2020届一轮复习鲁科版第3章第11讲铜　金属材料作业

2020届一轮复习鲁科版第3章第11讲铜　金属材料作业

‎1．(2018·海淀区一模)平昌冬奥会“北京8分钟”，主创团队用石墨烯制作了－20 ℃能发热4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象，下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．石墨烯是能导热的金属材料 B．铝合金是密度较低的金属材料 C．碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D．新型材料种类多、用途广 答案　A 解析　石墨烯是碳的一种单质，属于无机非金属材料，故A错误；铝合金的密度小，硬度小，属于金属材料，故B正确；碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，属于无机非金属材料，故C正确；人们依据生产生活的需要研制出很多种用途不同的新型材料，如功能新型材料，新的合金材料等，故D正确。‎ ‎2．(2018·开封模拟)下列说法不正确的是(　　)‎ A．镁合金密度虽小，但硬度和强度较大 B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂 C．海水中含量最高的非金属元素是氯元素 D．铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸铁均是优良的净水剂 答案　C 解析　镁合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等方面的特点，故A正确；硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，硅酸钠溶液具有粘性，是一种建筑行业常用的黏合剂，故B正确；海水的主要成分是水，水中O元素的含量最多，所以海水中含量最高的非金属元素是O元素，故C错误；铁盐电离的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附杂质，所以铁盐可以用作净水剂，D正确。‎ ‎3．(2019·洛阳调研)据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指(　　)‎ A．CuO B．Cu2O C．Cu D．Cu2(OH)2CO3‎ 答案　D 解析　铜在空气中长时间放置，会与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3，则这里的“铜青”是指Cu2(OH)2CO3。‎ ‎4．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)‎ A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．锈蚀后的铁制品没有回收价值 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 答案　B 解析　合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，故A正确；锈蚀后的铁制品除去铁锈可以回收利用，保护矿产资源，故B错误；越活泼的金属，其金属阳离子就越难得到电子被还原，越难冶炼，故D正确。‎ ‎5．(2018·河北高三模拟)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是(　　)‎ A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C．工业上常采用电解法制取粗铜 D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S 答案　C 解析　CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。‎ ‎6．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是(　　)‎ A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质 D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳 答案　D 解析　A项，铁用CO还原法炼制，错误；B项，是因为Al有良好的性能，才被广泛使用，错误；C项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，错误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。‎ ‎7．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(　　)‎ A．这里的“另一种反应物”具有还原性 B．CuH可做氧化剂，还原剂 C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)‎ D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)‎ 答案　C 解析　C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。‎ ‎8．(2018·武昌区校级期中)某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：‎ 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 下列有关三种金属的说法中，正确的是(　　)‎ A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应 答案　D 解析　A项，由金属表面现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象的是铜；根据反应快慢、能否与酸反应可以得出，三种金属活动性由强到弱的顺序为：镁、钛、铜，错误；B项，Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，错误；C项，钛(Ti)是一种比较昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换Cu，成本太高，在工业上是不可取的，错误；D项，活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来，Mg比Cu活泼，所以Cu不能置换Mg，正确。‎ ‎9．(2018·安徽江淮十校第二次联考)实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)‎ A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS B．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色 C．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生砖红色沉淀 答案　C 解析　硫的氧化性较弱，只能将铜氧化为＋1价生成Cu2S，A项错误；铜与过量浓硫酸反应后稀释，应将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，B项错误；CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后可得CuO，C项正确；淀粉水解后应先加NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，才会产生砖红色沉淀，D项错误。‎ ‎10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜制容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 向硫酸铜溶液中通入少量氨气，有蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 答案　D 解析　稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，B错误；Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。‎ ‎11．(2018·渭南一模)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3‎ B．利用途径③制备16 g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1 mol C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＝③‎ D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 答案　D 解析　Cu与混酸反应，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2，故A错误；途径③制备硫酸铜，这一过程中消耗硫酸的物质的量为0.2 mol，故B错误；三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2‎ ‎，消耗更多的硫酸，则①＝②<③，故C错误；途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故D正确。‎ ‎12．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。‎ ‎(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它的________(填选项字母)。‎ A．硬度适中 B．密度适中 C．在自然界都可得到纯净的单质 D．不活泼性 ‎(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为___________，绿色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为__________，这枚金属币的真面目为________色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_________币，表面一直未被氧化的原因是_________________。‎ ‎(3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是________(填字母)。‎ A．观察颜色 B．查看图案 C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象 答案　(1)D ‎(2)铜　氧化铜　2Cu＋O2===2CuO　Cu2(OH)2CO3　2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3　红　金　金不活泼，不易被氧化　(3)D 解析　(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。(2)铜稳定性略微差一些，容易与氧气等物质反应而“生锈”。金的化学性质最不活泼，在空气中更稳定。(3)有些假金币外形逼真，看上去也是“金光闪闪”，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来。假金币中的Zn、Cu均可与硝酸反应产生大量气泡，而Au不与硝酸反应。‎ ‎13．某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：‎ ‎(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是______________________________________________________。‎ ‎(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关反应的离子方程式是______________________。‎ ‎(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关反应的离子方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是________________________________________________________，‎ 原样品中铝的质量分数是________。‎ ‎(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果________(填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果__________。‎ 答案　(1)托盘天平 ‎(2)MgCl2、AlCl3、HCl　Cu、Si　烧杯、玻璃棒、普通漏斗 ‎(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－‎ ‎(4)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO ‎(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O　×100%‎ ‎(6)偏低　偏高　偏高 ‎14．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：‎ 试依据如图转化回答下列问题：‎ ‎(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出该反应的化学方程式：_____________________。‎ 制备中当氯化过程完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_____________________________________________________。‎ ‎(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是_________，加入NaCl且过量的原因是__________。‎ ‎(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式： ____________________________________________________________。‎ 答案　(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉 ‎(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]　CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行 ‎(3)防止Cu2＋水解　增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率 ‎(4)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化 ‎(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO