【化学】山西省临猗县临晋中学2020-2021学年高一9月月考试卷

【化学】山西省临猗县临晋中学2020-2021学年高一9月月考试卷

山西省临猗县临晋中学2020-2021学年高一9月月考试卷 ‎（测试范围必修一第一章 时间60分钟）‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共16个小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.古诗词是我们宝贵的精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 （ ）‎ A.泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.野火烧不尽，春风吹又生 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ‎2.雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。“PM‎2.5”‎是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是 （ ）‎ A.雾霾有可能产生丁达尔效应 B.雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关 C.“PM‎2.5”‎分散在大气中形成气溶胶，性质稳定，没有必要纳入空气质量评价指标 D.雾霾天气严重危害人体健康 ‎3.下列事实与胶体性质无关的是 （ ）‎ A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B.明矾可用作净水剂 C.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 D.硫酸铜应用于游泳池水的消毒 ‎4.关于物质的分类，下列组合中正确的是 （ ）‎ 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A 硫酸 纯碱 磷酸铵 二氧化碳 氧化铁 水煤气 B 盐酸 烧碱 氯化钠 二氧化氮 氧化钠 明矾 C 醋酸 火碱 氟化钙 二氧化硫 氧化铜 碱式碳酸铜 D 硝酸 苛性钾 碳酸钙 三氧化硫 氧化钙 只含一种元素的物质 ‎5.氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：‎ 在上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）‎ A.化合反应   ‎ B.氧化还原反应   ‎ C. 离子反应      ‎ D.复分解反应 ‎6.“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A.从反应价值看:该反应实现了无机物向有机物的转化 B.从微观构成看:四种物质均由分子构成 C.从物质分类看:该反应涉及到3种氧化物 D.从表示方法看:该反应的化学方程式为 ‎7.如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“”表示在一定条件下丁可以转化为乙．下面四组选项中符合如图要求的是（ ）‎ 甲 乙 丙 丁 A H2SO4‎ Na2SO4‎ NaOH NaCl B KCl K2CO3‎ KOH HCl C O2‎ CO C CuO D Fe CuCl2‎ Zn HCl ‎8.下列表格中各项分类都正确的一组是 （ ）‎ 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 明矾 生理盐水 氨气 蔗糖 B CaO 海水 氨水 乙醇 C 胆矾 铝合金 AgCl CO2‎ D 氢氧化钠 空气 Na2SO4‎ 食醋 ‎9.下列关于电解质的说法正确的是 （ ）‎ A.SO2的水溶液能导电，二氧化硫是电解质 B.向NaOH溶液中通入少量HCl气体，溶液的导电性不变 C.电解质溶液通电后才能发生电离 D.BaSO4、AgCl在水中的溶解度很小，所以不是电解质 ‎10.在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是 （ ）‎ A.NH4NO3＝＝ NH＋NO B. KHCO3＝＝ K＋＋HCO C.Al2(SO4)3＝＝ Al＋3SO D. KHSO4＝＝ K＋＋H＋＋SO ‎11.下列离子方程式中正确的是 （ ）‎ A.金属铜与稀盐酸反应 Cu＋2H＋＝＝ Cu2＋＋H2↑‎ B.氢氧化铜与稀硫酸反应 H＋＋OH—＝＝ H2O C.铝与硝酸汞溶液反应 Al＋Hg2＋＝＝ Al3＋＋Hg ‎ D.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应OH—＋HCO＝＝ CO＋H2O ‎12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）‎ A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸 B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液 C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D.石灰石与硝酸溶液、石灰石与醋酸溶液 ‎13.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）‎ A.在强碱性溶液中：Na＋、Cl—、SO、NH B.在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl—、OH—、K＋‎ C.在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl—、MnO D.在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、CO、Cl—‎ ‎14.含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）‎ A.该过程中可得到化工产品H2SO4‎ B.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S ‎ C.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2‎ D.图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O ＝＝ 2FeSO4＋2H2SO4‎ ‎15.下列关于反应3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O的叙述正确的是 （ ）‎ A.Cl2只做氧化剂 B.每生成1个NaClO3转移6个电子 C.NaCl是氧化产物 D.被氧化的物质和被还原的物质的质量之比为1∶5‎ ‎16.已知有如下反应：①2BrO＋Cl2＝＝ Br2＋2ClO   ② ClO＋5Cl—＋6H＋＝＝ 3Cl2＋3H2O ‎ ‎③2FeCl2＋Cl2＝＝ 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 （ ）‎ A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C.氧化性强弱的顺序为：BrO＞ ClO＞ Cl2 ＞Fe3＋‎ D.溶液中可发生：ClO＋6Fe2＋＋ 6H＋ ＝＝ Cl—＋6Fe3＋＋3H2O ‎17.(12分)铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：‎ ‎(1)FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是 ，分散剂是 。‎ ‎(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是 ‎ ‎(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果．由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的方法是 。离子方程式是 。‎ ‎(4)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是 。‎ ‎(5)下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是 ‎ A.两者颜色相同 B.两者稳定性相同 C.两者的分子直径均大于100nm D.滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 ‎(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为3ClO—＋2Fe3＋＋10OH—＝＝ 2FeO＋3Cl—＋5H2O，则Na2FeO4中铁元素的化合价为 ，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为 ，生成1个高铁酸钠转移 个电子 ‎18.（12）书写下列反应的离子方程式 ‎（1）铁与稀硫酸 （2）氧化铁与盐酸 ‎ ‎（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 （4）氯化铁溶液与氨水 ‎ ‎（5）碳酸钙与盐酸反应 （6）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液 ‎ ‎19.（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体．相应的实验流程如图表示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)产生沉淀A的离子方程式是 。‎ ‎(2)试剂X是 (填化学式)。‎ ‎(3)上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有      。‎ ‎(4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是           。‎ ‎(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的     (填化学式)，并写出离子方程式 。‎ ‎20.(9分)氧化还原反应反应是重要的化学反应类型，仔细思考回答下列问题 下列有水参与的反应 ‎①2Na＋2H2O＝＝ 2NaOH＋H2↑ ②2Na2O2＋2H2O＝＝ 4NaOH＋O2↑ ③Na2O＋H2O＝＝ 2NaOH ④2H2O2H2↑＋O2↑⑤‎2F2＋2H2O ＝＝ 4HF＋O2‎ ‎(1)其中不属于氧化还原反应的是 （填编号）．‎ ‎(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是 （填编号）；水只作还原剂的反应是 （填编号）；水既作氧化剂，又作还原剂是 （填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是 （填编号）．‎ ‎(3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是 ‎ A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变 ‎(4)请你运用所学知识分析3NO2＋H2O＝＝ 2HNO3＋NO是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ．‎ ‎21.(9分)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）此反应常温下就可以迅速进行，结合信息，回答下列问题．‎ ‎(1)上述反应中被氧化的元素为 (填元素符号)，还原产物是 ．‎ ‎(2) Fe2＋也能与MnO反应生成Mn2＋，反应后Fe2＋转化为 。反应中Fe2＋表现 （填“氧化”或“还原”下同）性，发生 反应。‎ ‎(3)如果上述化学方程式方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是 。‎ ‎(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，另知Cl2＋2I—＝I2+2Cl—，据此可知MnO2、Cl2、MnO、I2四种物质氧化性由强到弱的顺序 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A C D C B C D C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B C D B B B D B ‎17.(1)FeCl3、水(每空1分)‎ ‎(2)过滤(1分)‎ ‎(3)将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(每空2分)‎ ‎(4)丁达尔效应(1分)‎ ‎(5) A (1分)‎ ‎(6) ＋6(1分)3∶2(1分)3(1分)‎ ‎18.(每空2分)答案略 ‎19.(1)Ba2＋＋SO＝BaSO↓(2分)‎ ‎(2)AgNO3。(1分) ‎ ‎(3)烧杯、玻璃棒和漏斗(2分) ‎ ‎(4)Ag2CO3和Ba CO3（2分） ‎ ‎(5) HNO3（1分）2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O(2分)‎ ‎20.(每空1分，共9分)‎ ‎(1) ③ (2) ①； ⑤； ④；② ‎ ‎(3)C (4)是；NO2；HNO3‎ ‎21.(1)Cl，MnCl2．（每空1分） ‎ ‎(2) Fe3＋；还原，氧化。（每空1分）‎ ‎(3)16（2分） ‎ ‎(4) MnO＞MnO2＞Cl2＞I2（2分）‎