2019届一轮复习人教版硫及其化合物环境保护学案

2019届一轮复习人教版硫及其化合物环境保护学案

硫及其化合物环境保护 一、硫及其氧化物的性质有应用 ‎（1）点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。 (　　)‎ ‎（2）硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。(　　)‎ ‎（3）S2－的结构示意图为。 (　　)‎ ‎（4）氯水具有漂白性，SO2具有漂白性，若将SO2通入氯水后溶液的漂白性增强了。(　　)‎ ‎（5）二氧化硫可广泛用于食品的增白。(　　)‎ ‎（6）SO2能使品红溶液和溴水褪色，二者褪色的原因相同。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）×　 （4）×　（5）×　（6）×‎ 二、硫酸的性质和SO的检验 ‎（1） H2、SO2、CO2三种气体可用浓H2SO4干燥。 (　　)‎ ‎（2）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42－或SO32－。 (　　)‎ ‎（3）浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，表现了浓H2SO4的强氧化性。(　　)‎ ‎（4）足量的铁粉与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应，得到气体的成分只有SO2。(　　)‎ ‎（5）将‎64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4的试管中加热，铜箔能完全溶解。(　　)‎ ‎【答案】（1）√　（2）×　 （3）√　（4）×　（5）×　‎ ‎1．硫及其化合物 ‎（1）知识网络构建 ‎（2）重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。‎ ‎①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O；‎ ‎②把H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋；‎ ‎③Na2S溶液在空气中放置变浑浊：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－；‎ ‎④铜丝在硫蒸气中燃烧：2Cu＋S点燃,Cu2S；‎ ‎⑤将SO2气体通入到氢硫酸中：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；‎ ‎⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中：H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋；‎ ‎⑦SO2通入足量的澄清石灰水中：SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O；‎ ‎⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋；‎ ‎⑨用足量氨水吸收SO2尾气：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O；‎ ‎⑩Cu和浓硫酸的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；‎ ‎⑪C和浓硫酸的反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；‎ ‎⑫把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上：H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。‎ ‎1．因SO2造成的褪色归类 ‎（1）酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色；‎ ‎（2）漂白性：使品红溶液褪色；‎ ‎（3）还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎2．从以下三个方面掌握SO2的化学性质 ‎（1）酸性氧化物的通性：即能与水、碱、碱性氧化物反应；‎ ‎（2）氧化性和还原性：以还原性为主，主要表现为二氧化硫与氧气的反应，二氧化硫能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色等；‎ ‎（3）漂白性：即二氧化硫与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，受热可分解为有色物质。‎ ‎3．浓硫酸与金属反应的规律 类型 ‎“三酸变稀”引起的质变问题 浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。‎ ‎4．酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：‎ ‎5．工业尾气的主要成分及其治理方法 ‎（1）硫酸厂尾气：SO2等，一般用氨水吸收。‎ ‎（2）硝酸厂尾气：NO、NO2等，一般用NaOH溶液吸收。‎ ‎（3）高炉煤气：CO等，一般回收利用。‎ ‎（4）炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。‎ ‎（5）焦炉气：CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。‎ ‎（6）氯碱工业尾气：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。‎ ‎1．下列有关物质性质的应用正确的是 A．铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应 B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性 D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 ‎【答案】D ‎2．下列说法中，正确的是（   ）‎ A．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2‎ C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D．SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性 ‎【答案】A ‎【解析】A、盐酸的酸性强于亚硫酸，因此BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍为澄清，SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，发生H2O2＋SO2=H2SO4，然后BaCl2＋H2SO4=2HCl＋BaSO4↓，溶液中有白色沉淀产生，故A正确；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别SO2和CO2，故B错误；C、硫无论在空气中还是纯氧中燃烧产物都是SO2，故C错误；D、SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，故D错误。 ‎ ‎3．将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是 A．氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．吸水性 ‎【答案】C ‎【解析】A、硫酸中S的化合价降低，体现硫酸的氧化性，故错误；B、按照氢和氧2：1关系产生水，因此体现硫酸的脱水性，故错误；C、反应后没有SO42－存在，说明没有体现硫酸的酸性，故正确；D、产生H2O，利用浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行，故错误。‎ ‎4．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A．②的作用是安全瓶 B．③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生 C．④中的现象说明SO2具有氧化性 D．⑤用于检验SO2的漂白性 ‎【答案】B 点睛：B是最容易出错，也是难易理解的。SO2不能直接与Ba(NO3)2反应，但SO2能与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出的H＋使溶液呈酸性，H＋与NO3－结合形成HNO3，硝酸将SO32—氧化为SO42—，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀。 ‎ ‎5．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是 A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体 B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3‎ C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3‎ D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1‎ ‎【答案】C