2020届一轮复习鲁科版弱电解质的电离平衡作业

2020届一轮复习鲁科版弱电解质的电离平衡作业

弱电解质的电离平衡 ‎1．下列电离方程式正确的是(　　)‎ A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋‎ C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－‎ D．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ 解析：NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应用“===”，A错误；HClO是弱酸，电离方程式中应用“”，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，D错误。‎ 答案：C ‎2．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)‎ A．NaCl固体　　　　　 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体 解析：加入NaCl固体，[Cl－]增大，导致平衡逆向移动，[HClO]减小，A错误；加水稀释，Cl－及HClO浓度均会减小，B错误；加CaCO3固体可消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；NaOH可与HCl和HClO反应，使HClO浓度减小，故D错误。‎ 答案：C ‎3．下列事实不能证明NH3·H2O是弱碱的是(　　)‎ A．pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9‎ B．氯化铵溶液呈酸性 C．常温下，0.01 mol/L氨水的pH＝10.6‎ D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同 解析：A项，若氨水为强碱，则完全电离，pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3·H2O，“有弱才水解”；C项，常温下，0.01 mol/L氨水的pH＝10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液最终电离出n(OH－)的量相同，它们的中和能力相同。‎ 答案：D ‎4．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(　　)‎ A．稀释后溶液中[H＋]和[OH－]均减小 B．稀释后溶液中[OH－]变为稀释前的1/10‎ C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中增大 解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后[OH－]减小，[H＋]增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释后溶液中[OH－]大于稀释前的，B错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，＝，电离平衡向右移动，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故增大，D正确。‎ 答案：D ‎5．用水稀释0.1 mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是(　　)‎ A. B. C． [H＋][OH－]‎ D. 解析：溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，Kb＝，由水的电离平衡可知KW＝[H＋][OH－]。A项，＝＝，该值保持不变；B项，＝＝K·[NH3·H2O]，加水稀释后该值减小；C项，加水稀释时，温度不变，则[H＋][OH－]不变；D项，随着水量的增加，[OH－]减小，由于KW不变，[H ‎＋]增大，所以增大。‎ 答案：D ‎6．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)‎ A．该溶液的pH＝4‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D．HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍 解析：根据HAH＋＋A－，可知溶液中[H＋]＝0.1 mol·L－1×0.1%＝‎ ‎0.000 1 mol·L－1；‎ Ka＝＝≈1×10－7，A、C正确；升高温度，电离程度增大，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，B错误；溶液中[H＋]＝1×10－4 mol·L－1可知，溶液中[OH－]为水电离出的[OH－]，等于1×10－10 mol·L－1，则水电离出的[H＋]＝1×10－10 mol·L－1，D正确。‎ 答案：B ‎7．常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1 mol·L－1‎ 氨水 pH＝11‎ 氨水 ‎0.1 mol·L－1‎ 盐酸 pH＝3‎ 盐酸 A.由水电离出的c(H＋)：③>①‎ B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中[NH]>[Cl－]‎ D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7‎ 解析：A项，HCl是强酸，NH3·H2O是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的[H＋]：③<①，A不正确；B项，NH3·H2O是弱碱，0.1 mol·L－1氨水稀释到原来的100倍，浓度是0.001 mol·L－1，溶液的pH小于11，B不正确；C项，①与③混合，若溶液pH＝7，则根据电荷守恒可知溶液中[NH]＝[Cl－]，C不正确；D项②与④‎ 等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，因此混合溶液的pH>7，D正确。‎ 答案：D ‎8．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确是(　　)‎ A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B．①到②水的电离程度逐渐减小 C．I－能在②点所示溶液中存在 D．②点所示溶液中：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]‎ 解析：①点所示溶液中存在HClO和H2O的两种电离平衡，A错误；①到②溶液中[H＋]减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；②点溶液中有ClO－，能氧化I－，故C错误；②点所示溶液中，根据电荷守恒可知：[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]，因为pH＝7，[H＋]＝[OH－]，‎ 则[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]，故D正确。‎ 答案：D ‎9．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．若10VY D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 解析：由图可知，开始时pH相同，若10b D．lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 解析：从图像看，当lg＝0，即还没开始稀释时，HY的pH＝1，而HX的pH>2，故HY为强酸而HX为弱酸，A错误；常温下a处HX浓度比b处大，a处HX电离的c(H＋)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的[H＋][OH－]：ab>a　b　(3)a>b>c　(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)　 (5)1.01×10－5‎ ‎12．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。‎ 温度 ‎/℃‎ ‎[NH3·H2O]‎ ‎/(mol·L－1)‎ 电离常数 电离度 ‎/%‎ ‎[OH－]‎ ‎/(mol·L－1)‎ ‎0‎ ‎16.56‎ ‎1.37×10－5‎ ‎9.098‎ ‎1.507×10－2‎ ‎10‎ ‎15.16‎ ‎1.57×10－5‎ ‎10.18‎ ‎1.543×10－2‎ ‎20‎ ‎13.63‎ ‎1.71×10－5‎ ‎11.2‎ ‎1.527×10－2‎ 提示：电离度＝×100%‎ ‎(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。‎ a．电离常数　　　　　 b．电离度 c．[OH－] d．[NH3·H2O]‎ ‎(2)表中[OH－]基本不变的原因是________________________________。‎ ‎(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，后同)。‎ A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．[OH－]减小 D．[NH]减小 ‎(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使[NH]与[Cl－]比值变大的是________。‎ A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 答案：(1)右　a　(2)氨水浓度降低，使[OH－]减小，而温度升高，使[OH－]增大，双重作用使[OH－]基本不变　(3)AD　(4)AC ‎13．研究醋酸的电离平衡。已知在‎25 ℃‎时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。‎ 酸 电离常数 醋酸 K＝1.8×10－5‎ 碳酸 K1＝4.1×10－7　K2＝5.6×10－11‎ 亚硫酸 K1＝1.5×10－2　K2＝1.0×10－7‎ ‎(1)碳酸第一步电离的电离常数表达式为____________________________。‎ ‎(2)醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应？________________________________‎ ‎(填“能”或“不能”)；若能，其产物为_______________________________，‎ NaHSO3溶液呈酸性的原因为_____________________________________。‎ ‎(3)醋酸加水稀释100倍，图中的纵坐标可以是________。(填字母序号)‎ A．溶液的pH B．醋酸的电离常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度 答案：(1)K1＝　(2)能　NaHSO3、CH3COONa　HSO的电离程度大于其水解程度　(3)C ‎14．‎25 ℃‎时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平 衡常数 ‎1.7×10－5‎ K1＝4.4×10－7‎ K2＝4.7×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。‎ ‎(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为__________________________________________________________________。‎ ‎(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是____________________________。‎ 答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO ‎(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－‎ ‎(3)大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大