【化学】云南省普洱市景东县第一中学2019-2020学年高一下学期月考试题（解析版）

【化学】云南省普洱市景东县第一中学2019-2020学年高一下学期月考试题（解析版）

云南省普洱市景东县第一中学2019-2020学年高一下学期月考试题 注意：所有试题均在答题卡上作答，试卷上作答无效 一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（ ）‎ A. 这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑 B. 糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C. 不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D. 不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．不加糖不等于没有糖，其本身还是含糖的，所以这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，A正确；‎ B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高，应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，但是其本身的化学成分中是含有糖的，不可以多吃，B错误；‎ C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，C正确；‎ D．该广告的虚假宣传说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传，是否能够食用应询问医生，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎2.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是(　　)‎ A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2‎ H2SO4‎ CuSO4‎ FeCl3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液。‎ ‎【详解】A．应该是Zn作负极、Cu作正极，故A错误；‎ B．应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故B错误；‎ C．Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；‎ D．应是含铜离子的溶液作电解质溶液，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎3.下列反应中，产生氢气速度最快的是（ ）‎ A. 常温下铝与6mol/L的硝酸 B. 常温下镁与3mol/L的醋酸 C. 常温下铁与3mol/L的盐酸 D. 常温下镁与3mol/L的硫酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．常温下硝酸具有强的氧化性，与铝反应不能产生氢气，A错误；‎ B．醋酸是一元弱酸，溶液中氢离子的浓度小于等物质的量浓度的一元强酸盐酸，所以其反应产生氢气速率不是最快，B错误；‎ C．盐酸是一元强酸，铁与盐酸反应产生氢气的速率比等浓度的二元强酸小，所以反应产生氢气速度不是最快，C错误；‎ D．由于金属活动性Mg＞Fe，而且溶液中氢离子浓度硫酸大于盐酸，所以常温下镁与3mol/L的硫酸反应产生氢气的速率最快，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎4.在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）‎ ‎①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。‎ ‎【详解】①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；‎ ‎②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；‎ ‎③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；‎ ‎④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.下列关于苯的叙述中错误的是(　　)‎ A. 苯硝化反应是取代反应 B. 苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡静置后下层液体为紫色 C. ‎78 g苯中含有C===C双键的数目为3NA D. 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯的硝化反应也属于取代反应，选项A正确；‎ B．苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡静置后不发生反应，但苯的密度小于水，故下层液体为紫色，选项B正确；‎ C．苯中不含有碳碳双键，选项C错误；‎ D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，选项D正确。‎ 答案选C。‎ ‎6.下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　）‎ A. CO2 B. N2O C. H2O D. CH4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键。‎ ‎【详解】A. CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误； B. N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故B错误； C. H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确； D. CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故D错误。 故选：C。‎ ‎7.一定温度下反应‎4A(s)+3B(g)‎2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的表示正确的是（ ）‎ A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1‎ B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1:2:3‎ C. 2min末的反应速率v(B)= 0.3 mol·L-1·min-1‎ D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．A是固体，不能表示反应速率，A不正确；‎ B．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率比值是3：2：1，B不正确；‎ C．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，所以2min内用B表示的平均反应速率是0.6mol/L÷2min＝0.3 mol·(L·min)-1，但2min末的反应速率是瞬时速率，C不正确；‎ D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，D正确。‎ 故选D。‎ ‎8.一定温度下，在某‎2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：‎ 时间/min ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ n(O2)/mol ‎0.0010‎ ‎0.0016‎ ‎0.0020‎ ‎0.0020‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A. 前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1‎ B. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ C. 增大水的浓度，可以改变待反应的限度 D. 使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．用水的浓度变化表示的平均反应速率v(H2O) ＝0.0010 mol×2÷‎2L÷20 min＝5×10－5mol·L－1·min－1，故A正确；‎ B．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ·mol－1＝0.968 kJ，故B正确；‎ C．增大水的浓度，条件改变(压强增大)，其反应限度发生改变，故C正确； ‎ D．催化剂氧化亚铜只改变反应速率，不能改变化学反应限度，平衡时氧气的体积分数不变，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎9.下列排列顺序正确的是(　　)‎ A. 热稳定性：H2O>HF>H2S B. 最高正化合价：F>N>C C. 酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4 D. 非金属性：Cl>S>Si ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，热稳定性：HF>H2O>H2S，故A错误；‎ B．F的最高价为0，最高正极应为N＞C＞F，故B错误；‎ C．非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，故C错误；‎ D．同周期元素从左到由非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S＞Si，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎10.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，选项A符合题意，故答案为A。‎ ‎11.如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是(　　)‎ A. Zn片是正极 B. H+在铜片上得电子 C. 反应过程中电能转变为化学能 D. 电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】Cu-Zn－稀硫酸原电池放电时，化学能转变为电能，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。‎ ‎【详解】A．Cu-Zn－稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；‎ B．较不活泼的金属铜作正极，正极H＋在铜片上得电子发生还原反应，故B正确；‎ C．该原电池放电时，化学能转变为电能，故C错误；‎ D．电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，不经过溶液，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎12.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是(　　)‎ A. Na＜Si＜P B. O2－＞Mg2＋＞Al3＋‎ C. Ca＞Ba＞Ca2＋ D. Cl－＞F＞F－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同周期自左而右，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：Na＞Si＞P，故A错误；‎ B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2－＞Mg2＋＞Al3＋‎ ‎，故B正确；‎ C．同主族自上而下原子半径增大，原子半径大于相应的阳离子半径，故微粒半径：Ba＞Ca＞Ca2＋，故C错误；‎ D．电子层越多离子半径越小，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径：Cl－＞F－＞F，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎13.对于化学反应C(s)＋O2(g)=CO2(g)来说，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快 B. 升高温度，化学反应速率会加快 C. 升高温度，化学反应速率会变慢 D. 升高温度，固体碳能充分燃烧 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、增加固体碳的物质的量，浓度不变，化学反应速率不变，故A错误；‎ B、升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；‎ C、升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C错误；‎ D、升高温度，能够加快反应速率，与固体碳充分燃烧无关，要保证固体碳充分燃烧，需要提供足够的氧气，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎14.下列化合物的电子式书写正确的是(　　)‎ A. Ca2＋[] B. Na＋[]－2Na＋‎ C. [Mg2＋][]2－ D. K＋[]－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯化钙电子式；，故A错误； ‎ B．氧化钠为离子化合物，氧离子带电荷应为2-，正确的是Na＋[]2－Na＋，故B错误；‎ C．镁离子不能用方括号括起来，正确的是Mg2＋[]2－，故C错误；‎ D．氟化钾为离子化合物，电子式为：K＋[]－，书写正确，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎15.碱金属元素原子结构上的相同点是（ ）‎ A. 原子核外电子层数相同 B. 原子核外电子数相同 C. 原子核外最外层电子数相同 D. 原子核内核电荷数相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碱金属元素原子核外电子层数逐渐增大，故A错误；‎ B.由核外电子数=原子序数可知，原子序数逐渐增大，所以原子核外电子数逐渐增多，故B错误；‎ C.原子核外最外层电子数相同，均为1，故C正确；‎ D.由核内核电荷数=核外电子数=原子序数可知：原子序数逐渐增大，所以原子核内核电荷数逐渐增多，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎16.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）‎ A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据题意2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，设1mol H-H键断裂时吸收热量为x，则ΔH= -484 = 2x + 496 - 463×4，解得x = 436，故C正确；‎ 故答案为C。‎ ‎17.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中，不正确的是(　　)‎ A. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B. 工业上金属Mg、Al都是电解熔融氯化物制得的 C. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属单质 D. 越活泼的金属越难冶炼 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故A正确；‎ B．工业上金属Mg可用电解法熔融氯化物冶炼，但铝是电解熔融的氧化铝，故B错误；‎ C．金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故C正确；‎ D．活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎18.下列物质的组合，不属于铝热剂的是（ ）‎ A. FeO＋Al B. Mg＋Al2O‎3 ‎C. Al＋V2O5 D. Al＋Cr2O3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Al金属与Fe、Cr、Mn、V等活泼性小于Al的金属氧化物可形成铝热剂，Mg的活泼性大于Al，所以Mg和Al2O3不能形成铝热剂，故B项正确。‎ ‎19.一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)‎2C(g)达到平衡的标志是(　　)‎ A. C生成的速率是A反应速率的2倍 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，C生成的速率是A反应速率的2倍只表明正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故A不选；‎ B项，A、B、C的浓度不再变化能说明反应达到平衡状态，故B可选；‎ C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表明逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故C不选；‎ D项，达到平衡时各物质的物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态，故D不选；‎ 故答案选B。‎ ‎20.对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是(　　)‎ A. 植物油不能发生水解反应 B. 淀粉水解的最终产物是麦芽糖 C. 蔗糖水解产物只有葡萄糖 D. 油脂在人体内水解产生高级脂肪酸和甘油 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．植物油的主要成分属于酯，而酯能发生水解反应，故A错误； ‎ B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B错误；‎ C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故C错误；‎ D．油脂高级脂肪酸甘油酯，在人体内水解产生高级脂肪酸和甘油，故D正确；‎ 故选D。‎ 二、填空题(本题包括2小题，共16分)‎ ‎21.蛋白质的性质在生活中有许多实际应用。请在下列横线选用“盐析”、“变性”或“颜色反应”等蛋白质的性质填空。‎ ‎(1)紫外线消毒____________；‎ ‎(2)蛋白质遇浓硝酸变黄_____________；‎ ‎(3)误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性__________；‎ ‎(4)鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀________；‎ ‎(5)常用酒精清洗伤口__________；‎ ‎(6) 蒸煮鸡蛋食用_______。‎ ‎【答案】(1). 变性 (2). 顔色反应 (3). 变性 (4). 盐析 (5). 变性 (6). 变性 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）紫外线消毒是利用紫外线能使蛋白质变性的原理；故答案为：变性；‎ ‎（2）蛋白质遇浓硝酸变黄属于颜色反应；故答案为：顔色反应；‎ ‎（3）误食了重金属离子，重金属离子能使蛋白质变性而中毒，牛奶主要成分是蛋白质，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性；故答案为：变性；‎ ‎（4）鸡蛋清溶液属于蛋白质溶液，加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀会发生盐析；故答案为：盐析；‎ ‎（5）常用酒精清洗伤口，酒精能使蛋白质发生变性；故答案为：变性；‎ ‎（6）加热能使蛋白质发生变性，蒸煮鸡蛋食用。故答案为：变性。‎ ‎22.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是周期表中最强的含氧酸。‎ ‎(1)元素B在周期表中的位置是_________，甲的电子式是_______。‎ ‎(2)单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是___________。‎ ‎(3)单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是________。‎ ‎(4)物质乙与水反应的化学方程式____________。‎ ‎【答案】(1). 第2周期VII A族 (2). (3). 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑ (4). Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O (5). 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则甲为Na2O、乙为Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活泼的非金属元素，则B是F元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素。‎ ‎【详解】（1）B为氟元素，位于周期表中第二周期ⅦA族，甲为Na2O，电子式为，故答案为：第二周期ⅦA族；；‎ ‎（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；‎ ‎（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；‎ ‎（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。‎ 三、推断题(本题包括1小题，每空2分，共12分)‎ ‎23.已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A的官能团的名称是____________；C的结构简式是__________；‎ ‎(2)E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应类型是_______，该反应方程式为_________；‎ ‎(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是__________；‎ ‎(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_____________。‎ ‎【答案】(1). 碳碳双键 (2). CH3CHO (3). 酯化反应(或取代反应) (4). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (5). (6). CH2=CH2+HClCH3CH2Cl ‎【解析】‎ ‎【分析】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，C是乙醛，B乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E；G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷。‎ ‎【详解】（1）由分析可知A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，含有C=C双键，B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化氧化反应生成C，C是乙醛，C的结构简式为CH3CHO，故答案为：碳碳双键；CH3CHO；‎ ‎（2）E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B是乙醇，B乙醇在高锰酸钾作用下生成D，‎2C2H5OH+2KMnO4+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CH3COOH+7H2O，D是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下发生酯化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，‎ 故答案为：酯化反应(或取代反应) ；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；‎ ‎（3）由A乙烯加聚而成为聚乙烯，发生，G的结构简式为：‎ ‎，故答案为：；‎ ‎（4）F为A乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，氯乙烷沸点低、易挥发，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感；故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。‎ 四、实验题(本题包括1小题，每空2分，共22分)‎ ‎24.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________、___________；‎ ‎(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________；‎ ‎(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________；‎ ‎(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)；‎ ‎(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ A B C D E F ‎4mol/L H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；‎ ‎②反应一段时间后，实验A中金属呈________色，实验E中的金属呈________色；‎ ‎③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_____________。‎ ‎【答案】(1). CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu (2). Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ (3). CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn原电池，加快了氢气生成的速率 (4). Ag2SO4 (5). 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可) (6). 30 ‎ ‎ (7). 10 (8). 17.5 (9). 灰黑 (10). 暗红 (11). 当加入过量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）因为Cu2＋的氧化性比H＋的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；‎ ‎（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率；‎ ‎（3）因为Ag＋的氧化性比H＋的强，所以加入Ag2SO4，Zn先跟Ag2SO4反应，反应完后再与酸反应，Ag与Zn形成AgZn微电池，加快了氢气产生的速率，Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；故答案为：Ag2SO4；‎ ‎（4）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，‎ 故答案为：升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可) ；‎ ‎（5）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同。A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml。‎ 故答案为：30；10；17.5；‎ ‎②反应一段时间后，实验A中的金属锌表面被腐蚀，呈灰黑色，E中Zn能够置换出Cu附着在Zn表面，金属变为暗红色，故答案为：灰黑； 暗红；‎ ‎③因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积。‎