2020届高考化学二轮复习专题十三物质结构元素周期律含解析

2020届高考化学二轮复习专题十三物质结构元素周期律含解析

专题十三 物质结构 元素周期律 ‎1、下列说法正确的是(   ) A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B.NH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4‎ ‎2、下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是(   )‎ ‎①原子半径:Cl>P ‎②沸点:HCl>H2S ‎③还原性:S2->Cl-‎ ‎④相同条件下电离程度:H2CO3>H2SiO3‎ ‎⑤相同条件下溶液的pH:NaCl>AlCl3‎ A.①④⑤     B.③④⑤     C.①②⑤     D.②③④‎ ‎3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是( )‎ A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 B.简单氢化物的稳定性：X>Z>Y C.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体 D.原子半径：Y>Z>X>W ‎4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径/(10-10m)‎ ‎1.86‎ ‎0.99‎ ‎1.43‎ ‎1.60‎ ‎0.75‎ ‎0.74‎ 主要化合价 最高正价 ‎+1‎ ‎+7‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+5‎ ‎-‎ 最低负价 ‎-‎ ‎-1‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎-3‎ ‎-2‎ 下列说法不正确的是( )‎ A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键 B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 C．离子半径：r (M2+)Y B.原子半径:W>Z>Y>X C.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色 D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 ‎6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。X的最外层电子数等于最内层电子数，Z元素是最重要的“成盐元素”。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：Z>Y>X B．氢化物沸点：Z>Y>W C．元素X的单质能与W的氧化物发生置换反应 D．Z与W、X、Y形成的化合物中化学键类型均相同 ‎7、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是( )‎ A.原子半径大小为Wr(R)>r(Z) D.Y和Q氧化物的水化物酸性:Q>Y ‎9、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )‎ A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Yc>b>a ‎11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是(   ) ‎ ‎ ‎ X ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Z A.原子最外层电子数由多到少的顺序:W>Z>X>Y B.原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) C.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D.XWm与YWn中的化学键类型相同(m、n为正整数)‎ ‎12、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(   )‎ A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY＞XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 ‎13、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（ ）‎ A．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2‎ B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高 C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色 D．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀 17‎ ‎14、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）‎ A．WZ的水溶液呈碱性 ‎ B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z ‎ C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 ‎ D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 ‎15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是( )‎ A.原子半径:W>Z>Y>X B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 ‎16、X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是短周期主族元素中原子半径最大的元素;Y元素原子的最外层电子数是其所在周期数的两倍;Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是(   )‎ A.用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液,电解后溶液的pH一定增大 B.由X、Y、Z形成的化合物的化学式一定为X2YZ3 C.由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈中性或碱性 D.X元素形成的单质晶体可能为金属晶体,Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体 ‎17、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列判断正确的是(   ) ‎ A.原子半径:W>Z>Y>X . B.含Y元素的盐溶液一定显酸性 17‎ ‎ . C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 ‎18、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的L层电子数是K层的3倍,丁所在族序数是周期数的2倍,乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( )‎ A.简单离子半径:乙 >丙>丁>甲 B.简单气态氢化物的稳定性:甲>丁,这是因为甲的氢化物分子间存在氢键 C.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 ‎19、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）‎ A．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B．Z元素在第三周期第ⅥA族 C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋＋ OH－=H2O D．X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属 ‎20、叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是( )‎ A. X的最高价氧化物可作耐火材料 B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 C. 叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构 D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物 ‎21、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素.其中只有一种是金属元素,X、W同主族且能形成一种离子化合物WX; Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐;Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为 3:4。下列说法中正确的是( )‎ A.原子半径:W>Z>Y>X ‎ B.氢化物稳定性:Y>Z ‎ C.WY3中只有离子键没有共价键 ‎ D. X与Z可形成10电子分子和18电子分子 ‎22、X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素,其相关信息如下表:‎ 17‎ 元素 相关信息 X X原子的最外层有4个电子，最外层电子数是内层 电子数的2倍 Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的原子半径小于Y的原子半径 W W的一种核素的质量数为25,中子数为13‎ 下列有关说法中不正确的是( )‎ A.X元素和Y元素有可能形成电子式为的化合物 B.Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物 C.X、Y、Z的氢化物之间都存在氢键 D.X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物的水化物中,Z对应的酸性最强 ‎23、被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为X3Y2 (ZWR4)3T2,其中X、Y、Z 为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z 位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )‎ A.原子半径:Y>Z>R>T B.气态氢化物的稳定性:WZ D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 ‎24、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05mol P溶于水，配成1L溶液，其中；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是( )‎ A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．氢化物的沸点：W_______________。‎ ‎(5)H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________>__________。‎ ‎(6)I、J三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________>___________。‎ ‎(7)元素G的氢化物的电子式为________________。‎ ‎26、下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎4‎ ‎②‎ ‎④‎ I. (1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是_____。‎ ‎(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。‎ ‎(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是______________________________。‎ ‎(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_________________，有关反应的离子方程式为___________________________________。‎ II.下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩Ar 17‎ ‎(1)既含有极性键又含有非极性键的是_______；(填序号，下同)‎ ‎(2)含有非极性键的离子化合物是___________‎ ‎(3)不含化学键的是___________‎ ‎(4)用电子式表示Na2O的形成过程_______________________________________________。‎ ‎27、I． X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题:‎ ‎（1）W元素在周期表中的位置为 。‎ ‎（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式: 。‎ ‎（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y__________T（填“>”“<”或者“=”） 。可以验证该结论的方法是 。（填序号）‎ A. 比较这两神元素的气态氢化物的沸点 B. 比较这两种元素所形成的含氧酸的酸性 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度 E．比较这两种元素气态氢化物的还原性 II．（5）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规。‎ ‎①仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。‎ ‎②实验室中现有药品:Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ,装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成,相关反应的离子方程式为 。‎ 17‎ ‎③若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加_______,B中加Na2CO3,C中加 ，观察到C中的现象为 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1答案及解析：‎ 答案：B 解析：HF分子间存在氢键,熔点较高,溶点应为HF>HI>HBr>HCl,A项错误;O的电负性较大,水分子间存在氢键,则H2O的熔、沸点大于H2S,B项正确;乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力,C项错误;Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,酸性应为HClOS> Si，则简单氢化物的稳定性 X>Z>Y，故B正确；C.O、Si形成的化合物为二氧化硅.二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体.故C正 确；D.同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径Y>Z>X>W，故D正确。‎ ‎ ‎ ‎4答案及解析：‎ 答案：D 解析：根据最高正价=最外层电子数，最低负价 的绝对值=8-最外层电子数，还有原子半径的周期 件变化规律，可以判断出X:Na Y：Cl Z：Al M： Mg R:N Q:O.A.由元素X(Na)和Q(O)组成的 化合物是Na2O或者Na2O2，Na2O2中含有共价键，A 不符合题意；B.NaOH、Al(OH)3、HNO3，由于氢氧化 铝为两性氢氧化物，既可以与强碱反应，也可以与强 酸反应，B不符合题意；C. Mg2+和N3-核外电子排布 相同，核电荷数越大吸引电子能力越强，半径越小，C 不符合题意；D.Z和Y形成的化合物AlCl3为共价化合物，D符合题意。‎ ‎ ‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：D 解析：‎ 据上所述可知X是N,Y是O,Z是S,W是Cl。‎ A.元素Y是O,最简单氢化物H2O是液体,Z是S,最简单氢化物H2S呈气态,由于水分子间形成氢键,所以最简单氢化物的沸点:ZW>X>Y,B错误;‎ C.化合物ZY2是SO2,该物质与水反应产生H2SO3,H2SO3具有酸性,通入石蕊试液中只变红不褪色,C错误;‎ D.化合物ZYW2是SOCl2,与水反应产生SO2和HCl,向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,发生反应:Ag++Cl-=AgCl↓,D正确;‎ 故合理选项是D ‎ ‎ 17‎ ‎6答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎7答案及解析：‎ 答案：D 解析：依据题意推出W是O，X是F，Y是Na，Z是Cl。A项，原子半径大小为，即，错误；B项，X的氢化物是HF，Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸，即X的氢化物的水溶液酸性弱于Z的，错误;C项，是，含有离子键和非极性共价键，是，含有极性共价键，不含非极性共价键,错误；D项，W的单质有和,X的单质为，标准状况下均为气体，即状态相同，正确。‎ ‎ ‎ ‎8答案及解析：‎ 答案：A 解析：根据X、Y、Z、W、R、Q均为短周期主族元素及0.1mol·L-1甲溶液的pH=13,可知甲为强碱,根据甲溶液滴入丙溶液先产生白色沉淀,后沉淀消失,知丙为铝盐,又丙为二元化合物,则丙为AlCl3;乙的水溶液可除油污并结合表中的pH,知乙为Na2CO3;根据0.1mol·L-1丁溶液的pH=1,丁为二元化合物,知丁为HCl。根据以上分析,知甲为NaOH,乙为Na2CO3,丙为AlCl3,丁为HCl,则X为H,Y为C,Z为O,W为Na,R为Al,Q为Cl。Na和Cl形成的化合物NaCl只含离子键,A项正确;C的氢化物为烃,有许多种,常温常压下可以为气态、液态或固态,故C的氢化物沸点不一定小于氧的氢化物沸点,B项错误;Cl-核外有3个电子层,Al3+、O2-核外有2个电子层,且电子层结构相同,结合Al的原子序数大于O,可知离子半径大小为r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+),C项错误;C的氧化物对应的水化物为H2CO3,Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,H2CO3的酸性比HClO强,比HClO4弱,D项错误。‎ ‎ ‎ ‎9答案及解析：‎ 答案：B 解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，可判断出W为氢元素，X为氮元素；它们的最外层电子数之和为18，则Y、Z两种元素原子最外层电子数之和为18-1-5=12，则Y为磷元素，Z为氯元素。A项，单质的沸点：；B项，非金属性：Cl>H，阴离子的还原性：，‎ 17‎ 正确；C项，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的；D项，P和N可以存在与同一离子化合物中，如。‎ ‎ ‎ ‎10答案及解析：‎ 答案：A 解析：由题干首先推出d为Al，a为H，b、c的最外层电子数之和为11，应该为4+7或5+6，它们只能是第二周期的元素，由于碳元素一般不形成简单阴离子，即a、b、c、d分别为H、N、O、Al。N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是强酸，A正确。最简单气态氢化物热稳定性为H2O＞NH3，B错误。O为第二周期第VIA族元素，C错误。原子半径为d> b > c >a，D错误。‎ ‎ ‎ ‎11答案及解析：‎ 答案：A 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等,推知X是C(碳),Z是S,W是Cl,根据X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,则Y的原子序数是,即Y是。氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子,碳原子最外层有4个电子,镁原子最外层有2个电子,A项正确;镁、硫、氯在同一周期,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,但碳在第二周期,原子半径最小,B项错误;简单气态氢化物的稳定性,C项错误;为,其分子中只含有极性共价键,为,其分子中只含有离子键,D项错误。‎ ‎ ‎ ‎12答案及解析：‎ 答案：C 解析：X是周期表中原子半径最小的元素.则X是氢元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Y是氧元素;R与Y是处于同一族的短周期元素,R为硫元素:Z、W、R处于同一周期,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.则Z、W分别为钠和铝。元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次减小,A项错误;氢元素与氧元素能形成化合物X2Y2(H2O2),B项错误;O的非金属性比S强,其氢化物的稳定性H2O＞H2S,C项正确;氢氧化铝是两性氢氧化物.硫酸是强酸,D项错误。‎ ‎ ‎ ‎13答案及解析：‎ 17‎ 答案：D 解析：X的原子半径在短周期主族元素中最大， 则X为Na元素；Z的原子L层电子数为m+n,M层电子数为则m + n = 8，Y的最外层电子数 为m,次外层电子数为则n = 2,由此可知m = 6, 则Y为O元素，Z为Si元素；W与Z同主族，则W 为C元素；R与Y原子的核外电子数之比为2 : 1， 则R的核外电子数为16，R为S元素。A.X与Y可 形成Na2O、Na2O2两种化合物，其阴、阳离子的个数 比均为1 : 2,故A正确；B. Y为O元素，R为S元 素，O元素的非金属性强于S元素，所以简单氣化物 Y比R的稳定，Y的氢化物为水，分子间含有氡键. 熔、沸点比R的氢化物（H2S)的熔、沸点高，故B正 确；C.SO2和Na2O2都有漂白性，都能使品红试液褪 色，故C正确；D. CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，而 SO2具有较强还原性，在水溶液中与Ba(NO3)2反应， 被氧化成，与Ba2+生成BaSO4白色沉淀， 故D错误。‎ ‎ ‎ ‎14答案及解析：‎ 答案：C 解析：A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；‎ B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；‎ C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；‎ D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎ ‎ ‎15答案及解析：‎ 答案：D 解析：由题给信息知，X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。原子半径:,A项错误；的热稳定性比的弱,B项错误;Z、W组成的化合物可以是或,与的反应不是化合反应,C项错误。‎ ‎ ‎ ‎16答案及解析：‎ 答案：C 解析：三种元素都是短周期的主族元素,X是短周期主族元素中原子半径最大的元素,则X为Na;Y元素原子的最外层电子数是其所在周期数的两倍,则Y为C或S元素;Z元素 17‎ 原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍,则Z只能为O元素。由X、Y、Z形成的化合物可能为Na2CO3、Na2C2O4、Na2SO3、Na2SO4等;用惰性电极电解Na2SO4溶液,溶液pH不变;用惰性电极电解Na2CO3溶液,溶液pH增大,A错误。由X、Y、Z形成的化合物的化学式不一定为X2YZ3,如Na2C2O4、Na2SO4等,B错误。Na2SO4溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性,C正确。X为Na,其单质为金属晶体；碳元素形成的单质中金刚石为原子晶体,石墨为混合晶体,C80为分子晶体,D错误。‎ ‎ ‎ ‎17答案及解析：‎ 答案：D 解析：‎ ‎ ‎ ‎18答案及解析：‎ 答案：D 解析：甲的L层电子数是K层的3倍，推出甲为O，甲、 乙、丙、丁的原子序数增大，丁所在族序数是周期数的2倍， 推出丁为S,乙、丙、丁的最外层电子数之和为10,推出乙为 Na，丙为Al。离子半径大小比较:一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数,电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即S2->O2->Na+> Al3+，故A错 误;非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性:O>S，分子间氢键决定的是物质的物理性质，故B错误；甲和丁组成的 化合物是SO2或SO3，属于非电解质，熔融状态下，不导电， 故C错误;乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化铝表现两性，故两两之间 能发生反应，故D正确。‎ ‎ ‎ ‎19答案及解析：‎ 答案：D 解析：‎ ‎ ‎ ‎20答案及解析：‎ 答案：D 解析：结合短周期的信息，考虑ZW-应为10电子微粒。从所给的化学式来看，X应为金属元素。Y的 最外层电子数为次外层的一半，推测Y为Li或Si;再据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si,Z为O、W为H。 所以叶蜡石的化学式为Al2[Si4O10]A. X的最 髙价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A项正确;B. 氢和氧形成的常见化合物为还H2O 17‎ 和H2O2，在常温常 压下的确均为液体,B项正确;C.在叶蜡石和二氧化硅 中的确都存在硅氧四面体结构，C项正确;D.分离混合 物肯定是利用各组分的性质差异。单质铝和单质硅均 能与NaOH溶液反应而溶解，所以不能用NaOH溶液 分离二者的混合物，反应方程式分别为:2 Al + 2NaOH +2H2O= 2NaA1O2+3H2 ↑ , Si + 2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，D项错误；所以答案选D项。‎ ‎ ‎ ‎21答案及解析：‎ 答案：D 解析：根据题意，X、W为同主族的两种短周期元素且能 形成一种离子化合物WX，说明X为氢，W为钠，Y的气态 氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，说明Y 为氮。Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3 : 4, 说明Z为氧。A项，原子半径:W>Y>Z>X，错误。B项， 因非金属性Z>Y，则气态氢化物的稳定性Z>Y，错误。C 项，NaN3既有离子键又有共价键，错误。D项,X与Z形成 的10电子分子和18电子分子分别为H2O、H2O2,正确。‎ ‎ ‎ ‎22答案及解析：‎ 答案：C 解析：根据题意推断出X为碳元素,Y为疏元素,Z为氯元素，W为镁元素。A项，碳元素与硫元素可形成CS2,其电子式为,正确。B项，MgCl2为离 子化合物，正确：C项，CH4、H2S、HCl分子间都不存在氢 键，错误。D项，酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2CO3，正确。‎ ‎ ‎ ‎23答案及解析：‎ 答案：D 解析：香花石化学式为X3Y2 (ZWR4 )3T2，由前20号元 素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电 子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6, 则R为O; Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素 无正价，则T为F;Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be; Y为金属元素，则Y为Li;X、Z位于同主族， 则X为Mg或Ca，若X为Mg，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则12+8/2=10,推出W为Ne,不符合题意，若 X为Ca，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则20+8/12=14,推出W为Si，符合题意。Y为Li、Z为Be、R为O、T 为F，位于同周期，元素的原子半径从左向右依次减小，即原子半径:Y>Z>R>T,A正确;W为Si、R为O、T为F， 非金属性F>O>Si，则气态氢化物的稳定性 17‎ WBe,则最高价氧化物对应的水化物碱性:Ca(OH)2>Be(OH)2，故C正确；XR2、 WR2两化合物分别为CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2价，D错误。‎ ‎ ‎ ‎24答案及解析：‎ 答案：B 解析：元素W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Mg，故有离子半径O2－＞Na＋＞Mg2＋，A正确；碳的氢化物有多种，其沸点可能高于氧的氢化物，B错误；P为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，C正确；W、X、Y三种元素形成的物质为Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液显碱性，D正确。‎ ‎ ‎ ‎25答案及解析：‎ 答案：(1)Ar; ; Cl; 第三周期第ⅦA族 ‎(2)NaOH ‎(3)镁 ‎(4)H2O＞NH3‎ ‎(5)H2SO4＞H3PO4‎ ‎(6)S2－＞O2－‎ ‎(7) ‎ 解析： ‎ ‎ ‎ ‎26答案及解析：‎ 答案：Ⅰ（1）Ar;F（2）（3）K>Na>Mg ‎（4）先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐消失；‎ ‎；‎ Ⅱ（1）⑧（2）⑤（3）⑩‎ ‎（4）‎ 解析：‎ ‎ ‎ ‎27答案及解析：‎ 17‎ 答案：I．（1）第三周期第VIA族 ‎ ‎（2）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O ‎（3）NH3+H+= ‎ ‎（4） ； CDE II．（5） ①分液漏斗 ； 防止倒吸 ‎ ‎②浓盐酸；KMnO4 ；Na2S溶液；S2-+Cl2=S↓+2Cl- ‎ ‎③稀硫酸 ；溶液（合理即可）； 有白色沉淀产生 解析： ‎ ‎ ‎ 17‎