【化学】四川省泸县第二中学2020届高三下学期第四次学月考试理综

【化学】四川省泸县第二中学2020届高三下学期第四次学月考试理综

四川省泸县第二中学2020届高三下学期第四次学月考试理综 ‎7.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A. 苏打是面包发酵粉的主要成分 B. 汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品 C. CaO可作工业废气的脱硫剂 D. 蔗糖、淀粉、油脂的水解产物均为非电解质 ‎8.下列实验操作、现象和所得出结论正确的是 （ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热 没有出现砖红色沉淀 淀粉没有水解 B 取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液 ‎ Mg(OH)2溶解 CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D 将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液 溶液变蓝 海带中含有丰富的I2‎ ‎9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA C. 1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA D. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA ‎10.萘乙酸甲酯是具有生长素活性的植物生长调节剂，农业上可用于抑制马铃薯块茎贮藏期发芽等，其结构如图所示，下列有关萘乙酸甲酯的判断错误的是（ ）‎ A. 其在水中和苯中的溶解度均较大 ‎ B. 属于芳香化合物，分子式为C13H12O2‎ C. 能发生水解反应、氧化反应和加成反应 ‎ D. 其一氯取代产物共有9种（不考虑立体异构体）‎ ‎11.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是 （ ）‎ A. 原子半径：T>R>W>Z B. T和R形成化合物的水溶液呈碱性 C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应 D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应 ‎12.当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加 B. 断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等 C. 实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3－向B电极移动 D. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大 ‎13.室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（ ）‎ A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。‎ B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度 C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）‎ D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1‎ ‎26.(14分)实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。‎ ‎（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________。‎ ‎（2）仪器D的名称是___________。‎ ‎（3）乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。‎ ‎①乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为_____________（填溶液的名称）。‎ ‎②丙装置中试剂X、Y的组合最好是_____________。‎ A 98%浓硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 浓HNO3+Na2SO3‎ ‎（4）上述装置的正确连接顺序为________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重复使用）。‎ ‎（5）B装置中从a口通入冷水的作用是_____________________________________________；C装置的作用是_______________________________________________。‎ ‎（6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2‎ 发生水解反应的化学方程式为________________________________________________________。‎ ‎（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为______________（保留三位有效数字）。‎ ‎27.（14分）含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：‎ ‎（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是________________________________；所得滤渣的主要成分是____________（写化学式）．‎ ‎（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3 ， 将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式________________________________________；‎ 已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．‎ ‎3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）‎ ‎4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）‎ 确定Fe2+是否氧化完全的方法是_______________________________________________．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）‎ ‎（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式________________________________________．‎ ‎（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是________________________________________________________________．‎ ‎（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是________________________________________． ‎ 图2‎ ‎（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式____________________．‎ ‎28.（15分）“绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：‎ ‎(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H1= +180.5 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H2=-393.5 kJ/mol ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H3=-221 kJ/mol 若某反应的平衡常数表达式为：K= [c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为____________________________________。‎ ‎(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：‎ t/ min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(N2O5)/Ka2(H2SO3)，所以SO32-水解程度大(或其他合理解释)‎ ‎35.‎ ‎（1） ；大于 （2）sp2、sp3；2：1‎ ‎（3）5d46s2 （4）6；6； C （5）‎ ‎36.‎ ‎（1）；碳碳双键、酯基 ‎（2）取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N ‎（3）KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键 ‎（4） +CH3CH2OH ；加成反应 ‎（5）6‎ ‎（6）CH2=CHCH3 CH2=CHCH2Br CH2BrCHBrCH2Br CH2（OH）CH（OH）CH2OH