湖南省永州市双牌县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（选考） Word版缺答案

湖南省永州市双牌县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（选考） Word版缺答案

双牌二中2019年下期高二年级期中考试试卷 化 学（选考）‎ ‎ 时量：90分钟 满分：100分 命题人： 审题人： ‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 ‎ ‎ Cl： 35.5 K：39 Fe：56‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ( )‎ ‎①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢 A． ‎①②③④ B．④⑤⑥⑦ ‎ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦‎ ‎2. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )‎ ‎ A. 浓硫酸与水 B. 熟石灰与水 ‎ C. 生石灰与水 D. 氯化钠与水 ‎3. 如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(   )‎ A.红磷比白磷稳定 B.等质量的白磷与红磷充分燃烧,红磷放出的热量多 C.白磷转化为红磷是吸热反应 D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10‎ ‎4．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )‎ A．2CO(g) +O2(g) ═2CO2(g) △H＝-566.0 kJ/mol B．C(s) +1/2O2(g) ═CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol C. CH4(g) +2O2(g) ═ CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.31 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol ‎5．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H =﹣184.6kJ/mol，则反应 HCl（g）═1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）的△H为( )‎ A．+184.6kJ/mol     B.-92.3kJ/mol    ‎ C．-369.2kJ/mol        D.+92.3kJ/mol ‎6. 氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是( )‎ A. 减小压强 B. 降低温度 ‎ C. 更换催化剂 D. 减小CO的浓度 ‎7. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )‎ A．使用催化剂 B．升高温度 ‎ C．增大体系压强 D．加入一种反应物 ‎8. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应 A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是( )‎ A. 气体密度不再变化 ‎ B. 混合气体的总压强不再变化；‎ C. A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 ‎ D. 混合气体的平均相对分子质量不变 ‎9. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2 的总量，可向盐酸中加入的物质是( )‎ A. CH3COONa固体 B. NaOH溶液 ‎ C. (NH4)2SO4 粉末 D. K2SO4 固体 ‎10．已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是( )‎ A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)= 6v(H2O) ‎ C．4v(NH3)=6v(H2O) D．4v(O2)= 5v(NO)‎ ‎11. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )‎ A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B. 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500℃‎ C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)‎ D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)‎ ‎12.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA(g) + nB(g) pC (g)达到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是( )‎ A. m + n > p        B. C的体积分数增加 ‎ C. 平衡向正反应方向移动       D. A的转化率降低 ‎13．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是( )‎ A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]‎ B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g) ΔH＞0能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ ‎14、已知0.5 mol/L的醋酸溶液中，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可采取的措施是( )‎ A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 ‎ C．加少量冰醋酸 D．加少量氯化氢 ‎15．在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为( )‎ A．10% B．40% ‎ C． 20% D．50%‎ ‎16. 对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是 ( )‎ A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空题（本小题包括5个小题）‎ ‎17．（10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。‎ ‎ ①CH3COOH ② NaHSO4 ‎ （2） 某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝ 。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则由水电离出的c(H＋)为 。‎ ‎（3）常温下，浓度均为0.01 mol/L 的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度，‎ c(Cl－)/ c(F－)的值__________（填“变大”“变小”“不变”）。‎ ‎18.（14分）‎ ‎（1）在25℃、1.01×105Pa时，16g硫粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为： 。‎ ‎（2）1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其中和热的热化学方程为： 。‎ ‎（3）已知如右图所示的可逆反应：‎ ‎①A(g)+B(g) 2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol则Q 0‎ ‎（填“>”、“<”或“=”）‎ ‎②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是： E1_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。‎ ‎（4）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g) ＋2O2（g）＝ 2NO2(g) △H1 ＝＋67.7kJ/mol N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol 则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H= kJ/mol．‎ ‎（5）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：‎ ‎①．v（A）=0.15mol/（L・s） ②．v（B）=0.6mol/（L・s）‎ ‎③．v（C）=0.4mol/（L・s） ④．v（D）=0.45mol/（L・s）‎ 则该反应进行最快的为 （填序号）‎ ‎19.（12分，每空2分）‎ ‎(1)．将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：‎ ‎2HI(g) H2(g)+I2(g) △H<0‎ ‎①该反应平衡常数的表达式为K= 。‎ ‎②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则 c(H2)为 ，HI的分解率为 。‎ ‎（2）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反 应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则 ‎①该反应的化学方程式为：　　 　　　　‎ ‎②t1 s时反应物A的转化率为：　　　　 　　‎ ‎③0～t1 s内A的反应速率为v（A）=　　　　　　。‎ ‎20.（每空2分,共8分）某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置，并写出实验结论。‎ 试管编号 加３％Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4（1:5）/滴 出现浑浊所用时间/s ①‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎5‎ a ②‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎5‎ b ③‎ ‎5‎ ‎1‎ ‎5‎ c ‎(1) a= ，‎ ‎(2)实验结论： ‎ ‎(3)写出反应的离子方程式： ‎ ‎21.(10分)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)  △H<0。‎ ‎ ‎ 现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。‎ ‎（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是             ；‎ a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是           。‎ ‎（2）前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=         mol·L-1·min-1。‎ ‎（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是      （填序号）。‎ A．加入催化剂   B．缩小容器体积 ‎ C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4‎ ‎②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是                  。‎