浙江省东阳中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

浙江省东阳中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

东阳中学2019年下学期期中考试卷 ‎（高二化学）‎ 一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）‎ ‎1．下列关于反应速率的说法中，不正确的是（　　）‎ A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0‎ D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 ‎2.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是　（ ）‎ A．加入一种反应物 　　　B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂　‎ ‎3．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（ ）‎ A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定 ‎4．在‎1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：‎3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol•L-1，下列叙述中不正确的是（　　）‎ A．x的值为2 B．A的转化率为40%‎ C．B的平衡浓度为0.8 mol•L-1 D．D的体积分数为20%‎ ‎5.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的氨气、氯化氢、二氧化氮气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）‎ A． 3∶3∶2 B． 1∶1∶‎1 C． 2∶2∶3 D． 无法比较 ‎6.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ （该反应速率慢） H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ （该反应速率快）‎ 下列有关该反应的说法正确的是（　 　）‎ A．反应速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98kJ•mol-1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）‎ ‎7.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 （ ）‎ A.雾和霾的分散剂相同 ‎ B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 ‎ D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 ‎8.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 （ ）‎ A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 ‎ D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2‎ ‎9. 已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) ‎ ‎ A. 浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断 ‎10.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）‎ A．氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0 ‎ C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH=﹣183 kJ D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等 ‎11. 某溶液中加入铝粉放出H2，此溶液中一定能大量存在的离子组是(　　)‎ A． K＋、Cl－、Na＋、NO3- ‎ B． HCO3-、K＋、SO42-、Na＋‎ C． Cl－、K＋、SO42-、Na＋ ‎ D． Na＋、SO42-、NH4+、Cl－‎ ‎12. 下列说法不正确的是（ ）‎ A．液氨在工业上经常作制冷剂使用 B．碳酸氢铵的俗名是碳铵 C．工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色 D．NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成O3‎ ‎13．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH﹣=2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）⇌SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（　　）‎ A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+=2SO2‎ B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 ‎14、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 铝是还原剂 ‎ B． H2O是氧化剂 C． NaOH和H2O是氧化剂 ‎ D． 偏铝酸钠是氧化产物 ‎15．在恒容密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），温度一定时，若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（　　）‎ A．平衡不发生移动 ‎ B．平衡向正反应方向移动 C．正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎ D．NH3的百分含量减小 ‎16．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（　　）‎ A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 ‎17．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ ‎①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦‎500℃‎时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A．①②⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．②③⑦⑧‎ ‎18．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+‎ D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）‎ ‎①混合气体的密度不再变化时 　　　 ②容器内气体的压强不再变化时 ‎③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B的物质的量浓度不再变化时 ‎⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑥当V正（B）=2V逆（C）‎ A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④‎ ‎19．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）‎ A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高 ‎20．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）‎ A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 B．由N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol-1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ C．由：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，可知含1 mol HCN的稀溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3 kJ D．已知101 kPa时，‎2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol-1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ ‎21、据报道，某公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是（ ）‎ A. 溶液中的阳离子移向正极 B. 负极反应式：CH3OH + 8OH- -6e- = CO32-+6H2O C. 电池在使用过程中，电解质溶液的c（OH-）不变 D. 当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O2‎ ‎22.‎1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（ ）‎ A． 168 mL B． 224 mL C． 504 mL D． 336 mL ‎23.将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为‎6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为‎27.2 g。下列有关推断正确的是（ ）　‎ A．参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol ‎ B．参加反应的金属的质量为‎11.9 g C．硝酸的物质的量浓度为3 mol·L-1 ‎ D．氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L-1‎ ‎24.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) ‎2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： ‎ ‎①b＜f ②‎915 ℃‎、2.0 MPa时E的转化率为60%‎ ‎③该反应的ΔS＞0 ④K(1 ‎000 ℃‎)＞K(‎810 ℃‎)‎ 上述①～④中正确的有（ ）‎ A．4个　　 B．3个　　 C．2个　　 D．1个 25. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O= Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法不正确的是 （ ）‎ A． 电池工作时锌为负极 B． 电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2eˉ=2MnOOH＋2OHˉ ‎ C． 放电前后电解质溶液的 pH 保持不变 D．外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 ‎6.5g ‎ 二、解答题（共5小题，满分50分）‎ ‎26.写出NH3的电子式 ‎ ‎27.写出化学方程式：偏铝酸钠溶液中通入过量CO2 ‎ NH3与O2在催化剂作用下反应 ‎ ‎28.在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的标准燃烧热ΔH为____，表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为_ _‎ ‎29、钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。‎ ‎（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为 ‎ ‎（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于　 　处。‎ ‎②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。‎ ‎（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加‎3.2 g时，X电极溶解的铜的质量　 　‎3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。‎ ‎（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是 若将开关K置于N处，发生的总反应是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎30．工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．请回答下列问题：‎ ‎（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：‎ 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 ，该反应的△S 0（填“＞”或“＜”或“=”），在 情况下有利于该反应自发进行．（填“低温”或“高温”）‎ ‎（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应 （选填编号）．‎ A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 ‎（3）若反应容器的容积为‎2.0L，CO2和H2的起始浓度分别为0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。‎ ‎①若反应时间为4.0min，容器内气体的密度减少了‎2.0g/L，则在这段时间内CO2的平均反应速率为 。‎ ‎②若反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到‎1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．‎ ‎　‎ 高二化学期中答案 ‎1-25.BBDBB ACACA CCCCB ACADD CDBAC ‎26.‎ 27. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3‎ 28. ‎-285.8KJ/mol ‎ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L)ΔH=-285.8KJ/mol ‎29.2FeCl3+Fe=3FeCl2 N 牺牲阳极的阴极保护法 <‎ Fe3++Fe=Fe2+ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ ‎30.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(L)+H2O(L)ΔH=-50KJ/mol ‎< 低温 AD 0.01mol·L-1min·L-1‎