2019届一轮复习江苏专版物质的组成与分类两种重要的化学反应——阶段验收·点点清

2019届一轮复习江苏专版物质的组成与分类两种重要的化学反应——阶段验收·点点清

物质的组成与分类 两种重要的化学反应 [基础排查回顾] 一、辨清易错易混不失分 1.物质的组成、性质与分类 (1)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质( ) (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物( ) (3)酸性氧化物一定是非金属氧化物( ) (4)胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小( ) (5)胶体带有电荷，所以胶体有电泳现象( ) (6)利用丁达尔效应区分胶体和溶液( ) (7)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液( ) (8)NaHSO4 能完全电离出一个 H＋，所以它是一元强酸，CH3COOH 含 4 个氢原子，所 以它是四元酸( ) (9)CO2、SO2、NH3 的水溶液都能导电，但它们都是非电解质( ) (10)Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱电解质( ) (11)石油的分馏有新的物质生成如汽油、煤油、柴油，所以石油的分馏属于化学变化 ( ) (12)水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化( ) (13)NaHSO4 溶于水或熔融状态下电离方程式都是 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－ 4 ( ) (14)电解质在熔融状态下一定能够导电( ) (15)AgCl、BaSO4 等难溶性盐属于强电解质( ) (16)H2CO3 的电离方程式为 H2CO3===2H＋＋CO2－ 3 ( ) (17)HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质( ) (18)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)× (12)√ (13)× (14)× (15)√ (16)× (17)× (18)× 2．离子反应、离子方程式 (1)Cl2 通入水中的离子方程式：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－( ) (2)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋H2O( ) (3)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ) (4)FeO 溶于稀 HNO3 中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( ) (5)向 Ca(OH)2 溶液中滴加少量 NaHCO3 溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋ CO2－ 3 ＋2H2O( ) (6)向 Ca(HCO3)2 溶液中滴加足量 NaOH：Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－ 3 ＋ 2H2O( ) (7)醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O( ) (8)向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH＋ 4 ＋OH－===== △ NH3↑＋H2O( ) (9)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－ 3 ===Ag＋＋NO↑＋H2O( ) (10)向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× 3．氧化还原反应 (1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (2)在 HI 中 I 元素处于最低价态，所以 HI 只有还原性( ) (3)1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA( ) (4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (5)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化 ( ) (6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如 FeO2－ 4 ；同理，元素处于最低价态时一定 具有强还原性，如 S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如 Fe2＋、SO2( ) (7)根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化 性：氧化剂>氧化产物( ) (8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( ) (9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( ) (10)金属元素被还原，不一定得到金属单质( ) (11)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( ) (12)在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( ) (13)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)× (13)× 二、规范答题保高分(填实验术语，写化学方程式) 1.向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，即 制得 Fe(OH)3 胶体，化学方程式为______________________________________________。 2 ． 向 Fe(OH)3 胶 体 中 逐 滴 加 入 稀 H2SO4 ， 现 象 为 ___________________________________ ______________，原因是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3．碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应： ________________________________________________________________________。 4．CuSO4 溶液与过量 Ba(OH)2 反应： ________________________________________________________________________。 5．向 NaHCO3 溶液中加入过量澄清石灰水： ________________________________________________________________________。 6．FeSO4 溶液中加入用 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液： ________________________________________________________________________。 7．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应： ________________________________________________________________________。 8．向 NaHCO3 溶液中加少量澄清石灰水： ________________________________________________________________________。 9．将过量 SO2 气体通入冷氨水中： ________________________________________________________________________。 10．小苏打与 NaOH 溶液混合： ________________________________________________________________________。 11．淀粉KI 溶液在空气中变蓝： ________________________________________________________________________。 12．等体积、等浓度的 Ba(OH)2 溶液与 NH4HCO3 溶液混合： ________________________________________________________________________。 13．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： ________________________________________________________________________。 14．已知在过量的 FeSO4 溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入过量 H2SO4，溶液立即 变黄，试写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。 答案：1.FeCl3 饱和溶液 红褐 FeCl3＋3H2O===== △ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 2．先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 H2SO4 为电解质，能使 Fe(OH)3 胶体发生聚 沉，之后发生反应 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 3．NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－ 3 ＋H2O 4．Cu2＋＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 5．HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 6．2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O 7．2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 8．2HCO－ 3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－ 3 9．SO2＋NH3·H2O===HSO－ 3 ＋NH＋ 4 10．HCO－ 3 ＋OH－===CO2－ 3 ＋H2O 11．4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 12．Ba2＋＋2OH－＋NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O 13．IO－ 3 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 14．2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O [综合评估验收] 一、选择题(每个小题有 1～2 个选项符合题意，每题 4 分，共 48 分) 1．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( ) A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 解析：选 C C 项，滴水穿石既有 CaCO3 溶于水的物理变化，又有 CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca(HCO3)2 的化学变化。 2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都 是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦稀豆浆和雾都是胶体。上述 说法正确的是( ) A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 解析：选 D ②中水煤气是不可再生能源；⑤中盐酸和食醋都是混合物；⑥中纯碱是 盐。 3．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．Na2SO3 溶于水后所得溶液显碱性： SO2－ 3 ＋2H2O===H2SO3＋2OH－ B．稀硫酸和碳酸钡反应： BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ C．向 NaHSO4 溶液中加入 NaOH 溶液：H＋＋OH－===H2O D．向 NaHSO3 溶液中滴入足量的 Ba(OH)2 溶液： 2H＋＋SO2－ 3 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O 解析：选 C A 项应为 SO 2－ 3 ＋H2O HSO － 3 ＋OH － ；B 项应为 BaCO3＋2H ＋ ＋ SO2－ 4 ===BaSO4＋H2O＋CO2↑；D 项应为 HSO－ 3 ＋OH－＋Ba2＋===BaSO3↓＋H2O。 4．下列离子方程式错误的是( ) A．向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Mg2＋＋2HCO－ 3 ＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－ 3 ＋2H2O B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸： 3BaSO3＋2H＋＋2NO－ 3 ===3BaSO4＋2NO↑＋H2O C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸： [Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋ 4 D．向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液至 SO 2－ 4 刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH －＋NH＋ 4 ＋H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O 解析：选 C 因为 Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶，所以 NaOH 过量时生成 Mg(OH)2 沉淀， A 项正确；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成 NO 气体， B 项正确；银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]OH，加入过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为 [Ag(NH3)2] ＋＋OH －＋3H＋ ===Ag ＋＋2NH ＋ 4 ＋H2O，C 项错误；若使 SO 2－ 4 恰好沉淀，则 NH4HSO4 与 Ba(OH)2 等物质的量反应，D 项正确。 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．含大量 Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－ 4 、S2－ B.cOH－ cH＋ ＝106 的溶液中：NH＋ 4 、K＋、AlO－ 2 、NO－ 3 C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO2－ 4 、Cl－ D．1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－ 解析：选 C A 项，Fe3＋氧化 S2－，错误；B 项，cOH－ cH＋ ＝106，c(OH－)>c(H＋)，溶液 显碱性，NH ＋ 4 不能存在，错误；C 项，甲基橙变红，溶液显酸性，此四种离子与 H＋可共存， 正确；D 项，H＋与 NO － 3 构成 HNO3，具有强氧化性，会氧化 Fe2＋、I－，错误。 6．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－ 3 、⑥SO 2－ 4 离子中的 若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 步骤 操作 现象 (1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置 CCl4 层呈红棕色 (3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 (4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是( ) A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤ 解析：选 A (1)溶液呈碱性，说明含有弱酸根离子，即溶液中含有 SO2－ 3 ，根据离子共 存，不含有 Ba2＋，溶液呈现电中性，因此一定含有 Na＋；(2)加入氯水和 CCl4，CCl4 层呈红 棕色，说明含有 Br－；(3)加入稀 HNO3 和 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为 BaSO4， SO 2－ 3 可被 HNO3 氧化成 SO2－ 4 ，故不能确定溶液中是否含有 SO2－ 4 ；(4)加入 AgNO3 和 HNO3， 有白色沉淀，此沉淀为 AgCl，步骤(2)中加入的氯水引入 Cl－，故不能确定原溶液中是否含 有 Cl－，故选项 A 正确。 7．甲、乙、丙、丁由 H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO － 3 中的两种组成，可 以发生如图转化，下列说法正确的是( ) A．甲为 AlCl3，乙为 NaHCO3 B．溶液丙中还可以大量共存的离子有 Fe2＋、NO－ 3 、SO2－ 4 C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO－ 3 ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．白色沉淀 a 能溶解在溶液 d 中 解析：选 D 根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为 HCl、AlCl3。且甲与乙、 丙均能生成 NaCl 和无色气体 b。则甲为 NaHCO3，丙为 HCl。甲和乙除生成 NaCl、CO2 外，还有沉淀 a，则乙为 AlCl3，丁为 Ba(OH)2，A 选项错误；Fe2＋、NO － 3 在酸性条件下发 生氧化还原反应不能共存，B 选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为 2HCO－ 3 ＋ Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－ 3 ＋2H2O，C 选项错误；无色溶液 d 为 NaOH 溶液，白色 沉淀 a 为 Al(OH)3，Al(OH)3 能溶解在 NaOH 溶液中，D 选项正确。 8．在浓盐酸中，H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H ＋===2As＋3SnCl2－ 6 ＋6M，下列关于该反应的说法正确的组合是( ) ①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成 1 mol As，反应中转移 3 mol 电子 ④M 是 OH－ ⑤SnCl 2－ 6 是氧化产物 A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③⑤ 解析：选 D 根据题给离子方程式可知，SnCl2 中 Sn 的化合价从＋2 价升高到＋4 价， 故 SnCl2 是还原剂，SnCl 2－ 6 是氧化产物，⑤正确；H3AsO3 中 As 的化合价从＋3 价降低到 0， 则每生成 1 mol As，反应中转移 3 mol 电子，故 H3AsO3 是氧化剂，As 是还原产物，①正确， ③正确；在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即 SnCl2 的还原 性强于 As 的，而不是 Cl－，②错误；根据原子守恒可知，M 应是 H2O，④错误，综上所述， 选 D。 9．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列 方框中对应的物质或有关叙述正确的是( ) A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当 1 mol Au2O3 完全反应时，转移电子 8 mol 解析：选 C Au2O3 是反应物，则 Au2O 一定是生成物，其中 Au 元素的化合价由＋3 价变成＋1 价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即 Na2S2O3 是反应物，Na2S4O6 是生成物。根据反应前后硫元素守恒有 2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成 物中缺少钠元素，所以 NaOH 是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式： Au2O3 ～ Au2O ～4e－，所以当 1 mol Au2O3 完全反应时，转移电子的物质的量为 4 mol。 10．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列 有关说法正确的是( ) A．H3PO2 溶于水的电离方程式为 H3PO2 H＋＋H2PO－ 2 B．H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H3PO2＋3OH－===PO3－ 2 ＋3H2O C．将 H3PO2 溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2 的还原产物为 H3PO4 D．用惰性电极电解 NaH2PO2 溶液，其阳极反应式为 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 解析：选 A A 项，H3PO2 是一元弱酸，溶于水发生电离方程式为 H3PO2 H＋＋ H2PO－ 2 ，故 A 正确；B 项，H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H3PO2＋OH－ ===H2PO－ 2 ＋H2O，故 B 错误；C 项，将 H3PO2 溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2 的氧化产物为 H3PO4，故 C 错误；D 项，用惰性电极电解 NaH2PO2 溶液，其阳极反应式为 2H2O＋H2PO－ 2 －4e－===H3PO4＋3H＋，故 D 错误。 11．向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为 棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正 确的是( ) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 B．在 SO2 与 I2 反应中得到还原产物为 H2SO4 C．通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性 D．滴加 KI 溶液时，每转移 2 mol e－会生成 2 mol CuI 沉淀 解析：选 AD 由题干信息可知，向 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液时发生反应： 当转移 2 mol e－时生成 2 mol CuI 沉淀，D 项正 确；向反应后的混合物中再通入 SO2 气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②， 该反应中 SO2 作还原剂，体现了 SO2 的还原性，得到的还原产物是 HI，故 B、C 均不正确； 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性 Cu2＋>I2，反应②中 I2 将 SO2 氧化，说明氧化性 I2>SO2，故 A 项正确。 12．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： KMnO4 ＋ ____FeSO4 ＋ ____H2SO4===____K2SO4 ＋ ____MnSO4 ＋ ____Fe2(SO4)3 ＋ ____H2O 下列说法正确的是( ) A．MnO － 4 是氧化剂，Fe3＋是氧化产物 B．Fe2＋的还原性弱于 Mn2＋ C．取反应后的溶液加 KSCN 溶液，可观察到有血红色沉淀生成 D．生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子 解析：选 A 反应前后铁元素的化合价升高，故 Fe3＋是氧化产物，A 项正确；还原剂 的还原性强于还原产物，B 项错误；生成 Fe(SCN)3 溶于水，C 项错误；根据元素守恒和转 移 电 子 个 数 守 恒 配 平 方 程 式 ： 2KMnO4 ＋ 10FeSO4 ＋ 8H2SO4===K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋ 5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成 8 mol 水时，转移 10 mol 电子，故生成 1 mol 水时，转移 1.25 mol 电子，D 项错误。 二、非选择题(4 个小题，共 52 分) 13．(12 分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 mol·L－1(此数值忽略水的电离及离子的水解)。 阳离子 K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH＋ 4 阴离子 Cl－ CO2－ 3 NO－ 3 SO2－ 4 SiO2－ 3 I－ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取该无色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1) 由 Ⅰ 、 Ⅱ 判 断 ， 溶 液 中 一 定 不 含 有 的 阳 离 子 为 _________________________________________________________________________。 (2)Ⅲ 中 加 入 盐 酸 生 成 无 色 气 体 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________________；并 据 此 推 测 原 溶 液 应 该 呈 ________ 性 ， 原 因 是 _______________________________________________________(请用离子方程式说明)。 (4)另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，此过程中涉及的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。 解析：Ⅰ.取该无色溶液 5 mL，说明一定不含有 Cu2＋，滴加一滴氨水有沉淀生成，且 离子种类增加，说明增加的是 NH＋ 4 ，所以原溶液中一定不含 NH＋ 4 ，可能含有 Mg2＋、Al3＋， 不含 CO2－ 3 、SiO2－ 3 ；Ⅱ.说明没有 K＋；Ⅲ.说明有还原性离子与 NO － 3 和 H＋反应生成 NO，即 溶液中有 I－、NO－ 3 ，判断一定不含有 Ag＋；Ⅳ.说明有 SO2－ 4 。(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一 定不含有的阳离子是 K＋、NH＋ 4 、Cu2＋。(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是 I－与 NO － 3 和 H＋反应生成 NO，其离子方程式：6I－＋2NO－ 3 ＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)由上述 分析可知一定含有的阴离子是 I－、NO－ 3 、SO2－ 4 ，且浓度均为 0.1 mol·L－1，一定含有的阳离 子有 Mg2＋、Al3＋，其浓度均为 0.1 mol·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种－1 价的阴离 子为 Cl－，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 Mg2＋、Al3＋，阴离子是 Cl－、I－、 NO － 3 、SO 2－ 4 ，溶液中 Mg2 ＋ 和 Al3 ＋ 水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为 Mg2 ＋ ＋ 2H2O Mg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。(4)另取 100 mL 原溶液，加入 足量的 NaOH 溶液，Mg2＋、Al3＋反应生成 Mg(OH)2、NaAlO2，涉及的离子方程式为 Mg2＋ ＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀 至恒重，根据元素守恒：n(MgO)＝n(Mg2＋)＝cV＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol；m(MgO) ＝0.01 mol×40 g·mol－1＝0.4 g。 答案：(1)K＋、NH＋ 4 、Cu2＋ (2)6I－＋2NO－ 3 ＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O (3)Mg2＋、Al3＋ Cl－、NO－ 3 、SO2－ 4 、I－ 酸 Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ (4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 0.4 14．(12 分)建筑工地常用的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。 已知 NaNO2 能发生如下反应： NaNO2＋ HI=== NO↑＋ I2＋ NaI＋ H2O (1)配平上述方程式。 (2)上述反应的氧化剂是________；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的 数目是________。 (3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2 和 NaCl， 可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，进行实验，下列 选项合适的是________(填字母)。 A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ (4)某厂废液中，含有 2%～5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，采用 NH4Cl 能使 NaNO2 转 化 为 不 引 起 二 次 污 染 的 N2 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 (5)请配平以下化学方程式： Al＋____NaNO3＋____NaOH===____NaAlO2＋____N2↑＋________ 若反应过程中转移 5 mol e－，则生成标准状况下 N2 的体积为________L。 解析：(2)2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O，氮元素的化合价降低，所以 NaNO2 是氧化剂，4 mol HI 参与反应，其中 2 mol HI 为还原剂，该反应转移电子的物质的量是 2 mol，所以若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 6.02×1023(或 NA)。(5) 铝元素的化合价升高，硝酸钠中氮元素的化合价降低，根据氧化还原反应中得失电子数目 相等、元素守恒进行配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；反应过 程中转移 30 mol 电子时有 3 mol N2 产生，所以转移 5 mol e－生成标准状况下 N2 的体积为 0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 答 案 ： (1)2 4 2 1 2 2 (2)NaNO2 6.02×1023( 或 NA) (3)C (4)NaNO2 ＋ NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O (5)10 6 4 10 3 2H2O 11.2 15．(14 分)Ⅰ.煤炭中以 FeS2 形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生 生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为 ①2FeS2＋7O2＋2H2O===== 微生物 4H＋＋2Fe2＋＋4SO2－ 4 ； ②Fe2＋＋O2＋H＋――→微生物 Fe3＋＋________________________________________________； ③FeS2＋2Fe3＋===== 微生物 3Fe2＋＋2S； ④2S＋3O2＋2H2O===== 微生物 4H＋＋2SO2－ 4 。 已知：FeS2 中的硫元素为－1 价。 回答下列问题： (1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。 (2)反应③的还原剂是________________。 (3)观察上述反应，硫元素最终转化为________从煤炭中分离出来。 Ⅱ.在淀粉KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式 是__________________。 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的 NaClO 溶液，蓝色逐渐消 失，有关反应的离子方程式是______________________(提示：碘元素被氧化成 IO－ 3 )。从以 上实验可知，ClO－、I2、IO － 3 的氧化性由强到弱的顺序是__________________。 Ⅲ.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有 SO2 ，冶炼铜的反应为 8CuFeS2＋ 21O2===== 高温 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为＋2 价，反应中被还 原的元素是________(填元素符号)。当生成 0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是 ________。 解析：Ⅰ.(1)根据化合价升降总数相等，可确定 Fe2＋、O2 的计量数分别为 4、1，再由 氧、氢原子守恒确定 H＋、H2O 的计量数分别为 4、2，②的离子方程式是 4Fe2＋＋O2＋4H＋ ===== 微生物 4Fe3＋＋2H2O。(2)反应③的还原剂是 FeS2。(3)通过观察三个反应可知，硫元素最终转 化为硫酸盐从煤炭中分离出来。Ⅱ.在淀粉KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，溶液立即变 蓝，说明 ClO－氧化 I－生成 I2 和 Cl－，配平后，反应的离子方程式是 2I－＋ClO－＋H2O===I2 ＋Cl－＋2OH－；在蓝色溶液中，继续滴加足量的 NaClO 溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的 离子方程式是 I2＋5ClO－＋2OH－===2IO－ 3 ＋5Cl－＋H2O；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物， 所以氧化性：ClO－>I2、ClO－>IO－ 3 ，对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合 物的氧化性就越强，所以氧化性：IO－ 3 >I2；故 ClO－、I2、IO － 3 的氧化性由强到弱的顺序是 ClO－>IO－ 3 >I2。Ⅲ.在反应 8CuFeS2＋21O2===== 高温 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 中，CuFeS2 中 Fe 的化合价为＋2 价，反应后一部分被氧化为 Fe2O3；S 在反应前化合价是－2 价，反应 后被氧化为＋4 价；Cu 是＋2 价，反应后被还原为 0 价，O2 中 O 元素的化合价是 0 价，反 应后被还原变为－2 价，反应中被还原的元素是 Cu、O；根据化学方程式可知，每产生 8 mol 的 Cu，转移电子 100 mol，所以当生成 0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是 10NA。 答案：Ⅰ.(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋===== 微生物 4Fe3＋＋2H2O (2)FeS2 (3)硫酸盐 Ⅱ.2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2＋5ClO－＋2OH－===2IO－ 3 ＋5Cl－＋H2O ClO－>IO－ 3 >I2 Ⅲ.Cu、O 10NA 16．(14 分)(2018·南京五校联考)Ⅰ.某厂废水中含 KCN，其浓度为 0.01 mol·L－1，现用 氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中 N 的化合价均为－3 价)： (1)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O，反应中被氧化的元素是________(用元 素符号表示)。 (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式： KOCN ＋ ____Cl2 ＋ ____ ===____K2CO3 ＋ ____N2 ＋ ____KCl ＋ ____ (3)若将 10 L 含 KCN 的浓度为 0.01 mol·L－1 的废水中 KCN 氧化除去，最少需要氯气 ________ mol。 Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余 Cl2 的含量，常用 Na2S2O3 标准溶液进行定量测 定。 (4)现实验室需用 480 mL 一定浓度的 Na2S2O3 溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、 量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________________。 (5)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO2－ 4 ，因此 Na2S2O3 常用作脱氯剂， 该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (6)现取(3)中溶液 20.00 mL，用 a mol·L－1 Na2S2O3 溶液进行滴定，经过平行实验测得消 耗 Na2S2O3 标准溶液 b mL，计算废液中 Cl2 的浓度为____________mol·L－1(用含 a、b 的表 达式表示)。 解析：Ⅰ.(1)反应 KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O 中氯元素化合价降低， 被还原；碳元素化合价从＋2 价升高到＋4 价，失去电子，因此被氧化的元素是 C。 (2)氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，氮元素化合价从－3 价升高到 0 价，根据得失 电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是 3∶2，根据原子守恒可知还有水生成，因 此反应的方程式为 2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O。 (3)根据以上分析可知，1 mol KCN 最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去 5 mol 电子，1 mol 氯气得到 2 mol 电子，根据得失电子守恒可知将 10 L 含 KCN 的浓度为 0.01 mol·L－1 的废水 中 KCN 氧化除去，最少需要氯气10 L×0.01 mol·L－1×5 2 ＝0.25 mol。 Ⅱ.(4)没有 480 mL 规格的容量瓶，所以还需 500 mL 容量瓶。 (5)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO2－ 4 ，该反应的离子方程式为 S2O2－ 3 ＋4Cl2＋5H2O===2SO2－ 4 ＋8Cl－＋10H＋(或 S2O2－ 3 ＋4Cl2＋10OH－===2SO2－ 4 ＋8Cl－＋5H2O)。 (6)消耗 Na2S2O3 的物质的量是 0.001ab mol，根据方程式可知消耗的氯气是 0.004ab mol， 因此废液中 Cl2 的浓度为0.004ab mol 0.02 L ＝0.2ab mol·L－1。 答案：(1)C (2)2 3 8KOH 2 1 6 4H2O (3)0.25 (4)500 mL 容量瓶 (5)S2O2－ 3 ＋4Cl2＋5H2O===2SO2－ 4 ＋8Cl－＋10H＋(或 S2O2－ 3 ＋4Cl2＋10OH－===2SO2－ 4 ＋ 8Cl－＋5H2O) (6)0.2ab(或ab 5 )