【化学】山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高一12月月考试题（解析版）

【化学】山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高一12月月考试题（解析版）

山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高一12月月考试题 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Al：27 Na：23‎ 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题3分，共51分）‎ ‎1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（ ）‎ A. 都是白色固体 B. 都是碱性氧化物 C. 都能与水反应生成强碱溶液 D. 都是强氧化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；‎ B. 因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；‎ C. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱溶液，故C正确；‎ D. Na2O2有强氧化性，Na2O没有强氧化性，不是强氧化剂，故D错误；‎ 正确答案是C。‎ ‎2.若金属钠引起火灾，则下列物质或方法中可用于灭火的是（ ）‎ A. 水 B. 湿布 C. 干燥沙土 D. 泡沫灭火器 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火，需要用干燥沙土来灭火，故C正确。‎ ‎3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）‎ A. 是地壳中含量最多的金属元素 B. 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C. 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D. 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜存在，熔化的不滴落 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.地壳中元素的含量第一位的是氧，其次是硅，第三位的是铝，第四位的是铁，其中铝、铁是金属元素,故A项正确；‎ B.金属在化学反应中失去电子表现还原性，故B项正确；‎ C、D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落也不能发生剧烈燃烧，故C项错误，D项正确；‎ 故答案为C。‎ ‎4.下列关于金属的叙述中正确的是（ ）‎ A. 所有金属常温下都是固态的 B. 金属具有导电性和导热性 C. 常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应 D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 常温下金属单质汞为液体，故A错误；‎ B. 金属具有通性：导电性、导热性和延展性，故B正确；‎ C. 通过金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，铜排在氢之后，不能与非氧化性稀酸反应，但是可以和稀硝酸反应，故C错误；‎ D. 大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，铂等，故D错误；‎ 正确答案是B。‎ ‎5.下面是四位同学对碳酸钠与碳酸氢钠的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸氢钠的溶解度较小，故A错误；‎ B. 碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，故B正确；‎ C. 碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应的方程式分别为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，由这两个反应可以看：当碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等时，生成的二氧化碳也相等，得到的二氧化碳的物质的量之比为1:1，故错误；‎ D. 碳酸钠比碳酸氢钠更加稳定，故D错误；‎ 正确答案是B。‎ ‎6.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)‎ A. Al(OH)3是两性氢氧化物 B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C. Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D. Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Al(OH)3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，故A正确；‎ B．根据物质的溶解性，可知Al(OH)3是难溶于水的白色胶状沉淀物质，故B正确；‎ C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，常用明矾净水的原理就是由于铝离子水解生成氢氧化铝的缘故，氢氧化铝也能吸附色素，故C正确；‎ D．氢氧化铝能和较强酸以及强碱之间发生反应，但是不能和弱酸以及弱碱之间发生反应，氨水是弱碱，和氢氧化铝不反应，故D错误；‎ 答案为D。‎ ‎7.在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（ ）‎ A. Na2O2+H2O B. Na2O+H2O C. Na+H2O D. CO2+H2O ‎【答案】A ‎【解析】A、在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，水既不作氧化剂，也不作还原剂，所以A正确；B、Na2O与H2O的反应是非氧化还原反应，则B错误；C、Na与H2O反应时钠作还原剂，水作氧化剂，所以C错误；D、CO2与H2‎ O的反应是非氧化还原反应，即D错误。本题正确答案为A。‎ ‎8.下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（ ）‎ A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3‎ B. 四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O4‎ C. 氢氧化钠、火碱、NaOH D. 碳酸钙、生石灰、CaCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗称与其化学式相符合，故A不选；‎ B. 四氧化三铁的化学式Fe3O4。俗称氧化铁黑、吸铁石、黑氧化铁，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁，其俗称与其化学式相符合，故B不选；‎ C. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称与其化学式相符合，故C不选；‎ D. 生石灰主要成分是CaO，俗称与其化学式不符合，故选D。‎ 正确答案是D。‎ ‎9.下列反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A. 钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH－+H2↑‎ B. 铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH－=AlO2－+ H2↑‎ C. 铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑‎ D. 铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；‎ B.得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；‎ C.金属铝溶于盐酸离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；‎ D.铁跟稀硫酸反应生成二价亚铁离子，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎10.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）‎ A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Fe3+的检验通常用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN时溶液会变红色，该反应现象明显，B项符合题意，答案选B。‎ ‎11.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是(　　)‎ A. Al→AlO2－ B. Al2O3→Al(OH)3‎ C. Al(OH)3→Al2O3 D. Al3＋→AlO2－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 单质铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，即Al→AlO2－能通过一步反应直接完成，A不符合；‎ B. 氧化铝不溶于水，则Al2O3→Al(OH)3不能通过一步反应直接完成，B符合；‎ C. 氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，则Al(OH)3→Al2O3能通过一步反应直接完成，C不符合；‎ D. 铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则Al3＋→AlO2－能通过一步反应直接完成，D不符合。‎ 答案选B。‎ ‎12.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）‎ A. 氨水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 石灰水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱。‎ ‎【详解】实验室常用弱碱与铝盐反应生成沉淀的方法制取氢氧化铝，因此选择氨水；‎ 答案选A。‎ ‎13.下列反应中不是氧化还原反应的是（ ）‎ A. 2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O B. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑‎ C. Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl D. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Mn和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；‎ B. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑中元素化合价没有变，故选B；‎ C. Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl中Cl元素和S元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；‎ D. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑中Na元素和H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；‎ 正确答案是B。‎ ‎14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。‎ A. H＋、Cl-、Ca2+、‎ B. Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-‎ C. K＋、Na＋、OH-、Cl-‎ D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；‎ B. Mg2＋与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；‎ C. K＋、Na＋、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；‎ D. Ba2+与SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎15.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）‎ A. 10gH2和10gO2 B. 11.2LN2（标准状况）和11gCO2‎ C. 9gH2O和0.5molN2 D. 224mLH2（标准状况）和0.1molN2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】所含分子数相等，说明两种物质的物质的量相等，根据n=m/M=V/Vm计算其物质的量．‎ ‎【详解】A．氢气与氧气摩尔质量不同，所以依据n=m/M可知，质量相同的氢气和氧气，物质的量不同，分子数不同，故A错误；‎ B．氮气的物质的量为11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，11gCO的物质的量为11g/30g·mol－1≠0.5mol，二者物质的量不同，分子数不同，故B错误；‎ C．9gH2O物质量为9g/18g·mol－1=0.5mol，与溴单质的物质的量相等，所以分子数相同，故C正确；‎ D．224mL氢气物质的量为0.224L/22.4L·mol－1=0.01mol，与氮气的物质的量不同，所以分子数不同，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎16.下列各组物质与其用途的关系不正确的是(　　)‎ A. 过氧化钠：供氧剂 B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. 明矾：净水剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；‎ B．烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，故B错误；‎ C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，故C正确；‎ D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质，其具有净水作用，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎17.下列说法正确的是（ ）‎ A. 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA B. 标准状况下，18g水所占体积为22.4L C. 20℃ 1.01×105 Pa时，11.2L氢气所含的原子数目为NA D. 32g氧气所含的原子数目为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1NA，故A正确；‎ B. 标准状况下水不是气体，18g水的物质的量为1mol，体积不能用22.4mol/L计算，故B错误；‎ C. 不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氢气的物质的量，故C错误；‎ D. 32g氧气的物质的量为=1mol，一个氧气分子中有两个原子，1mol氧气所含的的原子数目是2NA，故D错误；‎ 正确答案是A。‎ 二、填空题：（共17分）‎ ‎18.钠通常保存在_________中，加热时，钠可以在空气中_________，发出________火焰，生成____________色固体。化学方程式为________________________。‎ ‎【答案】(1). 煤油或石蜡油 (2). 燃烧 (3). 黄色 (4). 淡黄色 (5). 2Na+O2Na2O2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水；钠和氧气反应生成过氧化钠，生成淡黄色固体Na2O2，以此解答。‎ ‎【详解】钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油或石蜡油中；钠可以在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：煤油或石蜡油；燃烧；黄色；淡黄色；2Na+O2Na2O2。‎ ‎19.氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其颜色变化依次为由_____色，迅速变为________，最后变为______色。化学方程式为_______________________。‎ ‎【答案】(1). 白 (2). 灰绿 (3). 红褐 (4). 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氧化过程的其颜色变化依次为由白色迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。‎ ‎【详解】氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氧化过程的其颜色变化依次为由白色迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，正确答案是：白；灰绿；红褐；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。‎ ‎20.写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________________________。‎ ‎【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁。‎ ‎【详解】铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。‎ ‎21.Al2O3难溶于水，熔点很_______，是典型的__________性氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，其与强碱反应的离子方程式为________________________。‎ ‎【答案】(1). 高 (2). 两性 (3). Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】Al2O3难溶于水，熔点很高，既可以和酸反应生成盐和水，也可以和碱反应生成盐和水，是典型的两性氧化物，与强碱反应生偏铝酸钠和水。‎ ‎【详解】Al2O3难溶于水，熔点很高，既可以和酸反应生成盐和水，也可以和碱反应生成盐和水，是典型的两性氧化物，与强碱反应生偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O，故答案为：高；两性；Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。‎ 三、推断题：（共20分）‎ ‎22.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：‎ ‎① WX + H2O + CO2↑ ② Z + CO2 → X + O2‎ ‎③ Z + H2O → Y + O2↑ ④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W_____________，X_____________，Y_____________，Z_____________。‎ ‎(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是__________________________（填反应序号）。在反应③中氧化剂是___________________（写化学式），还原剂是_____________（写化学式），写出反应②化学方程式并双线桥法标出电子转移方向、数目_______________________________________。‎ ‎(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式__________________________。‎ ‎【答案】(1). NaHCO3 (2). Na2CO3 (3). NaOH (4). Na2O2 (5). ②③ (6). Na2O2 (7). Na2O2 (8). (9). CO32-+Ca2+=CaCO3↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，以此解答。‎ ‎【详解】（1）根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2； ‎ ‎（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，②化学方程式并双线桥法标出电子转移方向、数目为：，故答案为：②③；Na2O2；Na2O2；。‎ ‎（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。‎ 四、计算题：‎ ‎23.向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，计算：‎ ‎(1)Al的物质的量__________。‎ ‎(2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。‎ ‎(3)生成的H2在标准状况下的体积____________。‎ ‎【答案】(1). 0.4mol (2). 0.4mol (3). 0.8mol/L (4). 13.44L ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)依题意可知：铝的物质的量为n=； ‎ ‎(2)设参加反应的NaOH的物质的量为xmol，根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑及其对应关系求解；‎ ‎(3) 根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中反应物和生成物的对应关系解答。‎ ‎【详解】(1)依题意可知：铝的物质的量为n==mol=0.4mol；‎ ‎(2)设参加反应的NaOH的物质的量为xmol，根据Al和NaOH的反应方程式可知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应的NaOH的物质的量和铝的物质的量相等，即0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度c===0.8mol/L；‎ ‎(3) 根据Al和NaOH反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成H2的物质的量n(H2)= n(Al)= ×0.4mol=0.6mol，标准状况下的体积V=n×Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。‎