．0.184 mol•L﹣1 D．0.018 4 mol•L﹣1‎ ‎25．在标况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎26．把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（　　）‎ A．3.5mol•L﹣1 B．4.5mol•L﹣1 C．7.0mol•L﹣1 D．9.0mol•L﹣1‎ ‎27．下列溶液中氢离子浓度最小的是（　　）‎ A．10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 ‎ B．2L 0.05mol/L H2SO4溶液 ‎ C．lL0.10mol/LHNO3溶液 ‎ D．2L0.1mol/LHCl溶液 ‎28．在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol•L﹣1）（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎29．用排气法收集一瓶氨气，测得烧瓶内的气体在标况下的密度为0.893g/cm3，将烧瓶倒置于水中做喷泉实验，则液面上升的高度和所得溶液的摩尔浓度为（　　）‎ A．、 B．、 C．、 D．、‎ ‎30．两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为（　　）‎ A．3：2 B．2：5 C．3：4 D．4：3‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎31．酸性废水会对环境造成危害．某酸性废水中主要含有H+、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣五种离子，已知：c（Na+）＝0.010mol/L、c（K+）＝0.020mol/L、c（Cl﹣）＝0.025mol/L、c（SO42﹣）＝0.050mol/L．‎ ‎（1）试计算上述废水中c（H+）＝　 　（不考虑其他离子）．‎ ‎（2）取上述废水a L，加入氢氧化钙溶液，当溶液的pH＝7时，生成硫酸钙的质量为　 　（用含a的代数式表示）．‎ ‎32．无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的营养液各1L，配方如下表（每升溶液所含溶质的量）‎ 氯化钾 硫酸钾 硫酸锌 ‎0.3mol ‎0.2mol ‎0.1mol ‎．所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为　 　．‎ 实验员在配完第一份溶液时发现，ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2）．实验员如何配得第二份营养液，请将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”．‎ KCl　 　、K2SO4　 　、Zn（NO3）2　 　、ZnCl2　 　．‎ ‎33．铁及其化合物有着广泛的用途。请回答：‎ ‎（1）高炉炼铁是目前普遍采用的冶炼铁的方法。已知：‎ FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＝a kJ•mol﹣1‎ Fe2O3（s）+CO（g）⇌2FeO（s）+CO2△H＝a kJ•mol﹣1‎ 工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为　 　。‎ ‎（2）Fe（NO3）3溶液可用于刻蚀银器，该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化。‎ ‎①该反应的离子方程式为　 　。‎ ‎②T℃时，向0.5mol•L﹣1 Fe（NO3）3溶液中加入足量Ag，溶液中c（Ag+）与反应时间（t）的关系如图1所示（溶液体积变化忽略不计）。‎ t1时，溶液中c（Fe3+）＝　 　；t1、t2时，逆反应速率v逆1　 　v逆2（填“＞”“＜”或“＝”）理由为　 　。‎ ‎③T℃时，将体积均为100mL的0.5mol•L﹣1 Fe（NO3）3溶液、0.4mol•L﹣1 Fe（NO3）2溶液、0.6mol•L﹣1 AgNO3溶液混合后，再加入6.0g Ag，一段时间后，Ag的质量　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎④实验表明，相同条件下，FeCl3溶液比Fe（NO3）3溶液更容易刻蚀银，理由为　 　。‎ ‎（3）Na2FeO4是重要的水处理剂，在强碱性介质中稳定，可用图2所示装置制备。已知：电解时，碱的浓度过高，阳极区产生红色物质。‎ ‎①电解时，阴极附近溶液的碱性　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎②电解时，Na2FeO4的产率与起始加入的c（NaOH）的关系如图3所示。c（NaOH）＝c1 mol•L﹣1时，Na2FeO4产率最大的原因为　 　。‎ ‎34．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液50.00mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：‎ 实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g ‎1‎ ‎1.716‎ ‎2.758‎ ‎2‎ ‎2.574‎ ‎4.137‎ ‎3‎ ‎3.432‎ ‎5.516‎ ‎4‎ ‎4.290‎ ‎5.516‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度是　 　mol/L ‎（2）混合物中n（NaHCO3）：n（K2CO3）为　 　。‎ 物质的量浓度 参考答案与试题解析 一．选择题（共30小题）‎ ‎1．【分析】根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答。‎ ‎【解答】解：设溶液的体积为1L。‎ A、在1L蔗糖溶液中，蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L＝0.01mol；‎ B、在1LMgCl2溶液中溶质离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3＝0.03mol；‎ C、0.02mol/L的H2S溶液中由于H2S是弱电解质，且是挥发性溶质，不能完全电离，故此溶液中非挥发性溶质的分子或离子数的物质的量多于0.02mol/L×1L，即多于0.02mol，但由于酸性很弱，故比0.02mol多很少；‎ D、在1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2＝0.04mol；‎ 显然D中含0.04 mol离子，离子数最多，‎ 故选：D。‎ ‎2．【分析】根据n＝计算氢氧化钠的物质的量，再根据c＝计算溶液物质的量浓度，氢氧化钠溶液中钠离子浓度等于氢氧化钠溶质的浓度；‎ ‎【解答】解：4g NaOH的物质的量为：＝0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为＝0.4mol/L，溶液中氢氧化钠完全电离，钠离子浓度也为0.4mol/L，‎ 故选：C。‎ ‎3．【分析】根据溶液中c（Cl﹣）＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。‎ ‎【解答】解：A、200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2mol/L×2＝4mol/L；‎ B、1000mL 2.5mol•L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝2.5mol/L；‎ C、250mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）＝1mol/L×3＝3mol/L；‎ D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；‎ 所以氯离子浓度最大的是4mol/L，‎ 故选：A。‎ ‎4．【分析】A、浓硫酸加水稀释密度减小；‎ B、形成原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；‎ C、物质的燃烧是放热的，液态水变为气态水需要吸收热量；‎ D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数＝质子数+电荷数，阳离子中，电子数＝质子数﹣电荷数，以此来分析解答．‎ ‎【解答】解：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；‎ B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误；‎ C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；‎ D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数＝质子数+电荷数，阳离子中，电子数＝质子数﹣电荷数，则OH﹣含有10个电子，﹣OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10 个电子，与图象一致，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎5．【分析】Cl﹣的物质的量等于溶液体积、浓度及分子内Cl﹣的个数的乘积，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．氯化铝在水溶液中完全电离，该溶液中n（Cl﹣）＝0.1mol/L×3×0.01L＝0.003mol；‎ B．该溶液中n（Cl﹣）＝0.1mol/L×2×0.02＝0.004mol；‎ C．该溶液中n（Cl﹣）＝0.2mol/L×1×0.03L＝0.006mol；‎ D．该溶液中n（Cl﹣）＝0.25mol/L×1×0.1L＝0.025mol；‎ 通过以上分析知，氯离子物质的量最大的是D，‎ 故选：D。‎ ‎6．【分析】依据n＝CV计算硝酸钡的物质的量，结合硝酸钡电离生成钡离子和硝酸根离子，溶液具有均一性，据此解答．‎ ‎【解答】解：A.1 L0.2 mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液含有硝酸钡物质的量为1L×0.2mol/L＝0.2mol，含有钡离子0.2mol，含有硝酸根离子0.4mol，含Ba2+、NO3﹣的总数是0.6NA，故A正确；‎ B.0.2 mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液中钡离子浓度为0.2mol/L，溶液具有均一性，与体积无关，所以500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L﹣1，故B正确；‎ C.1mol硝酸钡含有2mol 硝酸根离子，0.2 mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液，硝酸根离子浓度为0.4mol/L，故C错误；‎ D.0.2 mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液，硝酸根离子浓度为0.4mol/L，1 L溶液中含有0.4NA个NO3﹣，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎7．【分析】根据化学式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关。‎ ‎【解答】解：1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为：3mol/L。‎ A、50 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，氯离子浓度为：1 mol•L﹣1，故A错误；‎ B、75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为：2mol/L，故B错误；‎ C、100 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中，氯离子浓度为：3mol/L，故C正确；‎ D、150 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子浓度为：4mol/L，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎8．【分析】Al2（SO4）3溶液中加入的Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子发生反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，根据n＝计算铝离子物质的量，进而计算硫酸铝溶液中SO42﹣的物质的量，根据n＝cV计算Ba2+的物质的量，根据方程式计算参加反应SO42﹣的物质的量，进而计算剩余SO42﹣的物质的量，再根据c＝计算SO42﹣的物质的量浓度．‎ ‎【解答】解：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为＝0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）＝n（Al3+）＝×0.06mol＝0.09mol，‎ 加入的Ba（OH）2的物质的量为0.1mol/L×0.1＝0.01mol，故n（Ba2+）＝0.01mol，‎ ‎ SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓‎ ‎0.01mol 0.01mol 所以剩余SO42﹣的物质的量为0.09mol﹣0.01mol＝0.08mol，‎ 所以反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为＝0.2mol/L，‎ 故选：C。‎ ‎9．【分析】A、溶液的体积不等于溶剂的体积；‎ B、22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol；‎ C、混合溶液的体积不等于10L；‎ D、10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L。‎ ‎【解答】解：A、40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；‎ B、22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；‎ C、混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；‎ D、10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎10．【分析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质组成及溶质的浓度有关，如：50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝1mol/L×3＝3mol/L，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝1mol/L×3＝3mol/L，‎ A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，故A错误；‎ B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中氯离子的浓度为2mol/L，故B错误；‎ C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为1.5mol/L，故C错误；‎ D.75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液中氯离子的浓度为：1.5mol/L×2＝3mol/L，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎11．【分析】0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，结合溶质的浓度、物质的构成计算．‎ ‎【解答】解：0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，‎ A.0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2＝1mol/L，故A不选；‎ B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×2＝0.5mol/L，故B选；‎ C.50ml 1.0mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为1mol/L，故C不选；‎ D.25ml 0.4mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.4mol/L，故D不选；‎ 故选：B。‎ ‎12．【分析】‎ 在盐溶液中，离子的浓度与盐的浓度、盐的化学式中离子的个数有关，与溶液的体积无关，根据离子的浓度＝盐的浓度X盐的化学式中离子的个数，乘积越大离子浓度越大．‎ ‎【解答】解：A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）＝1.5mol/L；‎ B．30mL 1mol/L KCl溶液c（Cl﹣）＝c（KCl）＝1mol/L；‎ C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝4mol/L； ‎ D．10mL 3mol/L NaCl溶液c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝3mol/L；‎ 比较以上数据可知，浓度最大的为C，‎ 故选：C。‎ ‎13．【分析】根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，假设溶液为1L，根据n＝cV计算选项中溶质含有的粒子的物质的量，物质的量增大的，其沸点最高．‎ ‎【解答】解：A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为：1L×0.01mol/L＝0.01mol；‎ B．CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为：1L×0.02mol/L＝0.02mol；‎ C.1L 0.02mol/LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为：1L×0.02mol/L×2＝0.04mol；‎ D.1L 0.01mol/L的K2SO4溶液溶质的离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×3＝0.03mol；‎ 根据以上分析可知，溶液中溶质的粒子数最多的为C，即C的沸点最高，‎ 故选：C。‎ ‎14．【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．‎ ‎【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L；‎ A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L×2＝1mol/L，故A错误；‎ B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.25mol/L×3＝0.75mol/L，故B错误；‎ C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；‎ D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎15．【分析】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算NH4+的物质的量浓度，并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系．‎ ‎【解答】解：100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为：c（NH4+）＝0.2mol/L，但是存在微弱的水解，c（NH4+）＜0.2mol/L；‎ A、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液，c（NH4+）＝c（NH4Cl）＝0.1mol•L﹣1，存在微弱的水解，所以c（NH4+）＜0.1mol/L，故A错误；‎ B、50mL0.2mol/LNH4NO3溶液，c（NH4+）＝0.2mol/L，但是存在微弱的水解，所以c（NH4+）＜0.2mol/L，与100mL 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）基本相同，故B正确；‎ C、100mL0.2mol/LNH4HSO4溶液，铵根离子会水解，所以c（NH4+）＜0.2mol•L﹣1，但是同时氢离子会抑制水解，所以c（NH4+）比100mL 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）略大点，故C错误；‎ D、50mL0.2 mol/L氨水是弱电解质，电离出的c（NH4+）远小于0.2mol/L，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎16．【分析】先计算溶液中氯离子的物质的量浓度＝盐的浓度×化学式中氯离子个数，再根据n＝cv求出物质的量．‎ ‎【解答】解：100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，Cl﹣物质的量为3mol/L×0.1L＝0.3mol，‎ A、150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液中c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1×1＝1mol/L，Cl﹣物质的量为1mol/L×0.15L＝0.15mol，‎ B、100ml 3mol•L﹣1KClO3溶液中不含有Cl﹣，故B错误；‎ C、75mL 2mol•L﹣1氯化镁溶液中c（Cl﹣）＝2mol•L﹣1×2＝4mol/L，Cl﹣物质的量为4mol/L×0.075L＝0.3mol，‎ D、50mL 1mol•L﹣1氯化铁溶液中c（Cl﹣）＝1mol•L﹣1×3＝3mol/L，Cl﹣物质的量为3mol/L×0.05L＝0.15mol，‎ 故选：C。‎ ‎17．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl﹣）与溶液体积大小无关，与溶质浓度、溶质化学式组成应该，据此对各选项进行计算与判断．‎ ‎【解答】解：A．7.5 mL 2mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2mol/L×2＝4mol/L；‎ B．30 mL 1mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）＝c（KCl）＝1mol/L；‎ C．10 mL 3mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（KCl）＝3mol/L；‎ D．30 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）＝0.5mol/L×3＝1.5mol/L；‎ 根据分析可知，溶液中氯离子的物质的量浓度最大的为A，‎ 故选：A。‎ ‎18．【分析】A．氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；‎ B.10g质量分数为98%的硫酸溶液中含有9.8g硫酸，物质的量为0.1mol，但是硫酸溶液密度大于1g/mL，溶液的体积不是1L；‎ C．根据硫酸的物质的量及c＝计算出所得溶液的物质的量浓度；‎ D.0.1mol氧化钾与水反应生成0.2mol氢氧化钾．‎ ‎【解答】解：A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；‎ B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物质的量为0.1mol，溶液质量为1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的体积小于1L，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L，故B错误；‎ C.8g三氧化硫的物质的量为0.1mol，0.1mol三氧化硫与水反应生成0.1mol硫酸，所得溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；‎ D.0.1mol氧化钾与水反应生成了0.2mol氢氧化钾，配成1L溶液后的浓度为0.2mol/L，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎19．【分析】A、10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶于水配成250L溶液浓度为1mol•L﹣1；‎ B、80 g SO3溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，其浓度为1mol/L；‎ C、NaNO3溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml；‎ D、标况下，将22.4L氯化氢气体物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol/L；‎ ‎【解答】解：A．10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量浓度浓度为1mol•L﹣1，故A正确；‎ B.80 g SO3为1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，故B正确；‎ C．NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；‎ D．标况下，将22.4L氯化氢气体物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol/L，故D正确，‎ 故选：C。‎ ‎20．【分析】根据n＝＝＝＝cV结合物质的构成计算．‎ ‎【解答】解：A．n（O）＝＝2mol，则n（O2）＝1mol，体积为22.4L，故A正确；‎ B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气都含有3molO原子，数目相同，故B正确；‎ C．等体积、浓度均为1 mol•L﹣1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl的物质的量相等，则含有的氢元素质量之比为3：1，故C错误；‎ D．由化学式可知等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确。‎ 故选：C。‎ ‎21．【分析】pH＝12的溶液含大量的OH﹣离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合溶液为电中性来解答。‎ ‎【解答】解：pH＝12的溶液含大量的OH﹣，c（OH﹣）＝1.0×10﹣2mol/L，结合表中数据可知，1.0×10﹣2mol/L+1.0×10﹣2mol/L×2＜2×10﹣2mol/L+2.0×10﹣2mol/L+1.0×10﹣2，则还含离子为阳离子离子，且OH﹣与Fe2+反应生成沉淀不能共存，只有B合理，‎ 故选：B。‎ ‎22．【分析】A．物质的量浓度是指溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，其中体积为溶液的体积；‎ B．依据盐酸易挥发的性质解答；‎ C．水的密度与盐酸密度不同，加热蒸发掉50mL水，剩余溶液体积不是50mL；‎ D．依据混合溶液物质的量浓度计算方法解答。‎ ‎【解答】解：A．向其中通入标况下22.4LHCl气体，则溶质的物质的量为：0.1L×1mol/L+＝1.1mol，而溶液体积无法计算，所以其物质的量浓度无法计算，故A错误；‎ B．盐酸易挥发，所以加热蒸发盐酸，氯化氢和水蒸气都减少，所以操作不可取，故B错误；‎ C．水的密度与盐酸密度不同，加热蒸发掉50mL水，剩余溶液体积不是50mL，盐酸浓度不是2mol/L，故C错误；‎ D．加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL，所得溶液中盐酸物质的量浓度为：＝2mol/L，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎23．【分析】①根据ω＝×100%，计算判断；‎ ‎②根据C＝计算判断；‎ ‎③水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数＝×100%计算。。‎ ‎④根据溶液的酸碱性判断离子浓度大小。‎ 水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数＝×100%计算。‎ ‎【解答】解：①氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω＝×100%＝＝×100%，故①错误；‎ ‎②C＝＝＝mol/L，故②正确；‎ ‎③溶质质量分数＝×100%＝×100%＝＜0.5ω，故③错误；‎ ‎④盐酸的物质的量大于氨水的物质的量，所以该溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，所以大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故④正确；‎ 故选：B。‎ ‎24．【分析】先计算出10mL浓硫酸中含有硫酸的物质的量，稀释过程中溶质的物质的量不变，最后根据c＝计算出稀释后所得溶液的浓度．‎ ‎【解答】解：10mL 浓度为98%，密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：mol＝0.184mol，‎ 将取出的10mL溶液稀释至1L过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后所得溶液的浓度为：‎ ‎＝0.184mol/L，‎ 故选：C。‎ ‎25．【分析】标准状况下，Vm＝22.4L/mol，n＝ 来计算气体的物质的量，利用m＝n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V＝来计算溶液的体积，最后利用c＝来计算该溶液的物质的量浓度．‎ ‎【解答】解：标准状况下，Vm＝22.4L/mol，气体的物质的量为n＝；‎ 气体的质量＝×Mg/mol＝g；‎ 水的质量为1000mL×1g/mL＝1000g，‎ 即溶液的质量为1000g+g；‎ 则溶液的体积＝‎ 溶液的物质的量浓度＝＝mol/L。‎ 故选：A。‎ ‎26．【分析】把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）＝2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），据此进行解答．‎ ‎【解答】解：把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，‎ 参加反应的Fe的质量＝7.2g﹣1.6g＝5.6g，其物质的量＝＝0.1mol，故n[Fe（NO3）2]＝0.1mol，‎ 反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）＝2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）＝0.1mol×2+0.08mol＝0.28mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度为：＝7.0 mol ‎•l ﹣1，‎ 故选：C。‎ ‎27．【分析】先判断酸的强弱，强酸完全电离，结合溶质浓度及酸的构成计算氢离子浓度，以此来解答．‎ ‎【解答】解：B、C、D中为强酸，B、C、D中氢离子浓度分别为0.05mol/L×2＝0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，只有A中醋酸为弱酸，不能完全电离，则氢离子浓度小于0.1mol/L，‎ 故选：A。‎ ‎28．【分析】根据n＝计算n（Fe3+），溶液中n（SO42﹣）＝n（Fe3+），根据V＝计算溶液体积，再根据c＝计算SO42﹣的物质的量浓度．‎ ‎【解答】解：n（Fe3+）＝＝0.05mol，溶液中n（SO42﹣）＝n（Fe3+）＝×0.05mol＝0.075mol，溶液体积＝＝L，则SO42﹣的物质的量浓度为＝mol/L，故选A。‎ ‎29．【分析】用排气法收集氨气后，收集到的氨气不纯，含有空气，空气的平均相对分子质量为29，在标况下的密度为0.893g/cm3，混合气体的平均相对分子质量为0.893×22.4＝20，氨气易溶于水，根据平均相对分子质量计算1L体积中含有氨气体积，即为进入烧瓶的液体体积，根据n＝和c＝计算．‎ ‎【解答】解：用排气法收集氨气后，收集到的氨气不纯，含有空气，空气的平均相对分子质量为29，在标况下的密度为0.893g/cm3，混合气体的平均相对分子质量为0.893×22.4＝20，‎ 设氨气的体积为xL，空气的体积为（1﹣x）L，则有：＝20，‎ 解之得：x＝，则溶液的体积为L，‎ n＝＝＝mol，c＝＝＝mol/L；‎ 故选：D。‎ ‎30．【分析】将盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，将碳酸钠溶液滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，生成的气体体积不同，盐酸不足，设碳酸钠溶液物质的量浓度为c1，盐酸的物质的量浓度为c2，依据方程式进行计算．‎ ‎【解答】解：将盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，将碳酸钠溶液滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，生成的气体体积不同，盐酸不足，设碳酸钠溶液物质的量浓度为c1，盐酸的物质的量浓度为c2，‎ 盐酸滴到碳酸钠中发生两步反应，盐酸对第一步反应过量，对第二步反应不足：‎ Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，‎ ‎ c1 c2 c1 （c2﹣c1 ） （c2﹣c1 ） ‎ 生成二氧化碳的物质的量（c2﹣c1）；‎ 碳酸钠滴到盐酸中，依据盐酸的量计算生成二氧化碳的体积：‎ Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ‎ c2 0.5c2‎ 生成二氧化碳物质的量0.5c2，依据题意：（c2﹣c1）：0.5c2＝1：2，则c1：c2＝3：4；‎ 故选：C。‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎31．【分析】（1）根据电荷守恒，溶液中一定满足：c（K+）+c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此进行计算．‎ ‎（2）计算出aL溶液中含有氢离子的物质的量、硫酸根离子的物质的量，再根据酸碱中和反应计算出消耗氢氧化钙的物质的量，然后判断钙离子与硫酸根离子过量情况，根据不足量计算出生成硫酸钙的物质的量及质量．‎ ‎【解答】解：（1）该溶液中一定遵循电荷守恒，c（K+）+c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），‎ 则c（H+）＝c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）﹣c（K+）﹣c（Na+）＝0.025mol/L+0.050mol/L×2‎ ‎﹣0.010mol/L﹣0.020mol/L＝0.095mol/L，‎ 故答案为：0.095mol/L；‎ ‎（2）aL废水中含有氢离子的物质的量为：n（H+）＝0.095mol/L×aL＝0.095a mol，含有硫酸根离子的物质的量为：n（SO42﹣）＝0.050mol/L×aL＝0.05a mol；当溶液的pH＝7时，根据反应关系式Ca（OH）2～2H+可知：加入的氢氧化钙的物质的量为：×n（H+）＝0.0475a mol，显然硫酸根离子过量，生成硫酸钙的物质的量按照氢氧化钙的计算，n（CaSO4）＝n（Ca（OH）2）＝0.0475a mol，‎ 生成的硫酸钙的质量为：136g/mol×0.0475a mol＝6.46ag，‎ 故答案为：6.46ag．‎ ‎32．【分析】根据营养液中含有的离子可知，应用氯化锌代替硫酸锌，营养液中相应离子物质的量与原营养液相等，据此计算调整配方后氯化钾、硫酸钾、氯化锌的物质的量．‎ ‎【解答】解：原配方营养液中：n（K+）＝n（KCl）+2n（K2SO4）＝0.3mol+2×0.2mol＝0.7mol，溶液体积为1L，c（K+）＝0.7mol/L；‎ n（SO42﹣）＝n（K2SO4）+n（ZnSO4）＝0.2mol+0.1mol＝0.3mol，‎ n（Zn2+）＝n（ZnSO4）＝0.1mol，‎ n（Cl﹣）＝n（KCl）＝0.3mol，‎ 调整配方后，选用氯化锌代替硫酸锌，营养液中相应离子物质的量相等，则：‎ 根据锌离子相等n（ZnCl2）＝n（Zn2+）＝0.1mol，‎ 根据氯离子相等n（KCl）＝n（Cl﹣）﹣2n（ZnCl2）＝0.3mol﹣2×0.1mol＝0.1mol，‎ 根据硫酸根离子相等n（K2SO4）＝n（SO42﹣）＝0.3mol，‎ 溶液中n（K+）＝n（KCl）+2n（K2SO4）＝0.1mol+2×0.7mol＝0.7mol，‎ 故调整配方如下：选用氯化锌代替硫酸锌，并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol，‎ 用氯化锌代替硫酸锌，并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol；‎ 故答案为：0.7mol/L；0.1mol；0.3mol；0；0.1mol．‎ ‎33．【分析】（1）①FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＝a kJ•mol﹣1‎ ‎②Fe2O3（s）+CO（g）⇌2FeO（s）+CO2△H＝a kJ•mol﹣1‎ 盖斯定律计算②+①×2得到铁红冶炼铁的热化学方程式；‎ ‎（2）①Fe（NO3）3溶液可用于刻蚀银器，铁离子和银反应生成亚铁离子和金属银；‎ ‎②T℃时，向0.5mol•L﹣1 Fe（NO3）3溶液中加入足量Ag，溶液中c（Ag+）与反应时间（t）的关系如图1所示，t1时刻，c（Ag+）＝0.25mol/L，结合反应的定量关系计算溶液中铁离子浓度，t1、t2时，反应正向进行，随着反应进行生成物浓度增大，逆反应速率增大，；‎ ‎③铁离子和银反应生成亚铁离子和银离子；‎ ‎④实验表明，相同条件下，FeCl3溶液比Fe（NO3）3溶液更容易刻蚀银，是因为氯离子结合银离子生成氯化银沉淀促进反应正向进行；‎ ‎（3）电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣FeO42﹣+3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42﹣，镍电极有气泡产生，若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质，为氢氧化铁沉淀，‎ ‎①电解时，镍电极上氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大；‎ ‎②根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在c（NaOH）＜c1 mol•L﹣1时，c（OH﹣）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在c（NaOH）＞c1 mol•L﹣1时：c（OH﹣）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低。‎ ‎【解答】解：（1）①FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＝a kJ•mol﹣1‎ ‎②Fe2O3（s）+CO（g）⇌2FeO（s）+CO2△H＝a kJ•mol﹣1‎ 盖斯定律计算②+①×2得到铁红冶炼铁的热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H＝（2a+b） kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H＝（2a+b） kJ•mol﹣1；‎ ‎（2）①Fe（NO3）3溶液可用于刻蚀银器，该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化，铁离子和银反应生成亚铁离子和金属银，反应的离子方程式：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，‎ 故答案为：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+；‎ ‎②T℃时，向0.5mol•L﹣1 Fe（NO3）3溶液中加入足量Ag，溶液中c（Ag+）与反应时间（t）的关系如图1所示，t1时刻，c（Ag+）＝0.25mol/L，Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，反应的铁离子浓度为0.25mol/L，则溶液中剩余铁离子浓度为0.25mol/L，t1、t2时，反应正向进行，随着反应进行生成物浓度增大，逆反应速率增大，t2时c（Ag+）更大，逆反应速率加快，逆反应速率v逆1＜v逆2，‎ 故答案为：0.25mol•L﹣1；＜；t2时c（Ag+）更大，逆反应速率加快；‎ ‎③T℃时，将体积均为100mL的0.5mol•L﹣1 Fe（NO3）3溶液、0.4mol•L﹣1 Fe（NO3）2溶液、0.6mol•L﹣1 AgNO3溶液混合后，再加入6.0g Ag，一段时间后，Ag的质量减小，‎ 故答案为：减小；‎ ‎④实验表明，相同条件下，FeCl3溶液比Fe（NO3）3溶液更容易刻蚀银，Ag+与Cl﹣生成AgCl沉淀，c（Ag+）减小，Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+平衡正向移动，‎ 故答案为：Ag+与Cl﹣生成AgCl沉淀，c（Ag+）减小，Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+平衡正向移动；‎ ‎（3）电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣FeO42﹣+3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42﹣，镍电极有气泡产生，若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质，为氢氧化铁沉淀，‎ ‎①电解时，镍电极上氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，电解时，阴极附近溶液的碱性增大，‎ 故答案为：增大；‎ ‎②根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在c（NaOH）＜c1 mol•L﹣1时，c（OH﹣）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在c（NaOH）＞c1 mol•L﹣1时：c（OH﹣）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，‎ c（NaOH）＝c1 mol•L﹣1时，Na2FeO4产率最大的原因：c（NaOH）＜c1 mol•L﹣1时，Na2FeO4稳定性差且反应慢；c（NaOH）＞c1 mol•L﹣1时，有副反应发生，‎ 故答案为：c（NaOH）＜c1 mol•L﹣1时，Na2FeO4稳定性差且反应慢；c（NaOH）＞c1 mol•L﹣1时，有副反应发生。‎ ‎34．【分析】（1）实验中每次滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液50mL，第3次、第4次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，碳酸钡的物质的量为 ＝0.028mol，根据钡离子守恒可知，氢氧化钡的物质的量为0.028mol，然后求出Ba（OH）2溶液物质的量浓度；‎ ‎（2）第2次实验中样品完全反应，令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒可知沉淀碳酸钡的物质的量为（x+y）mol，根据样品质量与碳酸钡沉淀质量列方程计算。‎ ‎【解答】解：（1）实验中每次滴加相同浓度的Ba（OH）2‎ 溶液50mL，第4次、第5次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，碳酸钡的物质的量为＝0.028mol，根据钡离子守恒可知，氢氧化钡的物质的量为0.028mol，所以Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度是 ＝0.56mol/L，故答案为：0.56；‎ ‎（2）第2次实验中样品完全反应，令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，则：‎ ‎84x+138y＝2.574‎ ‎197x+197y＝4.137，‎ 解得x＝0.006，y＝0.015。‎ NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2：5，‎ 故答案为：2：5。‎