化学人教版必修1练习：第四章非金属及其化合物检测Word版含解析

化学人教版必修1练习：第四章非金属及其化合物检测Word版含解析

(时间：90 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 4 分，共 56 分。) 1．图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是( ) A．HCl B．SO2 C．CO2 D．Cl2 解析：SO2 是造成酸雨的主要因素。 答案：B 2．下列说法中不．正确的是( ) A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点 D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面 解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强 得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。 答案：B 3．下列物质中，属于纯净物的是( ) ①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯 A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦ 解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，氯水是 Cl2 的水溶液，均为混合物；胆矾是 CuSO4·5H2O，液氯是液态的 Cl2， 均为纯净物。 答案：C 4．下列叙述正确的是( ) A．SO2 具有还原性，故可作漂白剂 B．Na 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 Mg C．浓硝酸中 HNO3 见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的 Fe 也显＋3 价 解析：A 项，SO2 可作漂白剂是因为 SO2 可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不 是因其具有还原性；B 项，金属单质 Mg 的制取应用电解法；D 项，Fe 与强氧化剂反应显 ＋3 价，与弱氧化剂反应显＋2 价，如 Fe 与 S 反应生成 FeS。 答案：C 5．在下列变化①大气固氮 ②实验室制取 NO2 ③实验室制取氨气中按氮元素被氧 化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( ) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 解析：大气固氮是 N2 生成 NO，氮元素的化合价升高，被氧化；实验室制取 NO2 的原 理是浓硝酸和金属铜的反应，氮元素的化合价降低，被还原；实验室制取氨气的原理是铵 盐与碱的反应，氮元素的化合价不变。 答案：A 6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A．NO2 通入 FeSO4 溶液中 B．CO2 通入 CaCl2 溶液中 C．NH3 通入 AlCl3 溶液中 D．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 解析：NO2 通入 FeSO4 溶液中，NO2 与水反应生成的 HNO3 能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，溶 液由浅绿色变为黄色，A 项错误；CaCl2 溶液显中性，向其中通入 CO2，无明显现象，B 项 正确；NH3 通入 AlCl3 溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ，产生 Al(OH)3 沉淀， C 项错误；SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中，HNO3 能将 SO2 氧化为 SO2－ 4 ，最终得到 BaSO4 沉淀，D 项错误。 答案：B 7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别 Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl 四种溶液， 最佳试剂组是( ) A．BaCl2、HCl、品红溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊试液 C．AgNO3 和 HNO3 溶液 D．AgNO3 和 BaCl2 溶液 解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3 均不溶于水，但 BaSO3 和 BaCO3 溶于盐酸，并且 BaSO3 与盐酸反应生成刺激性气味的 SO2 气体，而 BaCO3 与盐酸反应生成无色无味的 CO2。 答案：A 8．下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 解析：浓硝酸应保存在棕色玻璃试剂瓶中。 答案：A 9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( ) A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸 C．以 NH4HCO3 为原料，装置③可用于实验室制备少量 NH3 D．装置④b 口进气可收集 H2、NO 等气体 解析：装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A 项错误；装置②已将导气管插入 H2O 中，并不能防止倒吸，B 项错误；装置④不能用来收 集 NO 气体，NO 在空气中易氧化，D 项错误；装置③可使 NH4HCO3 受热分解生成 NH3、 H2O 和 CO2，而碱石灰可以吸收 CO2 与 H2O，C 项正确。 答案：C 10．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A．Cl2 能与金属活动性顺序表中大多数金属反应 B．N2 是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为 NO2 C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 解析：N2 是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为 NO，而后再转化为 NO2，B 项 错误；硫难溶于水，C 项错误；常温下硅的化学性质很稳定，D 项错误。 答案：A 11．四支试管中分别充满 NO、SO2、NO2、Cl2 中的一种，把它们分别倒立于盛有水的 水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满 NO2 的是( ) 解析：根据 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1 3 ，故 B 项正确，NO 不溶于水，对应 D 项；SO2 在水中的溶解度为 1 体积水溶解 40 体积 SO2，对应 A 项；Cl2 对应 C 项。 答案：B 12．下列说法不．正确的是( ) A．活性炭、SO2、Na2O2 都能使品红溶液褪色，但原理不同 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物 C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体 的体积相同 D．将 CO2 气体通入 BaCl2 溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入 NO2 则有沉淀生成 解析：选项 B，如 NO、CO 不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项 C，根据反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同 温同压下，等物质的量的 Fe 参与反应时生成的 H2、NO 的体积相等。 答案：D 13．下列推断正确的是( ) A．SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同 C．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析：Na2O、Na2O2 与 CO2 反应产物分别为 Na2CO3，Na2CO3 和 O2；NO 在空气中不 能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。 答案：A 14．物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束 后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 解析：2 mol Zn 与稀硝酸反应转移 4 mol e－，1 mol HNO3 被还原为 N2O 转移 4 mol e－， 故被还原的为 1 mol，未被还原的 HNO3 为 4 mol，两者比为 1∶4。 答案：A 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 44 分。) 15．(9 分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示： (1)写出图示反应的几种物质的化学式： B________，C________，D________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①B―→A：_______________________________________________________________； ②B―→E：_______________________________________________________________。 (3)写出下列溶液中反应的离子方程式： D―→C__________________________________________________________________。 解析：本题的突破点在于 A 和 B，含硅的物质与碳在加强热的条件下反应的只有 SiO2， 其反应为 SiO2＋2C===== 高温 Si＋2CO↑，故 A 为 Si，B 为 SiO2，则由硅的化合物之间关系可 推知：C 为 H2SiO3，D 为 Na2SiO3，E 为 CaSiO3。 答案：(1)SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 (2)①SiO2＋2C===== 高温 Si＋2CO↑ ②CaCO3＋SiO2===== 高温 CaSiO3＋CO2↑ (3)SiO2－ 3 ＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO2－ 3 16.(10 分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C 为气态单质，D 为黄 绿色气体，E 为固态单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 (1)写出有关物质的化学式：F____________，H____________。 (2)指出 MnO2 在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。 (3)若反应①是在加热条件下进行的，则 A 是________；若反应①是在常温条件下进行 的，则 A 是________。 (4)写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式__________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：黄绿色气体是 Cl2，然后根据框图转化关系可推知，B 为盐酸，C 为 O2，E 为 Fe，A 可能为 H2O2 或 KClO3，F 为 Fe3O4，G 为 FeCl2，H 为 FeCl3，当反应①在加热条件 下进行时，A 为 KClO3；当①在常温条件下进行时，A 为 H2O2，且在反应中 MnO2 皆作催 化剂；而在反应②中 MnO2 为氧化剂，将 HCl 氧化为 Cl2。 答案：(1)Fe3O4 FeCl3 (2)催化 氧化 (3)KClO3 H2O2 (4)MnO2＋4HCl(浓)===== △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 17.(11 分)下图 1 为实验室制取氨的实验装置。 (1)写出 A 中所发生反应的化学方程式________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在收集氨时试管口棉花的作用是__________________________________________ ________________________。 (3)一位学生用制得的氨，按图 2 装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷 泉实验的操作是________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图 3 装置。首先在锥形瓶中分别加 入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是( ) A．CaCO3 粉末和浓盐酸 B．NH4HCO3 溶液与稀 NaOH 溶液 C．HCl 和 AgNO3 溶液 D．HCl 和酚酞溶液 该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也 产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是( ) A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸 D．硫酸铜 解析：(1)采用的是固＋固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热 制 NH3，反应方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2===== △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快 收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。 (3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于 水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。 (4)图 3 是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉， 故 A 可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够 放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2===== △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气 (3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶 (4)A C 18.(14 分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验 来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置： 请回答下面的问题： (1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)D 装置中反应的化学方程式为________________________。B 装置中反应的离子方 程式为________________________。 (3)称量 a g Na2SO3 样品放入锥形瓶中，向 B 装置反应后的溶液中加入足量的 BaCl2 溶 液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀 b g，原样品中 Na2SO3 的质量分数为________。 (4)C 装置中反应的离子方程式为___________________________________________。 (5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液，请从中选 择 合 适 试 剂 ， 设 计 一 种 不 同 的 实 验 方 法 测 定 试 样 中 无 水 亚 硫 酸 钠 质 量 分 数 _________________ ________________________________________________________________________。 解析：(3)b g 白色沉淀为 BaSO4，其物质的量为 b 233 mol，则原样品 a g 中含 Na2SO3 也为 b 233 mol，样品中 Na2SO3 的质量分数为126b 233a ×100%。 答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形 瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏 气 (2)MnO2＋4HCl(浓)===== △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－ 4 (3)126b 233a ×100% (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和 BaCl2 溶液，过 滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算即可(其他合理答案也得分)