【化学】江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期期末学业质量阳光指标调研试题（解析版）

【化学】江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期期末学业质量阳光指标调研试题（解析版）

江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期期末学业质量阳光指标调研试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 选择题 单项选择题：本题包括10相同，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（ ）‎ A. 氯气 B. 粗盐 C. 钠 D. 氢气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故A不符合题意；‎ B. 粗盐是海水晒盐得到，故B符合题意；‎ C. 钠是电解熔融的氯化钠得到，故C不符合题意；‎ D. 氢气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故D不符合题意；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎2.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于（ ）‎ A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】酸电离出的阳离子全是氢离子，硅酸钠电离出的阳离子是钠离子，所以硅酸钠不是酸，故A错误；碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，硅酸钠电离出的阴离子是硅酸根离子，所以硅酸钠不是碱，故B错误；硅酸钠能电离出钠离子和硅酸根离子，所以硅酸钠属于盐，故C正确；氧化物有2种元素组成，其中一种是氧元素，硅酸钠由3种元素组成，所以硅酸钠不是氧化物，故D错误。‎ ‎3.化学与环境密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A. CO2属于大气污染物 ‎ B. 酸雨是pH小于7雨水 C. 将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染 ‎ D. 大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO2不属于大气污染物，故A错误；‎ B. 酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误；‎ C. 将电器垃圾深埋处理，电器中的重金属灰污染土壤、水，故C错误；‎ D. 大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎4.下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 中子数为10的氧原子：O B. S2-的结构示意图：‎ C. H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-‎ D. 镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：MgSiO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 中子数为10的氧原子，其质量数为18，其符号为：，故A错误；‎ B. S2－的结构示意图：，故B正确；‎ C. H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═2H++SO42－，故C错误；‎ D. 镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：Mg2SiO4，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 ‎ B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 ‎ D. Na具有还原性，可用于制作高压钠灯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A符合题意；‎ B. 晶体硅熔点高与可用作半导体材料没有联系，故B不符合题意；‎ C. 漂白粉在空气中不稳定，易变质，漂白纸张与漂白粉稳定性没有联系，故C不符合题意；‎ D. Na具有还原性，制作高压钠灯是由于钠的焰色反应是黄色光，穿透强，故D不符合题意；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A. 强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-‎ B. 强碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-‎ D. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ClO-在酸性环境中不能大量存在，且Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，故A不符合题意；‎ B. 强碱性溶液中， Mg2+、Cu2+不能大量存在，故B不符合题意；‎ C. pH=13溶液呈碱性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存，故C符合题意；‎ D. NaHCO3与OH-反应生成水和Na2CO3，故该溶液中OH-不能大量存在，故D不符合题意；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+‎ B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+‎ C. 氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-‎ D. 向NaOH溶液中加入铝粉：Al+4OH-═2H2O+AlO2-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A正确；‎ B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3+ +Fe=3Fe2+，故B错误；‎ C. 氯气溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故C错误；‎ D. 向NaOH溶液中加入铝粉：2H2O+2Al+2OH-=3H2↑ + 2AlO2-，故D错误；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ A SiO2SiH4Si B. SSO2H2SO4‎ C. 1mol·L-1 HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2‎ D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. SiO2与盐酸不反应，故A不符合题意；‎ B. S与O2反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，故B不符合题意；‎ C. 1mol·L-1 HCl(aq)与MnO2不反应，只有浓盐酸才反应，故C不符合题意；‎ D. 饱和NaCl溶液与NH3、CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解变为Na2CO3，故D符合题意；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A. 用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯气能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除氯气中少量HCl，故不选A；‎ B. NH4Cl加热易分解为氨气和氯化氢，图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，故不选B；‎ C. 碳酸钠溶于水，用图4 所示装置制取CO2‎ 气体，不能起到随关随停的作用，且制取的二氧化碳中含有氯化氢杂质，故不选C；‎ D. CCl4不溶于水、密度比水大，用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故选D 。‎ ‎10.下列有关实验的说法正确的是（ ）‎ A. 取1.06g Na2CO3（s）置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol•L-1 Na2CO3溶液 B. 用蒸馏法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）‎ C. 用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+‎ D. 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 取1.06g Na2CO3(s)即物质的量为0.01mol，置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol•L-1Na2CO3溶液，溶液体积不是0.1L，因此无法计算，故A错误；‎ B. 用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)，沸点相差大，可用蒸馏分离，故B正确；‎ C. 用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，只能说明溶液中含有Na+，不能判断是否有K+，故C错误；‎ D. 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中不一定含有Fe2+，可能原溶液含有的Fe3+和KSCN反应，使得溶液变色，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎11.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ）‎ A. 硫酸锌 B. 氯水 C. 双氧水 D. 氯化铜 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 亚铁离子和硫酸锌不反应，故A不符合题意；‎ B. 亚铁离子和氯水中氯气反应生成铁离子，故B符合题意；‎ C. 亚铁离子、氢离子和双氧水反应生成铁离子和水，故C符合题意；‎ D. 亚铁离子和铜离子不反应，故D不符合题意；‎ 故答案为BC。‎ ‎12.中国最新战机歼一31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A. Mg被氧化 B. TiCl4是还原剂 C. Ti是氧化产物 D. 24g Mg参加反应转移1mol e-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Mg化合价升高，被氧化，故A正确；‎ B. TiCl4中Ti化合价降低，是氧化剂，故B错误；‎ C. Ti是化合价降低得到的产物，是还原产物，故C错误；‎ D. 24g Mg即物质的量为1mol，1mol Mg参与反应转移2mol e－，故D错误；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎13.下列说法正确的是（ ）‎ A. 灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成FeCl2‎ B. 常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数为6.02×1023‎ C. 纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 D. Na2O2能与水或CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中供氧剂 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成FeCl3，故A错误；‎ B. 当条件为常温常压等非标况条件时，不能使用Vm=22.4L/mol进行气体物质的量的计算，故B错误；‎ C. 纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故C正确；‎ D. Na2O2能与水或CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中的供氧剂，故D正确；‎ 综上所述，答案为CD。‎ ‎14.下列关于物质分离的方法正确的是（ ）‎ A. 用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 ‎ B. 用NaOH溶液除去Fe中的Al C. 用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl ‎ D. 用过量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3‎ ‎【答案】AB ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，利用浓硫酸吸水性进行干燥，故A正确；‎ B. 用NaOH溶液除去Fe中的Al，Al与NaOH反应而溶解，铁不与氢氧化反应，再过滤即可得到铁，故B正确；‎ C. 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，故C错误；‎ D. 用过量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，使用铜粉会生成氯化铜杂质，故D错误；‎ 综上所述，答案为AB。‎ ‎15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 B 向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去 SO2具有漂白性 C 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强 D 将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 溶液X中一定含有CO32-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象，发生了钝化，不是不反应，故A错误；‎ B. 向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去，两者发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故B错误；‎ C. 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，生成了单质碘，根据氧化还原反应原理，得到Fe3+的氧化性比I2的强，故C正确；‎ D. 将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体可能是CO2或者SO2，故溶液X中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ 非选择题 ‎16.化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。‎ ‎（1）海水中蕴含的元素有80多种。‎ ‎①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式是__（填“游离态”或“化合态”）。‎ ‎②氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：__。‎ ‎（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。‎ ‎①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是__。‎ ‎②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目。_________‎ Al2O3+C+N2AlN+CO ‎（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。‎ ‎①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。‎ ‎②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：__。‎ ‎【答案】(1). 化合态 (2). 2Cl－+2H2O2OH－+H2 ↑+Cl2↑ (3). 铝在空气中表面易形成氧化膜，，可以保护铝不会进一步被腐蚀 (4). (5). SO2+2OH－= SO32－+H2O (6). 2H2SO3+O2=2H2SO4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】⑴①海水里镁的存在形式是化合态；‎ ‎②氯碱工业是电解饱和食盐水。‎ ‎⑵①在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是铝在空气中表面易形成氧化膜，可以保护铝不会进一步被腐蚀；‎ ‎②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，碳化合价升高2个，氮气化合价降低6个，根据得失电子守恒，配平并标出电子转移方向和数目；‎ ‎⑶①二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸根和水；‎ ‎②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸。‎ ‎【详解】⑴①海水里镁的存在形式是化合态；‎ ‎②氯碱工业是重要的化学工业之一，该反应原理的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2 ↑+Cl2↑；‎ ‎⑵①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是铝在空气中表面易形成氧化膜，可以保护铝不会进一步被腐蚀；‎ ‎②该反应的电子转移方程式为：； ‎ ‎⑶①二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸根和水，其离子方程式：SO2 +2OH－=SO32－+H2O；‎ ‎②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，这一过程的化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4。‎ ‎17.实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质性质的探究，请按要求完成填空：‎ ‎（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。‎ ‎（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。‎ ‎（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。‎ ‎（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有__性。‎ ‎（5）试管⑥的作用为__。‎ ‎【答案】(1). 溶液恢复成原来的红色 (2). BaSO3 (3). SO2 +Cl2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl- (4). SO42-+Ba2+=BaSO4↓ (5). 氧化 (6). 吸收多余的SO2，防止污染环境 ‎【解析】‎ ‎【分析】浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，SO2使品红溶液褪色，验证漂白性，SO2不和BaCl2反应，但有NaOH存在时会反应生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2与H2S反应生成S单质，体现SO2的氧化性，最后NaOH与SO2反应处理尾气。‎ ‎【详解】⑴实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为溶液恢复成原来的红色；‎ ‎⑵试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，是由于SO2和NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3和NaCl，因此该沉淀的化学式为BaSO3；‎ ‎⑶试管④中产生白色沉淀，是由于SO2和氯水中氯气反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和HCl，发生反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓；‎ ‎⑷试管⑤中出现淡黄色沉淀，说明SO2化合价降低，证明SO2具有氧化性；‎ ‎⑸试管⑥的作用为吸收多余的SO2，防止污染环境。‎ ‎18.铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图：‎ 已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为__。‎ ‎（2）“滤渣Ⅰ”的成分有___。‎ ‎（3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入足量的CO2，反应的离子方程式为___。‎ ‎（4）“滤液Ⅱ”中加入足量的CaO，生成的__（填化学式）可循环利用。‎ ‎（5）“灼烧”的化学方程式为___。‎ ‎【答案】(1). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2). 氧化铁、铝硅酸钠 (3). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (4). CaCO3 (5). 2Al(OH)3Al2O3+3H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】铝土矿（主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质），加入NaOH溶液，SiO2、Al2O3反应，Fe2O3不反应，SiO2反应转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到主要是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，过滤后，滤液中NaHCO3和CaO反应生成CaCO3沉淀，而Al(OH)3沉淀加热变为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al和O2。‎ ‎【详解】⑴“碱溶”时Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，其离子方程式为Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O； ‎ ‎⑵Fe2O3和NaOH不反应，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，因此“滤渣Ⅰ”的成分有Fe2O3、铝硅酸钠；‎ ‎⑶向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入足量的CO2，CO2和NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；‎ ‎⑷“滤液Ⅱ”中加入足量的CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，再与NaHCO3反应生成CaCO3，可循环利用；‎ ‎⑸过滤得到Al(OH)3沉淀，“灼烧”生成Al2O3，其化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。‎ ‎19.氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：‎ ‎ ‎ ‎（1）“溶解”时主要反应的离子方程式为___。‎ ‎（2）操作Ⅰ的名称是___。‎ ‎（3）加入 NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，则“废液”中含有的主要离子有___。‎ ‎（4）在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，写出该反应的化学方程式：___。实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO。为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___（写一条）。‎ ‎（5）产品Fe2O3与A粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。‎ ‎【答案】(1). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2). 过滤 (3). NH4+、SO42－ (4). 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (5). 通入足量的空气或延长煅烧时间 (6). 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ‎【解析】‎ ‎【分析】Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，FeSO4和NH4HCO3反应生成FeCO3、CO2和(NH4)2SO4，FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3。‎ ‎【详解】⑴“溶解”为Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，其离子方程式Fe+2H+ =Fe2++H2↑；‎ ‎⑵FeSO4和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀，因此操作Ⅰ的名称是过滤； ‎ ‎⑶加入NH4HCO3溶液是FeSO4和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀、(NH4)2SO4和CO2，则“废液”中含有的主要离子有NH4+、SO42-； ‎ ‎⑷在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，化合价由升降，说明有氧气参与反应，因此反应的化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO，为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有通入足量的空气或延长煅烧时间； ‎ ‎⑸产品Fe2O3与A粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。‎ ‎20.摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。‎ 为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：‎ 步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。‎ 步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。‎ 步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol•L-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。‎ ‎（1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。‎ ‎（2）检验溶液A中含有NH4+的实验方法是___。‎ ‎（3）步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为___。‎ ‎（4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值___（写出计算过程）。‎ ‎【答案】(1). 100mL容量瓶 (2). 取少量溶液A，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有铵根离子 (3). 取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若不出现白色沉淀，则说明氯化钡已加过量 (4). 1:1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】⑴配制溶液应该用100mL的容量瓶进行配制；‎ ‎⑵检验铵根时要先加氢氧化钠溶液，再加热；‎ ‎⑶验证加入物质是否过量，则向取上层清液中再继续加检验试剂，看是否有沉淀生成；‎ ‎⑷先算出硫酸根的物质的量，再计算出亚铁离子的物质的量，再算x，最后得出比例关系。‎ ‎【详解】⑴步骤一中，配制100mL溶液必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶； ‎ ‎⑵检验溶液A中含有NH4+的实验方法是取少量溶液A，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有铵根离子； ‎ ‎⑶步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量，即证明溶液中是否含有SO42-，实验方法是取上层清液与试管，继续滴加BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，则说明BaCl2已加过量； ‎ ‎⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸钡沉淀即物质的量，再根据关系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-) = 5×0.05000mol∙L-1×0.02L = 0.005mol，x + y =0.01mol，y=0.005mol，则x=0.005mol，因此x：y=1:1。‎