【化学】广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（七）（解析版）

【化学】广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（七）（解析版）

广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（七）‎ 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．化学与生活、社会科技关系密切，下列解释正确的是(　　)‎ A．夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO B．维生素D能促进人体对钙的吸收 C．“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化 D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 解析：选B。A.闪电时，空气中的氧气有些变成了臭氧，它能净化空气，使空气清新，故A错误；B.维生素D能促进人体对钙的吸收，故B正确；C.“碳海绵”是一种气凝胶，它的内部有很多孔隙，充满空气，具有很强的吸附性，所以吸收原油时是物理变化，故C错误；D.油脂的皂化是油脂的碱性条件下水解反应，且油脂不属于高分子，故D错误，故选B。‎ ‎8.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是(　　 )‎ A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中 C．实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加 D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 解析：选D。水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度，但温度只能加热到100 ℃，故A正确；浓硫酸的密度大于硝酸，所以将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，故B正确；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再继续进行实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后补加，故C正确；蒸馏操作时，要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。‎ ‎9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H2‎ 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：WF－>Al3＋，A项错误；B.简单离子还原性是F－c(CH3COO－)>c(H＋)‎ C．C点水电离的c(OH－)大于A点水电离的c(OH－)‎ D．A、B、C三点溶液均有Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14‎ 解析：选B。浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，HCl为强酸导电能力强，而醋酸为弱酸导电能力弱，故曲线①为醋酸，曲线②为盐酸。A点KOH溶液与醋酸完全反应生成CH3COOK，c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(K＋)＝0.05 mol/L ，A项错误；B点为CH3COOK和KOH等浓度，CH3COO－水解生成OH－，c(OH－)>c(CH3COO－)，B项正确；C点为KCl，A点为CH3COOK促进水的电离，故A点水电离的c(OH－)大于C点水电离的c(OH－)，C项错误；温度不一定是25 ℃的，故D项错误。‎ ‎12.最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　 )‎ A．放电时电池右侧为负极，发生氧化反应 B．放电时电池左侧的电极反应为S＋2e－===2S2－‎ C．充电时电解质溶液中K＋经交换膜向右侧移动 D．充电时电池的总反应为3I－＋S===I＋2S2－‎ 解析：选D。放电时，右室电极为液流电池的正极，I在正极上放电发生还原反应生成I－，故A错误；放电时，左室电极为液流电池的负极，S2－在负极放电发生氧化反应生成S，电极反应式为2S2－－2e－===S，故B错误；充电时，阳离子向阴极移动，则电解质溶液中K＋经交换膜向左侧移动，故C错误；放电时，电池的总反应为I＋2S2－===3I－＋S，则充电时，电池的总反应为3I－＋S===I＋2S2－，故D正确。‎ ‎13.已知：pOH＝－lg c(OH－‎ ‎)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A．BOH属于弱碱 B．BOH的电离常数K＝1×10－4.8‎ C．P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B＋)‎ D．N点所示的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(BOH)‎ 解析：选C。由图中N点的数据可以计算出BOH的电离常数，可以判断BOH为弱碱，A项正确；B.BOHB＋＋OH－，所以Kb＝，可得－lg＝－lg ＝－lg Kb＋lg c(OH－)＝－lg Kb－pOH，带入N点数据，可得0＝－lg Kb－4.8，Kb＝10－4.8，B项正确；C.根据电荷守恒得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)，在P点，pOH<7，说明溶液显碱性，c(OH－)> c(H＋)，因而c(Cl－)

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