四川省棠湖中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

四川省棠湖中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

‎2019-2020学年秋四川省棠湖中学高二第一学月考试 化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23‎ 一．选择题(共8个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题6分，共48分)‎ ‎1.下列有关σ键和π键的说法正确的是(　　)‎ A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B. 当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键 C. σ键和π键都属于共价键，均有方向性 D. 在所有分子中，σ键都比π键牢固 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A正确；‎ B项，在分子形成时，为了使其能量最低，必然首先形成σ键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，B错误；‎ C.S轨道是球形对称，所以S轨道及S轨道形成的共价键没有方向性，C错误；‎ D.一般情况下，σ键比π键强度大，但是也有特殊情况，比如氮氮三键的键能比氮氮单键的3倍还要大，D错误；‎ 综上所述，本题选A。‎ ‎2.下列关于化学键说法正确的是 A. 构成单质分子微粒一定含有共价键 B. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 C. 非极性键只存在于双原子单质分子中 D. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H中含非极性键，故B错误；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O-O非极性键，故C错误；D．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故D正确；故选D。‎ ‎【点睛】本题考查化学键，把握离子键、共价键的形成及化学键的判断为解答的关键。本题的易错点为B，要注意利用实例帮助分析判断。‎ ‎3.下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是 选项 诗句 相关物质 相关说法 A 春蚕到死丝方尽 纤维素 高分子化合物 B 蜡炬成灰泪始干 脂肪烃 饱和烃 C 沧海月明珠有泪 碳酸钙 弱电解质 D 蓝田日暖玉生烟 二氧化硅 两性氧化物 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蚕丝为蛋白质，不是纤维素，故A错误；B．“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于脂肪烃，属于饱和烃，故B正确；C．碳酸钙熔融状态下能够完全电离，是强电解质，故C错误；D．二氧化硅不能与盐酸反应，不是两性氧化物，故D错误；故选B。‎ ‎4.下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1‎ B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1‎ C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1‎ D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a”或“＝”)；‎ ‎②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___(填序号字母)‎ A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2‎ B．v(N2)正＝3v(H2)逆 C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 ‎③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为___。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正___v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。‎ ‎（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是___。‎ A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法 D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益 ‎【答案】 (1). 0.01mol·L－1·min－1 (2). 50% (3). C、D (4). ＞ (5). C (6). 2 (7). ＞ (8). C ‎【解析】‎ 分析】‎ ‎（1）若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，由方程式可知，消耗氮气为0.2mol×=0.1mol，消耗氢气为0.2mol×=0.3mol，根据=计算(N2)，H2的转化率=×100%； （2）A．催化剂不影响平衡移动； B．增大容器体积相当于压强减小； C．依据温度对平衡的影响效果作答； D．根据反应物的浓度对平衡对反应的影响效果作答； （3）①正反应为放热反应； ②可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡； ③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数；计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若QcK，反应向逆反应进行； （4）A．化学反应速率表示反应快慢； B．根据勒夏特列原理，改变条件使平衡正向移动； C．使用催化剂不影响平衡移动； D．化工生产经济效益需要考虑产量及原料利用率。‎ ‎【详解】（1）若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2‎ ‎ mol，由方程式可知，消耗氮气为0.2mol×=0.1mol，消耗氢气为0.2mol×=0.3mol，则(N2)= =0.01mol/(Lmin)，H2的转化率=×100%=50%，‎ 故答案为：0.01mol/(Lmin)；50%；‎ ‎（2）A.加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，A项错误；‎ B. 增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，B项错误；‎ C. 正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，C项正确；‎ D. 加入一定量N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，D项正确，‎ 答案选：C、D；‎ ‎（3）①正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2，‎ 故答案为：>；‎ ‎②A. 平衡时各组分浓度之比与起始浓度及转化率有关，平衡时浓度之比不一定等于化学计量数之比，A项错误；‎ B. 应是v(H2)正=3v(N2)逆时反应到达平衡，B项错误；‎ C. 随反应进行气体物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器内压强保持不变说明反应到达平衡，C项正确；‎ D. 混合气体的总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度为定值，D项错误，‎ 答案选C； ‎ ‎③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K==2；‎ 此时浓度商Qc=()2=v(N2)逆，‎ 故答案为：2；>；‎ ‎（4）A.化学反应速率表示反应快慢，可指导怎样在一定时间内快出产品，A项正确；‎ B. 根据勒夏特列原理，改变条件使平衡正向移动，可指导怎样使用有限原料多出产品，B项正确；‎ C. 使用催化剂加快反应速率，一定时间内快出产品，但不影响平衡移动，不能提高产品产率，C项错误；‎ D. 化工生产经济效益需要考虑产量及原料利用率，改变条件，增大化学反应速率，使平衡正向移动，可以提高化工生产的综合经济效益，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎ ‎