江西省南昌市第二中学2021届高三化学上学期第三次考试试题（Word版附答案）

江西省南昌市第二中学2021届高三化学上学期第三次考试试题（Word版附答案）

南昌二中 2020—2021学年度上学期高三第三次考试 化 学 试 卷 相对原子质量: H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ag-108 一、单选题（请选择你认为最正确的选项，每题 3分，共 45分） 1. 从化学的视角看，下列理解正确的是 A.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化 B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用 D.75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好 2. 下列有关叙述不正确的是 A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸 B. 能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能 C. 钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取 D. 化石燃料的脱硫、SO2的回收利用和 NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施 3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.12 L 戊烷中含有 C-C键数为 0.2NA B. 2g H218O和 D2O 的混合物中，含有中子数为 NA C. 向大量水中通入 1 mol氯气，反应中转移的电子数为 NA D. 39 g Na2O2完全溶解于水，转移的电子数是 NA 4. 英国物理学家卢瑟福用α粒子(即氦核 4 2 He)轰击非金属原子 14 z X 发现了质子： 4 2 He＋ 14 z X→ 1 A Z Q＋ 1 1H。其中元素原子 X、Q的常见单质均为双原子无色气体。下列说法正确的 是 A. 14 z X原子核内中子数与质子数之比为 7:3 B. X、Q的简单氢化物稳定性：XFe3+ > (SCN)2 D. 往红色褪去的溶液中滴入适量的 KMnO4 (H+)溶液，溶液又变成红色 11. 利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是 12. 某学习小组以废催化剂（主要成分 SiO2、ZnO、ZnS和 CuS）为原料，制备锌和铜的 硫酸盐晶体。设计的实验方案如下: 下列说法不正确的是 A．步骤①中能溶于稀硫酸的是 ZnO、ZnS B．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应 C．步骤③涉及的离子反应可能为 CuS+H2O2+2H+ Cu2++S+2H2O D．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体 13．利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是 A．烧瓶中制取氨气时常用的固体为 CaO或 NaOH B．可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口 c处验满 C．关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口 c，挤压胶头滴管，打开 b，完成喷 泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，C点时喷泉最剧烈 D．常温下完成该实验,假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶 液的物质的量浓度大于 1/22.4 mol/L 14．将 H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2和 CuCl2的混合溶液 中回收 S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是 A．过程①发生非氧化还原反应 B．过程②中，发生反应为 S2-+Fe3+=S+Fe2+ C．过程③中，氧气是氧化剂 D．整个转化过程中 Fe3+可以循环使用 15．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+， 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进 行相关探究。下列说法不正确的是 A．途径 1 中产生的 Cl2 可以回收循环利用 B．途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑ C．X 气体是 HCl，目的是抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解 D．CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O 二、非选择题（共 55分） 16．（12分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工 原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离 子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。 （2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数 δ[δ(X)= X HClO ClO c c c  （ ） （ ）+（ ） ，X为 HClO 或 ClO−]与 pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常 数 Ka值为______ 。 （3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 HgO 和 Cl2反应来制备，该反应 为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。 上述制备 Cl2O的化学方程式为__________________________。 （4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 NaClO2、 NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 ClO2溶液。 上述过程中，生成 ClO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2消耗 NaClO2的质量为 _____ g；产生“气泡”的化学方程式为______________________。 （5）“84消毒液”的有效成分为 NaClO，不可与洁厕灵混用的原因是__________________ （用离子方程式表示）。 17.(10分)V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是 V2O3，其中含铝、硅、 铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取 V2O5的工艺流程如下： 已知：i.V2O5＋2H＋＝2VO2 ＋＋H2O；VO2 ＋＋H2O⇌VO3 －＋2H＋。 ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表： 回答下列问题： (1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是 。 (2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是 。 (3)“滤渣 1”的主要成分是 (写化学式)，“调 pH＝7”，析出沉淀后，滤液中 c(Cu2＋)： c(Al3＋)＝ 。 (4)“沉锰”操作需微热，微热的目的是 ， 该反应的离子方程式是 。 (5)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是 。 (6)利用制得的 V2O5可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：石墨 电 极 Y 接 直 流 电 池 ( 填 “ 正 极 ” 或 “ 负 极 ”) ， 阴 极 反 应 式 是 。 18（10分）.Na2S2O3可作分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验： Na2S2O3·5H2O的制备 Ⅰ.实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq) Ⅱ.实验装置：如图甲所示，有关物质的溶解度曲线如图乙所示： Ⅲ.实验步骤： （1）检查装置气密性，按图甲所示加入试剂，其中装置 B和 D中加的是___________， （2）装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，原因是________________________。 （3）打开 K1、关闭 K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学 方程式：______________________________________________________ C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。 （4）当 C中溶液的 pH接近 7时，打开 K2、关闭 K1并停止加热。采取该措施的理由是: ______________________________________________________________________。 （5）将 C中的混合液过滤，将滤液经过________________、_________________、 过滤、洗涤、烘干，可得粗产品 Na2S2O3·5H2O。 19.（10分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻 恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用 Cl2和 NO制备 ClNO并测定其纯度， (1)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO); ①X装置的优点为_________________________。 ②检验装置气密性并装入药品，打开 k2，然后再打开________(填“k1”"或“k3”)， 通入一段时间气体，（其目的为________________________________________）， 然后进行其它操作，当 Z有一定量液体生成时，停止实验。 ③若无装置 Y，则 Z中 ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。 （2）亚硝酰氯(ClNO)的纯度测定：取 Z中所得液体 m g溶于水，配制成 250mL溶液，取出 25.00mL，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 c mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶 液的体积为 22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示)。 20．（13分）某药物 H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）C的名称是______________。 （2）F→H的反应类型为______________。B→C的试剂和条件是_____________。 （3）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______（填 字母）。 A．质谱仪 B．元素分析仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振氢谱仪 （4）写出 D→E的化学方程式___________。 （5）在 E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____种；其中核磁共振氢谱有六组峰， 且峰面积之比为 3:3:2:2:1:1的是______。 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物； ③苯环上只有 2个取代基。 （6）参照上述流程，以 D和乙醛为原料合成 （其他无机试剂自选），设计合成路 线：____________。 高三第三次考试化学参考答案 一、选择题（每小题 3分，共 45分） 1-15 CCBBA BCBDD BBDBD 二、非选择题（共 55分） 16．（12分） （1）Na+ a（2分） （2）10-7.5（2分） （3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（12分） （4）113.125（2分） NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O（2分） （5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O（2分） 18．（10分） (1)NaOH 溶液 （2）增大接触面积，加快化学反应速率 (3)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)防止 SO2过量，使溶液呈酸性，导致生成的 Na2S2O3歧化 (5)蒸发浓缩 冷却结晶 19.（10分） (1) ①排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停 ②K3 排尽三颈烧瓶中的空气，防止 NO变质 ③ 2ClNO+H2O＝2HCl+NO↑+NO2↑ (2) 或 20．(13分) （1）苯甲醇（1分） （2） 加成反应（1分） 氢氧化钠水溶液，加热（2分） （3）C （1分） （4） （2分） （5）15（2分） （1分） （6）（3分）