松滋四中高一化学第一章复习检测卷

松滋四中高一化学第一章复习检测卷

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 松滋四中高一化学第一章复习检测卷 时量：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Zn： 65 一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案） 1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ） A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上 3%~5%的 NaHCO3 溶液 C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ） A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 （ ） A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌 5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小 6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分 离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 7．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。 其中正确的操作顺序是 （ ） ①过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 8．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入 KOH、K2CO3、 Ba(NO3)2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 正确的是 （ ） A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3 B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3 C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3 D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3 9．能够用来鉴别 BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3 三种物质的试剂是 （ ） A．AgNO3 溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 10．下列物质中含氢原子数最多的是 （ ） A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2 11.下列说法错误的是 （ ） A．6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值 B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是 1mol C．1mol 12C 原子的质量为 12g D．硫酸的摩尔质量是 98 克 12．下列说法正确的是 （ ） A. 在标准状况下，1mol 水的体积是 22.4L B. 1molH2 所占的体积一定是 22.4L C. 在标准状况下，NA 个任何分子所占的体积约为 22.4L D. 在标准状况下，总质量为 28g 的 N2 和 CO 的混合气体，其体积约为 22.4L 13．将 30 mL 0.5 mol·L―1 的 NaCl 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的 量浓度为 （ ） A．0.3 mol·L―1 B．0.03 mol·L―1 C．0.05 mol·L―1 D．0.04 mol·L―1 14．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 （ ）A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径 15．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 （ ） A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D． 分液法 16.下列配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液的操作不会造成误差的是 （ ） A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外 B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面 D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平 17．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来 加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 （ ） A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 18．下列溶液中，物质的量浓度最大的是 （ ） A．1 L H2SO4 溶液中含 98 g H2SO4 B．0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液 C．98 g H2SO4 溶于水配成 2 L 溶液 D．0.1 L 含 24.5 g H2SO4 的溶液 物质 化学式 熔点/ ℃ 沸点/ ℃ 密度/g.cm-3 在水中溶解度 甲 C3H6O2 -98 57．5 0.93 易溶 乙 C4H8O2 -84 77 0.90 易溶 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 班级： 姓名： 成绩： 一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案） 题次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题次 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 二、填空题（本题共 5 小题，共 34 分） 19．（4 分）12.4gNa2X 中含 Na+0.4mol，则 Na2X 的摩尔质量是 ，X 的相对原子 质量是 。 20．（2 分）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现 1.0 L 该矿泉水中含有 45.6 mgMg2+，则 Mg2+的物质的量浓度为 。 21．（4 分）CCl4 和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别： ⑴只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的 CCl4 和蒸馏水，然后分别加入少量的单 质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。 ⑵不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是 __________，上层液体是__________。 22．（17 分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II ⑴写出下列仪器的名称： a. b. c. ⑵仪器 a～e 中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号） ⑶若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完 整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填 f 或 g）口 通入， 口流出。 ⑷现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL，装置 II 是某同学转移溶液的示意图。 ①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外， 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 为完成实验还需要的仪器有： 。 ②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。 A．用 30mL 水洗涤烧杯 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅 动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 2~3cm 处 23．（7 分）现有含 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的 沉淀或固体，从而实现 Cl-、SO42-、和 NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： ⑴写出实验流程中下列物质的化学式 试剂 X ： 沉淀 A： 沉淀 B： ⑵ 上 述 实 验 流 程 中 加 入 过 量 的 Na2CO3 的 目 的 是 。 ⑶按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 （填化学式）杂质。 三、计算题（本题共 1 小题，共 12 分） 24．配制 250mL1.0mol/LH2SO4 溶液，需用 98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取 25 mL1.0mol/LH2SO4 溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升 H2？求硫酸锌的物质的量？ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 高一化学第一章检测卷参考答案 一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案） 题次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D D A B B C D D B 题次 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D D B D C B A D 二、填空题（本题共 5 小题，共 34 分） 19.（4 分）62g/mol 16 20.（2 分）1.9×10-3mol/L 21.（4 分）CCl4 蒸馏水； CCl4 蒸馏水 22.（17 分） ⑴蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个 1 分) ⑵ c（2 分） ⑶酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f (每个 1 分) ⑷①未用玻璃棒引流（2 分） 玻璃棒、胶头滴管 (每个 1 分) ②2.0（2 分） ③BCAFED（2 分） 23. （7 分）⑴BaCl2 [或 Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl (每个 1 分) ⑵除去过量的 Ba2+、Ag+ （2 分） ⑶Na2CO3 （2 分） 三、计算题（本题共 1 小题，共 12 分） 24. （12 分）13.59L 0.56L 0.025mol (每个 4 分)