【化学】山西省临汾市洪洞县第一中学2020届高三上学期期中考试

【化学】山西省临汾市洪洞县第一中学2020届高三上学期期中考试

山西省临汾市洪洞县第一中学2020届高三上学期期中考试 可能用到的相对原子质量： H ‎-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Mn-55：Al-27 . N-14. K-39 . I-127 Ca - 40‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是(　 )‎ ‎ ‎ A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 ‎2. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　 )‎ A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 ‎3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是(　 )‎ A．燃烧后得白色固体 B．燃烧时火焰为黄色 C．燃烧后生成淡黄色固体物质 D．金属先熔化 ‎4.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是(　 )‎ A.将废铁屑加入FeCl3溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2‎ B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 ‎ ‎5. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　 )‎ A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2‎ C.SO2与过量氨水反应生成(NH4) 2SO3 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2 O2 ‎ ‎6. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是(　　)‎ ‎①氯气　 ②液氯 　③新制的氯水　 ④氯气的酒精溶液　 ‎ ‎⑤盐酸　 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.②④⑤⑥‎ ‎7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　 )‎ A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 ‎ ‎8. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(　 )‎ A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 ‎9. 下列对过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)‎ A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中 D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂 ‎10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法不正确的是（　　）‎ A.X的化学式为Ag2S B.银针验毒时，空气中氧气得到电子 ‎ C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－‎ ‎11.下列离子方程式中，正确的是 (　　)‎ A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO ‎12. 已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是(　　)‎ A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同 C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1‎ D.③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol ‎13. 向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　 )‎ A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-‎ B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-‎ C． c点对应的溶液中：Na+．Ca2+．NO3-、Cl-‎ D．d点对应的溶液中：F—、NO3-、Fe2+、Ag+‎ ‎14．下列各组离子可能大量共存的是（　　）‎ A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣‎ B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+‎ C．在c（H+）=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣‎ D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣‎ ‎15. 下列指定反应的化学用语表达正确的是（　　） ‎ ‎ A Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO B 过量SO2通入到NaClO溶液中：‎ SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO C 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水 Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O D ‎ KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4‎ ‎3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O ‎16、针对下列实验现象表述不正确的是(　 )‎ A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解,溶液变为黄绿色 B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色 C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀 D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成 ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二、实验题(本题包括2小题，每空2分，共30分)‎ ‎17. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：‎ ‎（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式__________________________________________________。‎ ‎（2）D中放入浓H2SO4，其目的是 。‎ ‎（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________________________________________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 。‎ ‎（4）G处的现象是___________________________________________。‎ ‎（5）H处为尾气吸收装置，则尾气吸收试剂是______________________________。‎ ‎（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。‎ ‎“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式___________________________________________________。‎ ‎（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________________________________________________。‎ ‎18、如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。‎ 提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：‎ ‎2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。‎ ‎（1）氧化剂与还原剂物质的量之比为____________ ，氧化产物为____________。‎ ‎（2）产生0.1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为 ______ mol。‎ ‎（3）a处反应的化学方程式是（工业上用此原理制取漂白粉。）‎ ‎___________________________________________________________________，‎ ‎（4）b处离子方程式是_______________________________________________。‎ ‎（5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样‎0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)‎2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H‎2C2O4 用去浓度为0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:__________________________‎ ‎②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:‎ ‎_____MnO4-+______H‎2C2O4+______ H+=____Mn2++_____CO2↑+_____ ________‎ 三、填空题（本题包括3小题，每空2分，共22分）‎ ‎19、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：‎ 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ 金属离子 Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ Zn2+‎ Ni2+‎ 开始沉淀的pH ‎8.1‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎3.4‎ ‎8.9‎ ‎6.2‎ ‎6.9‎ 沉淀完全的pH ‎10.1‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎4.7‎ ‎10.9‎ ‎8.2‎ ‎8.9‎ ‎（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。‎ ‎（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。‎ ‎（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。‎ ‎（4）写出“沉锰”的离子方程式__________________________________________________。‎ ‎（5）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。‎ ‎20、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。‎ ‎（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎（2）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为______________________________。‎ ‎21、立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：‎ 以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：‎ ‎①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_____________________________________________________________________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___________________________________________。‎ ‎②沉淀器中反应的离子方程式为_________________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A B A C C C B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C C B D C C A A 二、非选择题(共52分)‎ ‎17、（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去氯气中的水蒸气 ‎ ‎（3）E中不褪色，F中褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 （4）出现蓝色 （5）NaOH （6）Cl−+ClO−+2H+===Cl2↑+H2O ‎（7）SO+HClO===SO+H++Cl−‎ ‎18、（1） 1:5 Cl2（）（2）0.2；（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；‎ ‎（4）2Fe2+＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl−；（5）①CaC2O4+2H+ ==Ca2++H‎2C2O4；②2、5、6、2、10、8H2O；‎ ‎19、 （1）SiO2（不溶性硅酸盐） MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O ‎（2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）4.7（4）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O（5）‎ ‎20、（1）2NH3+2O2N2O+3H2O （2）①3HClO+2NO+H2O3Cl−+2+5H+‎ ‎21、 BaSO4+4CBaS+4CO↑ CO+H2OCO2+H2 S2−+Ba2++Zn2++ZnS·BaSO4↓ ‎